(共13张PPT)
B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－
第四节
难溶电解质的溶解平衡
1．(双选)关于 AgCl 沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是
(
)。
A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大
D．加入 NaCl 固体，AgCl 溶解度不变
AC
2．习惯上将溶解度小于____________的电解质称为难溶电
解质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
__________________时，沉淀完全。
3 ． 沉 淀 溶 解 平 衡 的 概 念 ： 一 定 ______ 下 ， 当
____________________和____________________相等时，形成
电解质的饱和溶液而达到的平衡状态。
4．以 AgCl 为例，沉淀溶解平衡的建立过程如下：
(1)溶解过程：在水分子作用下，少量的____和____脱离
AgCl 的表面溶入水中。
0.01 g
1×10－5 mol/L
温度
沉淀溶解的速率
沉淀生成的速率
Ag＋
Cl－
(2)沉淀过程：溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子
的吸引，回到 AgCl 表面析出。
(3)平衡建立：在一定________下，上述两个过程的速率
______ 时，得到 AgCl 的________ 溶液，并建立动态平衡：
________________________________。
5 ． 难溶电解质的溶解平衡是 ______ 平 衡 ， 通过改变
________ 可以使平衡移动 ，实现沉淀的 ______ 、 ______ 和
________。沉淀反应的应用如下：
温度
相等
饱和
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
动态
条件
生成
溶解
转化
(1)生成沉淀。利用生成沉淀来达到______或______某些离
子的目的，如在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水
处理等领域。
(2)溶解沉淀。根据__________原理，不断移去溶解平衡体
系中的相应离子，使平衡向____________的方向移动，使沉淀
溶解。
(3)沉淀转化。其实质是________________的移动。通常将
溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。如锅炉水垢中难除
去的 CaSO4 转化为易除去的 CaCO3。
分离
除去
平衡移动
沉淀溶解
沉淀溶解平衡
积为 1.8×10－11
6．在一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常
数，简称________，符号 Ksp。如 25 ℃ 时，Mg(OH)2 的溶度
，表示为 Ksp[Mg(OH)2]＝____________________
＝1.8×10－11
。
溶度积
c(Mg2＋)·c2(OH－)
一、沉淀溶解平衡
1．概念
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，
形成电解质的饱和溶液，达到的平衡状态。
2．特征
沉淀溶解平衡也具有类似化学平衡的五个特征。
(1)逆：固体沉淀、溶解的过程是可逆的。
(2)等：v(溶解)＝v(沉淀)。
(3)动：沉淀溶解平衡是动态平衡，v(溶解)＝v(沉淀)＞0。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变。
(5)变：影响平衡的外界条件改变，平衡发生移动，达到新
的平衡。
外因 对溶解平衡的影响
浓度 加水稀释，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动
温度 大多数难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升高温
度，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；少数向生成
沉淀方向移动，如 Ca(OH)2 的溶解平衡
同离子
效应 向平衡体系中加入难溶物产生的离子，溶解平衡向
生成沉淀的方向移动
化学
反应 若加入物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱
电解质或气体时，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动
3．外界条件对沉淀溶解平衡的影响
下列
[例 1](2012 年广东潮州检测)把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一
段时间后达到平衡：
说法正确的是(
)。
A．恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高
B．给溶液加热，溶液的 pH 升高
C．向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变
点拨：注意 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，这一
点较为特殊。加入与难溶电解质有相同组成的易溶电解质时，
要考虑同离子效应。
答案：C
Ca(OH)2(s) Ca2 +(aq)＋2OH－(aq)。
[ 例 2]( 双选) 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使 Mg(OH)2 固体的
量减少，可加入少量的(
A．NH4NO3
C．MgSO4
)。
B．NaOH
D．NaHSO4
答案：AD
点拨：减少Mg(OH)2的量，即使平衡右移，也即应减小Mg2＋或OH－的浓度。
4．应用
(1)比较难溶电解质在水中的溶解能力。对于化学式中阴、
