(共13张PPT)
第二节
燃烧热
能源
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(
)。
A．1 mol 物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在 1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的
氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
C
2 ． ( 双选 ) 已知在 25 ℃ 、101 kPa下 ：C(s ， 石 墨 ) ＋
O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ/mol，下列有关说法错误的是
(
)。
A．该反应的焓变比石墨在相同条件的燃烧热小
B．石墨在 25 ℃、101 kPa 下的燃烧热为 393.5 kJ/mol
C．石墨在 25 ℃、101 kPa 下的燃烧热为－393.5 kJ/mol
D．1 mol C(石墨)与 1 mol O2 完全反应放出热量为 393.5 kJ
AB
3．下列能源的类型不同于其他的是(
)。
A．煤炭
C．天然气
B．石油
D．太阳能
4．已知在 25 ℃、101 kPa 时，2 mol CO 完全燃烧生成 CO2，
放出的热量为 566 kJ。
(1)写出该反应的热化学方程式：
_____________________________________________________。
(2)写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________。
D
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
分类依据 能源类型 定义 实例(写出三个)
①按能源
的基本形
态分 一次能源 直接从自然界取得
的能源
二次能源 一次能源经过加工、
转换得到的能源
②按能源
使用的类
型 常规能源 利用技术上成熟，使
用比较普遍的能源
新能源 新近利用或正在着
手开发的能源
5．能源就是能够提供______的资源。根据下列能源的常见
分类及定义，列举一些例子。
能量
原煤、原油、风力(合理即可，下同)
电力、蒸汽、液化石油气
煤、水能、电能
太阳能、核能、地热能
分类依据 能源类型 定义 实例(写出三个)
③对一次
能源进行
再分 可再生
能源 可以不断得到补充
或能在较短周期内
再产生的能源
不可再
生能源 不能得到补充或短
周期内无法恢复的
能源
续表
水能、风能、潮汐能
煤、石油、天然气
例如：C的燃烧热为393.5kJ·mol-1，表示在25℃、101kPa
一、燃烧热
1．概念
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量。
2．表达形式
符号：ΔH 为“－”或ΔH<0。
单位：kJ·mol－1。
3．意义
时，1 mol C 完全燃烧生成 CO2，放出 393.5 kJ 的热量。
类型 燃烧热 中和热
相同
点 符号及其单位 ΔH＜0，kJ/mol
按能量变化情况 对应放热反应
不
同
点 按是否得失电子 对应氧化还原反应 对应非氧化还原反应
概念 101 kPa 时，1 mol 纯
物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出
的热量 在稀溶液中，酸与碱发
生中和反应生成 1 mol
H2O(l)释放的热量
反应物的量 1 mol 可燃的纯物质 不一定为 1 mol
生成物的量 不一定为 1 mol 1 mol H2O(l)
反应条件 25 ℃、101 kPa 稀溶液中
反应热数值 可燃物不同，燃烧热
一般也不同 大致相同，约为
57.3 kJ/mol
4．燃烧热与中和热的比较
[例 1](2012 年广东中山检测)下列说法正确的是(
)。
A．1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量
为中和热
B．25 ℃、101 kPa 时，1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等
C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定
的 CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
点拨：根据燃烧热、中和热的概念进行判断，注意限定的
反应条件、反应物和生成物及其物质的量。
答案：B
[例 2]下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示反应中燃烧物
质的燃烧热的是(
)。
A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol
ΔH＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)
ΔH＝－11 036 kJ/mol
答案：A
二、能源的开发与利用
1．对于化石燃料等蕴藏量有限、且不可再生的能源，应合
理开发和利用。
2．新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生
物质能等，具有资源丰富、可再生、无污染或很少污染的特点。
3．使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率，是节约能源的
重要措施。提高燃料燃烧效率的措施如下：
(1)通入充足且适量的空气，使燃料充分燃烧且产生的热量
得到充分利用。
(2)增大燃料与空气的接触面积，如固体燃料粉碎或液化，
液体燃料雾化等。
(3)对化石燃料需进行多次加工，得到某些燃料再用于燃
烧，以合理利用化石燃料。如煤的气化或液化，石油分馏等，
均使化石燃料得到有效的利用。
[例 3]形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与
自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证
的是(
)。
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石
油等化石燃料
B．大力发展采煤、采油业，迅速提高产量以满足工业生
产的快速发展
C. 在农村推广使用沼气
D．减少资源消耗，增加资源的重复使用和资源的循环再
生
点拨：对于不可再生能源的利用应限制，适度合理开发利
用；对于新能源、可再生能源应大力发展，以替代不可再生能
源，减少甚至消除污染，保护环境。
答案：B(共14张PPT)
第三节
化学反应热的计算
1．下列有关盖斯定律的说法中，正确的是(
)。
A．反应途径是影响反应热的唯一因素
B．反应热只与反应体系的始态有关
C．反应热只与反应体系的终态有关
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无
关
D
2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已
