浦城县2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
（考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 C 12 K 39 Mn 55 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。）
1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是( )
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
B.“以曾青涂铁，铁亦色如铜”中的“曾青”是铜盐
C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
2. 日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是( )
A. 有雾的早晨汽车灯打出的一道道光束
B. 静电除尘净化空气，提升空气质量
C. 氢氧化铁胶体中胶体粒子直径大小为1nm--100nm之间
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
3. 某同学将一小块金属钠和铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生
采用的研究方法是( )
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A. ①② B. ②④
C. ②③ D. ①③
4. 下列逻辑关系图示中正确的是( )
A B C D
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. 标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L，质量为28g
B. 32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为2.5NA
C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
D. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO数目为NA
6. 下列关于金属钠和氯的相关物质叙述正确的是( )
A. 少量金属钠可以保存在水中
B. 新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子
C. 液氯、氯气和氯水是同一种物质
D. 金属钠久置空气中最终变为碳酸钠
7. 下列离子方程式中，书写正确的是( )
A. 把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑
B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag
C. 向小苏打溶液中加入盐酸：＋H＋=CO2↑＋H2O
D. 盐酸滴在石灰石上：CO+ 2H+ =CO2↑ + H2O
8. 关于物质分类的正确组合是( )
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 NaHCO3 Na2O CO2
B Na2CO3 HCl NaCl SiO2 SO3
C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO CO
A. A B. B C. C D. D
9. 某无色酸性溶液中，可以大量存在的离子组是( )
A. K+、Na+、CO、Cl- B. K+、Na+、NO、HCO
C. Na+、K+、Cl-、SO D. MnO、Na+、Cl-、SO
10. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反
应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法
正确的是( )
A. 还原性 Cr3+> Fe2+>SO2 B. 氧化性Cr2O72-> SO2>Fe3+
C. 两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
11. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是( )
A B C D
A. 鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打
B. 证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应
D. 探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
12. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，
可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液
③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤 正确的操作顺序是( )
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
13. 在的反应中，下列说法不正确的是
A. 既是氧化剂，又是还原剂
B. KCl是还原产物，是氧化产物
C. 反应中每消耗，转移电子数为
D. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变
14. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如
图所示。下列分析正确的是( )
A. ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
B. c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
C. bc段发生反应的离子方程式是：
Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D. b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
15. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法
错误的是( )
A. 装置X还可以制取H2、CO2等气体
B. ②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C. ③的作用是防止空气中的水蒸气和
二氧化碳进入直通玻璃管
D. 实验时需先让X装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯
16. 某无土栽培使用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓
度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(C)随溶液体积(V)的变化如
图乙曲线所示。( )
下列判断错误的是
A. 图甲中X离子是SO
B. 图乙中c1=8.0
C. 营养液中KCl的浓度是4mol·L-1
D. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质
的量之比为2：1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17.（10分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为 、 。
（2）在F中阴离子和阳离子数目比为 ，
阴离子化学式为
（3）用A与石灰乳反应制漂白粉原理 (用化学方程式表示)，
漂白粉的有效成分的电离方程式 。
18.（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所
取体积的多少而变化的是 （填字母）。
A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度
C. 溶液中Cl-的数目 D. 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，试
回答下列问题：
① 该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。
② 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面： ；
b. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。
（4）假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
19.（10分）某溶液中含有Mg2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和H2S溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图所示（已知CuS、Ag2S难溶于水，Mg2+不与难电离的H2S溶液反应）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式：
。
溶液+B的离子方程式：
。
20.（14分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称 ，该仪器中盛放的试剂为 ，写出A装置发生反应的离子方程式： 。
（2）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中现象 。
（3）当Cl2持续通过时，装置D中现象 。
（4）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置_______(用装置字母序号填写)之前增加装有浓硫酸洗气瓶的装置。
（5）装置E的作用是 ，该反应的离子方程式为： 。
21.（6分）用KMnO4和浓盐酸制备氯气反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ；若在标准状况下得到11.2L氯气，则参加反应的KMnO4质量是 g，被氧化HCl的物质的量是
胶体
气溶胶
分散系
离子反应
钠盐
钾盐
碳酸盐
氧化还原反应
混合物
单质
电解质
非电
解质
△
物质的量浓度(mol·L-1)
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g/cm3
HCI的质量分数：36.5%
Mg2+，Cu2+，Ag+
高一化学期中考试题第1页（共6页）浦城县2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
参 考 答 案
一、选择题：（共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D B D A D C A C D A A C B B C
二、非选择题（共52分）化学方程式写成离子方程式给分,离子方程式写成化学方程式不给分,化学式、离子符号错误不给分，未配平、沉淀、气体符号、反应条件错误等只扣1分且不超过1分。
17.（10分）
（1）Cl2 （1分） O2 （1分）
（2）1 : 2 （2分） O2 - （2分）
（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O（2分） Ca(ClO)2 ==Ca2++2ClO-（2分）
18.（12分，每空2分）
（1）11.9
（2）BD（选对一个给1分，多选不给分）
（3）16.8 偏小 偏小
（4）25 或 25.0
19.（10分，每空2分）
（1）AgCl CuS Mg(0H)2
（2）Ag++Cl-=AgCl↓ Cu2++H2S= CuS↓+2H+
20.（14分）
（1）分液漏斗（1分） 浓盐酸或浓HCl（写盐酸或HCl不给分）（1分）
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（2）溶液变成蓝色 （2分）
（3）有色布条褪色 （2分）
（4）D （2分）
（5）吸收多余的氯气，防止污染空气 （2分） Cl2+2OH -=== Cl-+ ClO-+ H2O （2分）
21.（6分，每空2分） 1：5 31.6 1 mol（单位没写或写错扣1分）
