1.3常见的酸 同步练习（含解析）

常见的酸
一、单选题
1.柠檬酸(C6H8O7)是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘属的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以解离出来H+ ， 从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A. Mg B. Fe2O3 C. NaOH D. CO2
2.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O
A. CaO B. NaCl C. NaOH D. H2SO4
3.右图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 澄清石灰水 D. 硫酸钠溶液
4.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ）
①AgNO3→HNO3；②Fe2O3→FeCl2；③Cu→CuCl2；④Cu(OH)2→CuCl2；⑤Fe→FeCl3
A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ①④
5.下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ）
①AgNO3→HNO3；②Fe2O3→FeCl2；③Cu（OH）2→CuCl2；④Fe→FeCl3
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
6.如图两圆相交部分表示四种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是( )
A. a处形成黄色溶液 B. b处形成大量气泡 C. c处溶液呈红色 D. a处产生可燃性气体
7.柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A. 铁 B. 二氧化碳 C. 氧化铜 D. 氢氧化钠
8.下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ）
A. 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-或CO32-
B. 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C. CaCO3与BaCl2能够发生复分解反应，是因为能生成沉淀
D. 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性
9.下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（ ）
A. 甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B. 乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C. 丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D. 丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
10.课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，仔细阅读实验过程，分析其中正确的是( )
A. 实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B. 实验②可证明蛋壳中含钙元素
C. 实验③得到的固体能与水反应
D. 实验中每步操作都是规范的
11.化学是初中阶段的科学中非常重要的一门学科，我们身边的很多现象都能用某些化学原理来解释。下列有关的化学概念和现象描述错误的是（ ）
A. pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0-14之间
B. 如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的pH应该是7
C. 浓硫酸的稀释实验中，不把水倒入浓硫酸的的原因之一是浓硫酸溶于水会放出大量热。
D. 向氢氧化钠溶液中边滴加盐酸边震荡，目的是为了使两者充分反应。
12.下列实验操作错误的是( )
A. 稀释浓硫酸
B. 倾倒液体
C. 测量pH
D. 称量氢氧化钠
二、填空题
13.
（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有 性。浓硫酸可以用来干燥某些气体是因为浓硫酸具有 性
（2）如图，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上； 另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现蝴蝶颜色逐渐变成红色。该实验说明浓盐酸具有 性。
14.通过一个月的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 （填离子符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体（填一种即可），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。
三、解答题
15.血蛤是温州人爱吃的美食，其贝壳的主要成分是碳酸钙（杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应），为了测定血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图所示装置进行实验：将血蛤贝壳制成粉末、晾干，称取5克粉末样品放入装置乙，检查装置气密性良好后，鼓入一会空气，然后通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置乙中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置丁中质量，得到数据如下表。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
装置丁的总质量/g 100.50 101.08 101.66 101.68
（1）装置丙中的干燥剂是 。
（2）计算血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（3）若将稀盐酸换成浓盐酸，则血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数测量结果偏大还是偏小，并请说明理由 。
四、实验探究题
16.为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 （填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 检验。
A. BaCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. Na2CO3溶液 D. Cu(OH)2溶液
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。
