高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构 元素周期律考前自测卷（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构 元素周期律考前自测卷（word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 329.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-25 17:29:27 | ||
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文档简介
《物质结构 元素周期律》考前自测卷
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列有关元素周期表的说法中,正确的是( )。
A.含元素种类最多的周期是第四周期
B.第ⅠA族的元素只能形成离子键
C.元素K比元素Br的质子数小16
D.原子核外最外电子层有2个电子的元素都属于第ⅡA族
2.下列关于碱金属元素的说法中,正确的是( )。
A.第ⅠA族元素都是碱金属元素
B.在常温下Cs与水反应会发生爆炸
C.金属钾具有强还原性,K+具有强氧化性
D.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
3.下列说法正确的是( )。
A.Li是最活泼的金属元素,F是最活泼的非金属元素
B.Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2的强
C.元素周期表有7个横行,16个纵列
D.X2+的核外电子数为18,则X在第四周期第ⅡA族
4.117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )。
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
5.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )。
A.XY2 B.X2Y3
C.X3Y2 D.X2Y
6.R、W、X、Y、Z为原子序数递增的同一短周期元素。下列说法中一定正确的是( )。
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+6价
D.若X的最高正化合价为+5价,则五种元素都是非金属元素
7.下列有关锂及其化合物的叙述中,不正确的是( )。
A.LiHCO3受热能分解
B.锂单质跟钠单质的保存方法一样,均可保存在煤油中
C.Li2CO3与盐酸反应生成无色气体
D.Li在氧气中的燃烧产物Li2O中含有离子键
8.下列有关化学用语表示正确的是( )。
A.原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：
B.CO2的电子式是
C.次氯酸的结构式为H—Cl—O
DO2-离子结构示意图:
9.239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是( )。
A.239Pu原子的原子核中含有239个质子
B.239Pu衰变成235U属于化学变化
C.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
D.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )。
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:YD.简单气态氢化物的热稳定性:X>W
11.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )。
选项 事实 推测
A 12Mg与热水反应缓慢,20Ca常温下与水反应较快 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于两者之间
D Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
12.下列说法正确的是( )。
A.MgCl2的形成过程可表示为×Mg×+2·
Mg2+]-]-
B.H2O分子的结构式可表示为
C.NaOH是离子化合物,所以不含共价键
D.Na2S的电子式为N]2-
13.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期,与Al同主族。下列说法不正确的是( )。
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH)3>RbOH
14.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )。
W X
Y Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
15.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )。
A.氯气、二氧化碳、氢氧化钠 B.氯化钠、过氧化钠、氯化铵
C.氯化钠、过氧化氢、氯化铵 D.氯化钠、氦气、氢氧化钠
16.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )。
A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZB.Y元素最高价氧化物的水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z
17.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法中正确的是( )。
A.mXa+与nYb-中,m+a=n-b B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+
C.还原性:Z(b+1)->Yb- D.气态氢化物的热稳定性:Hb+1Z>HbY
18.原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是( )。
A.n只能取1时,对应的元素最多有2种
B.n=3时,该电子层上的电子数一定是18
C.n=3时,该电子层上的电子数可能是6
D.n只能取2时,有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低
19.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中正确的是( )。
①原子序数:A>B
②离子半径:aAm+③原子半径:A④元素所在的周期序数:A>B
⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n
A.②③④ B.①②④
C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
20.元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法中正确的是( )。
A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B.P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.在多电子原子中,离核较近的区域内运动的电子能量较高
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
21.元素周期表的形式多种多样,如图所示是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是( )。
A.简单离子半径:②>⑧>⑨
B.简单氢化物的热稳定性:⑤>⑧
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑨>⑧>⑦
D.①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
22.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质,r、q是由这些元素组成的二元化合物,r是一种淡黄色粉末,s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )。
A.离子半径:Y>X B.还原性:m>p
C.s和q中均含有离子键 D.r中只含离子键
23.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( )。
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中a的化合价均为+1价
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性
24.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是( )。
元素代号 原子半径/nm 主要化合价/价
X 0.160 +2
Y 0.143 +3
Z 0.102 +6、-2
L 0.099 +7、-1
M 0.077 +4、-4
Q 0.074 -2
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不能与氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的热稳定性强于L的氢化物的热稳定性
D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
25.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )。
A.Y元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为XD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
二、非选择题(本题包括5小题,共50分)
26.(8分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题:
(1)这四种元素分别是A ,B ,C ,D 。
(2)这四种元素中能形成的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是 ,B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是 。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是 。
27.(10分)根据提供的条件推断元素,并按要求回答下列问题:
(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式为 ,最高价氧化物对应水化物的化学式为 ,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为 。
(2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为 、 、 、 。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为 ,该氧化物属于
(填“离子”或“共价”)化合物。
28.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
请回答下列问题。
(1)属于卤族元素的有 (填元素符号,下同);属于碱金属元素的有 。
(2)②与③原子结构的相同点是 ,决定了它们具有相似的化学性质,即 ;不同点是 ,决定了它们的化学性质具有递变性,即 。
(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实是 (用离子方程式表示)。
(4)画出元素④的原子结构示意图: ;元素④与⑤同属于 族;预测它们单质化学性质的相似性是 。
(5)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为 ;但预测⑥比⑦单质的氧化性 ,其依据是 ;预测元素⑥与⑦的气态氢化物的热稳定性强弱:H2O (填“>”或“<”)H2S。
29.(8分)某核素M的氯化物MCl 1.17 g溶于水制成溶液后,加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种核素原子核内有12个中子,求:
(1)Z= ,A= 。
(2)元素M在周期表中的位置是 。
(3)M单质在空气中燃烧的现象有 ,反应的化学方程式为 ,生成物的电子式是 ,其中所含化学键类型是 。
30.(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答下列问题。
(1)写出下列元素的元素符号:A ,C ,D ,E 。
(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程: 。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: , , 。
参考答案：
1.C
2.B
3.D
4.D
5.B
6.B
7.B
8.B
9.C
10.D
11.B
12.B
13.D
14.A
15.C
16.A
17.C
18.B
19.B
20.B
21.A
22.B
23.A
24.D
25.B
26.
