第3章 物质构成的奥秘（单元复习课件）（沪教版）

(共41张PPT)
课题1 物质的变化和性质
沪教版 化学（初中）
第3章 物质构成的奥秘
（复习）
同步课堂
学习目标：
重点难点：
1.认识物质的微粒性，知道分子的有关性质；能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2.能说出原子核外电子分层排布的规律，学会原子结构的表示方法；
3.认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号；知道元素符号的意义；掌握有关
单质和化合物的概念。
4.会写出单质及简单化合物的化学式；归纳书写化学式的方法及一些简单计算。
1.用微粒的观点解释某些常见的现象；
2.原子的内部结构及原子核外电子分层排布的规律。
3.离子形成的过程。
4.能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成。
知 识 网 络
物质构成的奥秘
构成物质的基本微粒
微粒的性质
基本微粒
元素及元素符号
自然界中的元素分布
化 学 元 素
化学式
化合价
物 质 的 组 成
1.微粒的基本性质
（1）微粒的质量和体积都很_____；
（2）微粒总在不停地_______；
（3）微粒之间有_______；
（4）构成同种物质的微粒性质______。
知识点1　构成物质的基本微粒
小
相同
运动
间隔
2.构成物质的微粒
构成物质的基本微粒有______、_______和________。
（1）分子
①分子由______构成。
②构成同种物质的分子性质______，不同种物质的分子性质______。
③化学变化的微观解释：________________________ _________。
分子
原子
离子
原子
相同
不同
分子分解为原子，原子又结合为新分子
（2）原子
①原子的构成
原子
原子核
质子
中子
核外电子
每个质子带一个单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位负电荷
构成原子的各粒子间的关系
①构成原子的粒子有三种：_________________。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
②原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数____，电性________，所以原子___________。
③原子核所带电荷数叫做核电荷数。
核电荷数=_________=______________
质子、中子、电子
相等
相反
不显电性
质子数
核外电子数
（2）相对原子质量
相对原子质量（Ar）=
原子的实际质量
碳12原子质量的1/12
（3）相对分子质量
分子的相对分子质量等于分子中所含原子的____________________。
相对原子质量之和
（4）离子
①形成：原子______________电子形成离子。
②离子的形成与_______________有密切联系。
③离子符号
在原子符号的________，用数字表示得失_____的数目，用“+”“-”表示______。
右上角
电子
电性
得到或失去
原子核外电子
知识点2　元素
1.元素的概念
元素是______（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
质子数
2.元素的化学性质
（1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是______________________有关。
（2）在化学变化时，_____的种类不变，_____也不变。
最外层电子的数目
元素
原子
3.元素与物质、微观粒子的关系
原子
元素
质子数相同
的一类原子
金刚石、汞等
分 子
氧气、氢气等
离 子
氯化钠等
结合
结合
分解
聚集
得失电子
结合
（1）书写：“一大二小”。
（2）元素符号的意义
①表示一种______；
②表示这种元素的一个______；
③对于由单个原子构成的单质，还表示这种______。
如Fe。
元素
原子
物质
4.元素符号
（1）单质
由_______元素组成的_________叫做单质。通常可以分为_______单质和_________单质。
（2）化合物
由_______元素组成的_________叫做化合物。如果化合物仅由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，则此化合物称为_________。
5.纯净物分类
纯净物
同种
金属
非金属
不同种
纯净物
氧化物
（1）地壳中含量最多的元素是________，含量最多的金属元素是________。
（2）生物细胞中含量居前四位的元素是：
____（65%）、碳（18%）、氢（10%）、_____（3%）。
（3）空气中含量最多的元素是____________。
（4）宇宙中含量最多的元素是____________。
（5）海洋中含量最多的元素是____________。
氧元素
铝元素
氧
氮
氮元素
氢元素
6.自然界中的元素分布
氧元素
知识点3　物质的组成
1.化学式
（1）概念：用_____________和数字组合表示物质组成的式子。
（2）意义
化学式不仅能表示某种物质及其组成______，还能表示各元素的原子或离子之间的_____________。
元素符号
元素
数量关系
（1）单质化学式的书写
①由原子直接构成的物质，用___________表示。
②双原子分子或多原子分子构成的单质，用______________________表示。
（2）化合物化学式的书写
化合物的化学式可以根据元素的_________书写。
元素符号
元素符号和原子个数
化合价
2.化学式的书写
（1）概念
化学上用“__________”来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。
（2）化合价的表示方法
①元素的化合价标注在元素符号的_________；
②用“+”“-”号表示正负价，用数值表示价位，价位为1的数值__________。
3.化合价
化合价
正上方
不省略
根据：化合物中元素正负化合价的代数和为______。
①根据元素化合价书写化合物的化学式；
②求化合物中某元素的化合价；
③检验化学式的正误。
零
（3）化合价的应用
4.纯净物中元素之间的质量关系
1.计算物质组成元素的质量比
二氧化碳（CO2）中C、O元素的质量比为_____。
2.计算物质中某元素的质量分数
二氧化碳（CO2）中O元素的质量分数为_______。
3:8
72.7%
例 题 解 析
命题角度：考查学生对微粒性质的认识。
例1.（2021 湖南湘潭）湘潭又名“莲城”，初夏时节，荷花盛开，花香怡人，这主要是因为( ）
A．分子之间有间隔 B．分子质量很小
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
类型一　微粒的性质
C
【答案】C
【分析】本题考查微粒的性质。
【解析】花香怡人说明分子在不停地运动，使人们闻到花香，故
体现了分子在不断运动，故选C。
1.（2021·湖南邵阳）从分子的角度解释下列现象，其中错误的是（ ）
A．十里桂花飘香——分子在不停地运动
