单元专项提分卷(二)
溶解度曲线及其应用
类型1 一线型
1．(2021·上海模拟)甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化曲线如图所示，下列说法正确的是(C)
A.20 ℃时，甲易溶于水
B．60 ℃时，甲的溶解度约为0.6
C．90 ℃时，在50 g水中加入0.7 g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
D．将80 ℃时甲的溶液降温至40 ℃，一定析出甲晶体
【解析】20 ℃时，甲物质的溶解度小于0.2 g，大于0.1 g，微溶于水，故A错误；60 ℃时，甲的溶解度约为0.6 g，故B错误；90 ℃时，甲物质的溶解度大约是1.3 g，在50 g水中可以溶解0.65 g的甲，加入0.7 g甲，充分搅拌后得到饱和溶液，故C正确；80 ℃时甲的溶液状态不能确定，所以降温至40 ℃，不一定析出甲晶体，故D错误。
2．(2021·绵阳模拟)向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失(整个过程不考虑水分蒸发)。下列说法正确的是(C)
A.NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同
C．b点溶液可能为饱和溶液
D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量
【解析】氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，A错误；a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，B错误；b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C正确；c点和d点所示溶液中有未溶解的氢氧化钠固体，且c点所示溶液的温度高，溶解的氢氧化钠较多，且在整个过程中，水的量不变，所以c点时溶液的质量大于d点时溶液的质量，D错误。
类型2 二线型
3．(2021·威海中考)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(D)
A.t1 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1 ℃时，15 g甲加入50 g水，充分溶解得到65 g溶液
C．将t2 ℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
【解析】A、t1 ℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，故A错误；B、t1 ℃时，甲物质的溶解度是20 g，所以15 g甲加入50 g水，只能溶解10 g的晶体，充分溶解得到60 g溶液，故B错误；C、t2 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶解度增大，不会析出晶体，溶质质量分数：甲＝乙，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。
4.(2021·苏州中考)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(D)
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60 ℃时210 g KNO3饱和溶液降温至20 ℃，析出KNO3晶体78.4 g
【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；40 ℃时，硝酸钾的溶解度是63.9 g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠63.9%，故C错误；60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，210 g KNO3饱和溶液中含有溶质110 g，溶剂100 g，降温至20 ℃，溶解度变成31.6 g，析出KNO3晶体110 g－31.6 g＝78.4 g，故D正确。
类型3 三线型
5．(2021·凉山州中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是(D)
A.t2 ℃时，甲和丙的溶解度都是60
B．t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3 ℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2 ℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2 ℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1 ℃可析出20 g固体(不含结晶水)
【解析】由溶解度曲线可知，t2 ℃时，甲和丙的溶解度都是60 g，溶解度的单位是克，故A错；t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙，没说是否饱和，不能比较大小，故B错；将t3 ℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2 ℃，甲会析出晶体，仍然是饱和溶液，计算甲的溶质质量分数时，要按照t2 ℃时甲的溶解度计算，丙降温后，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，计算丙的溶质质量分数时，按照t3 ℃时丙的溶解度计算，由于t2 ℃时甲的溶解度大于t3 ℃时丙的溶解度，所以将t3 ℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2 ℃，两溶液的溶质质量分数大小是甲＞丙，故C错；t2 ℃时甲物质的溶解度是60 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解60 g甲，所以t2 ℃时，160 g甲物质的饱和溶液中含有60 g甲，100 g水，降温到t1 ℃，由于t1 ℃时甲的溶解度是40 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解40 g甲，所以降温后析出晶体质量：60 g－40 g＝20 g，故D正确。
6．(2021·南山二模)现有t1 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各60 g，溶液Ⅰ中含8 g物质a，溶液Ⅱ是物质c的饱和溶液，物质a、b、c(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(B)
A.t1 ℃时，a、c两物质的饱和溶液质量一定相等
B．溶液Ⅰ是a的不饱和溶液
C．溶液Ⅱ中溶质的质量为20 g
D．物质a的溶液中混有少量物质b，应该选用蒸发结晶的方法提纯物质a
【解析】t1 ℃时，a、c两物质的溶解度相等，但饱和溶液的质量不一定相等，故A错误；t1 ℃时，a的溶解度为20 g，则该温度下，120 g a的饱和溶液中含有20 g a，则60 g饱和溶液中含有10 g a，则t1 ℃时的溶液Ⅰ60 g，溶液I中含8 g物质a，则溶液Ⅰ是a的不饱和溶液，故B正确；t1 ℃时，c的溶解度为20 g，则该温度下，120 g c的饱和溶液中含有20 g c，t1 ℃时的溶液Ⅱ60 g，含溶质的质量为10 g，故C错误；a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化较小，物质a的溶液中混有少量物质b，应该选用降温结晶的方法提纯物质a，故D错误。
7．(2021·安阳一模)a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。
则a、c两种物质溶解度相等时的温度是__t1__℃；t1 ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃，所得三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是__b>a>c__；t2 ℃时，若将75 g a物质的饱和溶液与50 g水混合，所得溶液溶质的质量分数为20%，则t2 ℃时a物质的溶解度为__50__g。
