【章末题型强化训练】浙教版9年级上册 第2章 物质转化与材料利用 实验探究题（含答案）

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浙教版9年级上册 第二章 实验探究题
一、金属材料
1.（2019·鄞州模拟）“垃圾是放错了位置的资源！”将垃圾分类处理、回收可以使它变废为宝。小科发现本校环保小组回收的两种易拉罐，外形、质量和硬度都不同（如图所示）。他想通过实验确定两种易拉罐的材料成分，于是进行了如下探究：
【查阅资料】
①罐头史：1804年，法国人阿佩尔发明了玻璃瓶。1823年， 英国人丢兰特开办了世界上第一家马口铁（铁皮上镀层锡）罐头厂。1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊尔茨手中诞生。
②几种金属的数据：
物理性质 银 铜 铁 铝
密度/(g·cm-3) 10.5 8.92 7.86 2.70
硬度 2.5~4 2.5~3 4~5 2~2.9
【提出猜想】该两种易拉罐是铁罐或铝罐。
（1）【设计实验】
方案一：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的稀盐酸，观察产生气泡的快慢。
方案二：从两个易拉罐中裁出相同大小的碎片，擦掉表面油漆后放入烧杯，加入等量等质量分数的硫酸铜溶液，观察是否有红色固体析出。
方案三：将两个易拉罐擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放在潮湿的空气中，放置一段时间，观察其变化。
……
小敏指出方案___ _____是不可行的，理由是________。
她认为还可以用物理方法来判断，如测密度、用磁铁吸等等。
（2）【实验现象】
①方案一中A表面的气泡比B少而缓慢。写出A与稀盐酸反应的化学方程式____ ____。
②方案三中A表面有红色物质生成，而B表面无明显变化。该红色物质主要成分的化学式是____ ____ 。
【实验结论】两种易拉罐分别是铁罐和铝罐。
2.（2019·浙江模拟）镉是重金属污染中最受关注的元素之一。已有研究表明秋华柳对镉具有较强的耐受和富集能力。为研究秋华柳受镉污染时，体内金属元素含量的变化。选取生长基本一致的幼苗，在不同镉离子浓度的土壤中进行分组实验。18 天后测量植株各部分金属元素的含量，结果如图。
（1）由图可知，秋华柳叶片铁元素含量与镉离子依度的关系是 。
（2）由实验结果可知，秋华柳 的变化可作为其受镉污染程度的指示。
（3）对镉污染士壤进行治理可采用化学沉定法，即将土壤溶液中的镉离子形成沉淀物而降低污染，已知氧化镉易溶于水，碳酸镉和氢氧化镉难溶于水。下列物质可用于处理土壤镉污染的是 。
A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钙 D.氧化钠
3.金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是________、________．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的________共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___ _____．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___ _____．
②实验二中，若出现________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_ _______．
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为___ _____，装置B中发生反应的化学方程式为___ _____．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是________或________．
4.合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母，下同）．
A.青花瓷茶杯B.水银温度计C.不锈钢水槽
（2）根据含碳量不同，铁的合金可分为生铁和________，将生铁投入到盛有稀盐酸的试管中，表明反应已完全的现象是________，试管中有黑色不溶物是________．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻划（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________．
（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
下列说法正确的是________．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4
c．溶液A的质量小于溶液B．
5.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．
由下表中的数据可知，在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
编号 Cu Zn S
① 10.3% 5.0% 1.2%
② 11.5% 4.9% 1.8%
③ 12.4% 10.3% 0.9%
（1）[设计方案]
步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
① 、②
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）： ．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是： ．
（4）在步骤④中，可选用试剂 从混合溶液A中得到铜．
6.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是 ． （写元素符号）
（2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等．硬度小，质软．
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） ．
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的反应化学方程式：
① （置换反应）；
② （分解反应）．
（4）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与 直接接触容易生锈造成损失
（5）金属材料在生活中普遍使用．铁制品表面的锈要及时除去，铝制品不需要除锈，这是因为 ．
二、金属的化学性质
7.（2021九上·温州期中）某兴趣小组为了了解铁生锈耗氧量的情况，做了如下实验：
