高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表章节基础+综合双向提升（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表章节基础+综合双向提升（word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 504.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-26 15:52:18 | ||
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文档简介
《原子结构与元素周期表》章节基础+综合双向提升
【基础巩固】
1.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )。
2.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,下列数据中前者是后者4倍的是( )。
①核外电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A.①④ B.①③④
C.①②④ D.②③
3.某元素的离子Am-核内有n个中子,核外有x个电子。该原子的质量数是( )。
A.x-m+n B.x+m+n
C.m+n-x D.x-n+m
4.已知R2+核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是( )。
AR BR
CR DR
5.下列说法错误的是( )。
A.H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
BCa和Ca、石墨和金刚石均互为同素异形体
CH和H是不同的核素
D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
6.关于O、O2-、O四种粒子,以下说法正确的是( )。
A.它们是同种原子
B.它们是几种不同的单质
C.它们是氧元素的几种粒子的不同表示方法
D.四种粒子的质子数和电子数均相等
7.根据下列元素原子某层的电子数,能确定该元素原子序数的是( )。
A.K层有2个电子 B.L层有3个电子
C.次外层有8个电子 D.最外层有5个电子
8.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )。
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
9.下列关于同主族元素的说法错误的是( )。
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
10.下列有关说法中正确的是( )。
A.Ne和Ne是同素异形体
BNe和Ne属于不同的核素
CNe和Ne的性质完全相同
DNe转变为Ne为化学变化
11.原子核外电子是分层排布的,下列关于L层与M层的比较不正确的是( )。
A.L层离核比M层离核近
B.M层上电子所具有的能量高于L层上的电子
C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子
D.当L层上的电子数为偶数时,M层上一定有电子
12.为纪念俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( )。
A.56 B.157
C.258 D.101
13.下列说法正确的是( )。
A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素
C.由于质量数=质子数+中子数,所以电子是没有质量的
D.分子的质子数等于该分子中各原子的质子数之和
14.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是( )。
A.n=m+1 B.n=m+11
C.n=m+25 D.n=m+10
15.一种合成纳米材料的化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )。
A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族
16.某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的,则该元素的符号是( )。
A.Li B.Mg
C.Al D.Si
17.砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )。
A.与H2化合的能力:At2>I2 B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹化氢很稳定,不易分解
18.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有Am放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )。
A.241 B.146
C.95 D.51
19.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中“”表示质子或电子,“”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )。
A.①②③互为同素异形体 B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
20.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )。
A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B.元素周期表有18个族
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素
D.短周期是指第一~第四周期
21.同主族元素性质类似,下列关于碱金属元素的说法中正确的是( )。
A.从上到下,原子半径逐渐减小,单质的熔点逐渐降低
B.Cs的活动性强于K,则Cs可从K的盐溶液中置换出K
C.Li、Na、K均可保存在煤油中
D.Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的离子半径逐渐增大,氧化性逐渐减弱
22.下列说法中,不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )。
A.易形成-1价离子
B.最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)
C.从上到下元素的非金属性依次增强
D.从上到下元素对应氢化物的热稳定性依次减弱
23.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )。
①对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物
④单质的密度依次增大,均要保存在煤油中
⑤单质的还原性依次增强
⑥对应离子的氧化性依次增强
A.①③⑤ B.②④⑥
C.②③④⑥ D.①⑤
24.下列粒子中,各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )。
A.Ne、Ar B.Al3+、S2-
C.F-、Na+ D.Ne、Cl-
25.1~18号元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素核电荷数关系中正确的是( )。
A.C>D>B>A B.D>B>A>C
C.A>D>C>B D.B>A>C>D
26.下列说法不正确的是( )。
A.碱金属元素在自然界中以化合态形式存在
B.金属铷投入水中会发生爆炸式反应,生成氢氧化铷和氢气
C.碱金属单质与氧气反应,生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D.金属铯的密度大于钠,而钠的熔点高于铯
27.下列操作能达到实验目的的是( )。
A.检验钠和钾:分别取小粒投入含酚酞溶液的水中,观察溶液颜色变化
B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:分别滴加溴水,振荡,观察颜色
C.除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水,并通入足量氯气,加热蒸干
D.证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,观察现象
28.下列关于碱金属元素的说法正确的是( )。
①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大
③具有相似的化学性质,都是活泼金属
④都具有强还原性,在化合物中显+1价
⑤化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强
A.①③④ B.①③⑤
C.②④⑤ D.①②③④⑤
29.结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有 种,属于主族元素的有 种;g元素位于第 周期 族;i元素位于第 周期第 族。
