3.4 物质组成的表示式课件--2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）上册（19张PPT）

(共19张PPT)
第三章第4节
物质组成的表示式
一、怎样用式子表示物质的组成
用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子，叫做化学式。
化学式定义
只有纯净物才能用化学式表示其组成；
一种物质只能用一个化学式来表示；
化学式的书写必须依据实验的结果或化合价来推求。
注意
微观意义
③表示物质的一个分子
④表示物质一个分子的构成情况
①表示一种物质
②表示一种物质的元素组成
宏观意义
CO2
宏观意义
二氧化碳
二氧化碳由碳元素和氧元素组成
微观意义
一个二氧化碳分子
一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
化学式
的意义
一、怎样用式子表示物质的组成
例如：
例如：H2O
H2O
H2O
O
H
H
表示一个水分子
表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
表示水这种物质
表示水是由氢、氧两种元素组成的
一、怎样用式子表示物质的组成
稀有气体单质：
He Ne Ar
金属单质：
Cu Fe Hg Mg
非金属固态单质：
C P S Si
非金属气体：
H2 O2 N2 Cl2
直接用元素符号表示化学式；读元素符号的名称。
用元素符号及其右下角的数字表示；读“某气”。
单
质
元素符号右下角数字是表示分子中所含这种原子的个数。
化学式的写法与读法
一、怎样用式子表示物质的组成
直接用元素符号表示化学式；读“某气”。
化合物
氧化物的化学式：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
写法：氧元素在后，另一种元素在前
读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）
金属元素和非金属元素组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO
写法：金属元素在前，非金属元素在后
读法：某（非金属）化某（金属）或几某化几某
化合物化学式小结
原则：顺写反读 读作：某化某
注：原子个数为1省略不写
一、怎样用式子表示物质的组成
一些物质组成元素的原子个数比
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1∶1 2∶1 1∶1 2∶3
二、元素的化合价
化学上用“化合价”来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。
化合价的定义
Mg
+2
化合价为＋2价的镁元素
Mg2＋
带2个单位正电荷的镁离子
HCl
-1
氯化氢中的氯元素为-1价
化合价的表示方法
在元素符号的正上方写+或-号，后面加数值，注意1不能省略；
元素的化合价由该元素原子的最外层电子数决定。
二、元素的化合价
例如：
化合价 离子符号
表示方法
符号
联系
标在元素符号的正上方，先符号后数目(1不省略)
标在元素符号的右上角， 先数目后符号（1省略）
Al、O、Mg
＋3
－2
＋2
Al3＋、O2-、Mg2＋
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
化合价与离子符号的比较
二、元素的化合价
概念：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。
根的名称 根的符号 常见化合价
氢氧根 OH -1
硝酸根 NO3 -1
硫酸根 SO4 -2
碳酸根 CO3 -2
铵根 NH4 +1
原子团
二、元素的化合价
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
读氢氧化某
H2CO3、H2SO4、HNO3
读某酸（中间元素的名称）
读某（酸根）酸某
CaCO3、CuSO4、NaNO3
举例：
原子团
二、元素的化合价
化合价有正价和负价。
氧元素通常显-2价。
氢元素通常显+1价。
金属元素跟非金属元素化合时,
金属元素显正价，非金属元素显负价。
一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
在化合物里正负化合价的代数和为0。
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质分子里，元素的化合价为0。
化合价的一般规律
二、元素的化合价
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
条件不同价不同 单质为零永不变
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根 正一价的是铵根
一些常见元素化合价口诀
一些常见原子团的化合价
二、元素的化合价
例题:已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
解:
1.写出组成的元素：正价在前，负价在后
2.求正负化合价绝对值的最小公倍数
3.求各元素的原子数：最小公倍数/正价数
(或负价数)=原子个数
4.原子个数写在元素符号右下角
5.检查正误：正负化合价代数和等于0
P O
5×2=10
P:10/5=2 O:10/2=5
P2O5
+5×2+(-2)×5=0
根据化合价推写化学式
+5 -2
二、元素的化合价
原子个数比
元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并），如H2O中氢原子与氧原子个数比为2:1。
KMnO4
K:Mn:O=1:1:4
NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
K2MnO4
三、有关化学式的计算
N:H:O=2:4:3
K:Mn:O=2:1:4
Cu:C:H:O=2:1:2:5
举例：
相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量总和。
例如：O2的相对分子质量=16×2=32
相对分子质量 = 某元素的相对原子质量×原子个数+另一种元素
的相对原子质量×原子个数+……
KMnO4
K2MnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3
39＋55＋16×4＝158
39×2＋55＋16×4＝197
14＋1×4＋14＋16×3＝80
64×2＋（16＋1）×2＋12＋16×3＝222
三、有关化学式的计算
物质组成元素的质量比 = 某元素的相对原子质量×原子个数∶另一种元素的相对原子质量×原子个数∶ ……
例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于
12 ∶ （16×2）= 3 ∶ 8
H2O
KMnO4
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3
1 ∶ 8
39 ∶ 55 ∶ 64
7 ∶ 1 ∶ 12
64 ∶ 40 ∶ 1 ∶ 6
计算物质组成元素的质量比
三、有关化学式的计算
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
例：求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
解：NH4NO3的相对分子质量 =14+1×4+14+16×3=80
氮元素的质量分数= ×100% =35%
计算物质中某元素的质量分数
三、有关化学式的计算
14×2
80
答：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为35%。
“达菲”是治疗人类感染甲型流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸(分子式C7H10O5)存在于我国盛产的八角茴香中。下列说法不正确的是( D )
A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42:5:40
B．莽草酸的相对分子质量为174　
C．每个莽草酸分子中含有22个原子
D．莽草酸中碳元素的质量分数约为21％
练习
三、有关化学式的计算