5.2如何正确书写化学方程式同步分层作业—2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

课题5.2如何正确书写化学方程式-2021-2022学年九年级化学上册同步分层作业（人教版）
一、单选题
1．银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为
A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
2．下列化学方程式书写正确的是
A．2P+5O2P2O5
B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
C．2CO + O22CO2
D．H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
3．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为:SiO2+4HF＝ X ↑+2H2O，则X的化学式为
A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF4
4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，得反应前后各物质的质量如下表。请根据质量守恒定律判断x的值为
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
A．50 B．40 C．10 D．70
5．下图是密闭体系中某反应得微观示意图，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子，下列说法错误的是
A．反应中，反应物分子发生了变化
B．反应前后原子种类没有改变
C．反应后该密闭体系中没有单质存在
D．该反应是化合反应
6．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为: ,其中X的化学式为
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X（未知） 26 2 12
下列说法中，不正确的是
A．反应后物质甲的质量为13g
B．反应中乙、丁的质量比为5:4
C．乙是反应物
D．物质内可能是该反应的催化剂
8．我们肉眼年看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的。宏观与微观结合，有利于我们掌握化学知识。下列示意图表示某化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列判断不正确的是
A．化学反应前后原子种类、数目不变
B．化学反应前后元素的种类、质量未发生变化
C．该反应中，分子的个数比为1：2：2
D．该反应不属于基本类型反应
9．下列化学方程式书写正确的是
A．湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
B．白磷在空气中燃烧：P+O2P2O
C．水通电分解：2H2O=2H2+O2
D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe +3O22Fe2O3
10．在化学方程式：A+3B2=2C +2D中 ，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（　　）
A．16 B．20 C．32 D．36
二、填空题
11．化学方程式的书写步骤
（1）写：根据反应事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的______，并在式子的左、右两边之间画一条短线。
（2）配：书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的______，使得每一种元素的______，这个过程就是化学方程式的配平。
（3）注：注明反应所需的条件。化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，在化学方程式中需要注明反应的条件。如加热（常用“______”表示）、高温、点燃或具体的温度条件、加压或具体的压强范围、催化剂和通电等写在______的上方。
（说明）如果反应物中没有气体而生成物中有气体，则应该在气体物质的化学式右边注“↑”号。
如果是在溶液里的反应，生成物中有沉淀产生，要在沉淀物质的化学式右边注“↓”号。
等：把短线改成等号，读作“生成”。
查：检查上述四步是否正确。
12．配平下列化学方程式
（1）____CuO+____C=____Cu+____CO2↑
（2）____C2H2+____O2=____H2O+____CO2
（3）____H2S+____O2=____S↓+____H2O
13．根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请改正。
（1）3Fe+2O2 ↑Fe3O4，______；
（2）Mg+O2MgO2，______；
（3）CH4+O2CO2 ↑+ H2O，______。
14．配平下列化学方程式：
（1）____N2H4+____N2O4=____N2+____H2O
（2）____H2+____WO3=____W+____H2O
（3）____HCl+____Fe2O3=____FeCl3+____H2O
15．写出下列化学方程式
（1）碳在氧气中燃烧______；
（2）硫在氧气中燃烧______；
（3）红磷在氧气中燃烧______；
（4）铁丝在氧气中燃烧______。
16．写出下列化学方程式
（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气______。
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀______。
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热制氧气______。
三、课内填空
17．化学方程式的书写原则
（1）是必须以______为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）是要遵守______，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
【详解】
试题分析： 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有4个银原子、4个氢原子、2个硫原子、2个氧原子；反应后有4个氢原子、2个氧原子；故每个X中含有2个银原子和1个硫原子，答案选择C
考点：
2．C
