5.3.2利用化学方程式的简单计算同步分层作业—2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

课题5.3.2利用化学方程式的简单计算-2021-2022学年九年级化学上册同步分层作业（人教版）
一、单选题
1．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是（　　）
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
2．下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（　　）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
二、填空题
3．硝酸可发生反应：。据此回答：
（1）反应的基本类型属于 __________ 反应。
（2）X的化学式为 _______________ ，推断的依据为 _________________________ 。
（3）硝酸的保存应注意 __________________ 、 _________________ 。
三、计算题
4．某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（可能用到的相对原子质量H：1　O：16　S：32　Fe：56）
5． 如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
气体发生装置内物质的总质量
反应前
35．6
反应后
34.8
（l）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
6．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，金不与盐酸发生反应）
（1）求样品中铁的质量。
（2）求样品中金的质量分数（保留至小数点后面1位）。
7．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为______。
（2）计算该溶液中的过氧化氢质量（保留至小数点后面2位）
8．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
9．某实验室用一氧化碳还原氧化铁制得铁，反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后，求可得到铁的质量。
10．在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石。请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。反应如下：
11．某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为______g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量_________（写出计算过程）．
试卷第1页，共3页
参考答案
1．B
【详解】
从S+O2SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是1，反应前后分子发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比32：（16×2）=1：1．
A、①②③获得信息正确，故该选项错误．
B、①②③获得信息正确，故该选项正确．
C、①②③获得信息正确，故该选项错误．
D、①②③获得信息正确，故该选项错误．
故选B．
2．C
【详解】
因为发生的反应是化合反应，所以Z一定是化合物；
在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2；
若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（2M+N）／2；
若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY。故选C．
3．分解 O2 质量守恒定律 避光（“棕色瓶保存”等合理答案） 低温（“防止受热”等合理答案）
【详解】
（1）反应的化学方程式表明，该反应由一种物质生成三种物质，具有“一变多”的反应特点，属于分解反应；
（2）由反应的化学方程式
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由生成物X的分子由2个O原子构成，物质X的化学式为O2；
（3）由反应可知硝酸受热时会发生分解反应，为防止硝酸在保存时发生分解，应把硝酸置于避光、阴凉低温处；故答案为避光、低温。
4．7.6 t；
解：设可生产硫酸亚铁的质量为x。
，x=7.6 t
答：可生产硫酸亚铁7.6 t。
【详解】
见答案
5．（1）加快过氧化氢分解的速率
（2）0.8
（3）1.7g
【详解】
（1）该反应中二氧化锰起催化作用。
（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：35.6g-34.8g=0.8g。
（3）设生成0.8g的氧气需要过氧化氢的质量为x
x=1.7g
6．
（1）8.4g；
解：设样品中铁的质量为x。
，x=8.4g；
（2）1.2%
【分析】
铁画边角料中的铁能与稀盐酸反应生成氢气，金不能与稀盐酸反应生成氢气。取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，则0.3gH2是铁与稀盐酸反应生成的，铁完全参加反应，固体中只有金，则剩余的0.1g固体为金。
（1）
见答案
（2）
样品中金的质量分数为：≈1.2%。
7．
（1）0.48g；
（2）1.02g；
解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
，x=1.02g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.02g。
【分析】
（1）
由图像可知，完全反应后生成氧气的质量为0.48g；
（2）
见答案
8．设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝　x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
【详解】
试题分析：解：设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 5.0g
列比例式得：106：X=100:5.0克
x = 5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=5.3克／7.5克×100%=70.7%
考点：化学计算
9．2.8g；
解：设可得到铁的质量为x。
，x=2.8g
答：可得到铁的质量为2.8g。
【详解】
见答案
10．12.5g；
解：设92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量为x。
，x=12.5g
答：92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量为12.5g。
【详解】
见答案
11．（1）9.6（2）8.3g
【详解】
（1）由质量守恒定律可得：第二次生成的氧气质量为28.0g﹣23.2g=4.8g，两次生成O2的总质量为4.8g+4.8g=9.6g．
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
列比例式得：149：X=96:9.6克
解得X=14.9g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g。答案第1页，共2页