【解析】根据溶解度曲线图可知，a、c两种物质溶解度相等时的温度是t1 ℃；t1 ℃时，a、c的溶解度相等，b的溶解度大于a、c的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，则t1 ℃时，a、b、c三种溶液的质量分数关系为b>a＝c；t1 ℃时，将a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃，a、b的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的量不变，b的溶质质量分数大于a；c的溶解度随温度的升高而减小，c溶液中有晶体析出，溶液变成t2 ℃时的饱和溶液，c的溶质质量分数小于a，故三种溶液中溶质的质量分数大小关系是b>a>c；设t2 ℃时，75 g a物质的饱和溶液中溶质的质量为x，则×100%＝20%，求得x＝25 g，则溶剂的质量为75 g－25 g＝50 g，即50 g水中溶解25 g溶质a形成饱和溶液，则100 g水中溶解50 g溶质a形成饱和溶液，则t2 ℃时a物质的溶解度为50 g。
8．(2021·广安中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲物质的溶解度__＝__(填“＞”“＜”或“＝”)丙物质的溶解度；
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__升高温度(或增加溶质或减少溶剂)__(任写一种)；
(3)t2 ℃时，将一定质量的甲物质加入100 g水中完全溶解，再降温到t1 ℃，析出甲物质15 g，则t2 ℃时，加入甲物质的质量为__45__g；
(4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__乙＞甲＞丙__。
【解析】(1)t1 ℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度，因为该温度下，它们有交点；(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度、增加溶质、减少溶剂；(3)t2 ℃时，将一定质量的甲物质加入100 g水中完全溶解，再降温到t1 ℃，析出甲物质15 g，则t2℃时，设加入甲物质的质量为x，x－30 g＝15 g，x＝45 g；(4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小。
9．(2021·常德中考)如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是__C__。
(2)10 ℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序是__B＞C＞A__。
(3)将40 ℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30 ℃，溶质质量分数不变的是__C__。
(4)将30 ℃时65 g A的饱和溶液升温至40 ℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入__10__g A。
【解析】(1)由图可知，C物质的溶解度随温度升高而降低；(2)由图可知，10 ℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；(3)将40 ℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30 ℃，C溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变；(4)30 ℃时，A溶解度为30 g，65 g A的饱和溶液溶质质量65 g××100% ＝15 g，水的质量65 g－15 g＝50 g，升温至40 ℃溶解度为50 g，能溶解溶质50 g×＝25 g，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入25 g－15 g＝10 g A。
类型4 实验与曲线融合型
10．(2021·济宁中考)为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验(见图Ⅰ)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法错误的是(B)
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③＞②
D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④
【解析】20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，30 ℃时，硝酸钾的溶解度是43.6 g，①20 ℃，溶剂20 g，加入4 g KNO3，形成不饱和溶液，②20 ℃，溶剂20 g，加入8 g KNO3，有固体剩余，溶质质量分数为×100%≈24.0%，③升高到的温度不能确定，所以该溶液的状态不能确定，溶质质量分数为×100%≈28.6%，④降温到20 ℃，溶剂20 g，溶质6.32 g，溶质质量分数为×100%≈24.0%，溶液②、溶液④的烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，故A正确；溶液①一定是不饱和溶液，溶液③的状态不能确定，故B错误；溶液②、溶液③的质量：③＞②，故C正确；溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④，故D正确。
11．(2021·承德一模)如图所示，下列说法中正确的是(B)
A.t ℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相同
B．烧杯①中形成的是硝酸钾的饱和溶液，烧杯②中形成的是氯化钠的不饱和溶液
C．烧杯②中硝酸钾溶液的溶质质量分数增大
D．烧杯②中提纯硝酸钾晶体，采用蒸发结晶的方法
【解析】t ℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，所以硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数才相同，溶液状态未知，无法比较，故A错误；20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，氯化钠的溶解度大于31.6 g，所以烧杯①中形成的是硝酸钾的饱和溶液，烧杯②中形成的是氯化钠的不饱和溶液，故B正确；烧杯②中，溶质硝酸钾的质量不变，溶液的质量增大了1 g，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数减小，故C错误；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以烧杯②中提纯硝酸钾晶体，采用降温结晶的方法，故D错误。
12.(2021·西安一模)R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。
(1)t1 ℃时，将30 g氯化铵固体溶解在50 g水中，形成溶液的质量是__70__g。
(2)②的溶液中溶质质量分数为__×100%__(只列出表达式)。
(3)根据题目中信息可推出R是__硝酸钾__。
(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法不正确的有__a__(填序号)。
a．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
b．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
c．①和②的溶液中，溶质质量相等
d．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