【分析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】
A．化学方程式没有配平，正确的是；
B．气体状态符号没有标注，正确的是；
C．化学方程式正确；
D．生成物硫酸钠的化学式错误，正确的是：。
故选C。
3．D
【详解】
原子的个数在化学变化前后不发生变化。
原子种类
反应前原子个数
反应后原子个数
Si
1
0
O
2
2
H
4
4
F
4
0
所以一个X分子中应含一个Si原子和4个F原子。D项符合要求。
考点：质量守恒定律
点评：可根据化学变化前后原子的种类、数目不变推出未知物质中所含的原子种类及个数。
4．D
【详解】
根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后物质的质量总和不变，则：20g+50g +80g +30g =0g +100g +10g+x，x =70g；
故选D。
5．C
【详解】
试题分析：A、如图可知，分子发生了改变，说法正确；B、如图可知，原子种类没有发生改变，说法正确；C、反应前和反应后都有只含有一种原子的分子即单质，说法错误；D、通过参与反应的微粒可知，由两种分子生成了一种分子，是化合反应，说法正确。
考点：质量守恒定律
6．A
【详解】
由反应的化学方程式可知，反应后C、H、O、Na四种原子的个数分别为2、12、12、4，反应前C、H、O、Na四种原子的个数分别为2、12、6、4，根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2。故选A。
7．C
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。
由表格信息可知乙的质量增加了26g-1g=25g，是生成物；
丙的质量不变，可能是催化剂也可能没有参加反应；
丁的质量减少了32g-12g=20g，是反应物。
反应后甲的质量X=18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g。
甲在反应中质量减少的质量=18g -13g=5g，是反应物。
【详解】
A、根据以上分析可知：反应后物质甲的质量为13g，故A正确；
B、反应中乙、丁的质量比=25g:20g=5∶4，故B正确；
C、乙是生成物，故C错误；
D、物质丙可能是催化剂也可能没有参加反应，故D正确。
故选C。
8．D
【详解】
试题分析：化学反应遵守质量守恒定律，本质是化学反应中原子的种类、数目和质量不变。A、判断正确；B、原子种类不变，那么元素种类就不变，原子的种类、数目和质量不变，那么元素的质量也不变，判断正确；C、由图可知，判断正确；D、图中二种分子生成一种分子，即二种物质生成一种物质，为化合反应，属于基本反应类型，判断不正确。
考点：质量守恒定律，化学反应类型
9．A
【详解】
A、化学方程式正确；
B、生成物化学式错误，磷和氧气点燃生成五氧化二磷：；
C、没有条件，生成物状态符号漏写，水通电生成氢气和氧气，；
D、生成物不符合客观事实，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，；
故选A。
10．A
【详解】
根据质量守恒定律，生成的C的质量=7g+24g-9g=22g；
设：B的相对原子质量为x，
解之得：x=16。故选A。
11．
（1）化学式
（2） 化学计量数 原子总数相等
（3） △ 短线
【解析】
（1）
根据反应事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线。
（2）
书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
（3）
在化学方程式中需要注明反应的条件。如加热（常用“△”表示）、高温、点燃或具体的温度条件、加压或具体的压强范围、催化剂和通电等写在短线的上方。
12．
（1） 2 1 2 1
（2） 2 5 2 4
（3） 2 1 2 2
【分析】
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
（1）
化学方程式配平后为：2CuO+C=2Cu+CO2↑。
（2）
化学方程式配平后为：2C2H2+5O2=2H2O+4CO2。
（3）
化学方程式配平后为：2H2S+O2=2S+2H2O↓。
13．
（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）2Mg+O22MgO
（3）CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【分析】
（1）
气体状态符号使用错误，正确的为3Fe+2O2Fe3O4。
（2）
氧化镁化学式错误，正确的为2Mg+O22MgO。
（3）
气体状态符号使用错误、且没有配平错误，正确的为CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
14．
（1） 2 1 3 4
（2） 3 1 1 3
（3） 6 1 2 3
【分析】
化学方程式的配平遵循两个原则①遵循质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）②遵循客观事实；
常用的配平化学方程式的方法有最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
（1）
化学方程式配平后为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。
（2）
化学方程式配平后为：3H2+WO3=W+3H2O。
（3）
化学方程式配平后为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
15．
（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
（1）
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（3）
磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（4）
铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
16．
（1）
（2）
（3）
【分析】
（1）
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
（2）
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，；
（3）
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；
17．
（1）客观事实
（2）质量守恒定律
【详解】
略答案第1页，共2页