阳离子组成个数比相同的难溶电解质，Ksp 越大，在水中的溶解
能力越强。
(2)计算饱和溶液中某种离子的浓度。
(3)利用溶度积规则，比较溶度积 Ksp 与相应离子的浓度幂
之积 Qc(离子积)的相对大小，判断给定条件下沉淀能否生成或
溶解。
①Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；
②Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
③Qc[例 3]已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13
。
现将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓
AgNO3 溶液，发生的反应为(
)。
A．只有 AgBr 沉淀
B．AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成
C．AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主
D．AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgBr 沉淀为主
点拨：根据给出的 AgCl 与 AgBr 的 Ksp，判断等体积的饱
和溶液中各离子的浓度关系。又最后加入的 AgNO3 溶液足量，
则溶液中的 Cl－和 Br－沉淀完全。
答案：C(共20张PPT)
第2课时 影响盐类水解的主要因素
和盐类水解反应的利用
1．盐类是否发生水解的决定因素是(
)。
A．盐类的性质
C．温度
B．浓度
D．压强
2．下列对氯化亚铁的水解反应的理解中，错误的是(
)。
A．是可逆反应
C．是放热反应
B．是中和反应的逆反应
D．是吸热反应
A
C
3．铝盐能用于净水的原因是(
)。
A．铝离子具有强氧化性
B．铝离子可以吸附细菌
C．水解生成的氢氧化铝胶体能吸附杂质
D．铝盐具有强氧化性
4．盐类的水解反应具有以下特点：
(1)盐类水解反应通常是__________反应，在一定条件下达
到化学平衡。
(2)盐类水解反应的逆反应是__________反应。
(3)盐类水解反应是__________(填“吸热”或“放热”)反
应。
C
可逆
中和
吸热
条件 平衡移动方向 水解程度
升温 左移
加醋酸钠固体 左移
通入 HCl 左移
加 NaOH 固体 右移
加 NaCl 晶体 不移动
5．在稀醋酸钠溶液中：CH3COO－ ＋H2O
CH3COOH＋
OH－
ΔH＞0，试判断下列外界条件的改变对盐类水解的影响
(在空格内填“增大”、“减小”或“不变”)：
增大
增大
减小
减小
不变
一、影响盐类水解的主要因素
1．盐的组成
盐的组成是影响盐水解的内因。由盐的组成决定盐的性质：
盐水解得到的弱电解质越弱，盐的水解程度越大。
2．反应条件
影响盐类水解的外因，如温度、浓度、外加物质等。
(1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升温则盐的水解程度
增大，反之则减小。
进行判断。如加入强酸或强碱将消耗OH－或H＋，则促进水解；
(2)浓度：根据勒夏特列原理，增大盐溶液的浓度，平衡向
水解方向移动，但盐的水解程度减小。
(3)加酸或碱：根据加入酸或碱的组成，结合勒夏特列原理
若加入盐水解生成的弱酸或弱碱，则抑制水解。
(4)加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，两种盐的水解将
相互促进；反之则相互抑制。
c(NH3·H2O)
c(H＋)
c(OH－) pH 水解程度
加热 ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑
加水(稀释) ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑
少
量
纯
物
质 氨气 ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓
NH4Cl ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓
HCl ↑ ↓ ↑ ↓ ↓ ↓
NaOH ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑
Na2CO3 ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑
3．实例(以 NH4Cl 的水解为例)
点拨：硫酸铜水解，实际是铜离子水解：Cu2＋ ＋2H2O
)。
[例 1]关于硫酸铜溶液的下列说法中，不正确的是(
A．硫酸铜水解使溶液呈酸性
B．升温可促进硫酸铜的水解
C．滴入几滴浓硫酸，硫酸铜的水解程度减小
D．加入少量硫酸氢钠固体，不影响硫酸铜的水解
答案：D
Cu(OH)2＋2H＋。注意强酸酸式盐能完全电离出 H＋。
答案：B
二、盐类水解反应的利用
1．判断盐溶液的酸碱性或 pH。
如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、
Na2HPO4、CH3COOH，pH 由大到小的顺序为：Na3PO4＞Na2HPO4
＞NaCl＞CH3COOH＞KHSO4。
2．比较盐溶液中离子浓度的大小。
如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度大小的顺序：
3．溶液进行蒸干并灼烧的问题。
通常，这类问题除考虑水解反应外，还应考虑水解生成的
酸的挥发性、稳定性、还原性，碱的还原性等物理性质和化学
性质，反应条件(是否隔绝空气)等。
(1)盐水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因为在
盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。
如：AlCl3＋3H2O
属氧化物：2Al(OH)3
Al(OH)3↓＋3HCl↑，再灼烧得到金
Al2O3＋3H2O。
(2)盐水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质。