(3)元素f是第 周期第 族元素,请在以下方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(4)写出元素c、f的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式: 。
30.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第 周期第 族。
(2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是 (填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物露置在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同
⑤它是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属单质形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是 。
A.Li B.Na
C.K D.Cs
31.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种粒子(离子或分子),请回答下列问题:
(1)A元素是 ,B元素是 ,C元素是 。(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 。
32.已知下列原子或离子的结构示意图,回答下列问题。
(1)电子层排布相同的是 (填字母,下同);
(2)属于同一种元素的是 ;
(3)属于金属元素的是 ;
(4)属于稀有气体元素的是 。
33.某简单粒子的结构示意图为,且x、y均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
(1)若该粒子一般情况下不与其他元素的原子反应,这种粒子的符号是 。
(2)若该粒子有很强的氧化性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,这种粒子的结构示意图为 。
(3)若该粒子为正一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,则x= ,y= 。
(4)当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(5)当y=8时,粒子可能为(填粒子符号) 、 、 、 、 。
34.根据下列叙述,画出对应粒子的结构示意图。
(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍: 。
(2)与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子: 。
(3)质量数为23、中子数为12的原子: 。
(4)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是 。
【综合提优】
1.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )。
A.x-18 B.x-8
C.x+8 D.x+18
2.对于可能存在的第119号元素, 有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势, 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是( )。
A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期, 在化合物中显+1 价
B.“类钫”元素的非金属性极强, 其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.“类钫”单质遇水剧烈反应, 可能发生爆炸
D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于 1 g·cm-3
3.若把元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法错误的是( )。
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B.第14列元素形成的化合物种类最多
C.第3列元素种类最多
D.第17列元素都是非金属元素
4.下列叙述中说明金属X比金属Y活动性强的是( )。
A.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少
B.X原子电子层数比Y原子电子层数多
C.1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多
D.常温时,X能从酸中置换出氢,而Y不能
5.如图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )。
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度
C.熔点 D.原子半径
6.科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列叙述正确的是( )。
A.115号元素在第六周期
B.113号元素在第七周期第ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
7.A、B两种元素,A的原子序数为x,A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
(1)如果A和B同在第ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 ;当B在A的下一周期时,B的原子序数为 。
(2)如果A和B同在第ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 ;当B在A的下一周期时,B的原子序数为 。
8.为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答下列问题:
(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为H接 、 接 、 接 。
(2)装置3的作用是 ,反应的离子方程式为 。
(3)装置1中产生的现象是 ,反应的化学方程式为 。
(4)通过本实验可得到的结论是 。
9.已知下列转化关系:
请回答下列问题。
(1)写出M、N的化学式: 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①X+Y: 。
②M+Y: 。
(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇中人员的供氧剂,写出由X制取该含氧化合物的化学方程式并标出氧元素的化合价: 。
10.元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如下表所示:
周期数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
(1)第六、第七周期比第四、第五周期多了14种元素,其原因是 。
(2)周期表中第 族所含元素种类最多,第 族元素形成化合物种类最多。
(3)请分析周期序数与元素种类的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为 。
A.18 B.32 C.50 D.64
参考答案：
【基础巩固】
1.D
2.A
3.A
4.D
5.B
6.C
7.B
8.B
9.A
10.B
11.D
12.B
13.D
14.D
15.B
16.B
17.C
18.D
19.B
20.A
21.D
22.C
23.C
24.C
25.A
26.C
27.C
28.D
29.
:(1)
(2)7 6 三 0 四 ⅡB
(3)三 ⅥA
(4)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
30.
(1)五 ⅠA (2)①③⑤ (3)AB
31.
(1)K Cl S (2)HCl
32.
(1)BC (2)AB (3)D (4)C
33.
(1)Ar
(2)
(3)19 8
(4)原子
(5)Ar Cl- S2- K+ Ca2+(合理即可)
34.
【综合提优】
1.A
2.B
3.A
4.D
5.C
6.B
7.
(1)x-n x+m (2)x-m x+n
8.
(1)D C B A F
(2)吸收未反应完的Cl2,防止污染空气
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(3)溶液变蓝 Cl2+2KII2+2KCl
(4)同主族元素随着原子序数递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱
9.
(1)NaOH NaClO
(2)①2Na+Cl22NaCl
②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
(3)2Na+Na2
10.