知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)
ΔH1；
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2；
③Sn(s，灰)
下列说法正确的是(
Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1。
)。
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于 13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
解析：由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。
答案：D
3．在两个密闭且体积固定的容器 A、B 内，都充入 2 mol H2
和 1 mol O2，在一定条件下完全反应。根据给出的始态和终态
情况，在空格中填入“＝”或“≠”：
(1)A、B 始态相同，终态不同，则ΔH(A)____ΔH(B)。
(2)A、B 终态相同，始态不同，则ΔH(A)____ΔH(B)。
(3)A、B 始态、终态分别相同，则ΔH(A)____ΔH(B)。
4. C2H2 燃烧热为 1 299.6 kJ/mol，则 2 mol CO2 在相同条件
下完全转化为 C2H2 的 ΔH ＝ ________________ 。 故 C2H2 比
CO2 更__________(填“稳定”或“不稳定”)。
5．对于一些难以测定反应热的反应，可应用____________
间 接 计 算 。 计 算 时 依 据 的 是 ______________ 、 ________
和______________。
≠
≠
＝
＋1 299.6 kJ/mol
不稳定
盖斯定律
热化学方程式
盖斯定律
燃烧热数据
一、盖斯定律及其应用
1．概念
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与
反应的途径无关。
2．表示
假设由 A 到 B 可以设计如下两个途径：
途径一：A→B(ΔH)
途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2)
则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2 的关系可以表示为ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
3．常用方法
(1)虚拟途径法[以 C(s)＋O2(g)===CO2(g)为例]。
则有：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
4．注意事项
(1)热化学方程式及其反应热的数值同时乘以或除以的数
字应相同。
(2)不同热化学方程式(乘以或除以某一数后)相加、减，同
种物质可相加、减，反应热(应带符号)也相应相加、减。
(3)反应热对应所给热化学方程式完全进行时的反应热。
(4)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
[例 1](2012 年广东中山检测)已知：
(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2 O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol
则 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于(
)。
A．－317.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol
B．－379.3 kJ/mol
D．＋317.3 kJ/mol
点拨：运用盖斯定律进行解答，注意正、逆反应的反应热
数值相等，符号相反。
答案：A
二、反应热计算的类型及方法
1．根据焓变的定义进行简单计算：ΔH＝生成物总能量－
反应物总能量＝吸收的能量－释放的能量。
2．根据给出的热化学方程式，进行简单计算：如给出中和
热、燃烧热、熔解热等，反应热与各反应物、生成物的物质的
量成正比。
3．根据盖斯定律计算：对给出的热化学方程式进行适当的
变形(乘除、正逆对换)、组合(加减)，以消去仅在过程中出现的
反应物、生成物，得到目标热化学方程式及其反应热。此时应
先设定合理的转化路径，以简化计算。
4．利用比热容公式进行计算：ΔH＝－Q/n＝－cmΔt/n
[ 例 2] 能源问题是人类社会面临的重大课题，H2 、CO 、
CH3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、
合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则 CO 与 H2 反应合
成甲醇的热化学方程式为(
)。
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1
282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以
点拨：题中并未直接给出与三种可燃物的燃烧热对应的热
化学方程式，但可以根据燃烧热的定义“1 mol 纯物质”进行巧
妙计算：结合目标热化学方程式直接将给出的燃烧热进行变换
后计算，得出所求燃烧热，而无须一一写出热化学方程式。注
意物质的聚集状态。
答案：D
ΔH ＝－2 983.2 kJ·mol－1①
[例 3]同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率
较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯
定律来计算反应热。已知 P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)
P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)
ΔH＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________
_________________________________；
相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红
磷______(填“高”或“低”)。
点拨：本题考查盖斯定律的应用，方程式①－②×4 即可
得到白磷转化为红磷的热化学方程式。
4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
P4(s，白磷)===
红磷
低
②(共16张PPT)
第一章
化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
(
)。
A．铝片和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧
C
2．下列有关焓变与反应热的说法中，错误的是(
)。
A．吸热反应的焓变由生成物的焓值决定
B．生成物与反应物的焓值差决定反应热
C．生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，反应
放热
D．生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小，反应
吸热
A
3．已知反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l)
ΔH＜0，该反应
属于________(填“吸热”或“放热”)反应，据此完成下列各
题：
(1)ΔH 的单位是________________，且在______条件下等于
反应热。
(2)该反应中，H2 和 O2______化学键________的能量小于
H2O________化学键________的能量。
(3) 该反应体系的能量 __________(填 “降低”或“升高”)。
放热
kJ/mol(或kJ·mol－1)
恒压
断裂
吸收
形成
释放
降低
4 ． 热化学方程式能表示参加反应的物质的 __________ 和
__________的关系。书写热化学方程式需要注意以下四点：
(1)需要注明反应的______和______。
(2)需要注明反应物和生成物的______。
(3)在化学方程式右边标出ΔH 的___________________。
(4)反应的化学计量数只表示______________，而不表示分
子数，故可为分数。
量
反应热
温度
压强
状态
符号、数值和单位
物质的量
H＋～OH－计算，使酸碱恰好完全反应，那么实验测得的中和热
5．中和热是指在________中，强酸跟强碱发生中和反应而
生成___________时的反应热。有下列实验用品：
①烧杯；②温度计；③量筒；④碎泡沫；⑤硬纸板；
⑥0.50 mol/L 盐酸；⑦0.55 mol/L 烧碱溶液。
(1) 测定中和热实验 ，还缺少的玻璃仪器是______________，
该玻璃仪器的作用是_________________________________。
(2)因为 NaOH 溶液极易吸收空气中的 CO2，小明按关系式
将________(填“偏高”或“偏低”)。
稀溶液
1 mol H2O
环形玻璃搅拌棒
使溶液混合均匀且各部分温度一致
偏低
一、放热反应、吸热反应与焓变
1．焓变与反应热的关系
焓变是生成物和反应物的焓值差，符号ΔH，单位 kJ/mol
或 kJ·mol－1，恒压条件下的反应热等于焓变。
反应类型 放热反应 吸热反应
概念 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应
与焓变
ΔH 的关
系(恒压) 计算
公式 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝吸收的能量
－释放的能量
ΔH ΔH＜0 或ΔH 为“－” ΔH＞0 或ΔH 为“＋”
图示
常见反应 多数化合反应；金属与酸、
活泼金属与水的置换反
应；酸碱中和反应；燃烧
反应等 多数分解反应
2．放热反应、吸热反应与焓变
3.常见的放热反应与吸热反应
(1)放热反应
①多数化合反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2
② 金属与酸 、活泼金属与水的置换反应 ：2Na＋2H2O
===2NaOH＋H2↑
③酸碱中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
④燃烧反应：C＋O2
CO2
(2)吸热反应
①多数的分解反应：2KClO3
2KCl＋3O2↑
②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数需持续加热或高温条件下进行的反应：
制水煤气：C＋H2O(g)===CO＋H2
高炉炼铁：C＋CO2===2CO(化合反应)。
[例 1](双选)科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，
其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂
1mol N－N 键吸收 193 kJ 热量，形成 1 mol N≡N 键放出 941 kJ
热量，下列有关说法正确的是(
)。
A．N4 的熔点比 P4 高
B．1 mol N4 气体转化为 N2 时要吸收 724 kJ 能量
C．N4 和 N2 互为同素异形体
D．1 mol N4 气体转化为 N2 的ΔH＝－724 kJ·mol－1
点拨：比较组成和结构相似的两种分子的熔沸点高低：相
对分子质量越大，分子间作用力也越大，熔沸点就越高；反之，
则熔沸点越低。根据给出的 N4 分子结构，分析每个 N4 所含
N－N 的数目，再依据反应：N4===2N2，结合已知的键能数据
计算反应的热效应。注意ΔH 的符号(“－”或“＋”)和单位。
答案：CD
[例 2]下列有关吸热反应和放热反应的说法中，正确的是
(
)。
A．置换反应都是吸热反应
B．氧化还原反应都是放热反应
C．化合反应不都是放热反应
D．分解反应都是吸热反应
点拨：反应的热效应与四大基本反应类型、氧化还原反应
没有必然的联系，记住一些常见的反应有助于解答此类题目。
如：复分解反应中的中和反应通常为放热反应，而Ba(OH)2·8H2O
与 NH4Cl 的反应为吸热反应；大多数分解反应为吸热反应，而
某些易爆物的分解反应为放热反应。
答案：C
二、热化学方程式
1．标明温度和压强条件
温度或压强不同，则ΔH 不同，故需标明温度和压强条件。
若为 25 ℃、101 kPa(不是标准状况)，可不标明。
2．ΔH 的书写
ΔH 只写在热化学方程式的右边，且中间留空格。放热反应，
ΔH 为“－”；吸热反应，ΔH 为“＋”。单位一般为 kJ/mol
或 kJ·mol－1。
3．标明物质的聚集状态
反应物、生成物的聚集状态不同，则ΔH 不同，故书写热化
学方程式时，需标明物质的聚集状态：气体为“g”，液体为“l”，
固体为“s”，溶液为“aq”。但无须标“↑”、“↓”、“△”、
“高温、高压”等反应条件，这一点与化学方程式不同。
4．化学计量数与ΔH
热化学方程式的化学计量数：只表示物质的量，故可以是
分数或小数；必须与ΔH 相对应，可同时增大或减小相同倍数。
[例 3]下列说法正确的是(
)。
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上
热量的符号和数值即可
B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学
方程式
D ． 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 ：2H2(g)＋O2(g)
===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
点拨：热化学方程式的书写，需要注意的有：温度和压强
条件，物质的聚集状态，焓变的符号、单位及与化学计量数的
对应关系。
答案：C