如：蒸干 Al2(SO4)3 溶液时仍得到 Al2(SO4)3。
(3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。
如：蒸干 Na2CO3 溶液仍得到 Na2CO3 固体。
(4)对于一些具有强还原性的盐，如 FeCl2、Na2SO3 等，在
空气中将其溶液蒸干并灼烧时，会发生氧化还原反应。
如：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
4．判断盐所对应酸的相对强弱。
如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，
其溶液的 pH 前者大于后者，则 HA 和 HB 的酸性强弱为 HB＞
HA。
5．盐溶液的配制。
如：配制 FeCl3、SnCl2 溶液时应加入少量盐酸，配制 AgNO3
溶液时应加入少量硝酸。
6．用盐作净水剂。
如：利用 FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，吸附
水中悬浮的杂质，起到净水的作用。
点拨：由已知条件可以判断二元酸 H2A 为弱酸，再结合水
解反应的相关知识进行判断。
答案：C
)
点拨：NH4Cl 是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，据此可判断
溶液中存在的粒子种类及其大小关系。借助于电解质溶液中的
三个守恒关系并进行适当组合，可以判断某些粒子间的关系。
答案：BD
【变式训练】
答案：C(共15张PPT)
第 2 课时
溶液的酸碱性和 pH
1．下列关系能表明溶液呈中性的是(
)
A．c(H＋)＝c(OH－)
C．c(H＋)＞c(OH－)
2．pH＝7 的溶液肯定是(
A．酸性溶液
B．c(H＋)＜c(OH－)
D．c(H＋)≠c(OH－)
)。
B．碱性溶液
C．c(H＋)＝1.0×10－7 的溶液
D．中性溶液
A
C
3．中性溶液中，pH＝6，则水的离子积等于(
)。
A．1.0×10－12
C．1.0×10－14
B．12
D．1.0×10－6
相对大小
＞
＞
＝
＝
＜
＜
A
5．pH是c(H＋)的________，即pH＝________。常温下，
pH 与溶液酸碱性的关系如下( 在空格中填“＜”、“＞”或
“＝”)：
(1)酸性溶液 pH____7。
(2)中性溶液 pH____7。
(3)碱性溶液 pH____7。
负对数
－lg c(H＋)
＜
＝
＞
6．溶液酸碱性的测定方法。
(1)__________法：能测定溶液的酸碱性，但只能得出 pH
的大致范围。
(2)pH 试纸：用________蘸取待测液点在干燥的小片 pH 试
纸上，显色后立即与标准比色卡比较确定溶液的 pH。
(3)pH 计：精密测定溶液的 pH。
酸碱指示剂
玻璃棒
溶液 25 ℃时 pH
酸性
c(H＋)＞c(OH－) ＜7
中性
c(H＋)＝c(OH－) ＝7
碱性
c(H＋)＜c(OH－) ＞7
(2)由pH定义可知，pH决定于c(H＋)的大小。
一、溶液的酸碱性与 pH
1．决定因素
(1)溶液的酸碱性决定于 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。
2．溶液的酸碱性、c(H＋)和 c(OH－)以及 pH 的关系
(1)稀溶液中，水的离子积为常数：
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
②将溶液的pH转化为c(H＋)，再根据水的离子积计算出
(2)对于任意温度下溶液的 pH 与酸碱性比较。
①根据水的离子积计算出纯水的 pH，再将溶液的 pH 与之
比较即可确定溶液的酸碱性。
注意：相同温度下，pH 越小，溶液的酸性越强；反之则碱
性越强。
c(OH－)，比较 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小也可确定溶液的酸碱
性。
[例 1]对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液
分别采取下列措施，有关叙述正确的是(
)。
A．加适量的氢氧化钠固体后，两溶液的 pH 均增大
B．使温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 均不变
C．加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小
D．加足量的铁粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
点拨：在溶液中，弱电解质存在电离平衡，升高温度、稀
释均使其电离程度增大；强电解质完全电离。对于 pH 相同、
体积相同的一元弱酸和一元强酸，弱酸溶液的物质的量浓度更
大，与活泼金属反应产生氢气更多。
答案：A
[例 2](双选)等体积、pH＝3 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶
液 ， 分 别 与 足 量 的 铝 粉 充 分 反 应 ， 收集到H2的体积 ：
V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(
)。
A．HX 可能是强酸
B．HY 一定是强酸
C．反应开始时二者生成 H2 的速率相等
D．HX 的酸性弱于 HY 的酸性
答案：CD
①强酸或强碱：根据c1V1＝c2V2，酸性溶液求出c(H＋)后，
二、pH 的计算
1．稀释
(1)一般稀释。
再求 pH；碱性溶液根据上式求出 c(OH－)，通过 KW 求其 c(H＋)
和 pH。
②弱酸或弱碱：由于溶液中存在电离平衡，弱酸稀释时，
平衡向电离方向移动，H＋的物质的量增大，c(H＋)降低比强酸缓
慢，每稀释 10 倍，pH 增大不到一个单位；同样，弱碱每稀释
到原来的 10 倍，pH 减小不到一个单位。
考虑水的电离，c(H )≈1×10－7
溶液无限稀释时，c(OH－ )≈1×10－7
(2)无限稀释时：不能忽略水的电离。酸溶液无限稀释时应
＋
mol/L，pH≈7 而略小于 7；碱
mol/L，pH≈7 而略大于 7。