①连接实验仪器并进行气密性检查；
②称取一定量铁粉和2.0克活性炭，在研钵内混合均匀待用，将浸有饱和食盐水的棉花平铺在锥形瓶底部；
③用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器的单孔橡皮塞旋紧，如图甲所示；
④多次测量，绘制氧气浓度的变化曲线，如图乙所示，得到气压测量仪器上的数据，发现气压先上升后下降，手触摸锥形瓶外壁，有明显的发热现象；
⑤将铁粉换成是等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。
【查阅资料】采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。

结合上述过程，完成下列问题：
（1）实验中，该兴趣小组的同学用 来反映耗氧量的多少。
（2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量加快的操作是 。
（3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升高后下降。请解释气压上升的原因 。
8.（2021九上·平阳月考）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况。其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的等浓度的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。已知在等温、等体积条件下，装置内气压与气体的量成正比。
（1）实验中还要控制成一致的变量是
（2）分析乙图，根据 得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值。都比计算得到的理论之大。如图丙所示。请分析可能的原因
9.（2021九上·宁波月考）为探究比较锌和铝的金属活动性强弱，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，分析其中的原因是 。
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3 为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设 b：该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3；
假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 出现微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设 c （填“成立”或“不成立”），再结合② 和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。
（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能” 或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由 。
10.（2021九上·浙江月考）铁钉是铁和碳的合金，它在潮湿的环境中一段时间后表面会出现铁锈。小明发现，暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，但却能在短时间内产生大量的热。小明认为是食盐改变了反应的速度，为了验证自己的猜想，他按图甲装置进行如下实验。
①检查装置的气密性。
②将浸有饱和食盐水的棉花平铺在容器底部，接上氧气浓度测量仪。
③称取一定量铁粉和碳粉混合均匀后快速加入锥形瓶中，马上塞上橡皮塞。
④观察实验现象，获取数据如图乙。
（1）步骤①中装置气密性是否良好的检验方法： 。
（2）小明得出“食盐能使铁快速生锈”这一结论，他的依据是 。
（3）实验后，小明与另一个学校的小红同学进行交流，小红认为应该增加对照实验，她利用实验室现有器材按图丙装置再次实验。她推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上她观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因： 。
11.（2021·桐乡模拟）含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，但老师在做氧化铜粉末与新配制的稀盐酸反应实验时，反应后的溶液却是绿色的，这是怎么回事呢 他们对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有其它离子；
猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关；
（1）为了验证猜想一，同学们先查阅了常见离子的颜色，知道了亚铁离子的颜色为浅绿色。于是，他们向反应后的溶液中加入金属锌，结果在锌表面只生成红色固体，则证明猜想一是____ ____。
（2）为了验证猜想二，上网进行了查询，发现氯化铜溶液的颜色与溶液的浓度有关，见下表。那么，实验若要得到蓝色的氯化铜溶液，老师可采取的措施是：_____ ___。
溶液浓度 溶液很浓 溶液较浓 溶液很稀
溶液颜色 黄色 绿色 蓝色
（3）进一步查阅网上资料可知：氯化铜溶液的颜色变化的真正原因是氯离子的浓度不同产生的。为了验证上述资料是否正确。小宁同学向反应后蓝色的溶液中加入NaCI固体， 溶液出现________，则该资料是正确的。
12.（2021·温州模拟）在学习了金属与酸之间的反应后，为进一步探究温度对金属与酸反应速度的影响。小明用如图所示装置进行实验。
可供选择的药品及器材：溶质质量分数为9.8%的稀硫酸、薄铁片、量筒、剪刀、秒表、天平、温度计、酒精灯等；
老师对实验的建议：①为减少反应放热对溶液温度的影响，每组实验铁片的质量取0.5克。
②铁片放人布袋内；
③实验至少设计3组；
④实验中采用水浴加热的方式控制反应的温度；
（1）该装置中的铜丝可，上下拉动，其作用是 。
（2）结合老师建议，补充完整实验①之后的其它步骤。
①检查装置气密性；
……
13.（2021·镇海模拟）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图 1：步骤2反应中体现出焦炭的________性。（选填“氧化”或“还原”）
（ 2）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到图 2、图 3 资料。
①图2表示水样温度22℃、氧含量6mL/L时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，随pH值减小，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是________。
