第三单元原子结构示意图专项训练2（选择题）--2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

九年级化学第三单元原子结构示意图（选择题）专项练习
一、单选题
1．原子通过得失电子变成离子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类 ②粒子的电性 ③原子核 ④电子层数 ⑤最外层电子数 ⑥核外电子总数。
A．①②④⑤ B．①④ C．①③ D．②④⑤⑥
2．由下图所获得的信息错误的是（ ）
A．该粒子是阳离子 B．该粒子核内质子数为19
C．该粒子最外层电子数为8，属于稳定结构 D．该元素位于周期表第三周期
3．“中国天眼”与世界共“见”未来。2021年4月1日起，被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜(FAST)，正式对全球科学界开放。“天眼”的球面射电板是用铝合金板制作的。根据如图信息判断，下列说法中，不正确的是（ ）
A．铝原子核内有13个质子
B．铝原子易形成阴离子
C．铝的相对原子质量为26.98
D．铝元素属于金属元素
4．如图A、B分别是元素在元素周期表中提供的部分信息和原子结构示意图，据图分析得出的下列结论中错误的是（ ）
A．依据电子排布两种元素有相似化学性质
B．原子A在化学反应中易失电子成阳离子
C．原子A的核电荷数和核外电子数均为12
D．元素B组成的单质具有稳定的化学性质
5．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．X是金属元素 B．该粒子的核电荷数为18
C．该粒子是X D．该元素位于元素周期表中第三周期
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是（ ）
（1）化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
（2）冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
（3）同种分子构成的物质是纯净物
（4）Al3+和3Al中的“3”都表示微粒的个数
（5）碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子
（6）、和表示的微粒都带电荷
A．（1）（2）（5） B．（2）（3）（5） C．（2）（4）（6） D．（2）（5）（6）
7．镓的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．镓属于金属元素
B．镓原子核外有4个电子层
C．镓易失去电子形成阳离子 Ga+3
D．镓的相对原子质量是 69.72
8．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一，氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
9．对照下图说法正确的是
（ ）：①N2；②Mg2+；③；④；⑤；⑥
A．①表示两个氮原子 B．②为阳离子④为阴离子
C．③⑤所表示的微粒化学性质相似 D．由⑥可知锡的相对原子质量为50
10．如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．m=10+n
B．11C．当n=8时，该粒子是稀有气体元素的原子
D．若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为S2-
11．下列关于粒子结构示意图的说法正确的是 （ ）
A．②③在元素周期表中处在同一周期 B．③表示的是阴离子
C．①②④都是具有相对稳定结构的原子 D．①③在元素周期表的同一族
12．如图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是（ ）
A．甲、乙两种粒子都不显电性 B．乙粒子在化学反应中易失去电子
C．甲、乙两种粒子都是金属元素的原子 D．甲、乙两种粒子不能结合成化合物
13．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．①和②属于同种元素 B．①和③化学性质相似
C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子
14．下列图中的粒子结构示意图说法错误的是（ ）
A．若①和②化学性质相似，则m=1 B．若①和②属于同种元素，则n=11
C．当m为8时，②一定是阳离子 D．当n=2+m时，②一定是原子
15．下列关于微粒结构示意图的说法正确的是（ ）
A．①③属于金属元素
B．①④可以形成化合物
C．③④是阴离子
D．②④是稳定结构
16．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．②的粒子的符号是
B．③⑤属于阳离子
C．以上粒子共涉及四种元素
D．①③元素形成化合物的化学式为MgF
17．图 a 是两种元素在元素周期表中的信息，图 b 是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
图 a 中钠原子的中子数是 11
B．图 b 方框横线上的数字是 8
C．氟原子的相对原子质量为 19.00g
D．11 号元素与 9 号元素可以形成化学式为 NaF 的化合物
18．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素 B．①②③④表示四种不同元素
C．②④所表示的粒子化学性质相似 D．①表示的粒子在化学反应中易失电子
19．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为（ ）
A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
20．根据下列各组元素的粒子结构示意图分析：具有相似化学性质的一组是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
21．下列有关叙述中正确的个数有（　 　）
①两个氮分子：2N2
②两个铁离子：2Fe3+
③地壳中含量最多的金属元素：O
④：氧化镁中镁元素的化合价为+2
⑤铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
⑥粒子结构示意图表示的粒子：S
⑦为节约用水，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
⑧“CO32﹣”右上角的“2”：每个碳酸根离子带两个单位负电荷
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案
1．C
【分析】
当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变。原子得失电子后，最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化。
