1.6几种重要的盐 同步练习（含解析）

几种重要的盐
一、单选题
1.技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（ ）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.4 0.38 13.6
A. Ca3（PO4）2 B. （NH4）2SO4 C. K2CO3 D. KNO3
2.下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ）
A. 氢氧化钠、烧碱、NaOH B. 氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2
C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 碳酸钠、火碱、Na2CO3
3.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是( )
A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全
反应
4.物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是（ ）
A. X可能是酸 B. X可能是单质，也可能是化合物
C. X和Y的相对分子质量之差为24 D. Y一定是CaCl2
5.在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A. C CO CO2 Na2CO3
B. Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C. Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D. CaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液
6.小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl2
C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl
7.下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（ ）
A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
C. 某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
8.下列物质中,有一种与其它三种物质不属于同一类别的是( )
A. 纯碱 B. 氨水 C. 熟石灰 D. 苛性钠
9.在检验某种未知蓝色透明溶液的组成时,不同的实验者分别得到下列几种结论,其中可能正确的是( )
A. Na2SO4、CuCl2、AgNO3 B. Na2SO4、BaCl2、NaOH
C. Na2SO4、CuSO4、Ba(OH)2 D. Na2SO4、CuSO4、H2SO4
10.小科在学习了“酸碱盐”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有误的是（ ）
A. 因为酸的阳离子一定全都是H+ ， 所以KHSO4它不是酸
B. 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液
C. 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为物理变化
D. Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷酸，而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥
11.观察是学习化学的重要方法之一，以下是从某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（ ）
A. 敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾 B. 用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C. 铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体 D. 马铃薯片遇到碘酒后颜色不变
12.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是( )
A. 这个反应属于复分解反应 B. NaHCO3一定是难溶于水的物质
C. 反应后的溶液中存在NH4＋ D. 结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na＋
二、填空题
13.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钠）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性。
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生 。
（3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的 （填物质类别）。
14.硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。
（1）试剂X 的化学式是 。
（2）途径Ⅱ中，Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理。
（3）如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）。
A. 小于 6.4 g B. 等于 6.4 g C. 大于 6.4 g
三、解答题
15.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
（1）m= g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
四、实验探究题
16.某兴趣小组在完成硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，观察到了如图所示的两种不同的实验现象，为此进行探究。
查阅资料发现：
①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜；
②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】；
③碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸，与盐酸反应的化学方程式为：Cu4(OH)6SO4+6HCl = CuSO4 + 3CuCl2 + 6H2O；
（1）结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据：