②图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超20mL/L时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________。
14.（2020九上·镇海期末）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送氧气的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：
【查阅资料】
① Fe3+ 可与硫氰化钾 溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深；而Fe2+遇硫氰化钾 溶液不会显红色。
② 高锰酸钾（KMnO4）溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。
③ 稀硝酸可以将 Fe2+氧化成Fe3+ 。
Ⅰ．小科进行了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe3+并探究维生素C的作用：
（1）加入硫氰化钾 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中________（填“有”或“没有”）Fe3+。
（2）药品说明书中“与维生素 C 同服可增加本品吸收”，是由于维生素C可以防止________（填“Fe2+”或“Fe3+”）被氧化。
（3）Ⅱ．小科又将药片溶于试剂 2 中，在酸性条件下用高锰酸钾溶液测定该药品中的 Fe 2+ 含量是否合格，反应原理为：
本实验中的试剂2与实验Ⅰ中的试剂1都可以是 （填序号）。
A.蒸馏水B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸
15.（2020九上·余杭期末）为了探究铁生锈的条件，某实验小组的同学用下列装置进行实验。
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，微热试管，说明气密性良好的现象是________；
（2）加入药品，4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。A、B处实验现象对比说明铁生锈主要与________有关；B、C处实验现象对比说明铁生锈的快慢与________有关；
（3）写出一种防止铁生锈的方法________。
16.（2020九上·新昌月考）“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na +2H2O=2Na0H+H2↑。
【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10ml 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10ml 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）【实验结论】⑴上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误；
⑵实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）⑴【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是__ ______。
⑵由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_____ ___.
17.（2020九上·苍南期中）铬（Cr）是一种重要的金属材料，具有良好的抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上达到防锈的目的。小明想利用实验室的药品和器材来比较铝和铬的金属活动性强弱。
【实验器材及药品】厚度相同的铝片和铬片（表面打磨过）、质量分数为 10%的稀盐酸、剪刀、秒表、注射器若干、具支试管若干、橡胶塞若干、相同气球若干。
( ( 温馨提示：在金属活动性强弱差别不大时，产生气泡的快慢 难以区分) )。
（1）实验中使用的铝片和铬片表面均用砂纸事先打磨过，其目的是___ _____。
（2）小明利用相关实验器材搭建了如右图所示装置，请你帮助他设计实验步骤。
建议：①每组实验中取用稀盐酸 10ml；②每组实验取用金属片 2 片；____ ____。
三、有机化合物和有机合成材料
18.（2021九下·绍兴月考）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是 。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为 。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会 （选填“偏大”、“偏小”“不变”）。
19.（2020·宁波模拟）绿豆中含有丰富的蛋白质、鞣质和黄酮类化合物，研成粉后用水制成生豆浆，内服可保护胃肠粘膜，它可与农药（有机磷、汞、砷、铜等化合物）结合形成沉淀物，使其减少或失去毒性，并能阻止胃肠的吸收。
绿豆中的物质真的有减毒的作用吗？小科用小白鼠进行实验探究。
【提出假设】绿豆中的物质可能对有机磷农药中毒的小白鼠具有减毒作用。
【实验步骤】
①分组：将质量相近的同龄幼年雄性小白鼠90只，随机平均分成A、B、C三组，分别养殖在相同适宜环境中。
②每天定时给各组小白鼠喂养等量适量的饲料，并在早上8点同时进行处理：A组小白鼠先灌胃10ml蒸馏水，马上再灌胃2ml农药DDT；B组小白鼠先灌胃10ml生绿豆浆，马上再灌胃2ml的农药DDT；C组小白鼠先灌胃10ml蒸馏水，马上再灌胃2ml蒸馏水。
【统计和分析】24小时后，统计三组中小白鼠的死亡率，并进行比较。
（1）【预测结果】如果绿豆中的物质有减毒作用，预测A、B两组实验的结果应是_ _____。
（2）【交流讨论】C组实验设计的目的是__ ______。
（3）每组小白鼠是30只而不是1只的实验目的是___ _____。
20.（2020九下·拱墅开学考）丙烷(C3H8)燃料，其燃烧后的产物是什么
经分析，丙烷燃烧后的气体可能含有CO、CO2和H2O。
（1）将上述装置按一定顺序连接完整，使之尽可能检测出丙烷燃烧后的产物。你设计的连接顺序为：燃烧后的气体 →B→D。
（2）该小组的同学按合理的连接顺序进行检测。实验过程中观察到的部分现象如下：A装置中的澄清石灰水变浑浊。C装置中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水无明显现象。分析可知，丙烷在氧气中燃烧后的气体为 。
