单元测评挑战卷(二)(第九单元)
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65
一、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分)
1．下列厨房中的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是( )
A．味精 B．白醋 C．麻油 D．白糖
2．将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是( )
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
3．(2021·长沙二模)75%的酒精溶液是预防新冠病毒常用的消毒剂。下列有关说法或做法，正确的是( )
A．该酒精溶液是无色透明的纯净物
B．75%的酒精溶液的溶剂是水
C．静置的酒精溶液会出现分层现象
D．正在使用的电烤火炉使用酒精溶液消毒
4．(2021·连云港中考)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是( )
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
5．(2021·苏州一模)在实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等
B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘
C．用12%的氯化钠溶液25 g和25 g水配制可达到实验目的
D．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6%
6．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是( )
7．(2021·德阳一模)下列关于溶液的说法中正确的是( )
A．不饱和溶液比饱和溶液中所含溶质的质量更少
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．5 g某物质溶解在95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了
8．(2021·南通一模)将50 g KNO3加入50 g水中，升高温度并充分搅拌，不同温度时所得溶液的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
温度/℃ 20 30 60 70 80
溶液质量/g 65.8 72.9 100 100 100
A.20 ℃时所得溶液为不饱和溶液
B.30 ℃时KNO3的溶解度为22.9 g
C.由60 ℃升温至70 ℃过程中，KNO3的溶解度保持不变
D.80 ℃时，向该溶液中加入100 g水，质量分数变为25%
9.(2021·株洲中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 10 ℃时，甲的溶解度最大
B. 图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液
C. 20 ℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，乙的质量分数变为20%
D. 50 ℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃，丙溶液中析出固体最多
10．(2021·长沙一模)下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液不一定都是混合物
B．将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g 固体，则KCl在该温度下的溶解度为25 g
C．常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃，会使溶液由饱和变为不饱和
D．从25%的NaCl溶液中取出10 mL，则取出溶液的溶质质量分数仍为25%
11.(2021·郑州三模)实验室用氯化钠和水配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法不正确的是( )
A．需要称量氯化钠的质量为2.5 g B．步骤主要有计算、称量、量取、溶解
C．量取水所选用的量筒规格为50 mL D．若俯视读数，则所配制的溶液浓度偏小
12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A．a物质的溶解度最大
B．将t3 ℃时等质量a、b的饱和溶液降温至t2 ℃，析出晶体的质量b>a
C．t1 ℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
13．20 ℃时，KCl的溶解度是34 g。取40 ℃的KCl溶液65 g放入烧杯中，如图甲。按图示进行操作(整个过程中忽略溶剂损失)。
下列说法不正确的是( )
A．溶液中KCl的质量分数大小为丙＞甲
B．丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17∶50
C．乙图中的KCl溶液一定为饱和溶液
D．实验可知，KCl的溶解度随温度升高而增大
二、填空与简答题(本题包括4个小题，共39分)
14．(8分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是__ __，溶剂是__ __。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布。(汽油分子没有画出)
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是__ __；
②根据你在实验中观察到的现象，__ __(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
15．(8分)(2021·陕西中考) 根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为__ __ __。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为__ __。
(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至__ __ __时，溶液质量变为224 g。
(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入__ __ __NaNO3固体。
16．(8分)根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)10 ℃时，将15 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的__ __(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(2)这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是__ __；
(3)20 ℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是__ __(写一种即可)；
(4)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是__ __(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
17. (15分)(2021·福州质检)(1)水与生产、生活密切相关。区别硬水和软水，可加入__ __进行验证；生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是__ __。
(2)打开汽水瓶盖时，汽水会产生大量气泡，这说明气体在水中的溶解度与__ __有关。
(3)甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线如图，请结合该图回答问题：
①____ __℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②溶解度随温度升高而降低的物质是__ __(填“甲”或“乙”)。
③可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是__ __。