(1)第六、第七周期在第ⅢB族中一个空格分别容纳了镧系和锕系,镧系和锕系均包含了15种元素
(2)ⅢB ⅣA
(3)C
【基础巩固】
1.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )。
2.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,下列数据中前者是后者4倍的是( )。
①核外电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A.①④ B.①③④
C.①②④ D.②③
3.某元素的离子Am-核内有n个中子,核外有x个电子。该原子的质量数是( )。
A.x-m+n B.x+m+n
C.m+n-x D.x-n+m
4.已知R2+核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是( )。
AR BR
CR DR
5.下列说法错误的是( )。
A.H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
BCa和Ca、石墨和金刚石均互为同素异形体
CH和H是不同的核素
D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
6.关于O、O2-、O四种粒子,以下说法正确的是( )。
A.它们是同种原子
B.它们是几种不同的单质
C.它们是氧元素的几种粒子的不同表示方法
D.四种粒子的质子数和电子数均相等
7.根据下列元素原子某层的电子数,能确定该元素原子序数的是( )。
A.K层有2个电子 B.L层有3个电子
C.次外层有8个电子 D.最外层有5个电子
8.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )。
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
9.下列关于同主族元素的说法错误的是( )。
A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强
B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
10.下列有关说法中正确的是( )。
A.Ne和Ne是同素异形体
BNe和Ne属于不同的核素
CNe和Ne的性质完全相同
DNe转变为Ne为化学变化
11.原子核外电子是分层排布的,下列关于L层与M层的比较不正确的是( )。
A.L层离核比M层离核近
B.M层上电子所具有的能量高于L层上的电子
C.当L层上的电子数为奇数时,M层上不可能有电子
D.当L层上的电子数为偶数时,M层上一定有电子
12.为纪念俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md,该原子所含中子的数目为( )。
A.56 B.157
C.258 D.101
13.下列说法正确的是( )。
A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素
C.由于质量数=质子数+中子数,所以电子是没有质量的
D.分子的质子数等于该分子中各原子的质子数之和
14.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是( )。
A.n=m+1 B.n=m+11
C.n=m+25 D.n=m+10
15.一种合成纳米材料的化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )。
A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族
16.某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的,则该元素的符号是( )。
A.Li B.Mg
C.Al D.Si
17.砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )。
A.与H2化合的能力:At2>I2 B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹化氢很稳定,不易分解
18.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有Am放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )。
A.241 B.146
C.95 D.51
19.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中“”表示质子或电子,“”表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )。
A.①②③互为同素异形体 B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
20.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )。
A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B.元素周期表有18个族
C.第ⅠA族的元素全部是金属元素
D.短周期是指第一~第四周期
21.同主族元素性质类似,下列关于碱金属元素的说法中正确的是( )。
A.从上到下,原子半径逐渐减小,单质的熔点逐渐降低
B.Cs的活动性强于K,则Cs可从K的盐溶液中置换出K
C.Li、Na、K均可保存在煤油中
D.Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的离子半径逐渐增大,氧化性逐渐减弱
22.下列说法中,不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )。
A.易形成-1价离子
B.最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)
C.从上到下元素的非金属性依次增强
D.从上到下元素对应氢化物的热稳定性依次减弱
23.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )。
①对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物
④单质的密度依次增大,均要保存在煤油中
⑤单质的还原性依次增强
⑥对应离子的氧化性依次增强
A.①③⑤ B.②④⑥
C.②③④⑥ D.①⑤
24.下列粒子中,各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )。
A.Ne、Ar B.Al3+、S2-
C.F-、Na+ D.Ne、Cl-
25.1~18号元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素核电荷数关系中正确的是( )。
A.C>D>B>A B.D>B>A>C
C.A>D>C>B D.B>A>C>D
26.下列说法不正确的是( )。
A.碱金属元素在自然界中以化合态形式存在
B.金属铷投入水中会发生爆炸式反应,生成氢氧化铷和氢气
C.碱金属单质与氧气反应,生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D.金属铯的密度大于钠,而钠的熔点高于铯
27.下列操作能达到实验目的的是( )。
A.检验钠和钾:分别取小粒投入含酚酞溶液的水中,观察溶液颜色变化
B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:分别滴加溴水,振荡,观察颜色
C.除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水,并通入足量氯气,加热蒸干
D.证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,观察现象
28.下列关于碱金属元素的说法正确的是( )。
①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大
③具有相似的化学性质,都是活泼金属
④都具有强还原性,在化合物中显+1价
⑤化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强
A.①③④ B.①③⑤
C.②④⑤ D.①②③④⑤
29.结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有 种,属于主族元素的有 种;g元素位于第 周期 族;i元素位于第 周期第 族。
(3)元素f是第 周期第 族元素,请在以下方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(4)写出元素c、f的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式: 。
