1.6几种重要的盐 同步练习（含解析）

几种重要的盐
一、单选题
1.技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（ ）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A. Ca3（PO4）2 B. （NH4）2SO4 C. K2CO3 D. KNO3
2.下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ）
A. 氢氧化钠、烧碱、NaOH B. 氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2
C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 碳酸钠、火碱、Na2CO3
3.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是( )
A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全
反应
4.化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列化肥属于氮肥的是（ ）
A. K2SO4 B. Ca3（PO4）2 C. CO（NH2）2 D. KNO3
5.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,反应过程中,测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
6.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A. 汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
B. 纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液
D. 将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
7.下列物质中,有一种与其它三种物质不属于同一类别的是( )
A. 纯碱 B. 氨水 C. 熟石灰 D. 苛性钠
8.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3 3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A. MnO2 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. NaHCO3
9.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是( )
A. 氢氧化钠 烧碱 NaOH B. 氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
C. 氧化钙 熟石灰 CaO D. 固态二氧化碳 干冰 CO2
10.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法错误的是( )
A. 化肥虽有利于农作物生长，但不可大量使用 B. 可将铵态氮肥与碱性物质混合施用
C. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种复合肥料 D. 提倡将农家肥与化肥综合使用
11.某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图(假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH)。相关说法正确的是( )
A. 步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B. 步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C. 白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D. 白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
12.不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4 ， ③CuSO4 ， ④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是( )
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ②①③④ D. ④②①③
二、填空题
13.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性。
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生 。
（3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的 （填物质类别）。
14.硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。
（1）试剂X 的化学式是 。
（2）途径Ⅱ中，Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理。
（3）如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）。
A. 小于 6.4 g B. 等于 6.4 g C. 大于 6.4 g
三、解答题
15.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
（1）m= g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
四、实验探究题
16.某兴趣小组在完成硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，观察到了如图所示的两种不同的实验现象，为此进行探究。
查阅资料发现：
①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜；
②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】；
③碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸，与盐酸反应的化学方程式为：Cu4(OH)6SO4+6HCl = CuSO4 + 3CuCl2 + 6H2O；
（1）结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据：
（2）为验证乙实验产生的沉淀为碱式硫酸铜，同学们进行如下表所示实验。
步骤 主要实验操作 实验现象
① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀
② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤几次 无明显现象
③ 向最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液
④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液
⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜
完成步骤③实验现象 。
（3）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【分析】根据表格数据，分析这块土地所缺的营养素，再根据所缺的营养素选择合适的化肥。
【解答】根据表格数据可知，含氮量和含钾量偏低，因此应该补充氮元素和钾元素，即使用含有氮元素和钾元素的复合肥。
A.Ca3（PO4）2 ， 只含有磷元素，为磷肥，故A不合题意；
B.（NH4）2SO4 ， 只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.K2CO3 ， 只含有钾元素，为钾肥，故C不合题意；
D.KNO3 ， 同时含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
2.【答案】 A
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱和苛性钠，化学式为NaOH，故A正确；
B.氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2 ， 故B错误；
C.氧化钙，俗称生石灰，化学式为CaO，故C错误；
D.碳酸钠，俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ， 故D错误。
故选A。
3.【答案】 C
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质判断；
（2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；
（3）pH<7，呈酸性；pH>7，呈碱性；
（4）无色酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸或中性溶液不变色，据此分析判断。
【解答】A.活泼金属和酸反应，生成盐和氢气，也会看到气泡，故A错误；
B.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，不能说明溶液中一定存在硫酸根离子，故B错误；
C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D.无色酚酞不变色，可能是二者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故D错误。
故选C。
4.【答案】 C
【解析】【分析】含有氮元素的为氮肥，含有钾元素的为钾肥，含有磷元素的为磷肥，据此分析判断。
【解答】A.K2SO4 中含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.Ca3（PO4）2 含有磷元素，为磷肥，故B不合题意；
C.CO（NH2）2 含有氮元素，为氮肥，故C符合题意；
D.KNO3含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D不合题意。
故选C。
5.【答案】 B
【解析】【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，据此分析判断。
【解答】A.a点时，铁粉正在和硝酸银反应，此时溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，故A错误；
B.c点时，铁粉和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故B正确；
C.d点时，铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，故C错误；
D.e点，加入的铁粉过滤，则过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，故D错误。
故选B。
6.【答案】 D
【解析】【分析】根据自己对常见 酸、碱、盐的理解和认识分析判断。
【解答】A.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 ，故A正确不合题意；
B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故B正确不合题意；
C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合可配制防治植物病害的波尔多液，故C正确不合题意；
D.将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用，其中的碳酸钾会和氯化铵反应生成氨气，从而降低肥效，故D错误符合题意。
故选D。
7.【答案】 A
【解析】【分析】对四种物质进行分类即可。
【解答】纯碱属于盐，而氨水、熟石灰和苛性钠都属于碱，则不属于同一类别的是纯碱，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
8.【答案】 D
【解析】【分析】只要物质不与碳酸钠和双氧水反应，那么就不会使其失效，据此分析判断。
【解答】二氧化锰会使双氧水分解，生成水和氧气，故A不合题意；
稀硫酸和稀盐酸，都能与碳酸钠反应，从而生成二氧化碳气体，故B、C不合题意；
碳酸氢钠与碳酸钠和双氧水都不反应，故D符合题意。
故选D。
9.【答案】 C
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.氢氧化钠 ，俗称烧碱，化学式为NaOH，故A正确不合题意；
B.氢氧化钙，俗称消石灰，化学式为Ca(OH)2 ，故B正确不合题意；
C.氧化钙的俗称不是熟石灰，故C错误符合题意；
D.固态二氧化碳， 俗称干冰，化学式为CO2 ， 故D正确不合题意。
故选C。
10.【答案】 B
【解析】【分析】根据物质中含有氮、磷、钾至少两种元素的物质属于复合肥，铵态氮肥与碱性物质可发生反应，不能混用及化肥对水体有污染分析。
【解答】A、化肥过量使用会造成水体污染，不可大量使用，不符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质可发生反应产生氨气，降低肥效，不可混合施用，符合题意；
C、 磷酸二氢铵中含有植物所需磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
D、农家肥和化肥性能互补， 提倡将农家肥与化肥综合使用，不符合题意；
故选B。
11.【答案】 B
【解析】【分析】石灰石主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙，澄清石灰水是氢氧化钙，碳酸钙受热分解生成氧化钙，生石灰溶于水变成熟石灰，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙。
【解答】A由于酒精燃烧生成了二氧化碳，实验中澄清石灰水变浑浊，不能证明二氧化碳是石灰石中产生的，故A不符合题意；
B由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试剂变红色，说明石灰石煅烧产物中有氧化钙，故B 符合题意；
C由于石灰石中含有杂质，白色的固体M中含有氢氧化钙和杂质，碳酸钙是可能存在，故C不符合题意；
D由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色的固体M中钙元素的质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量，故D不符合题意。
故答案为：B.
12.【答案】 B
【解析】【分析】物质的鉴别： 先观察物质的颜色，再通过物质之间互相反应现象去判断。
【解答】硫酸铜是蓝色的，其他都是无色的，所以③先判断出来，再利用硫酸铜去滴入剩余的溶液其中①会有蓝色絮状沉淀产生：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ， 第二个①，再将剩余②④滴入沉淀，能使沉淀溶解就为硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，第三个鉴别是 ② ，最后就是 ④ ；所以顺序是③①②④。
故答案为：B
二、填空题
13.【答案】 （1）碱
（2）白色沉淀/碳酸钙
（3）盐
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色；
（2）纯碱为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此分析解答。
【解答】（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生白色沉淀碳酸钙。
（3）碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，它们都由金属离子和酸根离子构成，因此它们都属于化合物中的盐。