【详解】
①元素种类：元素种类是由核电荷数即质子数决定的，原子得失电子后，最外层电子数发生改变，但质子数不变，故元素种类不变；
②粒子电性：由分析知原子变成离子后由中性变成了带电的微粒，故电性一定变化；
③原子核：由分析知原子变成离子后只是电子数发生了改变，而原子核没有变化；
④电子层数：由分析知原子变成离子，当原子得电子时最外层电子数改变电子层数不变，原子失电子后电子层数改变；
⑤最外层电子数：原子得失电子后，最外层电子数一定发生改变；
⑥核外电子总数：由分析知原子变成离子后核外电子总数一定会发生改变；
综合以上分析①③一定不会变化。
故选C。
2．D
【详解】
A、核电荷数大于核外电子数，是阳离子，A正确。
B、由图可知，该粒子核内质子数为19，B正确。
C、该粒子最外层电子数为8，属于稳定结构，C正确。
D、该元素原子失去一个电子剩余三个电子层，故原子结构示意图，有四个电子层，位于周期表第四周期，D错误。
故选：D。
3．B
【详解】
A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铝原子核内有13个质子，不符合题意；
B、由原子结构示意图可知，铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，形成阳离子，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=12，故A原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，B原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，虽然两种原子的最外层电子数相同，但是化学性质不相似，符合题意；
B、A原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子形成阳离子，不符合题意；
C、由A可知，原子A的核电荷数和核外电子数均为12，不符合题意；
D、质子数=原子序数，元素B为氦元素，属于稀有气体元素，元素B组成的单质化学性质稳定，不符合题意。
故选A。
5．D
【分析】
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
【详解】
A、由分析可知，X质子数为17，为氯元素，带“气”字旁，属于非金属元素，选项说法不正确；
B、该粒子的核电荷数为17，核外电子数为2+8+8=18，选项说法不正确；
C、该粒子的核电荷数为17，为氯元素，核外电子数为18，核电荷数＜核外电子数，则该粒子为Cl-，选项说法不正确；
D、周期数=原子核外电子层数，该原子核外有三个电子层，所以该元素位于元素周期表中第三周期，选项说法正确。
故选D。
6．B
【详解】
（1）化学变化中，分子的种类发生改变，原子的种类不发生改变，此说法错误；
（2）冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，此说法正确；
（3）同种分子构成的物质是一种物质，属于纯净物，此说法正确；
（4）Al3+中的“3”表示离子带的电荷数，3Al中的“3”中的“3”表示微粒的个数，此说法错误；
（5）相对原子质量=质子数+中子数，所以碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子，此说法正确；
（6）原子中质子数=核外电子数，原子不带有电荷，离子中质子数≠核外电子数，离子带有电荷。表示的是原子，不带有电荷。和表示的是离子，带电荷，此说法错误。故选B。
7．C
【详解】
A、镓为金字旁属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、镓原子核外有4个电子层，说法正确，不符合题意；
C、镓易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ga3+，不正确，符号题意；
D、镓的相对原子质量是 69.72，说法正确，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】
A. 镓带“钅”字旁，是金属元素，此选项正确；
B. 由题给信息可知，氮原子的核内质子数为7，此选项正确；
C. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
D. 氮化镓中镓元素的化合价为正价，所以氮元素的化合价为负价，因为氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子，所以在氮化镓中氮元素的化合价为-3价，此选项正确。
故选C。
9．B
【详解】
A：①表示氮分子，表示1个氮分子由两个氮原子构成。故A错。
B：②为Mg2+带2个正电荷，是阳离子。④质子数为9小于电子数10，故带负电荷，是阴离子。所以B正确。
C：最外层电子数相同化学性质相似，③中最外层电子数为6，⑤中最外层电子数为8。③⑤最外层电子数不同。故C错。
D：由⑥可知锡的相对原子质量为118.7。所以D错。
综上所述：选择B。
10．D
【详解】
A、若该粒子表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，m=10+n，如该粒子表示阳离子，质子数大于核外电子数，则m＞10+n，如该粒子表示阴离子，质子数小于核外电子数，故m＜10+n，不符合题意；
B、1≤n≤8，故m≥11，但是m不一定≤18，如该粒子表示阳离子，则m大于18，不符合题意；
C、当n=8时，，如果该粒子是原子，则是氩原子，是稀有气体元素的原子，但是该粒子还可能表示离子，不符合题意；
D、若该粒子带两个单位的负电荷，则n=8，该粒子是其原子得到2个电子后形成的，故其原子质子数=核外电子数=原子序数=18-2=16，16号元素是硫元素，故该粒子为硫离子，表示为：S2-，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】
A、在元素同期表中，同一周期的元素其原子核外电子层数相同，②属于氖原子，核外有两个电子层，所以氖元素为第二周期元素，③属于镁离子，失去了原来的第三层电子，镁原子核外电子层数为3，所以镁元素是第三周期元素，故A选项不符合题意；
B、③为镁离子，质子数多于核外电子数，属于阳离子，故B选项错误；
C、①为氦原子的结构示意图，第一层最多排两个电子，而且也是最外层，所以①也具有相对的稳定结构，②④的最外层电子数都为8，属于相对稳定结构，故C选项正确；
D、由C选项中的分析可知，①为稳定结构，为0族元素；③是镁离子，虽然镁原子的最外层电子数也是2，但最外层为第三层，没有达到8个电子的稳定结构，所以化学性质不稳定，镁元素属于第三周期第Ⅱ族元素，因此二者不属于同一族元素，故D选项错误。
故选C。
12．A
【详解】
A、甲、乙两种粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，不显电性，故选项说法正确；
