哈尔滨市第六十九中学哈西分校初四学年
2021年期中化学综合训练(四)
可能用到的相对原子质量：Mg-24 Fe-56 Cu-64 Na-23 H-1 O-16 C-12 C卜35.5 Ca-40
一、选择题（共30分）
1.大自然向人类提供了丰富的资源，正确认识资源，保护好资源是我们应尽的职责，下列有关资源保护说法正确的是（ ）
A.为了保护我们赖以生存的地球，我们应该禁止开采矿物，禁止使用塑料制品
B.在化石燃料中氢气是最清洁的，推广使用氢能源是保护环境的最有效措施
C.稀土有工业维生素的美誉，是不可再生的重要战略资源，合理开采，利国利民
D.地壳中含量最多且人们使用最多的金属元素是铁，防止铁锈蚀是保护金属资源的有效途径
2.下列过程没有发生化学变化的是（ ）
3.在生活中，下列做法或说法正确的是（ ）
A.用熟石灰处理印染厂的废水
B.pH<5.6的雨水称为酸雨
C.炉具清洁剂具有乳化作用可以用于洗刷餐具
D.自制指示剂：取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可
4.下列实验操作正确的是（ ）
5.下列物质用途不正确的是（ ）
6.下列实验现象描述正确的是（ ）
A.把氢氧化镁加入到无色的酚酞试液中，无色酚酞变红
B.打开浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会有白烟出现
C.氧化铁和稀硫酸反应，最后得到浅绿色溶液
D.—氧化碳与甲烷在空气中充分燃烧均产生蓝色火焰
7.维生素C，它可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。其实，维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C，或许能收获许多好处。维生素C的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A.维生素C的化学式为C6H8O6
B.维生素C属于氧化物
C.维生素C的一个分子中含有20个原子核
D.维生素C中含有碳原子、氧原子
8.下列应用、原理(用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A.用木炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 置换反应
B.用盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl==3FeCl2+3H2O 还原反应
C.正常雨水的pH约为5.6的原因： SO2+H2O==H2SO3 化合反应
D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 中和反应
9. 下列相关说法用粒子的知识解释正确的是（ ）
选项 相关说法 解释
A 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢元素
B 浓盐酸敞口放置浓度变稀 浓盐酸有吸水性，水分子不断运动到浓盐酸中
C FeSO4溶液浅绿色、Fe2(S04)3溶液黄色 阳离子种类不同
D 酸碱盐的水溶液都具有导电性 溶液中有自由移动的带负电的电子
10.数字在化学世界中有着特殊的地位，它的存在为人类社会默默奉献着无尽的价值，下列数据的梳理有错误的一项是（ ）
A.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的PH在0.5—1.9，如果出现异常，则可能导致疾病。
B.地球上的总水储量很大，但可利用的淡水不足总水量的0.8%
C.人类每年要提取数以亿吨的金属矿物资源，且每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%到40%
D.空气中含量最多的两种气体约占空气总体积的99%
11.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用，产生氢气的质量m与反应时间的关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A B C D
12.区分下列各组物质，所加试剂或操作方法均错误的是（ ）
选项 需要区分的物质 方法一 方法二
A 稀盐酸和稀硫酸 加水触摸烧杯外壁 滴加紫色石蕊溶液
B 食醋和糖水 闻气味 测定pH
C 黄金和黄铜 观察颜色 加硝酸银溶液观察现象
D 铁粉和氧化铜 磁铁吸引 稀盐酸
13.如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶质 质量分数乙>甲=丙
B.向t1℃时甲的饱和溶液中加入15g甲，再升温至t2℃仍为饱和
C.将t3℃时，等质量的甲乙的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液中溶质质量乙大于甲
D.将t2℃时，10%的甲乙溶液，降温至t1℃，甲先变为饱和
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A CO2 O2 过量的木炭粉 灼烧
B Cu粉 CuO 过量稀硫酸 过滤，洗涤、烘干
C NaCl Na2CO3 适量稀盐酸 过滤、蒸发结晶
D CaCl2溶液 HCl 过量生石灰 过滤
15.现有氢氧化钠和氧化铜的混合物共16克，为测定其氧元素的含量，现将该混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，己知中性溶液中溶剂质量为90.8 g，则原固体混合物中氧元素的质量分数（ ）
A.20% B.25% C.30% D.40%
二.填空题（共40分）
28.(5分)根据题意回答下列问题：
(1)稀释浓硫酸，是将 ，并不断搅拌；
(2)如果不慎将浓硫酸弄到皮肤上，你的处理方法是:立即用大量的水冲洗，然后再 。
(3)在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆，目的是 。
(4)用稀醋酸除暖水瓶里的水垢，发生中和反应的化学方程式 。
(5)氢氧化钠固体密封保存的原因是 。
29.(4分)汽车的发明给人类带来生活的便捷，汽车尾气污染却让我们的生活环境越来越糟糕，所以发展太阳能汽车成为一种绿色希望。请回答下列问题：
(1)为了使太阳能汽车更为轻便，应该使用下列 (填选项)材料来制造车身。
A.纯铁 B.铝合金 C.黄铜 D.锰钢
(2)太阳能汽车行驶靠太阳能电池，白天吸收的太阳光，一部分用于汽车运行，一部分储存于电池中，那么太阳能汽车在晚上行驶时能量转化全过程是 （用“一”表示）。
(3)2019年10月18日，第七届世界军人运动会在武汉开幕，水中点燃圣火一幕吸引无数 眼球。据透露，火炬燃料采用比较轻的天然气，通过水介质把燃气托到水柱的上方进行燃烧。请根据以上信息，写出上述发生反应的化学方程式① ，反应中碳元素的化合价变化为② 。
30.(4分）如图是水在通电条件下发生反应的微观模拟图，“○”和“●”别表示氧原子和氢原子，请回答下列问题：
(1)在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确；