（3）A装置中NaOH溶液的作用是 。
21.（2019·杭州模拟）茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
① 称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。
② 向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6~7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀。
③ 向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀。请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是___ _____。
（2）步骤②中加热煮沸30min的目的是________。
（3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是__ ______。
（4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？
A.探究影响种子萌发的因素
B.奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C.研究可燃物燃烧的条件
D.探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的
22.（2018九上·天台月考）沼气是有机物质在一定的温度、湿度、酸碱度的条件下，通过微生物发酵作用产生的，沼气的主要成分是甲烷(CH4)。经研究可知，有机物变成沼气的过程，首先是分解细菌将粪便、秸秆、杂草等复杂的有机物分解成简单的化合物和二氧化碳；然后在甲烷细菌的作用下，将简单的化合物和二氧化碳氧化还原成甲烷。甲烷是一种可燃气体,浓度在5%～15％范围内，遇到明火会发生爆炸。请分析回答：
（1）分解细菌、甲烷细菌的代谢类型属于
A.需氧异养型B.需氧自养型C.厌氧异养型D.厌氧自养型
（2）请写出由CO2 和H2生成甲烷和水的化学方程式__ ______。
（3）用二氧化锡制成的电阻Rx的阻值随空气中甲烷气体浓度的增大而减小。利用电压为6V的电源、阻值为10Ω的定值电阻R0、电流表和电阻Rx制作成甲烷气体浓度检测仪（如图）。当甲烷气体浓度增大时，电流表的示数将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）用该检测仪测某沼气池上方空气样品中甲烷气体浓度时，电流表的示数为0.2A，若该沼气池中的甲烷气体遇到明火，________(会或不会)发生爆炸
甲烷气体浓度％ 0 20 40 60 80 100
Rx／Ω 25 20 15 10 7 5
23.（2018九上·杭州期中）近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这就是个彻头彻尾的谣言。某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素)。
（1）大米主要成分属于________（选填“有机物”或“无机物”)
（2）为了测量有关数据，推算“塑料大米”C、H元素的含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：A→②→③→①→________→B（提示：发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气，装置①②③可重复使用；
（3）B装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接B装置的作用是____ ____。
24.日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有 (填化学式)气体生成。B装置的作用是 ；D瓶中发生反应的化学方程式是 。
【实验结论】通过实验证明，猜想 是正确的。
【交流反思】⑴从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致 。
⑵连接实验仪器时， (填“能”或“不能”)将B、C位置进行交换，理由是 。
25.（2021九上·杭州期中）某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。于是，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。提出问题：该烧杯内溶液中的溶质是什么？
猜想假设：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能是CaCl2和HCl；猜想三：可能是 （填化学式）；查阅资料：氯化钙溶液呈中性。
进行实验：实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，实验现象 。结论：猜想一不正确。
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验过程中测得溶液的pH随滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示，则实验中出现的现象是 。结论：猜想二正确。
反思拓展：证明酸碱发生化学反应时常选用无色酚酞试液而不选紫色石蕊试液，其原因是 。
26.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
（1）仪器E中的现象________。仪器E中所发生的反应化学方程式为__ ______。
（2）仪器B的作用是___ _____。
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为________g(计算结果可为分数形式)。
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果________(填“偏小”“偏大”或“无影响”中之一)。
（5）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时F装置的作用是_____ ___。
四、物质的转化
27.（2021九上·杭州期中）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
（1）写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
（2）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。
