第4章认识化学变化测试题--2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（有答案）

第4章《认识化学变化》测试题
一、单选题
1．某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．一氧化碳
2．下列说法中，不正确的是
A．二氧化锰可作为该反应的催化剂
B．在实验室可以用该反应制备氧气
C．该反应属于分解反应
D．物质不同，其元素组成一定不同
3．亚硝酸钠（NaNO2）受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是
A．N2 B．SO2 C．NH3 D．NO2
4．如图是某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应物与生成物共有5种物质 B．反应前后元素的种类不变
C．反应前后分子的个数不变 D．该反应属于化合反应
5．下列图象能正确反映其变化过程的是
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．电解水生成气体的质量
C．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
6．下列化学方程式正确
A． B．
C． D．
7．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法正确的是
A．电线短路着火，立即用水浇灭 B．在林区可以进行野外烧烤
C．用水灭火的原理是降低燃烧物的着火点 D．炒菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭
8．下列实验设计能达到实验目的的是
A B C D
实验装置
实验目的 测定空气中氧气的含量 蜡烛火焰各层温度比较 探究二氧化锰的催化作用 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
9．下列对化学基本观念中，认识不正确的是
A．微粒观：保持氮气化学性质的最小粒子是氮气分子
B．元素观：水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的
C．转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞
D．守恒观：4g氢气和16g氧气反应，应该生成20g水
10．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气并用排水法收集，混合物的质量变化如图。下列分析正确的是
A．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
B．理论上反应结束时能收集到（a－b）g氧气
C．在反应过程中氯元素的质量分数不变.
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中质量分数不断增大
11．在反应A+2B=3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为32：17，当6.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成9.6gC，则D的质量为
A．0.2g B．1.8g
C．3.6g D．4.4g
12．水蒸气和天然气可制备氢气，反应前后分子种类的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．反应后分子数目增多
B．参加反应的反应物分子数之比为1：2
C．该反应为分解反应
D．生成的CO和H2质量比为14：1
13．氨气（NH3）与氧气在一定条件下发生反应：，则X不可能是
A．CO2 B．NO2 C．N2 D．NO
14．下列各选项数据关系错误的是
选项 前者 后者 数据
A S2- S 电子层数相等
B 1g氮气 1g氧气 分子数前者大于后者
C aL水 bL酒精 混合后体积小于（a+b）L
D mg硫 ng氧气 充分反应后生成（m+n）g二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据或叙述正确的是
A．b=8% B．反应中甲与丙的质量比为21：20
C．反应中只有甲是反应物 D．丙物质一定是该反应的催化剂
二、填空题
16．如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。
（1）该反应共涉及_______种分子。
（2）写出该反应的化学方程式_______。
17．根据所学知识回答下列问题：
（1）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求从氮气、氢气、三氧化二铁、铜、氯化钠五种物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种可燃性气体___________；
②一种金属单质___________；
③食盐的主要成分___________；
④空气中含量最多的气体___________；
⑤一种金属氧化物___________。
（2）2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。该火箭使用的推进剂是四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)。试回答：
①偏二甲肼由___________种元素组成，其中质量分数最大的元素是________________。
②四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比是___________(填最简整数比)。
③偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 3N2 + 2X + 4H2O，X的化学式为___________(填选项序号之一)。
A． CO B． CH4 C． CH2O D．CO2