（2）为验证乙实验产生的沉淀为碱式硫酸铜，同学们进行如下表所示实验。
步骤 主要实验操作 实验现象
① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀
② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤几次 无明显现象
③ 向最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液
④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液
⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀
实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜
完成步骤③实验现象 。
（3）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【分析】根据表格数据，分析这块土地所缺的营养素，再根据所缺的营养素选择合适的化肥。
【解答】根据表格数据可知，含氮量和含钾量偏低，因此应该补充氮元素和钾元素，即使用含有氮元素和钾元素的复合肥。
A.Ca3（PO4）2 ， 只含有磷元素，为磷肥，故A不合题意；
B.（NH4）2SO4 ， 只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.K2CO3 ， 只含有钾元素，为钾肥，故C不合题意；
D.KNO3 ， 同时含有氮元素和钾元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
2.【答案】 A
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.氢氧化钠，俗称烧碱、火碱和苛性钠，化学式为NaOH，故A正确；
B.氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2 ， 故B错误；
C.氧化钙，俗称生石灰，化学式为CaO，故C错误；
D.碳酸钠，俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ， 故D错误。
故选A。
3.【答案】 C
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质判断；
（2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；
（3）pH<7，呈酸性；pH>7，呈碱性；
（4）无色酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸或中性溶液不变色，据此分析判断。
【解答】A.活泼金属和酸反应，生成盐和氢气，也会看到气泡，故A错误；
B.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，不能说明溶液中一定存在硫酸根离子，故B错误；
C.某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D.无色酚酞不变色，可能是二者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，故D错误。
故选C。
4.【答案】 C
【解析】【分析】根据复分解反应原理分析，由反应前后所给元素种类判断X和Y的类别及所含元素种类，结合质量守恒定律解答。
【解答】A、酸与氢氧化钙反应不可能生成氢氧化铜，不符合题意；
B、单质与氢氧化钙不能反应，不符合题意；
C、氢氧化铜的相对分子质量为98，氢氧化钙的相对分子质量为74，根据反应前后物质质量总和不变可知，X和Y的相对分子质量之差为24，符合题意；
D、由复分解反应原理可知，X为铜盐，可能是氯化铜或硫酸铜等，则Y可能是氯化钙或硫酸钙等，不符合题意；
故选C。
5.【答案】 D
【解析】【分析】在实验室进行物质制备，理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质，据此分析判断。
【解答】A.理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，不太经济，故A错误；
B.理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，价格昂贵，不够经济，故B错误；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，在理论上就是错误的，故C错误；
D.理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，故D正确。
故选D。
6.【答案】 D
【解析】【分析】根据盐的性质、是否可溶等知识分析判断。
【解答】A.HCl和NaOH会发生反应，生成氯化钠和水，因此二者不可能同时存在，故A错误；
B.氯化亚铁溶液呈浅绿色，故B错误；
C.硝酸银不溶于水，故C错误；
D.三中物质都能溶于水，且没有颜色，不相互反应，故D正确。
故选D。
7.【答案】 C
【解析】【分析】（1）根据酸的通性判断；
（2）硫酸钡和氯化银都是不溶于酸的白色沉淀；
（3）根据溶液的酸碱性和pH值的关系判断；
（4）根据酚酞试液的特点判断。
【解答】A.活泼金属与稀盐酸反应会生成氢气，故A错误；
B.加入氯化钡和稀硝酸后，生成的白色沉淀还可能是氯化银，不一定是硫酸钡，故B错误；
C.某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D.无色酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色，因此如果稀盐酸有剩余，溶液也是无色，故D错误。
故选C。
8.【答案】 A
【解析】【分析】对四种物质进行分类即可。
【解答】纯碱属于盐，而氨水、熟石灰和苛性钠都属于碱，则不属于同一类别的是纯碱，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
9.【答案】 D
【解析】【分析】根据物质的特点分析判断。
【解答】溶液是蓝色透明的，即不会生成沉淀，且成蓝色。
A.氯化铜和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸铜，溶液成蓝色但是不是透明的，故A错误；
B.三种物质的溶液都是无色透明的，故B错误；
C.硫酸铜和氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液不是透明的，故C错误；
D.硫酸铜溶液呈蓝色，且没有沉淀生成，溶液为无色透明，故D正确。
故选D。
10.【答案】 C
【解析】【分析】A、根据酸的定义分析；
B、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析；
C、根据风化属于化学变化分析；
D、根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 KHSO4 溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子，不属于酸，不符合题意；