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋) ＝
c1(H＋) ·V1＋c2(H＋)·V2
V1＋V2
pH ＝－lgc(H＋)
若等体积混合，且原溶液 pH 差≥2 时，pH 混＝pH 小＋0.3。
4．记忆口诀
酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三；
酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
[例 3](2012 年广东潮州检测)常温时，以下 4 种溶液 pH 最
小的是(
)。
C．0.03 mol·L－1 醋酸与 0.01 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合液
D．pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合液
答案：A
A．0.02 mol·L－1醋酸溶液
B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
点拨：酸、碱溶液混合，计算c(H＋)时注意溶液体积的变化。根据pH计算碱的c(OH－)时，先计算出c(H＋)，再根据水的离子积计算c(OH－)。
离产生的 c(H＋)＝1×10－6
mol·L－1
[例 4]常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(
)。
A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5
B．pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电
C．将 1 L 0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH＝13
D．pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH＝6
答案：C
点拨：有关酸、碱溶液稀释的计算，首先应注意是弱酸、弱碱，还是强酸、强碱，其次给出的是酸、碱的物质的量浓度，还是c(H＋)、c(OH－)。注意无论稀释多少倍，也不能改变溶液的酸碱性。(共15张PPT)
第3课时
酸碱中和滴定
)。
1．关于滴定管的构造，下列说法正确的是(
A．酸式滴定管活塞由橡胶管和玻璃球组成
B．碱式滴定管活塞是玻璃活塞
C．滴定管的 0 刻度在上面
D．滴定管没有 0 刻度
C
2．使用滴定管前，首先要进行的操作是(
)。
A．检查装置的气密性
C．检查滴定管是否漏水
B．装入待测溶液
D．用待测溶液润洗
)。
3．下列有关酸碱中和滴定的说法错误的是(
A．反应原理为中和反应
B．可以是用已知浓度的酸测定未知浓度的碱
C．可以是用已知浓度的碱测定未知浓度的酸
D．实验不需要使用酸碱指示剂
C
D
4．对于强酸、强碱的中和，溶液的 pH 变化过程为：
(1)开始时：被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸
对溶液的 pH 影响________。
(2)接近终点：此时一滴(约 0.04 mL)的碱或酸就会引起溶液
pH________。
(3)达到终点：指示剂明显的______变化表示反应已完全，
反应达到了终点。
5．用 0.100 0 mol/L 盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液：
(1)仪器：pH 计、________________、________________、
滴定管夹、烧杯、锥形瓶和铁架台。
不大
突变
颜色
酸式滴定管
碱式滴定管
(2) 药品：0.100 0 mol/L 盐酸、未知浓度的 NaOH 溶液、
____________、蒸馏水。
(3)滴定管的使用。
①检查仪器：使用前先检查滴定管是否______。
②润洗仪器：清洗洁净的滴定管在加入反应液前，需用待
盛装的酸、碱溶液润洗______。
③加入反应液：将反应液加入到对应的滴定管中，使液面
位于滴定管刻度“0”以上________处，并垂直固定在滴定管夹
上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分 _____________________ ， 并 使 液 面 处 于
________________，准确读取读数并记录。
酚酞溶液
漏水
2～3遍
2～3 mL
充满反应液(或无气泡)
某一刻度
指示剂 变色范围(pH)及颜色
甲基橙 (红)3.1～4.4(黄)
酚酞 (无)8.2～10.0(红)
石蕊 (红)5.0～8.0(蓝)
3．注意事项
(1)滴定前的准备。
①酸碱指示剂的选择与用量：常用的酸碱指示剂有酚酞溶
液、甲基橙溶液和石蕊溶液。不选用石蕊溶液是因为其变色范
围太宽，会导致滴定产生的误差过大。
酸碱指示剂用量为 2～3 滴，因其本身是弱酸或弱碱，加入
太多会影响结果，太少则现象不明显。
②仪器的使用：滴定管首先需进行检漏，接着按以下步骤
进行：水洗、润洗、注液、调液面、读初始数值；锥形瓶按：
水洗、装液、滴指示剂的步骤进行。注意二者的区别：滴定管
要用对应的反应液润洗，而锥形瓶则不能润洗(原因见下一要点
的误差分析)。
(2)滴定及计算。
①滴定：滴定管是精密测量仪器，读数时需估读，数据记
录到小数点后 2 位。锥形瓶下应放一张白纸以便于观察颜色的
变化。滴定时，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，若颜色突变且
半分钟内不再恢复，记录读数。进行 2～3 次平行实验。
②计算：根据 2～3 次平行实验的结果，计算平均值。
(3)其他：不能用量筒代替滴定管；酸式滴定管不能盛装碱
液、氢氟酸等；碱式滴定管不能盛放酸性液体、强氧化性液体
等。
[例 1]下列有关中和滴定的操作中，正确的顺序是(
)。
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；
⑥洗涤。
A．③⑥①②⑤④
B．①②⑥④③⑤
C．⑤④③②①⑥
D．③①②④⑤⑥
点拨：在使用滴定管前，首先应确保其不漏液。水洗后洁
净的滴定管还要用对应的反应液润洗 2～3 遍。
