浦城县2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
参 考 答 案
一、选择题。(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D C D A B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C A D D C
二、非选择题（共58分，包括5小题。）
15．（除标注外，其它每空2分，共12分）
（1）1.0×10-12 （1分） 碱性（1分）
（2）11 1.0×10-11 mol·L－1（未写单位扣1分）
（3）6 （4）11：9 （5）不变（1分） 减小（1分）
（除标注外，其它每空1分，共10分）
（1）小于 （2）1∶1 （3）变大 （4）逆向
（5）向左移动 小于 （6）升高温度（2分） 减小压强（2分）
17．（除标注外，其它每空2分，共12分）
（1）H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l) △H =－285.8 kJ·mol-1（答案唯一，只要有错就不得分）
（2）电化学或吸氧 O2+2H2O+4e- = 4OH－
（3）①氧化反应（1分） 左 （1分）
② 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ ③ CuO（或CuCO3）
18．（每空2分，共12分）
（1）＞ （2）A D
（3）① 0.08mol·L－1·min－1 （未写单位扣1分）
② 600 ℃ （未写单位扣1分） ③ 400/21
（4）常压下，SO2的转化率已经很高，增大压强，却会增加投资，因此从降低成本的角度考虑，没有必要再加压。
19. （每空2分，共12分）
（1） 4 （2）
（3）54 14 （4）1:2浦城县2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
（满分：100分；考试时间：75分钟）
第I卷（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项符合题意)
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．NH3·H2O===NH＋OH－
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO D．CH3COONH4CH3COO－＋NH
2．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是
A．铁片与稀硫酸反应 B．铝粉与氧化铁的铝热反应
C．甲烷在O2中的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH＝-Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH＝-Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-Q3kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
4．1g碳与适量水蒸气反应生成CO气体和H2气体，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A．C + H2O == CO + H2 ΔH == +131.3KJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +10.94KJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH == -131.3KJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1
5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
A．Na2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．CuCl2
6．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是
A．加入一种反应物 B．升高体系的温度
C．增大体系的压强 D．使用催化剂
7．某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
A． B． C． D．
8．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A B C D
食盐水
中和热的测定 钢闸门与外接电源的正极相连以实现外加电流的阴极保护 铁钥匙上镀铜 铁发生吸氧腐蚀
9．已知反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是
①增大A的浓度 ②加入催化剂
③升高温度 ④恒温下，缩小反应容器体积
⑤保持容器内压强不变，加入稀有气体
A．①② B．②④ C．③④ D．④⑤
10．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：
2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，下列有关判断正确的是
A．x=3 B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低 D．B的浓度增大
11．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间
后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是
A．X是正极，Y是负极
B．Pt是阴极，Cu是阳极
C．硫酸铜溶液的pH逐渐增大
D．硫酸铜溶液的浓度逐渐增大
12．可逆反应m A(s)＋n B(g)e C(g)＋f D(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强(p)的关系如下图。
下列叙述不正确的是
A．达平衡后，若升温，平衡左移
B．达平衡后加入催化剂，反应速率加快
C．化学方程式中nD．达平衡后，增加A的量平衡向右移动
13．已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
A．正反应是吸热反应
B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大，K值增大
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H 2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向正方向进行
14．已知2A(g)+B(g)nC(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．该反应的正反应是放热反应
B．反应温度升高，B的转化率降低
C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b) 小于 K(a)
D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（共58分，包括5小题）
15．（12分）某温度时，纯水的pH为6。
（1）该温度下水的离子积Kw为_______mol2·L-2，此时pH＝7的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（2）该温度下，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________，该溶液中由水电离出的c(H+)的大小为_____________。
（3）将此温度下pH＝10的NaOH溶液与pH＝2的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的__________。
（4）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸混合。若所得的混合溶液pH＝10，则a：b=_____________。
（5）对此温度下pH均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热（忽略溶质的挥发），溶液pH的变化分别为（填“增大” “减小”或 “不变”）：盐酸________，醋酸________。
16．（10分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一、其合成原理为：
N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ·mol-1。
I. 在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应：
（1）测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。
（2）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是_______。
（3）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡混合气体的平均相对分子质量将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)
移动。
（5） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_______ (填“小
于”“大于”或“等于”)原来的2倍。
II. 该反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
（6）t1、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 ， t4 。
17．（12分）
（1）已知在25℃、101kPa时，4g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，写出表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。
（2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生
腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式： 。
（3）图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。
① 甲池中负极上发生的是 （填“氧化反应”或“还原反应”），
乙池中SO42-向_________移动（填“左”或“右”）。
② 乙池中电解反应的离子方程式为 。
③ 要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入 (填化学式)。
18．（12分）硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，常压和催化剂作用下在2L恒容的密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡转化率随温度的变化如下表所示：
温度（℃） 450 500 550 600
SO2的平衡转化率% 97.5 95.8 90.50 80.0
（1）由表中数据判断该反应逆反应的△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）能判断该反应达到平衡状态的是___________。
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．C（SO2）=C（SO3） D．混合气体中SO3的浓度不变
E. V正（SO2）=V正（SO3）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。
① 0-2min之间，O2的反应速率为 。
② 此时的温度为 。
③ 此温度下的平衡常数为 （用最简化的分数表示）。
（4）硫酸工业上该反应采用450℃的高温，但没有使用高压，其理由是
。
19．（12分）室温下用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，其体积均为500mL，浓度均为2mol/L：
组别 A槽 B槽
1 NaOH溶液 CuBr2溶液
2 AgNO3溶液 NaCl溶液
3 CuSO4溶液 CuCl2溶液
4 AlCl3溶液 Na2SO4溶液
（1）工作时，a、b、c、d电极上均有气体产生，则选择的电解液是上述四组中的第____组。
（2）选择第1组电解液时，电解过程中下列电极上的电极反应式为
b极： ；c级： 。
（3）选择第2组电解液时，当b极析出4g电解产物时，a极上析出产物的质量为_____g；忽略电解前后电解液体积和温度的变化，此时B槽中溶液pH的大小为
（不考虑OH -与Cl2反应）。
（4）选择第3组电解液时，当a、c两极电解产物的质量相等时，b极和d极产生的气体体积比为__________（同温同压下）。
盐酸
盐酸
盐酸
盐酸
高二化学期中考试题 第1页（共6页）
