容县2021-2022学年高一上学期期中联考
（化学）试题
可能用到的相对原子质量 Na23 Ce140.1 O 16 N14 H1 F19 Ba137 Fe56 Cl35.5 K39
Cu64 Ag108
一、单选题（每小题3分，共30分）
1.按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于
①酸 ②氢化物 ③ 氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨ D．①④⑤⑦⑧
2.下列转化不能通过一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CaO D．Fe2O3→Fe(OH)3
3.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液不是分散系
D．胶体不带电，其胶粒直径介于1～100纳米之间
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
B．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣
C．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
5.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B．K+、H+、Na+、HCO3﹣
C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
6.下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→Cu B．Fe2+→Fe C．H2SO4→SO2 D．HCl→Cl2
7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．①中X2+是还原产物
B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+
C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2
D．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣
8下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ）
A．HNO3 B．NO C．NO2 D．NH3
9.关于O2和O3，下列说法正确的是( )
①O2和O3互为同素异形体 ②O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 ③O2转化为O3属于化学变化 ④O2和O3是同一种物质
A．①③ B．②④
C．③④ D．①④
10.下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液 分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B 检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠 将固体加入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀
C 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D 检验集气瓶中是否集满氧气 将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃
二、11-14项选择题（每小题4分，共16分，有一个或两个选项符合题目要求，全对的得4分，选对不全的得2分，有选错的得0分）
11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碳酸钠溶液中：、Ca2+、Cl-、
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
C．与铁反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、Cl- 、
D．常温下pH=1的溶液中：K+、Na+、、OH -
12.下列离子方程式错误的是
A.少量NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++ H ++SO42-+ OH - = H2O+BaSO4↓
B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2O
C.Ca(HCO3)2溶液滴中入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO32-+2OH- =CaCO3 ↓+ CO32-+2H2O
D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
13.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2 B．澄清石灰水和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
14.将绿豆大小钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是
A. Na浮在水面，四处游动 B. 有红色固体生成
C. 有蓝色沉淀生成 D. 溶液颜色变浅
三、填空题（共54分）。
15.（6分，每空1分）（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
A_______；B________；C____。
（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④NaHCO3晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是____，属于非电解质的是_______。（填序号）
16.（6分，每空2分）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是_____________________；
(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式___________________________；
(3)可能存在的物质是___________；
17.【共6分，其中(3)为2分，其余每空1分】某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。
(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生________(填字母)反应。
a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了_______________________________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_____________________________________。
(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中SO的浓度与稀硫酸中SO的浓度________(填“相等”或“不相等”)。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________。
18.【共14分，其中（3）、（4）、（6）每空2分，其余每空1分】用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。
（1）上式中X的化学式为___________。
（2）在上述反应中，氧化剂为___________，氧化产物为___________，将两者的氧化性相比较，___________的氧化性更强。
（3）若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。
（4）该反应的离子方程式为___________。
（5）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中， ________的氧化性最强。
（6）配平下列方程式
①_____NH3+_____O2=_____NO+_____H2O ②_____KMnO4+_____K2SO3+_____H2O=_____MnO2+_____K2SO4+_____KOH
19.（共8分，每空1分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_______________________。
(2)B装置的作用是________，反应的离子方程式为______________。
(3)C装置的反应的化学方程式为_______、_________。
(4)D装置的作用是________，反应的离子方程式为_________________。
(5)装置B、C之间是否需要干燥装置（填“是”或“否”）__________________。
20.（共14分，其中⑤每空2分，其余每空1分）(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生 反应,说明亚硝酸钠具有 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有 性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式
为6CeO2+18NH4F=CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中还原剂是 ,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为 。
(3)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN,其中氮元素为-3价),反应方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)。
①该反应是否属于氧化还原反应 (填“是”或“否”),理由是 。若是,则被还原的元素是 。
②生成物A的化学式是 。
③该反应中发生氧化反应的物质是 ,理由是 。
④若生成4个NH3分子,转移电子数为 。
⑤用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目: 。容县2021-2022学年高一上学期期中联考
（化学）试题
参考答案
一、1.B 2.D 3.D 4.D 5.A 6.D 7.B 8.A 9.A 10.B
二、11.BC 12.B 13.C 14.B
三、15、CO2 石灰乳 HCl ①⑤ ②③④⑨ ⑥⑦
16、CaCO3、Na2SO4、CuSO4 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O NaCl
17.(1)a (2)电离(或溶解) (3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(4)①相等 ②反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭
18.（1）FeCl2 （2）FeCl3 CuCl2 FeCl3 （3）162.5
（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （5）Fe Ag+
（6）4；5；4；6 2；3；1；2；3；2
19. (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)可除去A装置中挥发出的HCl HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)可除去C装置中未反应的CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O
(5)否
20.(1)氧化 氧化 还原 (2) NH4F 1∶8
(3)①是 有元素化合价升降 O
②KHCO3 ③KCN KCN中C由+2价升高为+4价 ④8
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