(2)解释A到B过程中微观变化的实质 ；
(3)此变化中不发生改变的粒子是 ；
(4)画出与反应物具有相同的电子数，且带有2个单位正电荷的阳离子的离子结构示意图 。
31.(5分)(1)用氯化钠和水配置40g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，下列操作会使最终结果产生误差。请根据“溶质质量分数偏大偏小”为依据，对下列操作进行分类： ①用量筒量水时俯视量筒②向烧杯内加入NaCl时，烧杯内有少量水③NaCl中有杂质④称 量时砝码放在左盘了⑤称量前托盘天平未调平，指针指向右⑥向细口瓶中倒入配好的溶液时，液体洒在外面。
你的分类标准：① ，选择的选项（填序号）② ，
(2)在氧化铜和铁粉的混合物中加入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入稀盐酸， 固体表面产生气泡，则滤渣中一定含有① ，滤液中一定不含有的物质的化学式② 。由此可知，通过实验现象，探究某物质存在后，就可得出③ 的物质一定不存在。
32.(6分)实验室有下列装置和氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀硫酸及若干橡胶管、玻管等部分实验用品。请回答下列问题并填写有关空白：
(1)标号仪器①在实验中通常用作 的反应容器。
(2)利用上述装置和药品可以制取某种气体，请写出实验室制取该气体的化学反应方程式:
① 制取干燥该气体，你所选择的装置组合是② ，右图性质实验中铁丝伸入集气瓶的最佳时机是③ 。
(3)若补充一种药品，利用上述所给装置还可以制另一种气体，则补充的药品中溶质的名称是① ，经检验装置气密性良好，且发生装置内有大量气泡产生，但集气瓶却迟迟收不满气体，原因是② 未浸入液面下
33.(4分)图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是一种黑色粉末，E、F为气体，A与C可用于配制农药 波尔多液（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“一”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成 物及反应条件己略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
(1)分别写出B、E两种物质的化学式。B： E： 。
(2)足量的D与A溶液充分反应的现象是 。
(3)F与C发生反应的化学方程式为 。
34.(5分)69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gC02后的固液混合物
206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：
已知在(1)中盐酸反应一半，(2)中盐酸恰好完全反应。
(1)实验过程中发生反应的化学方程式 ；
(2)与氧化钙反应的物质质量(X)的比例式 ；
(3)所用石灰石的纯度 ；
(4)最后所得溶液中溶质的质量分数 ；
(5)用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为 。
35.(7分)甲、乙、丙三位同学为了探究酸碱之间的反应，做了如下实验：甲向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸(图一)，没有明显的实验现象，于是他认为没有发生化学反应。乙同学认真思考后做了图二实验，得到无色液体，于是他认为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。丙同学认为甲、乙结论均不正确。
(1)请你说出乙同学结论不正确的理由 。
(2)酚酞在这里的作用是 。
(3)甲乙同学将反应后的液体倒入同一个废液缸中，并对废液中的溶质进行猜想:
甲的猜想：NaCl、Na2SO4 乙的猜想：NaCl、NaOH、HCl
大家一致认为不需要验证就知道乙猜想是错误的，原因是：① 。
丙同学发现废液缸中的液体为无色，猜想溶液中还可能有② 离子（填离子符号）。于是取样实验，向其中滴加③ ，观察到了明显的实验现象。
(4)反思与评价：在探究反应后溶液中溶质离子时，应选取① 的试剂，验证② 的物质是否存在，即可得出正确结论。2021年期中综合训练(四）参考答案
一、 选择题：
1-5 CDBBD 6-10 DBACA 11-15 DACBC
二、 非选择
28.(5分，每空1分)
(1)浓硫酸沿器壁(或烧杯壁）慢慢(或缓慢）注入水中；
(2)涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液
(3)保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵；
(4)Mg(OH)2+2HCH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O
(5)防止氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，防止氢氧化钠和空气中的C02反应而变质(变成碳酸钠）
29.(4分，每空1分)
(1)B (2)化学能→电能→机械能
(3)CH4+2O2点燃CO2+2H2O -4价变为+4价
30.(4分，每空1分)
(1)补一个氧原子和一个氢原子
(2)在通电条件下，水分子分解为氧原子和氢原子
(3)氧原子、氢原子 (4)镁离子的结构示意图
31.(5分每空1分)
(1)变大：①⑤ 或变小②③④
(2)①Cu、Fe ②H2SO4、CuSO4 ③与探究出的一定存在的物质能反应
32.(6分，每空1分)
(1)少量试剂 (2)①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②B,D ③火柴快燃尽时
(3)①氯化氢气体 ②长颈漏斗下端管口(或管尖）
33.(4分，每空1分)
(1)B: H2SO4 E:CO
(2)黑色固体表面覆盖一层紫红色固体(溶液由蓝色变为浅绿色）
(3)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
34.(5分，每空1分）
(1)CaO+2HCl==CaCl2+H2O; CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)56/73==5.6g/x (3)80% (4)11.1% (5)320g
35.(7分，每空1分）
①酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的，还可能有盐酸剩余
②通过酚酞溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠(0H-)从有到无，证明氢氧化钠(OH-)被盐酸全部除去。
③在溶液中NaOH、HCl能反应，二者不能共存；Na2S04是可溶于水的生成物，溶液中一定有。
④H+ ⑤紫色的石蕊溶液(或碳酸钠溶液，合理即可）
⑥只与被探究的离子反应，且产生明显的实验现象
⑦可能存在