B、 碱溶液一定是碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液 ，如碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性，不符合题意；
C、 碳酸钠是一种盐，它的结晶水合物为Na2CO3·10H2O，该物质失水的过程是风化，为化学变化 ，符合题意；
D、 Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷肥，而K3PO4这种盐作为肥料，因含有植物所需钾和磷元素，属于复合肥 ，不符合题意；
故选C。
11.【答案】 A
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性判断；
（2）根据pH试纸的用途判断；
（3）根据氨气的特点判断；
（4）根据淀粉遇碘酒会变成蓝色判断。
【解答】A.敞开浓盐酸试剂瓶，会挥发出HCl气体，而HCl气体和水蒸气结合形成盐酸小液滴，则在瓶口看到白雾，故A正确；
B.用pH试纸测得某溶液的pH时，只能得到整数，不能得到小数，故B错误；
C.铵态氮肥与碱共热放出氨气，而氨气为无色有刺激性气味的气体，故C错误；
D.马铃薯片富含淀粉，遇到碘酒后变成蓝色，故D错误。
故选A。
12.【答案】 C
【解析】【分析】根据碳酸氢钠的溶解性及复分解反应定义分析，解答时注意析出碳酸氢钠晶体后的溶液仍是碳酸氢钠的饱和溶液。
【解答】A、该反应不是两种化合物交换成分生成另两种化合物的复分解反应，不符合题意；
B、碳酸氢钠能溶于水，只是溶解性低于其它物质，生成物多时溶解不了会析出，不符合题意；
C、反应后的溶液中含有氯化铵，存在铵根离子，符合题意；
D、 结晶出NaHCO3后的溶液仍是碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中含有Na＋ ，不符合题意；
故选C。
二、填空题
13.【答案】 （1）碱
（2）白色沉淀/碳酸钙
（3）盐
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色；
（2）纯碱为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此分析解答。
【解答】（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生白色沉淀碳酸钙。
（3）碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，它们都由金属离子和酸根离子构成，因此它们都属于化合物中的盐。

14.【答案】 （1）H2SO4
（2）Ⅰ
（3）A
【解析】【分析】（1）铜不与稀硫酸反应，而铁可以与稀硫酸反应；
（2）对比两种途径，从反应进行的完全性和是否生成污染物的角度分析；
（3）根据铜和浓硫酸反应的方程式，计算出理论上可以生成二氧化硫的质量，然后结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来分析判断。
【解答】（1）废铜料中含有铁，所以要制得硫酸铜，应该先把铁除去，除去铁应该选用稀硫酸，则试剂X的化学式为H2SO4；
（2）途径Ⅰ中为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，途径II中铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气，且反应进行中随着浓硫酸浓度的减小，反应会越来越慢，造成硫酸浪费，所以应该选择途径I；
（3）设20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下与铜完全反应，生成二氧化硫的质量为x
；
196 64
20g×98.0% x
；
解得：x=6.4g。
如果完全反应，那么应该生成6.4g气体，但是随着反应的进行浓硫酸会变稀，而使反应终止，故难以生成6.4g二氧化硫，即实际上生成的气体要小于6.4g；
故选A。

三、解答题
15.【答案】 （1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
【解析】【分析】（1）在食用碱中的碳酸钠完全反应前，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量成正比，根据实验一计算m的值。
（2）当食用碱完全反应时，生成沉淀的质量与碱的质量成正比，根据表格确定10g食用碱反应生成沉淀的质量，然后据此关系计算。
（3）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据生成的碳酸钙沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）根据实验一可知，20g氯化钙溶液完全反应生成沉淀3g，则实验二加入40g氯化钙溶液产生沉淀的质量：。
（2）实验三中加入60g氯化钙溶液，实验四中加入80g氯化钙溶液，生成沉淀的质量都是8g，则10g食用碱完全反应生成8g沉淀，则40g食用碱生成沉淀的质量：。
四、实验探究题
16.【答案】 （1）乙组实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。
（2）无明显现象
（3）将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中（答案合理即可)。
【解析】【分析】（1）根据材料②可知，只有在酸性条件下，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝绿色的碱式碳酸铜，而图乙中恰好生成了蓝绿色沉淀，据此分析硫酸铜溶液的酸碱性；
（2）根据“碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水但溶于酸”分析解答；
（3）根据材料①可知，在碱性条件下，硫酸铜才能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，据此分析实验方法。
【解答】（1）结合甲乙两组的实验，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据：乙组实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。
（2）根据“碱式硫酸铜为蓝绿色固体，不溶于水”可知，蒸馏水洗涤蓝绿色的碱式碳酸铜时，它不会在水中溶解，即洗涤液中肯定没有硫酸根离子，因此滴入氯化钡溶液也不会形成沉淀，即无明显现象。
（3）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是：将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中。
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
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