第五单元定量研究化学反应测试题--2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（有答案）

第五单元《定量研究化学反应》测试题
一、单选题
1．建立微观模型是学习化学的重要方法，如图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子。下列有关说法正确的是
A．反应后的物质丙是纯净物
B．化学变化中分子的种类不变
C．化学反应前后原子、元素的种类都不变
D．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应
2．有A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中反应，一段时间后，反应前后各物质的质量如下表，则下列说法正确的是
A B C D
反应前的质量/g 2 28 2 1
反应后的质量/g 13 4 2 未知
A．A和B的相对分子质量比一定为11:24 B．该反应是个化合反应
C．C物质不可能是催化剂 D．反应后D的质量是14g
3．下图表示一定量的金属镁在密闭容器中燃烧的过程。则y不可能表示
A．分子的总个数 B．元素的总质量
C．原子的总个数 D．物质的总质量
4．实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为： ，则X的化学式为
A．MnCl2 B．ClO2 C．MnC14 D．HCIO
5．根据化学方程式不能获得的信息是
①该反应中的反应物和生成物； ②化学反应的快慢； ③反应发生所需要的条件； ④参加反应的各粒子的相对数量； ⑤反应前后质量守恒。
A．①③④⑤ B．②③④ C．② D．②④⑤
6．根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是
A．反应前后原子种类不变 B．反应中有三种氧化物
C．参加反应的甲与乙分子个数比为 1：1 D．生成丙和丁的质量比为 9：22
7．下列对质量守恒定律的理解，正确的是
A．因为遵守质量守恒定律，5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g
B．因为遵守质量守恒定律，5g硫和5g氧气恰好完全反应，则生成二氧化硫质量为10g
C．化学反应前后，分子、原子的种类、数目一定都不变
D．某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则此物质一定含有C、H、O三种元素
8．下列说法中，不能用质量守恒定律解释的是
A．冰融化成水后，质量保持不变
B．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小
C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的大
D．某物质在空气中充分燃烧，只生成H2O和SO2，则该物质一定含有硫、氢两种元素
9．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
A．反应前后原子的个数不变 B．化学反应中分子可分为原子
C．反应前是混合物，反应后是纯净物 D．该反应为分解反应
10．下列关于物质及变化的认识，正确的是
A．任何变化都遵循质量守恒定律
B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C．有发光、放热现象的变化一定是化学变化
D．只有通过化学变化才能获得物质和能量
11．在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学独特的研究方法。如图所示为某一反应的微观示意图，以下说法正确的是
A．反应物中参加反应的分子个数比为1:2 B．该反应为分解反应
C．反应物和生成物都是化合物 D．反应前后分子总数发生了改变
12．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是
（1）化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
（2）冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
（3）同种分子构成的物质是纯净物
（4）Al3+和3Al中的“3”都表示微粒的个数
（5）碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子
（6）、和表示的微粒都带电荷
A．（1）（2）（5） B．（2）（3）（5） C．（2）（4）（6） D．（2）（5）（6）
13．氨气（NH3）与氧气在一定条件下发生反应：，则X不可能是
A．CO2 B．NO2 C．N2 D．NO
14．某氯酸钾和氯化钾组成的混合物中钾元素的质量分数为36.6%，将31.95g该混合物加热至固体质量不再减少时，生成的氧气的质量是
A．1.6g B．4.8g C．9.6g D．11. 2 g
15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 26 3 56 30
反应后质量/g 待测 110 0 3
对该反应，下列描述中正确的是
A．该反应属于分解反应
B．甲可能是单质，乙一定是化合物
C．反应过程中，乙与丁变化的质量比为1：1
D．若甲与丙的相对分子质量之比为32：56，则反应中甲与丙的化学计量数之比为3：2
二、填空题
16．甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：
（1）甲、乙、丙所发生的三个反应有多个共同的特点，请写出其中一点_______。
（2）甲中反应的化学方程式为_______。
（3）甲、丙两实验均需放少量水于瓶中，丙中加入少量水的目的是_______。
（4）在操作都正确的情况下，某同学做铁丝燃烧的实验，没看到火星四射的原因可能是____，该反应的化学方程式为_______。
17．如下图分别是“水蒸气液化”、“水通电分解”和“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。请回答下列问题：
（1）从微观角度解释图①变化的本质是_______。
（2）图②表示的化学方程式为_______；D图中物质属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，从微观角度说明你的判断依据：_______。
（3）由图③可得到：该变化中一定不变的粒子是_______(填微粒名称)。
18．请根据图回答问题。
（1）电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是_______。