B、乙粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故选项说法错误；
C、甲表示原子，质子数＝原子序数，12号元素是镁元素，甲表示金属元素，17号元素是氯元素，乙表示非金属元素，故选项说法错误；
D、甲的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，乙的最外层电子数为7，大于4,在化学反应中，容易得到1个电子，它们可以结合形成化合物氯化镁，故选项说法错误。
故选：A。
13．C
【详解】
A、①和②质子数都为8，属于同种元素，说法正确，不符合题意；
B、①和③最外层电子数相同，所以化学性质相似，说法正确，不符合题意；
C、①为氧原子结构示意图，最外层6个电子，易得到两个电子，在形成化合物时氧元素显-2价，④为钠原子结构示意图，易失去最外层1个电子，在形成化合物时钠元素显+1价，故①和④可形成化合物为Na2O，说法错误，符合题意；
D、②中电子数比质子数多两个，该粒子带两个单位负电荷，为阴离子，说法正确，不符合题意。
故选C。
14．C
【详解】
A.最外层电子数相同的原子化学性质相似，若①和②化学性质相似，则m=1，不符合题意；
B. 同种元素，质子数相同，若①和②属于同种元素，则n=11，不符合题意；
C. 当m为8时，因不知道n的值，则②可能是是阳离子、阴离子或原子，符合题意；
D. 由②的结构示意图，质子数为n，电子数为2+m，当n=2+m时，②一定是原子，不符合题意；
故选C。
15．B
【详解】
A、质子数=原子序数，12号元素是镁元素，由“金”字旁可知，属于金属元素，10号元素是氖元素，属于稀有气体元素，故①属于金属元素，不符合题意；
B、①12号元素为镁元素，质子数大于核外电子数，表示镁离子；④8号元素为氧元素，质子数小于核外电子数，表示氧离子，故镁离子和氧离子可以形成化合物氧化镁，符合题意；
C、③质子数=核外电子数，表示原子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；
D、②最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不是稳定结构；④最外层电子数为8，是稳定结构，不符合题意。
故选B。
16．C
【详解】
A、②中核内外数字不相同，所以代表离子结构示意图，其对应的粒子的符号，选项说法错误。
B、③核内带正电的质子数大于核外带负电的电子数，所以属于阳离子；⑤中核内外数字相同，所以代表原子，选项说法错误。
C、核内质子数相同即为同一类元素，所以②④属于同一类元素，所以以上粒子共涉及四种元素，选项说法正确。
D、①代表氟原子，③代表镁离子，镁元素显+2价，氟元素显-1价，所以①③元素形成化合物的化学式为MgF2。
故选：C。
【点睛】
本题主要考查离子结构示意图与原子结构示意图的区分，依据质子数对元素进行区分。
17．D
【详解】
A、根据图中元素周期表可知：左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，钠原子的质子数为11，相对原子质量约等于中子数和质子数之和，所以中子数为19-9=10，选项A错误；
B、已知图b是氟元素的原子结构示意图；当质子数=核外电子数时为原子，图b方框横线上的数字是9-2=7，选项B错误；
C、根据图中元素周期表可知：汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以不能带“g”，选项C错误；
D、11号元素与9号元素分别是钠元素和氟元素，化合物中钠元素显+1价，氟元素显-1价，形成的化合物的化学式为NaF，选项D正确。
故选：D。
18．A
【详解】
A、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，②④质子数相同，属于同种元素，故①②③④表示三种不同元素，不符合题意；
C、②④所表示的粒子最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；
D、①表示的粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，不符合题意。
故选A。
19．B
【详解】
A、钾元素是19号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，故钾离子核外电子数是18，y =8，x=19，故x-y=11，不符合题意；
B、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，故y =8，x=17，x-y=9，符合题意；
C、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故在氯原子中，x=17，y =7，x-y=10，不符合题意；
D、氩元素是18号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故x=18，y =8，x-y=10，不符合题意。
故选B。
20．D
【详解】
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氢、氦除外）。
A、①的原子最外层电子数为6，②的原子最外层电子数为1，最外层电子数不相等，化学性质不相似，故A错误；
B、①的原子最外层电子数为6，③的原子最外层电子数为2，最外层电子数不相等，化学性质不相似，故B错误；
C、②的原子最外层电子数为1，③的原子最外层电子数为2，最外层电子数不相等，化学性质不相似，故B错误；
D、①的原子最外层电子数为6，④的原子最外层电子数为6，,最外层电子数相等，化学性质相似，故D正确。
21．D
【分析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【详解】
①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氮分子可表示为2N2，故题干正确；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+；故题干正确；
③地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；故题干错误；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以题干中表示氧化镁中镁元素的化合价为+2，故题干正确；
⑤铁丝引燃后在氧气瓶中剧烈燃烧，若不引燃放入氧气瓶中不会燃烧，故题干错误；
⑥由图可知核内质子数为16，核外电子数为18，故表示的粒子为硫离子，符号为：S2﹣；故题干错误；
⑦喷灌、滴灌可以节约用水，故题干正确；
⑧元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，故“CO32﹣”右上角的“2”表示每个碳酸根离子带两个单位负电荷，故题干正确；
故正确的个数有5个；故选：D。答案第1页，共2页
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