高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第二节元素周期律章节基础+综合双向提升（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第二节元素周期律章节基础+综合双向提升（word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 307.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-26 15:53:14 | ||
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文档简介
《元素周期律》章节基础+综合双向提升
【基础巩固】
1.X元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子,X、Y的离子具有相同的电子层排布,X、Y形成的化合物可能是( )。
A.MgF2 B.MgCl2
C.CaBr2 D.CaCl2
2.随原子序数递增,x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。下列说法正确的是( )。
A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族
B.离子半径:g2->h->d2->e+>f3+
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:y>z
D.气态氢化物的热稳定性:g>h
3.下列说法正确的是( )。
A.原子序数越大,原子半径一定越大
B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高
4.下列各化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )。
A.KCl B.NaBr
C.LiI D.KF
5.下列有关过渡元素的说法正确的是( )。
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关
B.高效低毒农药多与过渡元素有关
C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应
6.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )。
A.氢化物:AsH3 B.最高价氧化物:As2O5
C.砷化钠:NaAs D.含氧酸:H3AsO4
7.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )。
A.化合价 B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量
8.下列正确的组合是( )。
①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
②铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
③气态氢化物的热稳定性H2S弱于HCl
④非金属元素的气态氢化物溶于水后,均形成无氧酸
A.①③④ B.①②④ C.①③ D.②③
9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )。
A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:r(C2-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)
D.单质的还原性:A>B>D>C
10.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是( )。
A.从左到右,原子半径逐渐减小
B.从左到右,单质的氧化性减弱,还原性增强
C.从左到右,元素最高正化合价从+1→+7(O、F除外),最低负化合价由-4→-1
D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,酸性增强(O、F除外)
11.下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )。
A.氯气与H2S能发生置换反应 B.HClO4酸性比H2SO4强
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸 D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
12.下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是( )。
A.钠的最高化合价为+1价,镁的最高化合价为+2价
B.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应缓慢
D.在熔融状态下,钠可以从MgCl2中置换出镁
13.运用元素周期律分析,下列推断正确的是( )。
A.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的热稳定性强于HCl
B.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )。
Y Z
X W
A.原子半径:XB.气态氢化物的热稳定性:X>Z
C.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
15.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是( )。
①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2
②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2
③Be(OH)2易溶于水
④Ba(OH)2易溶于水
⑤SrCO3易溶于水
A.①②③ B.③⑤
C.②④ D.①②③④⑤
16.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )。
A.原子半径:WB.气态氢化物的热稳定性:XC.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
D.Y的氧化物为两性氧化物
17.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )。
A.原子半径:Z>Y>X B.X元素位于第二周期
C.气态氢化物的热稳定性:X>Y>Z D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>Z>X
18.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是( )。
A.HX B.H2X
C.XH3 D.XH4
19.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是( )。
①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素
④利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料
A.①②③④ B.②③④
C.③④ D.①②
20.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )。
A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强
C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小
21.根据下表回答下列有关问题。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
(1)写出下列元素符号:① ,⑥ ,⑦ , 。
(2)这些元素中最活泼的金属元素是 (填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是 ,最不活泼的元素是 。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式,下同),碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间两两反应的化学方程式: , ,
。
(4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是 (填元素符号,下同),原子半径最大的是 。
(5)在⑧与中,单质的化学性质较活泼的是 (填元素符号),怎样用化学实验证明 。
22.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ⑦ ⑧ ⑩
三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨
四 ② ④
(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是 (填元素符号,下同),最不活泼的元素是 。
(2)①与⑧的简单离子中半径更大的是 (填离子符号)。
(3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是 (填化学式)。
(4)元素的非金属性:⑥ (填“>”或“<”)⑦。
(5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是 (填化学式,下同);碱性最强的是 ,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
【综合提优】
1.X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子,Z的氧化物为两性氧化物。W与X同主族,其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是( )。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:YB.气态氢化物的热稳定性:XC.原子半径:ZD.简单离子的还原性:X2.根据下表信息判断,以下叙述正确的是( )。
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价/价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的热稳定性为H2TB.单质与同浓度稀盐酸反应的速度为LC.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
3.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )。
A.气态氢化物的热稳定性:R>W
B.X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物
C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )。
A.X的非金属性是同周期中最强的
B.对应气态氢化物的热稳定性:Y>Z
C.对应简单离子半径:X>W
D.Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
5.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是( )。
A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3
B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F
C.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料
D.S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se
6.图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系,下列叙述不正确的是( )。
A.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g·mol-1
B.①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物
C.②、③形成的化合物是两性物质
D.简单离子半径大小为②<③
7.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种主族元素组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )。
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的热稳定性:WC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )。
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QC.原子半径:T>Q>R
D.非金属性:R9.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1 mol A的单质与足量盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答下列问题。
(1)A是 元素,B是 元素,C是 元素。
(2)写出A、B的最高价氧化物分别与C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式: , 。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性 (填“强”或“弱”)。
(4)元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构,其单质在反应中只能作还原剂,请你用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可),证明D元素的金属性比B元素的强。
试剂:镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液。
方案一: 。
方案二: 。
10.A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示:,其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。
请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
(2)B元素位于元素周期表中第 周期第 族。
(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是 。
(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为 。
(5)E的元素符号是 ;D的原子序数为 。
参考答案：
【基础巩固】
1.D
2.B
3.C
4.C
5.A
6.C
7.D
8.C
9.C
10.B
11.C
12.A
13.D
14.C
15.C
16.D
17.B
18.D
19.A
20.B
21.