（3）5.6克铁粉样品（含有杂质铝或铜中的一种）与足量的盐酸反应产生0.19克氢气，则该样品的组成为 ， 将一定量的该样品加入到硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，待反应结束后，过滤在残渣中加入适量的稀盐酸有气泡，产生则滤液中一定含有的溶质是 。
28.（2021九上·杭州期中）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品 变质（填“有”或“没有”）。
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因： （用化学方程式表示）。
（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：
①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳
②标准状况下，二氧化碳的密ρ＝1.977g/L
③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）
【交流讨论】
乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水；
甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：
（写一点）。
（4）【拓展探究】：经过交流讨论，甲乙、两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：
“操作Ⅰ”的名称是 ；
（5）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
29.（2021九上·台州期中）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3 ， 所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。
（1）步骤①中产生的气体A 为 。
（2）滤液Ⅱ是 30 ℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 （选填字母序号）。
A. 氯化钡是一种有毒的重金属盐，使用时应注意安全
B. 步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境污染
C. 可用重晶石（主要成分是BaSO4）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
（4）滤液Ⅰ中还有过量的盐酸，为防止浓缩时产生HCl气体造成污染，需要对滤液Ⅰ 处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ中过量的盐酸的方法：加入适量的 （填一种物质）。
30.（2021九上·宁波月考）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如下图实验：
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 、 。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是_____。
A. NO3-、OH-、Na+ B. Ba2+、 NO3-
C. NO3-、OH-、Ba2+ D. Ba2+、NO3-、OH-、Na+
31.（2021九上·萧山月考）科学兴趣小组进行了如图所示实验，他们观察到U型管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡。实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。
【问题】滤液中可能含有哪些溶质
【猜想】猜想一：溶质为NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2；
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl； 猜想四：溶质为 。
【分析】根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是 。
实验过程 实验现象 实验结论
有气泡产生 你的猜想是正确的
【实验】接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ？
32.（2021九上·萧山月考）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空
（1）【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想三： 。
（2）【查阅资料】⑴BaCl2溶液显中性； ⑵Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不正确
⑵取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想二正确，猜想三不正确
（3）【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混台物，引起NaOH变质的化学方程式为 。
（4）【反思交流】①某同学认为用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？ (填“正确”直“不正确”)。
②另一同学认为上述实验步骤可以先滴酚酞，再加过量BaCl2溶液，也可以得到正确结论。你是否同意
33.（2021九上·金华月考）在实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂：稀 H2SO4、NaOH 溶液和 BaCl2溶液，已知 BaCl2 溶液呈中性。同学们进行探究实验。小凡同学的实验过程如下：
将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，两两混合，观察和记录实验现象如图甲、乙、丙。
根据上述实验现象可知：A和B发生了化学反应，但不能肯定C与A，C与B是否发生了化学反应。
（1）C 中溶质的化学式是 ；
（2）为验证C分别与A、B是否发生化学反应，实验操作和现象如图丁，实验结论：试剂X的名称是 ， C 与 （填 A 或B）发生了化学反应。
（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤， 所得滤液中肯定含有的溶质是 （填化学式）。
34.（2021九上·绍兴月考）某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应
（1）该小组同学又重做上述实验，其实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，逐滴加入稀盐酸，并振荡。 观察到溶液由 色变为无色。 氢氧化钠和盐酸发生了反应。