a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液 c．Na2CO3固体 d．金属铝
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【分析】根据酸的性质分析，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，但不能与非金属氧化物反应。
【解答】A、镁的活动性大于氢，能与酸发生反应，不符合题意；
B、氧化铁可以与酸发生反应，不符合题意；
C、氢氧化钠为碱，与酸都能发生反应，不符合题意；
D、二氧化碳为非金属氧化物，不能与酸反应，符合题意；
故选D。
2.【答案】 D
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】A.氧化钙不能与碱反应，也不能与金属氧化物反应，故A不合题意；
B.氯化钠不能与碱反应，也不能与金属氧化物反应，故B不合题意；
C.氢氧化钠不能与碱反应，也不能与金属氧化物反应，故C不合题意；
D.稀硫酸与碱反应，生成盐和水；稀硫酸与金属氧化物反应，生成盐和水，故D符合题意。
故选D。
3.【答案】 B
【解析】【分析】根据框图中所给物质间反应的现象，结合酸、碱、盐的性质分析。
【解答】A、稀盐酸与氯化钡不能反应，不符合题意；
B、稀硫酸与氧化铁反应生成黄色溶液硫酸铁溶液，能使石蕊试液变红，能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液硫酸铜溶液，能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，符合题意；
C、石灰水能使石蕊试液变蓝，不能与氧化铁、氯化钡、氢氧化铜反应，不符合题意；
D、硫酸钠不能使石蕊变色，不能与氧化铁、氢氧化钙、氯化钡反应，不符合题意；
故选B。
4.【答案】 D
【解析】【分析】根据酸的通性分析判断。
【解答】①硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸，故①符合题意；
②氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，而不是氯化亚铁，故②不合题意；
③铜和稀盐酸不反应，故③不合题意；
④氢氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故④符合题意；
⑤铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，故⑤不合题意。
则①④符合要求。
故选D。
5.【答案】 C
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质分析，由物质与盐酸反应的生成物判断。
【解答】硝酸银与盐酸反应可生成氯化银沉淀和硝酸， ① 正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水， ② 错误；氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水， ③正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， ④ 错误；
故选C。
6.【答案】 D
【解析】【分析】根据不同物质的性质，以及反应产物的特点分析判断。
【解答】AD.氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液呈黄色，故A正确不合题意，D错误符合题意；
B.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故B正确不合题意；
C.紫色石蕊试液遇到酸呈红色，故C正确不合题意。
故选D。
7.【答案】 B
【解析】【分析】根据酸的通性判断。
【解答】稀盐酸能够与铁反应，生成铁盐和氢气，故A不合题意；
二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B符合题意；
氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故C不合题意；
氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D不合题意。
故选B。
8.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据氯化钡与硝酸银反应能生成氯化银沉淀分析；
B、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应生成气体分析；
C、根据沉淀的盐与盐不能发生反应分析；
D、根据碱性溶液能使酚酞变红分析。
【解答】A、 向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有SO42-或CO32- 或Ag+，不符合题意；
B、 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，此固体可能是金属，可能是碳酸盐 ，不符合题意；
C、 CaCO3难溶于水，与BaCl2不能够发生复分解反应，不符合题意；
D、 向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，说明该溶液显碱性 ，符合题意；
故选D。
9.【答案】 C
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液 ，溶剂质量除氢氧化钠溶液中水之外还有盐酸与氢氧化钠生成的水，所以反应时溶剂质量增加幅度大于反应结束后，不符合题意；
B、 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁溶液反应，所以产生沉淀质量要在加入氢氧化钠溶液一定质量后才开始产生，不符合题意；
C、 t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙且放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙析出固体，溶质质量分数变小，温度恢复后溶质质量分数再变大，符合题意；
D、 向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体，相等量氧化锌与碳酸锌反应时氧化锌产生硫酸锌质量大于碳酸锌，因酸相等固体足量，所以最终产生硫酸锌质量相等，溶液质量也相等，溶质质量分数相等，不符合题意；
故选C。
10.【答案】 C
【解析】【分析】（1）酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
（2）（3）无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色；
（4）根据使用胶头滴管的使用方法判断。
【解答】A.实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3 ， 故A错误；
B.实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，不变色，说明溶液不显碱性，不能证明蛋壳中含钙元素，故B错误；
C.灼烧蛋壳后的生成物加入水之后，无色酚酞溶液变红色，说明得到的固体能与水反应，生成了碱性物质，故C正确；
