浦城县2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
参 考 答 案
一、选择题。(每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D C D A B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C A D D C
二、非选择题(共58分,包括5小题。)
15.(除标注外,其它每空2分,共12分)
(1)1.0×10-12 (1分) 碱性(1分)
(2)11 1.0×10-11 mol·L-1(未写单位扣1分)
(3)6 (4)11:9 (5)不变(1分) 减小(1分)
(除标注外,其它每空1分,共10分)
(1)小于 (2)1∶1 (3)变大 (4)逆向
(5)向左移动 小于 (6)升高温度(2分) 减小压强(2分)
17.(除标注外,其它每空2分,共12分)
(1)H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O (l) △H =-285.8 kJ·mol-1(答案唯一,只要有错就不得分)
(2)电化学或吸氧 O2+2H2O+4e- = 4OH-
(3)①氧化反应(1分) 左 (1分)
② 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ ③ CuO(或CuCO3)
18.(每空2分,共12分)
(1)> (2)A D
(3)① 0.08mol·L-1·min-1 (未写单位扣1分)
② 600 ℃ (未写单位扣1分) ③ 400/21
(4)常压下,SO2的转化率已经很高,增大压强,却会增加投资,因此从降低成本的角度考虑,没有必要再加压。
19. (每空2分,共12分)
(1) 4 (2)
(3)54 14 (4)1:2浦城县2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
(满分:100分;考试时间:75分钟)
第I卷(选择题,共42分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个正确选项符合题意)
1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A.NaHSO4===Na++HSO B.NH3·H2O===NH+OH-
C.KAl(SO4)2===K++Al3++2SO D.CH3COONH4CH3COO-+NH
2.下列反应的能量变化与其它三个不相同的是
A.铁片与稀硫酸反应 B.铝粉与氧化铁的铝热反应
C.甲烷在O2中的燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3.根据以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q3kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO气体和H2气体,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为
A.C + H2O == CO + H2 ΔH == +131.3KJ·mol—1
B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +10.94KJ·mol—1
C.C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH == -131.3KJ·mol—1
D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1
5.在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用
A.Na2SO4 B.CuSO4 C.NaCl D.CuCl2
6.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是
A.加入一种反应物 B.升高体系的温度
C.增大体系的压强 D.使用催化剂
7.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是
A. B. C. D.
8.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A B C D
食盐水
中和热的测定 钢闸门与外接电源的正极相连以实现外加电流的阴极保护 铁钥匙上镀铜 铁发生吸氧腐蚀
9.已知反应3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH<0,图中,a、b曲线分别表示在不同条件下,A与B反应时,D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线),可采用的措施是
①增大A的浓度 ②加入催化剂
③升高温度 ④恒温下,缩小反应容器体积
⑤保持容器内压强不变,加入稀有气体
A.①② B.②④ C.③④ D.④⑤
10.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:
2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.6mol/L,在温度不变的条件下,将容器中的容积扩大到原来2倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.35mol/L,下列有关判断正确的是
A.x=3 B.平衡向正反应方向移动
C.A的转化率降低 D.B的浓度增大
11.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间
后,b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是
A.X是正极,Y是负极
B.Pt是阴极,Cu是阳极
C.硫酸铜溶液的pH逐渐增大
D.硫酸铜溶液的浓度逐渐增大
12.可逆反应m A(s)+n B(g)e C(g)+f D(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。
下列叙述不正确的是
A.达平衡后,若升温,平衡左移
B.达平衡后加入催化剂,反应速率加快
C.化学方程式中nD.达平衡后,增加A的量平衡向右移动
13.已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
A.正反应是吸热反应
B.830℃时,反应达到平衡,[CO]=[CO2]
C.恒温时缩小容器体积使压强增大,正反应速率增大,K值增大
D.400℃时,恒容反应器中投入CO、H 2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向正方向进行
14.已知2A(g)+B(g)nC(g),在密闭容器中进行,K(300℃)>K(350℃),某温度下,A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.该反应的正反应是放热反应
B.反应温度升高,B的转化率降低
C.平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(b) 小于 K(a)
D.容器内气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到化学平衡状态
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、非选择题(共58分,包括5小题)
15.(12分)某温度时,纯水的pH为6。
(1)该温度下水的离子积Kw为_______mol2·L-2,此时pH=7的溶液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=________,该溶液中由水电离出的c(H+)的大小为_____________。
(3)将此温度下pH=10的NaOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计,下同),混合后溶液的__________。
(4)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸混合。若所得的混合溶液pH=10,则a:b=_____________。
(5)对此温度下pH均为3的盐酸和醋酸溶液进行微热(忽略溶质的挥发),溶液pH的变化分别为(填“增大” “减小”或 “不变”):盐酸________,醋酸________。
16.(10分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一、其合成原理为:
N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ·mol-1。
I. 在密闭容器中,投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应:
(1)测得反应放出的热量_______92.4kJ(填“小于”“大于”或“等于”)。
(2)当反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比是_______。
(3)降低平衡体系的温度(保持体积不变),平衡混合气体的平均相对分子质量将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)当达到平衡时,充入氩气并保持压强不变,平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)
移动。
(5) 若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_______ (填“小
于”“大于”或“等于”)原来的2倍。
II. 该反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1在一密闭容器中发生,下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(6)t1、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?t1 , t4 。
17.(12分)
(1)已知在25℃、101kPa时,4g H2完全燃烧生成液态水,放出571.6kJ的热量,写出表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式: 。
(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生
腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式: 。
(3)图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。
① 甲池中负极上发生的是 (填“氧化反应”或“还原反应”),
乙池中SO42-向_________移动(填“左”或“右”)。
② 乙池中电解反应的离子方程式为 。
③ 要使乙池恢复到电解前的状态,应向溶液中加入 (填化学式)。
18.(12分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,常压和催化剂作用下在2L恒容的密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的平衡转化率随温度的变化如下表所示:
温度(℃) 450 500 550 600
SO2的平衡转化率% 97.5 95.8 90.50 80.0
(1)由表中数据判断该反应逆反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)能判断该反应达到平衡状态的是___________。
A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.C(SO2)=C(SO3) D.混合气体中SO3的浓度不变
E. V正(SO2)=V正(SO3)
(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1。
① 0-2min之间,O2的反应速率为 。
② 此时的温度为 。
③ 此温度下的平衡常数为 (用最简化的分数表示)。
(4)硫酸工业上该反应采用450℃的高温,但没有使用高压,其理由是
。
19.(12分)室温下用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,其体积均为500mL,浓度均为2mol/L:
组别 A槽 B槽
1 NaOH溶液 CuBr2溶液
2 AgNO3溶液 NaCl溶液
3 CuSO4溶液 CuCl2溶液
4 AlCl3溶液 Na2SO4溶液
(1)工作时,a、b、c、d电极上均有气体产生,则选择的电解液是上述四组中的第____组。
(2)选择第1组电解液时,电解过程中下列电极上的电极反应式为
b极: ;c级: 。
(3)选择第2组电解液时,当b极析出4g电解产物时,a极上析出产物的质量为_____g;忽略电解前后电解液体积和温度的变化,此时B槽中溶液pH的大小为
(不考虑OH -与Cl2反应)。
(4)选择第3组电解液时,当a、c两极电解产物的质量相等时,b极和d极产生的气体体积比为__________(同温同压下)。
盐酸
盐酸
盐酸
盐酸
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