3.3.2 物质的组成（课件31页）

(共31张PPT)
课题1 物质的变化和性质
沪教版 化学（初中）
第3节 物质的组成
（第2课时）
同步课堂
学习目标：
重点难点：
1.让学生通过交流，能利用相对原子质量和相对分
子质量来计算物质的组成。
2.能看懂某些商品标识的物质成分和含量并会计算。
1.常见化合物的命名。
2.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
内 容 导 航
◆ 简单化合物的命名
◆ 纯净物中元素之间的质量关系
(1）单质:
气态单质：读作“某气”。如:He读作“氦气” ，H2读作“氢气”
非气态单质：直接读元素名称。如:Fe读作“铁”， C读作“碳”
（1）单质的读法
一、简单化合物的命名
学习过程：
某酸某
含有酸根离子的化合物，一般读作某酸某
CaCO3、CuSO4、NaNO3 盐
H2CO3、H2SO4、HNO3 酸
某 酸
NaOH、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3 碱
氢氧化某
含有氢氧根离子的化合物，一般读作氢氧化某
某化某
两种元素组成的，一般读作某化某
CaO、MgO、NaCl、Al2O3（两种元素）
（2）化合物的读法
顺序：先写后读，后写先读。
读作：某化某,有些原子的个数要读出。
原子团（根）
注意：
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
根：
离子：
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫作根。
①原子团不能单独存在；
②带电荷的原子团也是离子。
归纳与小结
离子符号和化合价的表示方法不同：
离 子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。
化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。
化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同。
离子符号与化合价的比较：
离子符号 Na+ Mg2+ Al3+ F－ O2－
化合价 Na Mg Al F O
+1
+2
+3
-1
－2
简单化合物的中文命名原则
1.两种元素组成的化合物、在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜( CuO )。
2.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠( NaCl )。
3.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷(P2O5)
4.含有原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸钠( Na2SO4)等。
二、纯净物中元素之间的质量关系
方 法 指 导
利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
（符号为Mr）
1.相对分子质量：
2.某物质中各原子的个数比：
原子个数比=化学式中原子个数的和之比
3、计算物质组成元素的质量比：
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
元素的质量分数
×
100%
=
4、计算物质中某元素的质量分数：
5.计算化合物中某元素的质量：
某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数
1、计算相对分子质量
O2的相对分子质量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相对分子质量
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
例题1：计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
典例精讲
2、某物质中各原子的个数比
原子个数比=化学式中原子个数的和之比
1、H2SO4中氢、硫、氧的原子个数比为 ：
2、NH4NO3中氮、氢的原子个数比为：　　　
3、(NH4)2SO4 中氮、氧的原子个数比为:
1X2:1:1X4=2:1:4
（1+1）：1X4=2:4=1:2
（1x2）：1X4=2:4=1:2
2. 计算化合物中元素的质量比
元素的质量比:
化合物中各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
1、H2SO4中氢、硫、氧的质量比：
2、NH4NO3中氮、氢的质量比：　　　
1x2：32x1:16x4=2:32:64=1:16:32
2x14：1X4=28:4=7:1
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
元素的质量分数
×
100%
=
②意义每100克物质中含有某元素的质量
①质量分数——用百分数来表示
3、计算物质中某元素的质量分数
N的质量分数=
氮的相对原子质量×氮原子个数
硝酸铵的相对分子质量
×100%
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
=
28
80
×100%
=35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
例题3：计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中
5.计算化合物中某元素的质量
例4 为小强的妈妈在厨房烧鱼的时候，为了使烧出的鱼味道更鲜美，
她向锅里加了少量的白酒和食醋，生成了一种具有芳香味的物质——
乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)，请计算：
(1)乙酸乙酯中碳元素的质量分数。
(2)88 g乙酸乙酯中含有的碳元素质量。
某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数
答：（1）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为54.5%
（2） 88 g乙酸乙酯中含有的碳元素质量为48g。

(2)

解：(1)
【典例精讲】
例1.（2021西北师范大学附属中学二模）新型冠状肺炎在我国发生后，我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”，成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x=______________。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_____________。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是____________（结果精确到0.1%）。
。
18
4:3
40.7%
【解析】
【分析】
（1）C16HxO9的相对分子质量为354，则(12×16)+x+(16×9)=354，x=18。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为(12×16)：(16×9)=4:3。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是
【典例精讲】
例2.（2021·宁夏中考真题）在新冠疫情防控期间，常用“84”消毒液（有效成分是 NaClO）或体积分数为75%的医用酒精来消毒、杀菌。以下说法正确的是（ ）
A．NaClO中氯元素的质量分数为47.65%
B．酒精分子中C、H、O原子的个数比为2：5：1
C．疫情防控期间，可以在公共场所大量喷洒酒精来消毒
D．喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味，说明构成物质的粒子相同
【典例精讲】
A
【典例精讲】
【答案】A
【解析】
A、NaClO中氯元素的质量分数=
B、酒精的化学式是C2H5OH，故酒精分子中C、H、O原子的个数比
=2:6:1，B错误；C、酒精是易燃品，故不可以在公共场所大量喷洒
酒精来消毒，C错误；D、喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味，说
明分子在不断地运动，D错误；故选A。
，A正确；
【典例精讲】
例3.（2020湖南郴州）硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不
同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴
得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x = ，
该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
6
1:3
19.3%
【达标测评】
1.少数不法商贩对海产品的保鲜以及室内装修材料都涉及甲醛，
其化学式为CH2O，是一种易挥发、有强烈刺激性气味的有机物。
回答下列有关问题：
(1)甲醛由________种元素组成，其相对分子质量是________。
(2)甲醛中H、O两种元素的质量比为________。
(3)甲醛中碳元素的质量分数为________。
40%
3
30
1︰8
2、（2021辽宁阜新）下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法正确的是（　　）
A．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
B．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
C．葡萄糖的相对分子质量为178
D．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
D
【达标测评】
3、（2021辽宁抚顺）琥珀酸也称丁二酸化学式为C4H6O4，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
（1）琥珀酸的相对分子质量是 。
（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 （填最简整数比）。
118
24：3：32
【达标测评】
【达标测评】
4.（2021西北师大附中一模）5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5∶3
C．阿昔洛韦的相对分子质量为225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
B
【达标测评】
5.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元
素质量比为_____________。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为 mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的
质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年
每天摄入这种食盐应为 g。
食 盐
成分：NaCl KIO3
含碘：20 mg/kg
重量: 500g
食用注意：勿长时间加热
保存：防潮、放阴凉处
39∶127∶48
10
7.5
【归纳小结】
物质的组成
化合价
化学式的含义
根据化学式的计算
某种物质
某种物质的元素组成
某物质的一个分子
规律
应用
化合物中元素质量比
化合物中某元素的质量分数
1.完成配套练习册；
2.归纳总结本章知识点。
【作业布置】
谢 谢！