答案：A
[例 2]以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：①甲基橙
3.1～4.4；②甲基红 4.4～6.2；③酚酞 8.2～10。现用
0.100 0 mol·L －1NaOH溶液滴定浓度相近的弱酸HA，已知二者
完全反应后，溶液呈碱性。则上述指示剂合适的是
( )。
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
点拨：完全反应后溶液显碱性，则对应的指示剂变色范围
应为碱性区间。若选用的指示剂变色范围是酸性区间，则酸未
完全反应。
答案：B
二、酸碱中和滴定的误差分析
1．误差分析依据
已知标准溶液的浓度和待测液的体积是确定值，不影响计算结
果。而测定的待测液的浓度和标准溶液的体积是变化值，影响
计算结果，据此分析误差。
2．常见误差的分析
以标准浓度的强酸滴定未知浓度的强碱为例，误差分析如
下表：
根据酸碱中和滴定的计算原理：c(H＋)·V(酸)＝c(OH－)· V(碱)，
步骤 操作 V(酸) c(碱)
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 偏大 偏高
用于取液的碱式滴定管未用待测溶液润
洗 偏小 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗 偏大 偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体
后气泡消失 偏小 偏低
步骤 操作 V(酸) c(碱)
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气
泡消失 偏大 偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏小 偏低
部分酸液滴出锥形瓶外 偏大 偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定
后反加一滴 NaOH 溶液无变化 偏大 偏高
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前
仰后俯) 偏小 偏高
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前
俯后仰) 偏大 偏低
两次滴定所消耗酸液的体积相差太大 无法判断
续表
[例 3]用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指
示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作有(
)。
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗；
③配制碱液时，称量的固体吸潮；
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消
失；
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外。
A．①③④
B．②⑤
C．②③⑤
D．④
点拨：用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，且导致待测碱
液的浓度偏低，根据计算公式，可能是酸的用量少了；也可能
是实际参与中和反应的碱少了。再分析给出的操作导致的结果
是否符合以上两种可能。
答案：B(共19张PPT)
第 2 课时
弱电解质的电离平衡
)。
1．下列关于稀的乙酸水溶液的说法中，不正确的是(
A．存在乙酸分子
B．存在氢离子
C．乙酸完全电离
D．存在乙酸根离子
C
2．下列溶液中，不存在弱电解质电离平衡的是(
)。
A．碳酸溶液
C．亚硫酸溶液
B．稀硝酸
D．氨水
3．在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中
________________的速率和________________________的速率
__________ 时 ， 电 离 过 程 就 达 到 了 平 衡 状 态 ， 称 为
____________。
B
电离成离子
离子结合成分子
相等
电离平衡
4．电离常数是指________________________。
(1) 醋 酸 是 ______ 元弱酸 ， 其电离常数可表示为 ：K ＝
__________________。
(2)氢硫酸是______元弱酸，电离分步进行。第一步电离的
电离常数可表示为：K＝__________________。
5．相同条件下，弱电解质的电离常数的值越大，其电离程
度就越________，也越____________。多元弱酸第一步电离的
电离常数最大，故计算多元弱酸溶液 c(H＋)及比较弱酸酸性相对
强弱时，通常只考虑____________电离。
电离平衡的平衡常数
一
二
大
易电离
第一步
弱酸电离常数 HA H2B HC HD
第一步电离 K1 0.11 0.021 1.2
1.0×10－5
第二步电离 K2 －
1.0×10 －6
－ －
6．根据下表的电离常数，比较弱酸的酸性。
弱酸的酸性：______＞______＞______＞______。
HC
HA
H2B
HD
一、电离平衡
1．电离平衡的概念
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电
离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达
到了平衡状态。
2．电离平衡的建立
3．电离平衡的特征
类似化学平衡，电离平衡有以下特征：
(1)逆：研究的对象是弱电解质的可逆电离过程。
(2)等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电
解质分子的速率相等。
(3)动：电离平衡是动态平衡。
(4)定：平衡时，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度都保
持不变。
(5)变：影响电离平衡的条件改变，则电离平衡发生移动，
相关粒子的浓度发生改变。