18．2021年9月17日，神州十二号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。下图为核心舱环控生保系统工作原理示意图，分析过程，回答下列问题。
（1）“蒸发水汽”时，从微观角度分析，液态水与气态水的区别是_______________________。
（2）“蒸馏”是利用了混合物中各组分的沸点不同将物质分离，“沸点”属于物质的____________________（填“物理”或“化学”）性质。
（3）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。取少量该饮用水于烧杯中向其中加入肥皂水，搅拌，观察到的现象是_____________________。适量的银离子可对饮用水起到杀菌作用，银离子的符号是_____________________。
（4）“氧再生组件”的主要反应为电解水，其化学方程式为_____________________，反应的基本反应类型属于_____________________。
（5）“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和一种燃料，该技术的优点在于_____________________。
19．在试管中加入25gA溶液，其中只含有氢、氧两种元素，再向试管中加入1g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，木条复燃。待A溶液充分反应后，称量试管中的残留物为25.2g。回答下列问题：
（1）反应物A是_______溶液(填名称)。
（2）试管中发生反应的化学方程式为_______，其中二氧化锰在反应中起_______作用。
（3）充分反应后，试管中的残留物里含有_______种(填“1”、“2”或“3”)物质(假设气体全部逸出)，其化学式为_______。
三、推断题
20．甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同化合物，丙是单质。甲在一定条件下可分解生成乙和丙。它们之间有如图所示的转化关系。
（1）写出甲物质的化学式____________。
（2）反应②的化学方程式为____________。
（3）从微观角度解释甲、乙性质有差异的原因____________。
四、实验题
21．某化学实验小组用如图所示实验探究质量守恒定律。（已知：；）
（1）利用A实验验证质量守恒定律，气球的作用是________。
（2）利用B图实验不能验证质量守恒定律，因为部分生成物会以白烟的形式逸散到空气中，使得反应后质量变小，此反应的化学符号表达式为_________。
（3）利用C、D、E实验探究，能成功验证质量守恒定律的是________实验，不能验证的实验的原因是______，_______。
22．某同学用如图所示装置测定空气里氧气含量。
（1）如果红磷过量所测定的氧气含量________（填无影响或偏大或偏小）。
（2）写出红磷燃烧的化学方程式____________。
（3）打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶中的原因是____________。
五、计算题
23．《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应 CaCO3CaO+CO2↑。取 125t 石灰石（其中CaCO3质量为 100t；杂质不含钙且不参加反应）进行煅烧。
（1）该反应属于______（填基本反应类型）。
（2）根据化学方程式计算：如果石灰石中的 CaCO3完全煅烧，产生二氧化碳的质量是多少。
（3）如果石灰石煅烧一段时间后，测得剩余固体中钙元素含量为 40%，则产生的二氧化碳的质量是多少。
24．大理石的主要成分为碳酸钙 （其它杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组的同学为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下探究实验：称取大理石样品10g放入烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次充分反应后烧杯内剩余物质的总质量变化如下图所示。
请计算：
（1）实验过程中产生二氧化碳的总质量为______g。
（2）实验过程中消耗稀盐酸的总质量为______g。
（3）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1．A 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．D 8．B 9．D 10．B 11．C 12．A 13．A 14．D 15．A
16．（1）4四
（2）
17．（1） H2 Cu NaCl N2 Fe2O3
（2） 三##3 氮元素 7:16 D
18．（1）分子间隔不同
（2）物理
（3） 泡沫多，浮渣少 Ag+
（4） 分解反应
（5）实现资源的循环利用
19．（1）过氧化氢
（2） 催化
（3） 2 H2O、MnO2
20．（1）H2O2
（2）
（3）分子构成不同
21．（1）调节装置的压强（或缓冲作用），防止橡皮塞被冲开
（2）
（3） D C中物质不能发生化学反应 E中敞口装置，生成的二氧化碳逸出
22．（1）无影响
（2）
（3）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，待完全反应，冷却至室温后，瓶内压强減小，小于外界压强，在大气压作用下，水被压入集气瓶内
23．（1）分解反应
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x
答：生成二氧化碳的质量是44t。
（3）碳酸钙中钙元素质量为
石灰石煅烧一段时间后，固体质量为40t÷40%=100t
固体减少质量就是生成二氧化碳的质量125t-100t=25t
答：生成二氧化碳的质量是25t。
24．（1）3.3
（2）75
（3）解：设 10g 大理石样品中碳酸钙的质量为x
=
x=7.5g
大理石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。