④t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数__ __(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
⑤两种物质溶解度关系为乙>甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是__ __。
⑥小明同学用甲物质进行如图所示实验：
实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是__ __；向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是__ __。
三、实验与探究题(本题包括1个小题，共12分)
18．(2021·抚顺一模)如图是实验室配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的操作。请回答。
(1)实验中应称量NaCl__ __g。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应__ __直到天平平衡。
(3)玻璃棒的作用是__ __。
(4)下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是__ __(填序号)。
A．取用潮湿的氯化钠
B．往烧杯中加水时有水洒出
C．量取水时仰视读数
D．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
19．(2021·安徽二模)合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了下图所示实验：
请计算：
(1)生成氢气的质量为__ __g。
(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数。
PAGE单元测评挑战卷(二)(第九单元)
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65
一、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分)
1．下列厨房中的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是(C)
A．味精 B．白醋 C．麻油 D．白糖
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，麻油和水混合后不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液；味精、白醋、白糖都可以形成溶液。
2．将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是(B)
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
【解析】碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故A错误；氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故B正确；氯化钠溶于水温度变化不大，故C错误；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故D错误。
3．(2021·长沙二模)75%的酒精溶液是预防新冠病毒常用的消毒剂。下列有关说法或做法，正确的是(B)
A．该酒精溶液是无色透明的纯净物
B．75%的酒精溶液的溶剂是水
C．静置的酒精溶液会出现分层现象
D．正在使用的电烤火炉使用酒精溶液消毒
【解析】酒精溶液中含有酒精和水，属于混合物，故A错；75%的酒精溶液的溶剂是水，溶质是酒精，故B正确；溶液具有均一性，静置的酒精溶液不会出现分层现象，故C错；酒精具有可燃性，正在使用的电烤火炉，不能使用酒精溶液消毒，否则容易发生爆炸，故D错。
4．(2021·连云港中考)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是(A)
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
【解析】向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故A正确；甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故B错误；乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故C错误；向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30 g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，则蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故D错误。
5．(2021·苏州一模)在实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(C)
A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等
B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘
C．用12%的氯化钠溶液25 g和25 g水配制可达到实验目的
D．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6%
【解析】铁架台不是玻璃仪器，故A错误；称量时应该将氯化钠放在左盘，故B错误；12%的氯化钠溶液25 g中含有溶质的质量为25 g×12%＝3 g，加入25 g水后溶液的质量为50 g，所以溶质质量分数为×100%＝6%，故C正确；量取水时仰视读数，所量取的水偏多，使所配溶液的溶质质量分数小于6%，故D错误。
6．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是(B)
【解析】溶质质量分数＝×100%，接近饱和的氯化钠溶液，有一定的质量分数，加入氯化钠固体，边加边搅拌，则溶液将逐渐变成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大，饱和以后，溶液的溶质质量分数将不再增加。
7．(2021·德阳一模)下列关于溶液的说法中正确的是(C)
A．不饱和溶液比饱和溶液中所含溶质的质量更少
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．5 g某物质溶解在95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了
【解析】没有具体的溶质种类和溶液状态，不能判断不饱和溶液与饱和溶液中所含溶质的质量的大小，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液，由于氢氧化钙微溶于水，即使达到了饱和状态，也是稀溶液，B错误；5 g某物质溶解在95 g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%，如氧化钙能和水发生反应，所得溶液中溶质质量分数不是5%，C正确；根据饱和溶液的概念可知，一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解该物质，但是还能溶解其他物质，D错误。
8．(2021·南通一模)将50 g KNO3加入50 g水中，升高温度并充分搅拌，不同温度时所得溶液的质量如下表所示。下列说法正确的是(D)
温度/℃ 20 30 60 70 80
溶液质量/g 65.8 72.9 100 100 100
A.20 ℃时所得溶液为不饱和溶液
B.30 ℃时KNO3的溶解度为22.9 g
C.由60 ℃升温至70 ℃过程中，KNO3的溶解度保持不变
D.80 ℃时，向该溶液中加入100 g水，质量分数变为25%
【解析】50 g KNO3加入50 g水中，20 ℃时所得溶液质量仅为65.8 g＜100 g，溶液为饱和溶液，A错误；30 ℃时50 g水中溶解22.9 g KNO3形成饱和溶液，则30 ℃时KNO3的溶解度为2×22.9 g＝45.8 g，B错误；由表可知，60 ℃升温至70 ℃过程中，KNO3溶液的质量不变，溶液是不饱和的，而KNO3的溶解度增大，C错误；80 ℃时所得溶液质量为100 g，其中溶质KNO3的质量为50 g，加入100 g水后溶液总质量为200 g，故溶质质量分数为×100%＝25%，D正确。