4．电离平衡的特性
(1)电离过程是吸热过程。
(2)平衡时，弱电解质的电离程度都是微弱的，主要以分子
形式存在，分子与离子共存。
(3)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱，以第一步电离
为主。
[例 1]下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是(
)。
A．达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．达到电离平衡后，只有弱电解质分子的电离
C．外界条件改变时，电离平衡可能发生移动
D．达到电离平衡后，弱电解质的分子和离子浓度相等
点拨：弱电解质电离平衡的本质是其分子电离出离子的速
率等于离子结合成分子的速率，两种速率均大于零。外界条件
改变，电离平衡就可能被破坏。
答案：C
答案：D
二、电离平衡的影响因素
1．内因：弱电解质本身的性质决定其电离程度的大小，这
是影响电离平衡的决定因素。
2．外因
影响电离平衡的外界因素有温度、浓度、外加物质等因素。
可以利用化学平衡移动原理(勒夏特列原理)处理弱电解质的电
离平衡移动问题。
(1)温度：弱电解质的电离过程是吸热的，故升温可促进电
离。
(2)浓度：根据勒夏特列原理可知，适当增大弱电解质的浓
度，促进弱电解质的电离，但弱电解质的电离程度反而减小。
(3)外加物质。
①同离子效应：加入含弱电解质电离出的离子的强电解质，
弱电解质电离平衡逆向移动，电离被抑制，电离程度减小。
②加入的物质与弱电解质电离出的离子发生反应，则促进
弱电解质的电离。
③加水或其他不与弱电解质电离出的离子发生反应的溶
液：稀释了弱电解质分子和离子的浓度，且离子浓度减小产生
的变化更大(可从电离常数表达式理解)，故将促进电离。
改变条件 浓度变化 平衡移动方向与结果
c(NH3·H2O)
c(OH－ )
升温 减小 增大 增大 右移，电离程度增大
加 NH4Cl固体 增大 增大 减小 左移，电离程度减小
加 NaOH固体 增大 减小 增大 左移，电离程度减小
加较浓的
硫酸溶液 减小 增大 减小 右移，电离程度增大
加水 减小 减小 减小 右移，电离程度增大
3．实例
以稀氨水为例：
H＋ ＋HS－；
[例 3]H2S 在溶液中的电离方程式为：
第一步：H2S
第二步：HS－
H＋＋S2－。
下列有关说法中错误的是(
)。
A．以第一步电离为主，故加入 Na2S 不影响平衡
B．加入较浓的稀硫酸，将抑制 H2S 的电离
C．加入氯化铁固体，将促进 H2S 的电离
D．加水稀释溶液，H2S 浓度减小，但电离程度增大
点拨：改变影响电离平衡的一个条件，电离平衡将被破坏，
电离平衡移动的方向可根据勒夏特列原理进行判断。
答案：A
c2(A＋)·c(B2－)
三、电离常数
1．概念：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。
2．表达式：类似平衡常数的表达式，如对于电离方程式：
A2B
2A＋＋B2－，其电离常数为：K＝
c(A2B)
。
3．意义：表明了弱电解质的电离能力。一定温度下，电离
常数 K 的值越大，弱电解质越易电离。
4．影响因素：与化学平衡常数类似，电离常数只与弱电解
质本身和温度有关。由电离过程吸热可知，同一弱电解质，温
度越高，电离常数越大。
[例 4](双选)下列说法正确的是(
)。
点拨：电离常数只与弱电解质本身和温度有关。
答案：BD
易混易错 对弱电解质电离平衡掌握不清
理解弱电解质的电离平衡通常借助勒夏特列原理，确定弱
电解质电离平衡的移动方向，即可确定其电离程度的变化趋势。
而对勒夏特列原理的运用，关键是正确理解“减弱”：平衡移
动是减弱条件改变所造成的影响，而不是抵消，更不会加强。
[例 5]已知 HA 是一种酸性很弱的弱酸。对 0.5 mol/L 的 HA
溶液，下列叙述正确的是(
)。
A．加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动
B．加水，平衡不移动
C．滴加少量 0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小
D．加入少量 NaA 固体，平衡正向移动
错误解答：选 B 或 C
错因分析：错选 B 的主要原因是：认为加水稀释使弱电解
质 HA 及其电离出的离子的浓度减小相同倍数，平衡不移动。
错选 C 的主要原因是：未考虑到弱电解质的电离程度很小，仅
凭给出的溶液浓度做判断。
正确解答：选 A
解析：加水稀释时，离子浓度减小产生的变化更大，平衡
向电离方向移动，B 错；弱电解质的电离程度很小，0.5 mol/L
的 HA 溶液与 0.1 mol/L 的 HCl 溶液相比，后者的 c(H＋)更大，
故所得混合液中 c(H＋)仍增大，C 错；加入 NaA 固体，溶液
c(A－)增大，平衡逆向移动，D 错。(共14张PPT)
第三章
水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离
1．下列类型的纯净物肯定都不是电解质的是(
)。
A．酸
C．非金属单质
B．碱
D．非金属氧化物
2．在稀水溶液中，下列物质的电离程度不同于其他的是
(
)。
A．H2CO3
C．NH3·H2O
B．HNO3
D．H2SO3
第1课时
强弱电解质
C
B
3．电解质与非电解质
(1) 电 解 质 ： 在水溶液里 ____ 熔融状态下 ________ 的
________。常见的有：______、______、盐、活泼金属氧化物
等。
(2)非电解质：在水溶液里____熔融状态下____________的
__________。如某些非金属氧化物、乙醇、蔗糖、氨气等。
4．强电解质与弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中______________的电解质。常见
的强电解质：________、________、____________等。
(2) 弱电解质：在水溶液中____________________ 的电解
质。常见的弱电解质：________、________、两性物质等。
或
能导电
化合物
酸
碱
和
都不导电
化合物
能够全部电离
强酸
强碱
绝大多数盐
不能够全部电离