(1)N Si S Ca
(2)K F Ar
(3)HClO4 KOH Al(OH)3
3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2O
HClO4+KOHKClO4+H2O
KOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O
(4)F K
(5)Cl 将氯气通入溴化钠溶液中,溶液变为橙黄色,发生的反应为Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
22.
(1)K Ne (2)F- (3)HF (4)<
(5)HClO4 KOH Al(OH)3+OH-Al+2H2O
【综合提优】
1.D
2.C
3.C
4.D
5.B
6.D
7.D
8.D
9.
(1)钠 铝 氯
(2)Na2O+2H+2Na++H2O或2Na2O2+4H+4Na++2H2O+O2↑ Al2O3+6H+2Al3++3H2O
(3)弱
(4)方案一:用镁条和铝条分别与盐酸反应,观察其反应的快慢,反应快的金属性强 方案二:将镁条和铝条分别插入NaOH溶液中,观察是否发生反应,能与强碱溶液反应的金属,其金属性相对较弱
10.
(1)氮 硫 氟
(2)三 ⅥA
(3)Cl
(4)F2+H22HF
(5)Br 33
【基础巩固】
1.X元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子,X、Y的离子具有相同的电子层排布,X、Y形成的化合物可能是( )。
A.MgF2 B.MgCl2
C.CaBr2 D.CaCl2
2.随原子序数递增,x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。下列说法正确的是( )。
A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族
B.离子半径:g2->h->d2->e+>f3+
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:y>z
D.气态氢化物的热稳定性:g>h
3.下列说法正确的是( )。
A.原子序数越大,原子半径一定越大
B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高
4.下列各化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )。
A.KCl B.NaBr
C.LiI D.KF
5.下列有关过渡元素的说法正确的是( )。
A.新型高效催化剂多与过渡元素有关
B.高效低毒农药多与过渡元素有关
C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D.大多数过渡元素的单质不能与酸反应
6.已知砷(As)为第ⅤA族元素,下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是( )。
A.氢化物:AsH3 B.最高价氧化物:As2O5
C.砷化钠:NaAs D.含氧酸:H3AsO4
7.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )。
A.化合价 B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量
8.下列正确的组合是( )。
①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱
②铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
③气态氢化物的热稳定性H2S弱于HCl
④非金属元素的气态氢化物溶于水后,均形成无氧酸
A.①③④ B.①②④ C.①③ D.②③
9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )。
A.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:r(C2-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)
D.单质的还原性:A>B>D>C
10.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是( )。
A.从左到右,原子半径逐渐减小
B.从左到右,单质的氧化性减弱,还原性增强
C.从左到右,元素最高正化合价从+1→+7(O、F除外),最低负化合价由-4→-1
D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,酸性增强(O、F除外)
11.下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )。
A.氯气与H2S能发生置换反应 B.HClO4酸性比H2SO4强
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸 D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
12.下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是( )。
A.钠的最高化合价为+1价,镁的最高化合价为+2价
B.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
C.钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应缓慢
D.在熔融状态下,钠可以从MgCl2中置换出镁
13.运用元素周期律分析,下列推断正确的是( )。
A.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的热稳定性强于HCl
B.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )。
Y Z
X W
A.原子半径:X
C.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
15.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是( )。
①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2
②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2
③Be(OH)2易溶于水
④Ba(OH)2易溶于水
⑤SrCO3易溶于水
A.①②③ B.③⑤
C.②④ D.①②③④⑤
16.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )。
A.原子半径:W
D.Y的氧化物为两性氧化物
17.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )。
A.原子半径:Z>Y>X B.X元素位于第二周期
C.气态氢化物的热稳定性:X>Y>Z D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>Z>X
18.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是( )。
A.HX B.H2X
C.XH3 D.XH4
19.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述,其中正确的是( )。
①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素
④利用元素周期表可以指导人们寻找某些特殊的材料
A.①②③④ B.②③④
C.③④ D.①②
20.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )。
A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强
C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小