30.据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第 周期第 族。
(2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是 (填序号)。
①与水反应比钠剧烈
②它的原子半径比钠小
③它的氧化物露置在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同
⑤它是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属单质形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是 。
A.Li B.Na
C.K D.Cs
31.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种粒子(离子或分子),请回答下列问题:
(1)A元素是 ,B元素是 ,C元素是 。(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 。
32.已知下列原子或离子的结构示意图,回答下列问题。
(1)电子层排布相同的是 (填字母,下同);
(2)属于同一种元素的是 ;
(3)属于金属元素的是 ;
(4)属于稀有气体元素的是 。
33.某简单粒子的结构示意图为,且x、y均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
(1)若该粒子一般情况下不与其他元素的原子反应,这种粒子的符号是 。
(2)若该粒子有很强的氧化性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,这种粒子的结构示意图为 。
(3)若该粒子为正一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,则x= ,y= 。
(4)当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(5)当y=8时,粒子可能为(填粒子符号) 、 、 、 、 。
34.根据下列叙述,画出对应粒子的结构示意图。
(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍: 。
(2)与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子: 。
(3)质量数为23、中子数为12的原子: 。
(4)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是 。
【综合提优】
1.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )。
A.x-18 B.x-8
C.x+8 D.x+18
2.对于可能存在的第119号元素, 有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势, 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是( )。
A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期, 在化合物中显+1 价
B.“类钫”元素的非金属性极强, 其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.“类钫”单质遇水剧烈反应, 可能发生爆炸
D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于 1 g·cm-3
3.若把元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法错误的是( )。
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B.第14列元素形成的化合物种类最多
C.第3列元素种类最多
D.第17列元素都是非金属元素
4.下列叙述中说明金属X比金属Y活动性强的是( )。
A.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少
B.X原子电子层数比Y原子电子层数多
C.1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多
D.常温时,X能从酸中置换出氢,而Y不能
5.如图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )。
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度
C.熔点 D.原子半径
6.科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子,结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列叙述正确的是( )。
A.115号元素在第六周期
B.113号元素在第七周期第ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素
D.镅元素和115号元素不在同一周期
7.A、B两种元素,A的原子序数为x,A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。
(1)如果A和B同在第ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 ;当B在A的下一周期时,B的原子序数为 。
(2)如果A和B同在第ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为 ;当B在A的下一周期时,B的原子序数为 。
8.为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答下列问题:
(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为H接 、 接 、 接 。
(2)装置3的作用是 ,反应的离子方程式为 。
(3)装置1中产生的现象是 ,反应的化学方程式为 。
(4)通过本实验可得到的结论是 。
9.已知下列转化关系:
请回答下列问题。
(1)写出M、N的化学式: 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①X+Y: 。
②M+Y: 。
(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇中人员的供氧剂,写出由X制取该含氧化合物的化学方程式并标出氧元素的化合价: 。
10.元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如下表所示:
周期数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
(1)第六、第七周期比第四、第五周期多了14种元素,其原因是 。
(2)周期表中第 族所含元素种类最多,第 族元素形成化合物种类最多。
(3)请分析周期序数与元素种类的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为 。
A.18 B.32 C.50 D.64
参考答案：
【基础巩固】
1.D
2.A
3.A
4.D
5.B
6.C
7.B
8.B
9.A
10.B
11.D
12.B
13.D
14.D
15.B
16.B
17.C
18.D
19.B
20.A
21.D
22.C
23.C
24.C
25.A
26.C
27.C
28.D
29.
:(1)
(2)7 6 三 0 四 ⅡB
(3)三 ⅥA
(4)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
30.
(1)五 ⅠA (2)①③⑤ (3)AB
31.
(1)K Cl S (2)HCl
32.
(1)BC (2)AB (3)D (4)C
33.
(1)Ar
(2)
(3)19 8
(4)原子
(5)Ar Cl- S2- K+ Ca2+(合理即可)
34.
【综合提优】
1.A
2.B
3.A
4.D
5.C
6.B
7.
(1)x-n x+m (2)x-m x+n
8.
(1)D C B A F
(2)吸收未反应完的Cl2,防止污染空气
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(3)溶液变蓝 Cl2+2KII2+2KCl
(4)同主族元素随着原子序数递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱
9.
(1)NaOH NaClO
(2)①2Na+Cl22NaCl
②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
(3)2Na+Na2
10.
(1)第六、第七周期在第ⅢB族中一个空格分别容纳了镧系和锕系,镧系和锕系均包含了15种元素
(2)ⅢB ⅣA
(3)C