2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子（2） 教案--2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）上册

2.3构成物质的微粒(II)——原子和离子
第二课时
教学目标
【知识与能力】
1.了解原子结构示意图及核外电子的分层排布。
2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。
3.通过对氯化钠的生成实验分析，使学生了解离子的形成。
4.了解离子的概念和书写规则，学会正确书写离子符号。
【过程与方法】
1.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
2.能用微粒的观点解释某些化学反应的实质。
【情感态度价值观】
1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点
【教学重点】
1.原子核外电子的排布，原子的化学性质与原子结构的关系。
2.离子的正确表示方法。
【教学难点】
离子符号的含义，物质与构成粒子的判断。
教学过程
导入新课
［导入］前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成，如H2O，也可以由原子直接构成，如Fe。那么像NaCl这样的物质是怎样构成的？这就是今天这节课要学习的知识。
新课讲解
［设问］我们在前面学习了原子的结构，知道它是由原子核和核外电子构成的。那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢？
一、原子核外电子的排布
［讲解］核外电子运动虽然不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
［思考］同学们思考一下，所有的电子是不是在同一层电子层上运动呢？
［讲解］核外电子是分层运动的。它们在不同的电子层运动，并且电子层最少为1层，最多不得超过7层，每个电子层上的电子也不是平均分配的，而是有一定的规律的。最外层的电子数不得超过8个（1层的不得超过2个）。
［过渡］根据对电子的这些了解，我们就可以用图形把它表示出来。
［讲解］原子结构示意图：用原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
原子的化学性质与原子结构的关系
原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体原子 8个（He为2个） 不易得失 相对稳定
金属原子 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定
非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定
［思考］同学们想一想，原子的化学性质与什么有关呢？
［过渡］当原子得到或失去电子时，会怎样呢？这样就形成了离子。
二、构成物质的微粒——离子
［导入］生物化学分析得知，人体体液中含有许多离子，其中钠离子、钾离子、钙离子、镁离子、氯离子等的比例与海水中这些离子的比例接近。这个事实证明，原始海洋是生命起源的场所。那么离子是怎样形成的？
实验探究离子的形成
［实验］把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，观察现象。
［现象］金属钠在氯气中剧烈燃烧，生成大量的烟。
［微观解释］①钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子，最外层达到8个电子稳定结构而变为带1个单位正电荷的钠离子（Na+）；②氯原子的最外层电子数为7，倾向于得到1个电子，最外层达到8个电子稳定结构而变为带1个单位负电荷的氯离子（Cl-）。
［设问］请同学们思考一下，离子符号与原子符号有什么区别吗？
［讲解］离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用正、负号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字后写正、负号。当数字为“1”时，“1”省略不写。例如，Na+、Cl-、Mg2+、S2-等。
［总结］原子核外电子是分层排布的；原子的结构可以用原子结构示意图表示；原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系；构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。
板书设计
2.3构成物质的微粒（II）原子和离子
第二课时
一、原子核外电子的排布
1.电子层：电子经常出现的区域。
2.电子的分层排布：最少为1层，最多为7层。
3.最外层电子数不超过8个（1层的不超过2个）。
4.原子结构示意图。
二、离子的形成
1.离子：带电荷的原子。
2.分类：（1）带正电荷的原子叫阳离子。（2）带负电荷的原子叫阴离子。
3.离子符号的表示方法。