14.【答案】 （1）H2SO4
（2）Ⅰ
（3）A
【解析】【分析】（1）铜不与稀硫酸反应，而铁可以与稀硫酸反应；
（2）对比两种途径，从反应进行的完全性和是否生成污染物的角度分析；
（3）根据铜和浓硫酸反应的方程式，计算出理论上可以生成二氧化硫的质量，然后结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来分析判断。
【解答】（1）废铜料中含有铁，所以要制得硫酸铜，应该先把铁除去，除去铁应该选用稀硫酸，则试剂X的化学式为H2SO4；
（2）途径Ⅰ中为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，途径II中铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气，且反应进行中随着浓硫酸浓度的减小，反应会越来越慢，造成硫酸浪费，所以应该选择途径I；
（3）设20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下与铜完全反应，生成二氧化硫的质量为x
；
196 64
20g×98.0% x
；
解得：x=6.4g。
如果完全反应，那么应该生成6.4g气体，但是随着反应的进行浓硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成6.4g二氧化硫，即实际上生成的气体要小于6.4g；
故选A。

三、解答题
15.【答案】 （1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
【解析】【分析】（1）在食用碱中的碳酸钠完全反应前，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量成正比，根据实验一计算m的值。
（2）当食用碱完全反应时，生成沉淀的质量与碱的质量成正比，根据表格确定10g食用碱反应生成沉淀的质量，然后据此关系计算。
（3）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据生成的碳酸钙沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）根据实验一可知，20g氯化钙溶液完全反应生成沉淀3g，则实验二加入40g氯化钙溶液产生沉淀的质量：。
（2）实验三中加入60g氯化钙溶液，实验四中加入80g氯化钙溶液，生成沉淀的质量都是8g，则10g食用碱完全反应生成8g沉淀，则40g食用碱生成沉淀的质量：。
四、实验探究题
16.【答案】 （1）乙组实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。
（2）无明显现象
（3）将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中（答案合理即可)。
【解析】【分析】（1）根据材料②可知，只有在酸性条件下，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝绿色的碱式碳酸铜，而图乙中恰好生成了蓝绿色沉淀，据此分析硫酸铜溶液的酸碱性；
（2）根据“碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸”分析解答；
（3）根据材料①可知，在碱性条件下，硫酸铜才能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，据此分析实验方法。
【解答】（1）结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据：乙组实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。
（2）根据“碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水”可知，蒸馏水洗涤蓝绿色的碱式碳酸铜时，它不会在水中溶解，即洗涤液中肯定没有硫酸根离子，因此滴入氯化钡溶液也不会形成沉淀，即无明显现象。
（3）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是：将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
) (
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
) (
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)