（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和NaOH；
猜想三：有NaCl和HCl；
经过讨论后认为猜想二不合理，理由是 。
（3）小明完成了下面的实验得出了余下两种猜想的结论，请你在横线上填写小明加入的符合要求的药品。
实验步骤 实验现象 实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中,加入药品 。 没有明显现象 猜想一是正确
（4）通过以上探究可知在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
35.（2021九上·绍兴月考）某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2。继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH和Na2CO3； 猜想三：Na2CO3。
【实验探究】
实验方案 实验操作 实验现象
方案一 取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀 溶液由无色变红色
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，于是设计了如下的方案二：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案二 步骤一 取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液 猜想一不成立
步骤二 取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL 无明显现象 猜想三成立
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2 ， 大家不同意他的观点，理由是 。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
36.（2021·金华模拟）某化学小组查阅资料知道，氢氧化铜在加热条件下能够发生分解反应，其化学方程式为：Cu（OH）2 CuO+H2O，草酸（H2C2O4）在浓H2SO4作用下分解，化学方程式为：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O。
该小组同学为了测定氢氧化铜样品中氢氧化铜的含量（杂质不参加反应），按照如图装置进行实验。已知：氢氧化铜样品的质量为m1g，E中药品足量，F中集气瓶足够大，完全反应后测得C中剩余固体质量为m2g，E中质量增加m3g。
（1）A中浓硫酸的作用________ 。
（2）实验过程中先通一会儿气体再点燃酒精灯，通气体的作用是________。
（3）实验过程中观察到C中固体先由蓝色变成黑色，还能观察到C中的现象是________。
（4）利用该实验装置能说明草酸分解的产物中有CO2的证据是________。
37.（2021九下·鄞州月考）某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验，图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：
（1）实验中最多能得到铜 克。
（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热,冷却到室温。反应前后测得数据如下:
装置 反应前 反应后
A 试管的质量36.2 克 氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克 试管和固体物质的质量54.8 克
B 反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克
分析数据发现,反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量。下列4项中跟这一结果有关的有哪几项 （选填字母）
A.装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C.氧化铜和炭粉没有完全反应D.该反应不符合质量守恒定律
（3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体 。
38.（2021·金华）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：
【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为________；
（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的________环节；
（3）【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。
实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是__ ______；
（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是_____ ___。
答案解析部分
一、金属材料
1.【答案】 （1）二；铁和铝都能与硫酸铜溶液反应，置换出红色固体
（2）；Fe2O3
2.【答案】 （1）镉离子浓度较低时，叶片中的铁元素含量影响不明显；达到一定浓度时，铁元素合量明显下降；浓度继续升高，铁元素含量基本不变
（2）根中铁、镁、锌金属元素的含量（3）B
3.【答案】 （1）强度大；质量轻
（2）氧气、水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）选取的酸的种类不同；铁丝表面出现红色物质；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；反应后装置A中药品的质量；测出反应前后装置B增加的质量
4.【答案】 （1）C（2）钢；无气泡产生；碳（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大（4）abc
5.【答案】 （1）2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）（4）Zn
6.【答案】 （1）Al（2）②④
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；2Hg 2Hg+O2↑（4）潮湿的空气
（5）铁锈很疏松不能阻碍里层的铁继续生锈，而铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化