弱酸
弱碱
5 ．下列关于盐酸和醋酸溶液的比较，你认为正确的是
________(填序号)。
①溶液中都存在离子和分子；
②都是电解质溶液；
③1 mol/L 的 HCl 溶液和 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液导电能
力相同；
④都是强电解质的溶液；
⑤盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液。
①②⑤
6．强、弱电解质的电离方程式：强电解质完全电离，书写
时用“______”；弱电解质______电离，电离过程是______的，
书写时用“______”。
===
部分
可逆
D
一、强弱电解质及其比较
1．概念
(1)强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。
(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
2．对强弱电解质的理解
电解质在水中的电离程度有强、弱之分。
(1)决定因素：电解质本身的性质决定其在水中的电离程
度，与外界因素无关。
(2)电解质的强弱与溶解性、导电能力没有必然联系。如难
溶盐 BaSO4、微溶盐 CaSO4 等都是强电解质，这是因为它们溶
于水的部分是全部电离的；而易溶于水的乙酸、一水合氨等则
是弱电解质，这是因为它们溶于水后不能够全部电离。溶液的
导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数，故
强电解质溶液的导电能力也可能弱于弱电解质溶液。
(3)强弱电解质的化合物类型、化学键类型。强电解质可能
是离子化合物，也可能是共价化合物，如 NaCl、HCl 均属于强
电解质；但弱电解质肯定是共价化合物。所以，从化学键的类
型来看，强电解质可能含离子键、共价键，如过硫酸钾 K2S2O8
含离子键、极性共价键和非极性共价键(O－O 键)；而弱电解质
只含共价键。
类型 强电解质 弱电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离
不
同
点 熔融状态 离子化合物完全电离，共
价化合物不电离 不电离
化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物
化学键类型 离子键、共价键 共价键
电离及电离方
程式 完全电离，不可逆，用
“===”表示 部分电离，可逆，
用“ ”表示
水溶液中存在
的粒子 阴、阳离子，水分子 阴、阳离子，弱电
解质分子，水分子
常见化合物 强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、两性
物质、某些氢化物
实例 H2SO4、BaCl2、KOH、
K2S2O8 H3PO4、NH3·H2O、
Al(OH)3、H2O、H2S
3．强弱电解质的比较
[例 1]下列说法正确的是(
)。
A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大
小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导
电能力强
点拨：电解质溶液的导电能力，取决于溶液中离子的浓度
以及离子所带的电荷数，一定浓度范围内，电解质溶液的导电
能力与其浓度成正比。高浓度的强电解质溶液中，通常含有强
电解质分子，如浓硫酸中存在硫酸分子。
答案：C
[例 2]下列说法正确的是(
)。
答案：D
[例 3]下列给定条件下的电离方程式错误的是(
)。
点拨：注意给定条件下发生电离的物质是强电解质还是弱
电解质。对于多元弱酸，其电离是分步进行的，应分步写出其
电离方程式。
答案：D(共9张PPT)
B．H＋
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第 1 课时
1．纯水中不存在的粒子是(
水的电离
)
A．H2O
C．H2O2
D．OH－
C
3．在某温度时，纯水中的 c(H＋ )＝2.0×10－7
mol·L－1，则
2．在一定温度下，水的离子积肯定是(
)。
A．常数
B．等于 1.0×10－14
C．大于 1.0×10－14
D．小于 1.0×10－14
c(OH－)为(
)。
A．2.0×10
－7
mol·L－1
B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14 mol·L－1
D．无法确定
A
A
4 ．(1) 水是一种________ 电解质，纯水中存在的粒子有
__________________________。
(2)水的电离过程可简写为：_________________________。
5．(1)水的离子积表达式为__________________。
(2)25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝_________________，
水的离子积为________________。
6．水的离子积只与______有关。对于纯水，要使水的离子
积大于 1.0×10－14，采取的措施是____________；要使水的离子
积小于 1.0×10－14，采取的措施是____________。
极弱的
H2O、H3O＋(或H＋)和OH－
H2O OH－＋H＋
Kw＝c(H＋)·c(OH－)
1.0×10－7 mol·L－1
1.0×10－14
温度
升高温度
降低温度
一、水的电离平衡的影响因素
由弱电解质的电离平衡不难推断出水的电离平衡的影响因
受酸、碱及盐类水解(本章第三节讲解)等的影响。对于水的电
OH－＋H＋
ΔH＞0，利用化学平衡移动原理
离平衡：H2O
分析如下表。
素。不同的是水同时电离出H＋和OH－，故水的电离平衡同时
改变条件 浓度变化 平衡移动方向与结果
c(H＋)
c(OH－)
升温 增大 增大 右移，电离程度增大
加 H＋或某些酸
性氧化物(如SO2、CO2) 增大 减小 左移，电离程度减小
加 OH－或某些
碱性氧化物(Na2O) 减小 增大 左移，电离程度减小
加活泼金属(如Na) 减小 增大 右移，电离程度增大
H＋＋OH－