9.(2021·株洲中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(C)
A. 10 ℃时，甲的溶解度最大
B. 图中P点表示10 ℃时丙的饱和溶液
C. 20 ℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，乙的质量分数变为20%
D. 50 ℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃，丙溶液中析出固体最多
【解析】由图可知，10 ℃时，甲的溶解度最小，A错误；图中P点在丙的溶解度曲线的下方，表示10 ℃时丙的不饱和溶液，B错误；20 ℃时，乙的溶解度为30 g，130 g乙的饱和溶液中溶质质量为130 g××100%＝30 g，加入20 g水，乙的质量分数变为 ×100%＝20%，C正确；50 ℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10 ℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出，D错误。
10．(2021·长沙一模)下列有关溶液的说法中，正确的是(D)
A．溶液不一定都是混合物
B．将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g 固体，则KCl在该温度下的溶解度为25 g
C．常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃，会使溶液由饱和变为不饱和
D．从25%的NaCl溶液中取出10 mL，则取出溶液的溶质质量分数仍为25%
【解析】溶液是均一、稳定的混合物，A错误；溶解度是在一定温度下，100 g水中最多溶解的溶质的质量，将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体，则KCl在该温度下的溶解度大于25 g，B错误；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，C错误；溶液具有均一性，从25%的氯化钠溶液中取出10 mL，则取出溶液的溶质质量分数仍为25%，D正确。
11.(2021·郑州三模)实验室用氯化钠和水配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法不正确的是(D)
A．需要称量氯化钠的质量为2.5 g B．步骤主要有计算、称量、量取、溶解
C．量取水所选用的量筒规格为50 mL D．若俯视读数，则所配制的溶液浓度偏小
【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×5%＝2.5 g，故A正确；配制50 g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、转液、贴标签等步骤，故B正确；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50 g－2.5 g＝47.5 g(合47.5 mL)，量水时应选用50 mL的量筒，故C正确；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故D错误。
12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(D)
A．a物质的溶解度最大
B．将t3 ℃时等质量a、b的饱和溶液降温至t2 ℃，析出晶体的质量b>a
C．t1 ℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数为20%
D．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
【解析】未指明温度，无法比较物质的溶解度，故A错误；将t3 ℃时等质量a、b的饱和溶液降温至t2 ℃，a物质的溶解度比b物质的溶解度减少的多，故析出晶体的质量a>b，故B错误；t1 ℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠20%，故C错误；a的溶解度受温度的影响变化比较大，故a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故D正确。
13．20 ℃时，KCl的溶解度是34 g。取40 ℃的KCl溶液65 g放入烧杯中，如图甲。按图示进行操作(整个过程中忽略溶剂损失)。
下列说法不正确的是(C)
A．溶液中KCl的质量分数大小为丙＞甲
B．丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17∶50
C．乙图中的KCl溶液一定为饱和溶液
D．实验可知，KCl的溶解度随温度升高而增大
【解析】向甲溶液中加入5 g氯化钾，降温后析出3 g氯化钾，则丙中所含溶质质量比甲中多2 g，则溶液中KCl的质量分数大小为丙＞甲，故A正确；丁中溶液是20 ℃时的饱和溶液，20 ℃时，KCl的溶解度是34 g，则丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为34 g∶100 g＝17∶50，故B正确；乙图中的KCl溶液降温后有晶体析出，乙图中的KCl溶液不一定为饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故C错误；温度降低，有氯化钾析出，说明KCl的溶解度随温度升高而增大，故D正确。
二、填空与简答题(本题包括4个小题，共39分)
14．(8分)碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中，溶质是__碘__，溶剂是__汽油__。
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布。(汽油分子没有画出)
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是__烧杯中固体逐渐溶解，底部液体变为紫红色__；
②根据你在实验中观察到的现象，__甲__(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。
【解析】当固体和液体混合形成溶液时，固体通常为溶质，液体通常为溶剂；碘溶解在汽油中，得到紫红色的溶液，溶液具有均一性、稳定性的特征，符合此特征的为甲。
15．(8分)(2021·陕西中考) 根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(1)20 ℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为__187.6__g__。给烧杯加热，使溶液温度升至40 ℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为__9∶10(或90∶100)__。
(2)80 ℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至__60__℃__时，溶液质量变为224 g。
(3)50 ℃时，将200 g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入__13__g__NaNO3固体。
【解析】(1)根据硝酸钠溶解度表可知，20 ℃时硝酸钠的溶解度为87.6 g；将90 g硝酸钠加入100 g水中，只能溶解87.6 g，故得到的溶液质量为187.6 g；40 ℃时硝酸钠的溶解度为103 g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为190 g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90∶100＝9∶10；(2)80 ℃时，硝酸钠的溶解度为149 g，将249 g NaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224 g，析出固体25 g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124 g，故降温至60 ℃；(3)50 ℃时，硝酸钠的溶解度为113 g，200 g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100 g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加入13 g硝酸钠固体。
