高中化学人教版（2019）选择性必修2-2.3 分子结构与物质的性质 课件（21张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）选择性必修2-2.3 分子结构与物质的性质 课件（21张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-28 13:18:24 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第三节 分子结构与物质的性质
教学目标
1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；知道极性分子和非极性分子。
2.认识分子间存在相互作用，了解范德华力，氢键的特征，及其对物质性质的影响。
3.初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。
教学目录
1.共价键的极性
2.分子间的作用力
3.分子的手性
共价键的极性
探索新知
发生偏移
不偏移
探索新知
极性分子：正电中心和负电中心不重合。
非极性分子：正电中心和负电中心重合。
探索新知
键的极性和分子的极性有什么关系呢？
分子 共价键的极性 分子中正电中心和负电中心 结论 举例
同种元素的双原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2，N2，O2
不同种元素的双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO，HF，HCl
多原子分子 分子中键的极性的向量和为0 重合 非极性分子 CO2，BF3，CH4
分子中键的极性的向量和不为0 不重合 极性分子 H2O，NH3，CH3Cl
探索新知
判断CO2，BF3，H2O，NH3的极性的向量和的图解
探索新知
键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性 氯的电负性，F-C的极性 Cl-C的极性，使F3C-的极性 Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。
烃基（符号R-）是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越 ，羧酸的酸性越 。
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小
弱
分子间的作用力
情景微课堂
为什么气体在降温加压时会液化，液体在降温时会凝固？
探索新知
范德华力
概念：降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着 ，称为范德华力。
范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的熔沸点等物理性质。范德华力越 ，物质的熔、沸点越 。
相互作用力
大
高
探索新知
氢键
形成：由已经与____________的原子形成共价键的_ ______（如水分子中的H）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的O）之间形成的作用力。
电负性很大
氢原子
表示方法 A—H…B
① A、B为电负性很强的原子，
一般为N、O、F三种元素
的原子；
② A、B可以相同，也可以不同
本质与特征
本质：是静电吸引作用，比化学键的键能小1~2个数量级，是一种比范德华力 强的分子间作用力。
特征：具有一定的方向性和饱和性。
探索新知
氢键的类型： ①分子内氢键；②分子间氢键
探索新知
氢键对物质性质的影响
① 氢键对物质熔、沸点的影响
分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除需破坏范德华力外，还需破坏分子间氢键，消耗更多的能量，所以存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。
ⅤA~ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键。
探索新知
氢键对物质性质的影响
② 氢键对物质溶解度的影响
如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质的溶解度增大。如NH3与H2O间能形成氢键，且都是极性分子，所以NH3极易溶于水。
相似相溶规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
分子的手性
探索新知
手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体。
手性分子：有手性异构体的分子。
探索新知
手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。
感谢观看
第三节 分子结构与物质的性质
教学目标
1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；知道极性分子和非极性分子。
2.认识分子间存在相互作用，了解范德华力，氢键的特征，及其对物质性质的影响。
3.初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。
教学目录
1.共价键的极性
2.分子间的作用力
3.分子的手性
共价键的极性
探索新知
发生偏移
不偏移
探索新知
极性分子：正电中心和负电中心不重合。
非极性分子：正电中心和负电中心重合。
探索新知
键的极性和分子的极性有什么关系呢？
分子 共价键的极性 分子中正电中心和负电中心 结论 举例
同种元素的双原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2，N2，O2
不同种元素的双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO，HF，HCl
多原子分子 分子中键的极性的向量和为0 重合 非极性分子 CO2，BF3，CH4
分子中键的极性的向量和不为0 不重合 极性分子 H2O，NH3，CH3Cl
探索新知
判断CO2，BF3，H2O，NH3的极性的向量和的图解
探索新知
键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性 氯的电负性，F-C的极性 Cl-C的极性，使F3C-的极性 Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子。
烃基（符号R-）是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越 ，羧酸的酸性越 。
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小
弱
分子间的作用力
情景微课堂
为什么气体在降温加压时会液化，液体在降温时会凝固？
探索新知
范德华力
概念：降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着 ，称为范德华力。
范德华力对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的熔沸点等物理性质。范德华力越 ，物质的熔、沸点越 。
相互作用力
大
高
探索新知
氢键
形成：由已经与____________的原子形成共价键的_ ______（如水分子中的H）与另一个电负性很大的原子（如水分子中的O）之间形成的作用力。
电负性很大
氢原子
表示方法 A—H…B
① A、B为电负性很强的原子，
一般为N、O、F三种元素
的原子；
② A、B可以相同，也可以不同
本质与特征
本质：是静电吸引作用，比化学键的键能小1~2个数量级，是一种比范德华力 强的分子间作用力。
特征：具有一定的方向性和饱和性。
探索新知
氢键的类型： ①分子内氢键；②分子间氢键
探索新知
氢键对物质性质的影响
① 氢键对物质熔、沸点的影响
分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除需破坏范德华力外，还需破坏分子间氢键，消耗更多的能量，所以存在分子间氢键的物质一般具有较高的熔、沸点。
ⅤA~ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键。
探索新知
氢键对物质性质的影响
② 氢键对物质溶解度的影响
如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质的溶解度增大。如NH3与H2O间能形成氢键，且都是极性分子，所以NH3极易溶于水。
相似相溶规律
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
分子的手性
探索新知
手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体。
手性分子：有手性异构体的分子。
探索新知
手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。
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