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大
D．1克水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
【变式题】
C
【答案】C
【解析】A、十里桂花飘香，是因为分子在不断运动，引起花香的分
子四处扩散，不符合题意；B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，
是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由
二氧化碳分子构成，不符合题意；C、水蒸发为水蒸气，所占体积
变大，是因为分子之间的间隔变大，分子体积不变，符合题意；D、
1克水中约含1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不
符合题意。故选C。
命题角度：考查学生原子的掌握情况。
例2（1）化学变化中的最小粒子是______。
（2）某原子的结构示意图为右图，已知
该粒子在化学反应中易得到2个电子形成
稳定结构，X═_____，该原子得到两个电子后形成的离子符号是_______．若该原子质量为a千克，碳-12原子质量为b千克，该原子相对原子质量为_________。
类型二　原子
原子
16
S2-
12a/b
【解析】（1）化学变化中的最小粒子是原子。
（2）该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，即得2个电子形成8电子稳定结构，则原子的最外层应有6个电子；核外电子总数=2+8+6=16，原子中质子数X等于核外电子数16；质子数为16的元素为S，该元素得到两个电子后形成的离子是带两个负电荷的硫离子，根据离子的表示方法可表示为：S2-；若该原子质量为a千克，碳-12原子质量为b千克，该原子相对原子质量为=12a/b。
例3.（2021·四川达州市·中考真题）如图是几种微粒的结构示意图，根
据图示判断以下说法不正确的是（ ）
A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
B
【答案】B
【解析】A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确；
B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个
电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B
错误；C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子
形成阳离子，C正确；D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，
位于同一周期，D正确。故选：B。
例4.下列四个推断中，正确的是（ ）
A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.一种元素与另一种元素的区别是它们的核电荷数不同
C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D.含有多种元素的物质一定是混合物
命题角度：考查学生对元素的掌握情况。
类型三　元素
【解析】A.氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，故A错；B.决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，所以一种元素与另一种元素的区别是它们的核电荷数不同，故B正确；C.只含有一种元素的物质不一定是单质，有可能是混合物，故C错；D.含有多种元素的物质可能是混合物，也可能是纯净物，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D错。故选B。
类型四　化学式与化合价
命题角度：考查学生对化学式与化合价的认识。
例4 某物质的化学式为HnMO2n，其相对分子质量是A，则M的相对原子质量是____________，M的化合价是______，当M的化合价不变时，其氧化物化学式为_________，其氧化物的相对分子质量是_______。
A-33n
+3n
M2O3n
2A-18n
【答案】C
【解析】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。故选C。
C
例3． （2021湖南常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不
正确的是（ ）
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
-
【答案】C
【解析】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。故选C。
例4.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为 ( )
A.x-2 B.x+2
C.x D.无法确定
解析：原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数。
A
1.（2021四川省成都市青白江中学校二模）下列关于分子的叙述中，正确的是（ ）
A.一切物质都是由分子构成的
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.分子是不能再分的一种粒子
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
D
【达标测评】
1.（2021成都市通锦中学校一模）用分子的知识解释下列现象，正确的是（ ）
A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
B.铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化学性质不同
C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
A
【达标测评】
【达标训练】
2．(2021崇州市崇庆中学实验学校erm ) 下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）
A.同种分子排列方式不同，化学性质不同
B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
C
1．（2021金堂县福兴镇初级中学二模）在下列示意图表示的粒子中，属于原
子的有 (填序号，下同)，属于阳离子的有 ，属于阴离子的
有 ，属于同种元素的为 。
②⑤⑥
①④
③
④⑤
【达标训练】
2．（2021山东聊城二模）下列关于微观粒子说法不
正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子的质量大
B．同种原子可以构成不同种分子
C．所有原子都由原子核和核外电子构成
D．原子得到或失去电子变成离子
A
1.完成配套练习册；
2.完成导学案 。
【作业布置】
谢 谢！