D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验中不是每步操作都是规范的，故A错误。
故选C。
11.【答案】 B
【解析】【分析】A、根据酸碱度的定义及pH的取值分析；
B、根据正常雨水呈酸性分析；
C、根据浓硫酸溶解时放热分析；
D、根据溶液间反应振荡可使药品充分接触分析。
【解答】A、 pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0-14之间 ，不符合题意；
B、正常雨水因空气中二氧化碳与水反应生成碳酸，所以呈酸性，符合题意；
C、 浓硫酸的稀释实验中，不把水倒入浓硫酸的的原因之一是浓硫酸溶于水会放出大量热 ，且水的密度小，会使水沸腾溅出，不符合题意；
D、 向氢氧化钠溶液中边滴加盐酸边震荡，目的是为了使两者充分反应 ，不符合题意；
故选B。
12.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释的方法分析；
B、根据倾倒液体时瓶塞、瓶口和标签三处的位置分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据氢氧化钠的腐蚀性分析。
【解答】A、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、倾倒液体时试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放，不符合题意；
C、测pH时用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，再与标准比色卡对比读值，不符合题意；
D、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，符合题意；
故选D。
二、填空题
13.【答案】 （1）脱水；吸水
（2）挥发
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性和吸水性分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性和酸性分析。
【解答】（1） 用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为浓硫酸具有吸水性；
（2）浓盐酸具有挥发性，且能使石蕊试液变成红色，所以喷洒紫色石蕊试液的纸蝴蝶挂在浓盐酸上方，蝴蝶颜色变成红色。
故答案为：（1）脱水；吸水；（2）挥发。

14.【答案】 （1）H+；与金属单质反应；生成盐和氢气
（2）H2(O2)；CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
【解析】【分析】（1）根据酸溶液的特点和酸的通性分析解答；
（2）只有不与氢氧化钠反应的气体才能与它干燥。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H+ ， 因此，它们有很多相似的化学性质，如：与金属单质反应、生成盐和氢气等。
（2）氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 H2(O2) 等气体。氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。
（3）稀硫酸与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，反应的方程式为： H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 。
三、解答题
15.【答案】 （1）浓硫酸
（2）解：分析实验数据，产生CO2的质量为0.58克×2+（101.68-101.08）克=1.76克设参加反应的碳酸钙质量为m
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
m 1.76g
m=4
海蝶蛸中碳酸钙的质量分数为: CaCO3%=4克÷5克=80%
答:海蝶峭中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）偏大，浓盐酸具有挥发性，导致丙装置的质量增加量变多，使测量结果偏大。
【解析】【分析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，而二氧化碳不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，据此推测装置丙中的干燥剂。
（2）比较底1组和第2组数据可知，每加入25g稀盐酸生成二氧化碳质量为：101.08g-100.5g=0.58g，则第2次加入稀盐酸后生成二氧化碳的质量为：0.58g×2=1.16g。将第2和第4组数据比较可知，再加入50g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量为：101.68g-101.08g=0.6g，前后相加计算出最终生成二氧化碳的质量。写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出碳酸钙的质量分数。
（3）根据浓盐酸的挥发性分析对二氧化碳质量的测量产生的影响即可。


四、实验探究题
16.【答案】 （1）AD
（2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
（3）C,D
（4）一；b
【解析】【分析】（1）根据不同物质与酸的反应分析解答。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，从而确定反应的化学方程式；
（3）根据稀硫酸的性质分析判断；
（4）在E中，稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸。在方案一中，关键是验证有稀硫酸存在，加入锌粒后，与稀盐酸也会生成氢气，则无法确定稀硫酸是否存在。如果将锌粒换成氯化钡溶液，那么看到白色沉淀生成，肯定有稀硫酸的存在，据此分析解答。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【解答】（1）铝片和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气；碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能产生气泡的是AD，
（2）A中的铝片与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，反应的方程式为： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 。
（3）C中，稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。加入氯化钡和硝酸钡，即使生成白色沉淀，也不能说明有稀硫酸存在，即硫酸钠会干扰判断，故A、B错误；
碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，与硫酸钠不反应，故C正确；
氢氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，与硫酸钠不反应，故D正确。
故选CD。
（4）其中方案一不能达到实验目的，应将药品更换为BaCl2溶液 。