二、金属的化学性质
7.【答案】 （1）氧气浓度下降量
（2）①铁粉 ②将铁粉与炭粉混合 ③将混合均匀的铁粉和炭粉均匀放在棉花上
（3）温度升高对气压的影响大于浓度降低对气压的影响（答案合理即可)
8.【答案】 （1）金属颗粒大小
（2）最终装置内气压相同
（3）氢气中混入了氯化氢气体或水蒸气
9.【答案】 （1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
（3）铝（或铝和氯化铝）；不成立；铝和氯化铝
（4）不能；设计方法角度：未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同
10.【答案】 （1）塞紧橡皮塞，将具支导管连接一段导管并浸入水中，两手紧握锥形瓶，一段时间后，导管口有气泡产生，证明装置不漏气
（2）在较短的时间内，氧气的含量迅速降低
（3）铁粉在跟水、氧气的反应过程中，短时间内产生大量的热，使瓶内压强迅速增大
11.【答案】 （1）错误的
（2）稀释原盐酸溶液（或减少加入的氧化铜的质量、对实验后的氯化铜溶液加水稀释）
（3）由蓝色变成绿色
12.【答案】 （1）控制反应的发生或停止，
（2）用剪刀剪取三片质量为0.5克的铁片，取其中一片放入布袋中。在分液漏斗中加入50毫升9.8%的稀硫酸，搭建好装置，并将试管放入盛有30℃水的烧杯中。
打开分液漏斗的止水夹，将稀硫酸放入试管中恒温加热，一会儿后，向下压铜丝，使布袋浸没在液面以下，反应开始发生。
30秒后，将铜丝向上拉，使布袋高于液面。待温度冷却至室温后，移动量筒使其内外液面相平，读取量筒中气体的体积为V1
换另外两片铁片，控制硫酸质量分数和体积相同，重复上述实验，但分别控制水浴温度为50℃和70℃，记录量筒中气体体积分别为V2、V3；
若V113.【答案】 （1）还原
（2）钢铁与水样中的氢离子发生化学反应（合理即给分）；钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁的接触（合理即给分）
14.【答案】 （1）有（2）Fe2+（3）C
15.【答案】 （1）微热时导管口有气泡冒出，撤去热源后导管口上升一段水柱
（2）水；氧气的浓度
（3）表面保持干燥（其他合理答案均可）
16.【答案】 （1）红
（2）钠和水先反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
17.【答案】 （1）去除金属片表面的氧化膜，防止对实验产生干扰。
（2）①检查装置气密性。 ②用剪刀剪取表面积相同的铝片和锌片若干； ③各取2片铝片和锌片分别加入气密性良好的具支试管中； ④两支注射器分别抽取10毫升10%的稀盐酸，同时迅速全部压入具支试管，并固定活塞； ⑤每隔相同时间（反应仍在进行），比较两组实验中的气球大小； ⑥重复上述实验，得出实验结论。 （其它合理答案也给分）
三、有机化合物和有机合成材料
18.【答案】 （1）排尽装置内的空气避免对实验的干扰
（2）D
（3）2:5
（4）偏大
19.【答案】 （1）A组小白鼠死亡率高于B组小白鼠的死亡率
（2）对照作用
（3）避免偶然性使实验结果更准确
20.【答案】 （1）C→A
（2）二氧化碳和水
（3）吸收二氧化碳
21.【答案】 （1）去除茶叶中的有机物
（2）使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤
（3）步骤③中生成沉淀的质量
（4）B
22.【答案】 （1）C
（2）CO2＋4H2＝CH4＋2H2O
（3）变大
（4）不会
23.【答案】 （1）有机物
（2）③→②
（3）吸收空气中的CO2 ， 使实验结果更准确
24.【答案】 HCl；验证是否有水生成；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；①；白色污染；不能；如果将B、C位置进行交换，气体从C中出来再检验到有水分，就不能充分说明水是燃烧时生成的，还是从C装置中带出来的
25.【答案】 CaCl2；溶液不变色；先产生气泡，后产生白色沉淀；无色和红色变换比较明显，而紫色、蓝色、红色变换不明显
26.【答案】 （1）澄清石灰水变浑浊；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（2）吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气
（3）
（4）偏大
（5）防止空气中的CO2进入E装置
四、物质的转化
27.【答案】 （1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）A装置吸收气体中的CO2和H2O，若无A，就不能确定使C溶液变浑浊的是原气体中的CO2还是产生的CO2
（3）Fe、Cu；Fe（NO3）2、Mg（NO3）2
28.【答案】 （1）有
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（3）D装置产生二氧化碳带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收（或E装置的碱石灰与空气相通，吸收了空气中的二氧化碳或水蒸气）
（4）过滤
（5）偏小
29.【答案】 （1）CO2
（2）饱和
（3）C
（4）碳酸钡
30.【答案】 （1）FeCl3（写名称也对）
（2）碳酸钠、硫酸钠
（3）D
31.【答案】 NaCl和Na2CO3；当U形管仍有白色固体残留时，溶液中的HCl一定完全反应掉了；取滤液于试管中，滴加稀盐酸；反应物是否过量
32.【答案】 （1）只有碳酸钠
（2）一；溶液变红色
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）不正确；同意
33.【答案】 （1）NaOH
（2）无色酚酞；A
（3）NaCl
34.【答案】 （1）红
（2）若有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能为无色
（3）碳酸钠（或碳酸钙或锌等活泼金属）
（4）过量的反应物
35.【答案】 产生白色沉淀；MgSO4能 和过量BaCl2反应产生白色沉淀，影响OH-的检验；2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O
36.【答案】 （1）催化作用
（2）排尽玻璃管中的气体，防止加热时发生爆炸
（3）C玻璃管内壁有水珠生成 ，黑色固体变成红色
（4）未点燃酒精灯，通气体时D中澄清石灰水变浑浊
37.【答案】 （1）12.8
（2）A，B
（3）N2
38.【答案】 （1）H2O、CO2、CO
（2）气体净化
（3）防止加热时发生爆炸，检验CO2
（4）H装置中澄清石灰水变浑浊
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