人教版（五四制）九年级全一册化学 第一单元 课题2 金属的化学性质 课件 (共23张PPT)

(共23张PPT)
课题2 金属的化学性质
内容提要
金属与氧气的反应
1
金属与盐酸、稀硫酸的反应
2
金属活动性顺序
3
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2.通过对常见金属与某些金属化合物溶液、盐酸（或稀硫酸）反应的实验探究，认识置换反应；
3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
金属材料的发展
青铜器
铁器
铝器
铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切有关。
思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
铝有很好的抗腐蚀性能。
一、金属与氧气的反应
2Mg + O2 === 2MgO
点燃
3Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
旧知回顾：镁条和铁丝的燃烧
镁条燃烧
铁丝燃烧
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；
2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；
3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
铜片在空气中加热
现象：铜片表面由红色变为黑色。
2Cu + O2 === 2CuO
△
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
金属 现象 化学方程式
镁
锌
铁
铜
表面产生气泡，非常快。
表面产生气泡，较快。
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色。
无气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
————
+2价
思考：哪些金属能与盐酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？
1.镁、锌、铁能与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应；
2.反应的剧烈程度为：镁＞锌＞铁；
3.用燃着的小木条放在产生气体的试管口，试管口有淡蓝色火焰生成，说明产生的气体为氢气。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
这三个化学方程
式有什么特点？
置换反应：一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
三、金属活动性顺序
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铝与硫酸铜溶液反应
铜与硝酸银溶液反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
注意：
1.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
2.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
思考：这三个反
应属于什么反应？
Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应。
课堂小结
金属的化学性质
高温时：铁、铜。
不与氧反应：金。
常温下：镁、铝。
生成氢气
置换反应
镁、锌、铁可以反应，铜不能反应。
金属活动性顺序的应用
金属与化合物溶液反应
与酸反应
与氧气反应
金属活动性顺序
知能训练
1.铁、铜、铝是常见的金属，下列说法错误的是（　　）
A.都有导电性
B.都能与稀盐酸反应
C.都能与氧气反应
D.都具有良好的延展性
B
2.下列反应不属于置换反应的是（ ）
A.Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4　　　　　
B.3CO ＋ Fe2O3 === 2Fe ＋ 3CO2
C.2F2 ＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 4HF　　　　　　
D.2KClO3 ＋ I2 ＝ 2KIO3 ＋ Cl2↑
B
高温
3. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4 =ZSO4+Y ②X+YSO4 =XSO4+Y
③X+H2SO4 =XSO4+H2 ↑
④Z与H2SO4不反应
A.Z＞X＞Y B.Z＞Y＞X　
C.X＞Y＞Z 　　 D.X＞Z＞Y
D
谢 谢