16．(8分)根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)10 ℃时，将15 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的__不饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(2)这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是__NaCl__；
(3)20 ℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是__加溶质或恒温蒸发溶剂__(写一种即可)；
(4)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是__蒸发结晶__(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
【解析】(1)10 ℃时，硝酸钾的溶解度是20 g，将15 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的不饱和溶液；(2)由图可知，这两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是NaCl；(3)20 ℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是加溶质或恒温蒸发溶剂；(4)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，采用的方法是蒸发结晶。
17. (15分)(2021·福州质检)(1)水与生产、生活密切相关。区别硬水和软水，可加入__肥皂水__进行验证；生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是__煮沸__。
(2)打开汽水瓶盖时，汽水会产生大量气泡，这说明气体在水中的溶解度与__压强__有关。
(3)甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线如图，请结合该图回答问题：
①____t1__℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
②溶解度随温度升高而降低的物质是__乙__(填“甲”或“乙”)。
③可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是__降温(或蒸发溶剂)__。
④t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数__大于__(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
⑤两种物质溶解度关系为乙>甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是__0≤t＜t1__。
⑥小明同学用甲物质进行如图所示实验：
实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是__B__；向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是__甲固体溶于水放热，温度升高__。
【解析】(1)区别硬水和软水，可加入肥皂水进行验证，肥皂水与硬水混合产生泡沫少，与软水混合产生泡沫多；生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是煮沸，煮沸可使钙、镁离子沉淀。(2)打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，汽水会产生大量气泡，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。(3)①由图知，t1 ℃时，甲、乙两种物质溶解度曲线相交，此时甲、乙两种物质的溶解度相等。②由图知，溶解度随温度升高而降低的物质是乙。③甲物质溶解度随温度降低而减小，可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温(或蒸发溶剂)。④t2 ℃时，乙的溶解度＜65 g＜甲的溶解度，t1 ℃时甲、乙溶解度均为65 g，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到 t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，因为乙的质量分数不变，还是比甲小。⑤两种物质溶解度关系为乙>甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是0≤t＜t1。⑥实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是B，因为t1 ℃时，甲物质溶解度为65 g，50 g水最多可溶解甲的质量为32.5 g＞20 g，固体全部溶解，C中相当于加入50 g甲，固体剩余，t2 ℃时，甲的溶解度为90 g，50 g水最多可溶解45 g甲，D中有固体剩余；甲固体物质的溶解度随温度升高而增大，向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，“全部溶解”的原因是甲固体溶于水放热，温度升高。
三、实验与探究题(本题包括1个小题，共12分)
18．(2021·抚顺一模)如图是实验室配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的操作。请回答。
(1)实验中应称量NaCl__7.5__g。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应__添加氯化钠__直到天平平衡。
(3)玻璃棒的作用是__搅拌，加速氯化钠固体的溶解__。
(4)下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是__B__(填序号)。
A．取用潮湿的氯化钠
B．往烧杯中加水时有水洒出
C．量取水时仰视读数
D．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
【解析】(1)称量氯化钠的质量为50 g×15%＝7.5 g；(2)天平指针向右偏转，说明砝码重，则应加氯化钠直到天平平衡；(3)溶液配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠固体的溶解；(4)称量时，取用潮湿的氯化钠，称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故A错误；往烧杯中加水时有水洒出，溶剂质量偏少，溶质质量分数偏大，故B正确；量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故C错误；将称量好的氯化钠转移倒入烧杯时，转移后烧杯内还有少量固体，溶质质量偏小，导致溶质的质量分数偏小，故D错误。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
19．(2021·安徽二模)合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了下图所示实验：
请计算：
(1)生成氢气的质量为__0.2__g。
(2)所用硫酸溶液的溶质质量分数。
解：设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
98 gx 0.2 g
＝ x＝10%
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】(1)根据质量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反应后，烧杯内减小的质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量为10 g＋98 g－107.8 g＝0. 2 g；
(2)解：设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
98 gx 0.2 g
＝ x＝10%
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为10%。
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