(1)碳 氧 硅 钠
(2)H2O>CH4>SiH4
(3)CO2 Na2O2
(4)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2
27.
(1)Cl2O7 HClO4 HClO4+NaOHNaClO4+H2O
(2)Al2O3 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
(3)SiH4 PH3 H2S HCl
(4)SO3 共价
28.
(1)Cl、Br Na、K
(2)最外层电子数均为1 都具有金属性,在化学反应中易失去1个电子 原子K比Na的核电荷数多8,多一个电子层,原子半径大,失去最外层电子的能力强 K比Na金属性强
(3)Cl2+2Br-2Cl-+Br2
(4) 第ⅡA 都具有还原性
(5)6 强 氧和硫属于同主族非金属元素,氧原子的半径比硫原子的小,得电子能力强 >
29.
(1)11 23
(2)第三周期第ⅠA族
(3)剧烈燃烧,发出黄色火焰,有淡黄色固体生成 2Na+O2Na2O2 Na+]2-Na+ 离子键和非极性共价键
30.
(1)Na Al Si P
(2)
(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O
NaOH+HClO4NaClO4+H2O
Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列有关元素周期表的说法中,正确的是( )。
A.含元素种类最多的周期是第四周期
B.第ⅠA族的元素只能形成离子键
C.元素K比元素Br的质子数小16
D.原子核外最外电子层有2个电子的元素都属于第ⅡA族
2.下列关于碱金属元素的说法中,正确的是( )。
A.第ⅠA族元素都是碱金属元素
B.在常温下Cs与水反应会发生爆炸
C.金属钾具有强还原性,K+具有强氧化性
D.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
3.下列说法正确的是( )。
A.Li是最活泼的金属元素,F是最活泼的非金属元素
B.Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2的强
C.元素周期表有7个横行,16个纵列
D.X2+的核外电子数为18,则X在第四周期第ⅡA族
4.117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )。
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
5.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )。
A.XY2 B.X2Y3
C.X3Y2 D.X2Y
6.R、W、X、Y、Z为原子序数递增的同一短周期元素。下列说法中一定正确的是( )。
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+6价
D.若X的最高正化合价为+5价,则五种元素都是非金属元素
7.下列有关锂及其化合物的叙述中,不正确的是( )。
A.LiHCO3受热能分解
B.锂单质跟钠单质的保存方法一样,均可保存在煤油中
C.Li2CO3与盐酸反应生成无色气体
D.Li在氧气中的燃烧产物Li2O中含有离子键
8.下列有关化学用语表示正确的是( )。
A.原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子：
B.CO2的电子式是
C.次氯酸的结构式为H—Cl—O
DO2-离子结构示意图:
9.239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是( )。
A.239Pu原子的原子核中含有239个质子
B.239Pu衰变成235U属于化学变化
C.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
D.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )。
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y
11.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )。
选项 事实 推测
A 12Mg与热水反应缓慢,20Ca常温下与水反应较快 56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
B Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于两者之间
D Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
12.下列说法正确的是( )。
A.MgCl2的形成过程可表示为×Mg×+2·
Mg2+]-]-
B.H2O分子的结构式可表示为
C.NaOH是离子化合物,所以不含共价键
D.Na2S的电子式为N]2-
13.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期,与Al同主族。下列说法不正确的是( )。
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH)3>RbOH
14.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )。
W X
Y Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
15.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )。
A.氯气、二氧化碳、氢氧化钠 B.氯化钠、过氧化钠、氯化铵
C.氯化钠、过氧化氢、氯化铵 D.氯化钠、氦气、氢氧化钠
16.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )。
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z
C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z
17.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法中正确的是( )。
A.mXa+与nYb-中,m+a=n-b B.离子半径:Yb->Z(b+1)->Xa+
C.还原性:Z(b+1)->Yb- D.气态氢化物的热稳定性:Hb+1Z>HbY
18.原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。下列叙述不正确的是( )。
A.n只能取1时,对应的元素最多有2种
B.n=3时,该电子层上的电子数一定是18
C.n=3时,该电子层上的电子数可能是6
D.n只能取2时,有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低
19.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中正确的是( )。
①原子序数:A>B
②离子半径:aAm+
⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n
A.②③④ B.①②④
C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
20.元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法中正确的是( )。
A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价