（2）实验一段时间后，a、b两管内收集的气体体积比约为2：1，b管连接的是电源的_______极。切断电源，用_______在b玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察到_______。
（3）电解水的化学方程式为_______。
19．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空。
（1）图 1 是某微粒的结构示意图。其中 X= _____________，该微粒形成的离子符号为_____________。
（2）写出一条从图 2 中获得的信息____________。
（3）图3是尾气治理过程中反应微观图，根据图示写出该反应的化学方程式：____________在化学变化前后一定不变的是____________（填序号）。
A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目
三、推断题
20．己知：A为白色固体，B、E为无色液体，C、F为无色气体，反应①②加入黑色粉末M能大大加快反应速率，且M在反应前后质量和化学性质均不变。
（1）写出下列物质的化学式：A ____________；M：________。
（2）写出①的化学方程式：___________；
（3）若要分离出反应②中的黑色粉末 M，可采用的操作方法的名称是_________，该操作中所需的一种玻璃仪器是____________。
21．现有初中化学中常见的几种物质，它们有如下关系：其中 A 是一种暗紫色固体， B 是黑色固体，D 能使带火星的木条复燃，E 是一种无色液体，H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（1）写出反应①的化学方程式： _____，其基本反应类型为 _____。
（2）由反应③可知，物质 G 中一定含有 _____：
A 碳元素 B 氧元素 C 碳元素和氧元素 D 碳元素与氧元素其中一种
（3）反应②中，各物质中氧元素的化合价共有 _____种。
四、实验题
22．氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为_______。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O2，需选用的装置是_______(填序号)。该反应中二氧化锰的作用是_______。
（3）装置F中水的作用是_______。
（4）采用A装置制取氧气的化学方程式_______，若用排水法收集氧气，为了防止水沿导管倒流回试管，集满氧气后的操作步骤为_______。
23．化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____，其反应的化学反应方程式为__________，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
（提出设想）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下改进措施：
措施一：增大硫酸铜溶液的浓度 措施二：用更活泼的金属锌代替铁钉
（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：
实验内容 实验现象
实验1 烧杯中换成浓度较高的硫酸铜溶液 ①几小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2 铁钉换成锌粒 ①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化
（实验分析）
（2）从以上现象分析，两个措施的实验效果都不理想，但是其中按措施_____（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
（3）实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是________（填序号）。
A．铁与浓度较高的硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
（4）实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况。老师告诉小东，硫酸铜溶液中可能含有稀硫酸，所以总质量减小的原因可能是______。
（5）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的浓度较高的硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示实验装置，均能达到实验目的，（不考虑浮力影响）但该装置中缺少一种物品，该物品是一个______。
五、计算题
24．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，若要制取2.4 g氧气，至少需要称取多少g氯酸钾
25．中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并根据化学方程式计算若要得到40kg的氧气，计算：
（1）理论上最少消耗水的质量是多少（请写出根据化学方程式进行计算的过程）？
（2）根据质量守恒定律，同时生成氢气的质量为____________kg。
参考答案
1．C 2．D 3．A 4．A 5．C 6．A 7．B 8．A 9．D 10．B 11．A 12．B 13．A 14．C 15．B
16．（1）都有氧气参加反应(合理即可)
（2）
（3）防止熔化物溅落，炸裂集气瓶
（4） 氧气浓度低(合理即可)
17．（1）微粒的间隙变小
（2） 2H2O 2H2↑+ O2↑ 混合物 由不同分子构成
（3）氯原子、氢原子
18．（1）增强水的导电性
（2） 正 带火星的木条 带火星的木条复燃
（3）
19．（1） 13 Al3+
（2）汞的元素符号是Hg
（3） 2CO+ 2NON2 + 2CO2 ABD
20．（1） KClO3 MnO2
（2）
（3） 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
21． 分解反应 A 3
22．（1）长颈漏斗
（2） AC 催化作用
（3）防止集气瓶底炸裂
（4） 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
23．（1） 红色的固体 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）一
（3）C
（4）锌和稀硫酸反应放出氢气，氢气逸出
（5）气球
24．6.125g
解：设至少需要称取氯酸钾的质量为x，则有
答：至少需要称取6.125g氯酸钾。
25．（1）解：设消耗水的质量为x
答：理论上最少消耗水的质量是45kg。
（2）同时生成氢气的质量为36kg-32kg=4kg。
答：同时生成氢气的质量为4kg。