21.根据下表回答下列有关问题。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
(1)写出下列元素符号:① ,⑥ ,⑦ , 。
(2)这些元素中最活泼的金属元素是 (填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是 ,最不活泼的元素是 。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式,下同),碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间两两反应的化学方程式: , ,
。
(4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是 (填元素符号,下同),原子半径最大的是 。
(5)在⑧与中,单质的化学性质较活泼的是 (填元素符号),怎样用化学实验证明 。
22.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ⑦ ⑧ ⑩
三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨
四 ② ④
(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是 (填元素符号,下同),最不活泼的元素是 。
(2)①与⑧的简单离子中半径更大的是 (填离子符号)。
(3)⑧与⑨的气态氢化物中更稳定的是 (填化学式)。
(4)元素的非金属性:⑥ (填“>”或“<”)⑦。
(5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是 (填化学式,下同);碱性最强的是 ,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
【综合提优】
1.X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子,Z的氧化物为两性氧化物。W与X同主族,其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是( )。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价/价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氢化物的热稳定性为H2T
D.L2+与R2-的核外电子数相等
3.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )。
A.气态氢化物的热稳定性:R>W
B.X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物
C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )。
A.X的非金属性是同周期中最强的
B.对应气态氢化物的热稳定性:Y>Z
C.对应简单离子半径:X>W
D.Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
5.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不正确的是( )。
A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b+3
B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F
C.锗与硅位于金属元素与非金属元素的分界处,都能作半导体材料
D.S和Se分别位于第ⅥA的第三、四周期,则氢化物的热稳定性:H2S>H2Se
6.图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系,下列叙述不正确的是( )。
A.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g·mol-1
B.①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物
C.②、③形成的化合物是两性物质
D.简单离子半径大小为②<③
7.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种主族元素组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )。
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的热稳定性:W
D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )。
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
D.非金属性:R
(1)A是 元素,B是 元素,C是 元素。
(2)写出A、B的最高价氧化物分别与C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式: , 。
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性 (填“强”或“弱”)。
(4)元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构,其单质在反应中只能作还原剂,请你用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可),证明D元素的金属性比B元素的强。
试剂:镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液。
方案一: 。
方案二: 。
10.A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示:,其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。
请回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。
(2)B元素位于元素周期表中第 周期第 族。
(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是 。
(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为 。
(5)E的元素符号是 ;D的原子序数为 。
参考答案：
【基础巩固】
1.D
2.B
3.C
4.C
5.A
6.C
7.D
8.C
9.C
10.B
11.C
12.A
13.D
14.C
15.C
16.D
17.B
18.D
19.A
20.B
21.
(1)N Si S Ca
(2)K F Ar
(3)HClO4 KOH Al(OH)3
3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2O
HClO4+KOHKClO4+H2O
KOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O
(4)F K
(5)Cl 将氯气通入溴化钠溶液中,溶液变为橙黄色,发生的反应为Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
22.
(1)K Ne (2)F- (3)HF (4)<
(5)HClO4 KOH Al(OH)3+OH-Al+2H2O
【综合提优】
1.D
2.C
3.C
4.D
5.B
6.D
7.D
8.D
9.
(1)钠 铝 氯
(2)Na2O+2H+2Na++H2O或2Na2O2+4H+4Na++2H2O+O2↑ Al2O3+6H+2Al3++3H2O
(3)弱
(4)方案一:用镁条和铝条分别与盐酸反应,观察其反应的快慢,反应快的金属性强 方案二:将镁条和铝条分别插入NaOH溶液中,观察是否发生反应,能与强碱溶液反应的金属,其金属性相对较弱
10.
(1)氮 硫 氟
(2)三 ⅥA
(3)Cl
(4)F2+H22HF
(5)Br 33