【解析】(1)t1 ℃时，氯化铵的溶解度是40 g，所以将30 g氯化铵固体溶解在50 g水中，最多溶解20 g溶质，形成溶液的质量是20 g＋50 g＝70 g；(2)由图可知，t1 ℃时，180 g水加入60 g R后，升温到t2 ℃再蒸发80 g水，无晶体析出，故②的溶液中溶质质量分数为×100%；(3)根据以上信息可知，t2 ℃时，180 g－80 g＝100 g水中可以溶解60 g R，结合溶解度曲线可知R是硝酸钾；(4)由图可知，t1 ℃时，硝酸钾溶解度大于40 g，①中溶质质量分数×100%＝25%<×100%≈28.6%，故①为不饱和溶液；由(3)分析可知，②恰好为饱和溶液，③中析出晶体为饱和溶液，a错误；R物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，b正确；①和②的溶液中，溶剂改变，溶质没变，故溶质质量相等，c正确；①为t1 ℃时硝酸钾不饱和溶液，③为t1 ℃时硝酸钾饱和溶液，故①溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，d正确。
PAGE单元专项提分卷(二)
溶解度曲线及其应用
类型1 一线型
1．(2021·上海模拟)甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.20 ℃时，甲易溶于水
B．60 ℃时，甲的溶解度约为0.6
C．90 ℃时，在50 g水中加入0.7 g甲，充分搅拌后得到饱和溶液
D．将80 ℃时甲的溶液降温至40 ℃，一定析出甲晶体
2．(2021·绵阳模拟)向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失(整个过程不考虑水分蒸发)。下列说法正确的是( )
A.NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同
C．b点溶液可能为饱和溶液
D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量
类型2 二线型
3．(2021·威海中考)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.t1 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数
B．t1 ℃时，15 g甲加入50 g水，充分溶解得到65 g溶液
C．将t2 ℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙
D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
4.(2021·苏州中考)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60 ℃时210 g KNO3饱和溶液降温至20 ℃，析出KNO3晶体78.4 g
类型3 三线型
5．(2021·凉山州中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是( )
A.t2 ℃时，甲和丙的溶解度都是60
B．t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3 ℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2 ℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2 ℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1 ℃可析出20 g固体(不含结晶水)
6．(2021·南山二模)现有t1 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各60 g，溶液Ⅰ中含8 g物质a，溶液Ⅱ是物质c的饱和溶液，物质a、b、c(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.t1 ℃时，a、c两物质的饱和溶液质量一定相等
B．溶液Ⅰ是a的不饱和溶液
C．溶液Ⅱ中溶质的质量为20 g
D．物质a的溶液中混有少量物质b，应该选用蒸发结晶的方法提纯物质a
7．(2021·安阳一模)a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图。
则a、c两种物质溶解度相等时的温度是__ __℃；t1 ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃，所得三种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是__ __；t2 ℃时，若将75 g a物质的饱和溶液与50 g水混合，所得溶液溶质的质量分数为20%，则t2 ℃时a物质的溶解度为__ __g。
8．(2021·广安中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1 ℃时，甲物质的溶解度__ __(填“＞”“＜”或“＝”)丙物质的溶解度；
(2)将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是__ __(任写一种)；
(3)t2 ℃时，将一定质量的甲物质加入100 g水中完全溶解，再降温到t1 ℃，析出甲物质15 g，则t2 ℃时，加入甲物质的质量为__ __g；
(4)将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__ __。
9．(2021·常德中考)如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是__ __。
(2)10 ℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序是__ __。
(3)将40 ℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30 ℃，溶质质量分数不变的是__ __。
(4)将30 ℃时65 g A的饱和溶液升温至40 ℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入__ __g A。
类型4 实验与曲线融合型
10．(2021·济宁中考)为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验(见图Ⅰ)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法错误的是( )
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③＞②
D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④
11．(2021·承德一模)如图所示，下列说法中正确的是( )
A.t ℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相同
B．烧杯①中形成的是硝酸钾的饱和溶液，烧杯②中形成的是氯化钠的不饱和溶液
C．烧杯②中硝酸钾溶液的溶质质量分数增大
D．烧杯②中提纯硝酸钾晶体，采用蒸发结晶的方法
12.(2021·西安一模)R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。
(1)t1 ℃时，将30 g氯化铵固体溶解在50 g水中，形成溶液的质量是__ __g。
(2)②的溶液中溶质质量分数为__ __(只列出表达式)。
(3)根据题目中信息可推出R是__ __。
(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法不正确的有__ __(填序号)。
a．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
b．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
c．①和②的溶液中，溶质质量相等
d．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
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