B.P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.在多电子原子中,离核较近的区域内运动的电子能量较高
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
21.元素周期表的形式多种多样,如图所示是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法不正确的是( )。
A.简单离子半径:②>⑧>⑨
B.简单氢化物的热稳定性:⑤>⑧
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑨>⑧>⑦
D.①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
22.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质,r、q是由这些元素组成的二元化合物,r是一种淡黄色粉末,s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )。
A.离子半径:Y>X B.还原性:m>p
C.s和q中均含有离子键 D.r中只含离子键
23.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是( )。
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中a的化合价均为+1价
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性
24.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是( )。
元素代号 原子半径/nm 主要化合价/价
X 0.160 +2
Y 0.143 +3
Z 0.102 +6、-2
L 0.099 +7、-1
M 0.077 +4、-4
Q 0.074 -2
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不能与氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的热稳定性强于L的氢化物的热稳定性
D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
25.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )。
A.Y元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为X
二、非选择题(本题包括5小题,共50分)
26.(8分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题:
(1)这四种元素分别是A ,B ,C ,D 。
(2)这四种元素中能形成的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是 ,B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是 。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是 。
27.(10分)根据提供的条件推断元素,并按要求回答下列问题:
(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式为 ,最高价氧化物对应水化物的化学式为 ,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为 。
(2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ,最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为 、 、 、 。
(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为 ,该氧化物属于
(填“离子”或“共价”)化合物。
28.(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的数字分别代表某一种元素。
请回答下列问题。
(1)属于卤族元素的有 (填元素符号,下同);属于碱金属元素的有 。
(2)②与③原子结构的相同点是 ,决定了它们具有相似的化学性质,即 ;不同点是 ,决定了它们的化学性质具有递变性,即 。
(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实是 (用离子方程式表示)。
(4)画出元素④的原子结构示意图: ;元素④与⑤同属于 族;预测它们单质化学性质的相似性是 。
(5)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为 ;但预测⑥比⑦单质的氧化性 ,其依据是 ;预测元素⑥与⑦的气态氢化物的热稳定性强弱:H2O (填“>”或“<”)H2S。
29.(8分)某核素M的氯化物MCl 1.17 g溶于水制成溶液后,加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种核素原子核内有12个中子,求:
(1)Z= ,A= 。
(2)元素M在周期表中的位置是 。
(3)M单质在空气中燃烧的现象有 ,反应的化学方程式为 ,生成物的电子式是 ,其中所含化学键类型是 。
30.(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答下列问题。
(1)写出下列元素的元素符号:A ,C ,D ,E 。
(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程: 。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: , , 。
参考答案：
1.C
2.B
3.D
4.D
5.B
6.B
7.B
8.B
9.C
10.D
11.B
12.B
13.D
14.A
15.C
16.A
17.C
18.B
19.B
20.B
21.A
22.B
23.A
24.D
25.B
26.
(1)碳 氧 硅 钠
(2)H2O>CH4>SiH4
(3)CO2 Na2O2
(4)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2
27.
(1)Cl2O7 HClO4 HClO4+NaOHNaClO4+H2O
(2)Al2O3 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
(3)SiH4 PH3 H2S HCl
(4)SO3 共价
28.
(1)Cl、Br Na、K
(2)最外层电子数均为1 都具有金属性,在化学反应中易失去1个电子 原子K比Na的核电荷数多8,多一个电子层,原子半径大,失去最外层电子的能力强 K比Na金属性强
(3)Cl2+2Br-2Cl-+Br2
(4) 第ⅡA 都具有还原性
(5)6 强 氧和硫属于同主族非金属元素,氧原子的半径比硫原子的小,得电子能力强 >
29.
(1)11 23
(2)第三周期第ⅠA族
(3)剧烈燃烧,发出黄色火焰,有淡黄色固体生成 2Na+O2Na2O2 Na+]2-Na+ 离子键和非极性共价键
30.
(1)Na Al Si P
(2)
(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O
NaOH+HClO4NaClO4+H2O
Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O