[例 1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O
ΔH＞0，下列叙述正确的是(
)。
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降
低
D．将水加热，c(OH－)降低，c(H＋)增大
点拨：弱电解质的电离都是吸热的，升高温度，弱电解质
的电离程度增大。
答案：B
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
二、水的离子积
1．水的电离常数与离子积
c(H＋)·c(OH－)
(1)水的电离常数：K电离＝
c(H2O)
。
(2)水的离子积 Kw＝K电离·c(H2O)＝c(H＋)·c(OH－)。
(3)常温(25 ℃)时，Kw＝1.0×10－14。
2．注意事项
(1)影响因素：水的离子积只与温度有关，使用时需指明温
度，未指明时一般指 25 ℃。
点拨：由给出的离子积可知，水的离子积随温度升高而增
大，也即升高温度促进了水的电离，所以水的电离过程是吸热
的。
答案：C(共12张PPT)
第三节
第 1 课时
1．下列溶液呈碱性的是(
盐类的水解
盐类的水解
)。
A．硫酸钾溶液
C．碳酸氢钙溶液
B．氯化钠溶液
D．氯化铵溶液
C
3．下列关于小苏打溶液的说法中，错误的是(
2．下列碱金属盐的溶液中，存在水解反应的是(
)。
A．碳酸盐
C．硝酸盐
B．硫酸盐
D．氯化物
)。
A．小苏打在溶液中完全电离
B．溶液呈酸性
C．碳酸氢根离子发生水解
D．溶液中存在碳酸分子
A
B
4．根据常见盐类水解的类型和规律，试完成下列各题。
(1)强碱弱酸盐水解，溶液呈______性，pH____7。如 K2CO3
水解的离子方程式为：__________________________________。
(2)强酸弱碱盐水解，溶液呈______性，pH____7。如 NH4Cl
水解的离子方程式为：__________________________________。
(3)强酸强碱盐不发生水解，溶液呈______性，pH____7。
5．写出醋酸钠溶液中并存的电离平衡关系：
(1)__________________________________。
(2)__________________________________。
总反应为：__________________________________。
碱
＞
酸
＜
中
＝
6．写出醋酸铵溶液中存在的粒子(用化学符号表示)：
(1)分子：____________________________。
(2)离子：____________________________。
H2O、CH3COOH 、NH3·H2O
一、盐类的水解
1．概念
在溶液中，由盐电离产生的阴、阳离子跟水电离出来的 H＋
2．盐类水解的实质
盐电离出的阴、阳离子(如弱酸根离子、弱碱阳离子等)与
电离平衡，促进水的电离，从而使溶液呈碱性、酸性或中性。
或OH－结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。
水电离出的H＋或OH－结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏水的
正盐 发生水解的离子 溶液酸碱性 实例
强碱弱酸盐 弱酸根离子 碱性 Na2CO3
强酸弱碱盐 弱碱阳离子 酸性 NH4Cl
弱酸弱碱盐 弱酸根离子、弱
碱阳离子 酸性、碱性或中性 CH3COONH4
3．盐类水解的规律
(1)对于正盐有如下规律：
(2)对于弱酸酸式盐，溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的
水解程度和电离程度的相对强弱。电离程度大于水解程度，其
溶液显酸性，如 NaHSO3 、NaH2PO4 等；反之则显碱性，如
NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 等。
(3)对于同浓度的正盐与其酸式盐，正盐的水解程度大于其
酸式盐。
综上，盐类水解的规律可以理解记忆为：有弱才水解，越
弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．完全双水解反应
弱酸阴离子与弱碱阳离子发生的水解反应之间，存在着明
显的相互促进作用，而产生大量的难溶物、弱电解质或气体物
质时，则发生了双水解反应，如果双水解进行彻底，称为完全
双水解。在中学化学中，通常发生完全双水解反应的离子有：
[例 1]下列说法正确的是(
)。
A．碳酸氢钠溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子水解而不电
离
B．等物质的量浓度的酸和碱混合反应后的溶液呈中性
C．存在弱碱阳离子的溶液，其 pH 也可能大于 7
D．酸式盐的水溶液一定显酸性
点拨：弱酸酸式盐溶液同时存在水解和电离两种平衡关系。
弱酸弱碱盐的溶液可能显酸性、碱性或中性。酸式盐有强酸酸
式盐和弱酸酸式盐，强酸酸式盐溶液肯定显酸性，如 NaHSO4；
弱酸酸式盐溶液则可能显酸性、碱性或中性，这取决于酸式酸
根离子的水解程度和电离程度的相对强弱。
答案：C
[例 2]向 KOH 溶液中逐滴加入一元酸 HA 至溶液恰好呈中
性，以下说法正确的是(
)。
A．生成的盐不水解
B．加入的酸过量
C．二者恰好完全反应
点拨：注意题中未指出 HA 酸性的强弱，其可能为强酸，
也可能为弱酸。
答案：D
D．溶液中c(K＋)＝c(A－)，c(H＋)＝c(OH－)
二、水解反应方程式的书写
1．水和弱电解质应写成分子式。
2．水解反应一般是可逆过程，因此要用“
”符号表示。
通常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因此水解方
程式中不标“↑”、“↓”符号，也不把易分解的生成物(如
NH3·H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。
3．多元弱酸正盐的水解是分步进行的，应分步书写，水解
程度主要取决于第一步。
点拨：注意水解反应有弱电解质的生成，通常为可逆反应，
”。若发生完全双水解，
水解反应方程式的连接符号用“
反应方程式的连接符号用“===”。
答案：C
