单元测评挑战卷(四)(第十一单元)
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是(D)
A．(NH4)2HPO4 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH4NO3
【解析】(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥；KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥；KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥；NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥。
2．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是(A)
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2
【解析】NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，A正确；KNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，B错误；NaNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，C错误；Ca3(PO4)2不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，D错误。
3．下列有关物质性质的表述不正确的是(C)
A．NaCl有咸味 B．NaOH易潮解
C．浓H2SO4易挥发 D．NaHCO3受热易分解
【解析】NaCl有咸味，故A正确；氢氧化钠具有吸水性，易潮解，故B正确；浓硫酸不具有挥发性，浓H2SO4具有吸水性，故C错误；NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故D正确。
4．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是(B)
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
【解析】Na2CO3溶液呈碱性，A正确；NaHCO3固体易溶于水，B错误；碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，C正确；NaHCO3可用于烘焙糕点，D正确。
5．(2021·苏州中考)农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，该反应属于(D)
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【解析】化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故A错误；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故B错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故C错误；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓属于复分解反应，故D正确。
6．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是(C)
A．CuSO4 B．K2CO3 C．NaNO3 D．MgCl2
【解析】A.CuSO4能与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，两者不能共存，则X不可能是CuSO4；B.K2CO3能与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，则X不可能是K2CO3；C.NaNO3与KNO3、NaOH、BaCl2均不反应，四种物质能在溶液中大量共存，则X可能是NaNO3；D.MgCl2能与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，两者不能共存，则X不可能是MgCl2。
7．下列物质加入硫酸中，溶液的pH不会明显改变的是(B)
A．Zn B．BaCl2 C．Na2CO3 D．NaOH
【解析】在不考虑溶液体积变化的前提下，只要氢离子不被消耗，也就是不体现酸性时溶液的pH就不会改变。Zn加入到稀硫酸中，Zn可以置换酸中的氢，所以溶液的pH会明显改变，故A错误；BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，消耗掉的是硫酸根离子而非氢离子，故溶液的pH不会明显改变，B正确；碳酸钠中的碳酸根离子跟稀硫酸中的氢离子结合成水和二氧化碳，所以溶液的pH会明显改变，C错误；氢氧化钠中的氢氧根离子跟稀硫酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，D错误。
8．(2021·肇源二模)从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是(D)
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是引流
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
【解析】由题意，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)，则不溶性杂质主要是泥沙，A正确；过滤时玻璃棒的作用是引流，B正确；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C正确；加入过量的氢氧化钠可将镁离子除去；加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为沉淀除去；加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂顺序为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液时，过量的氯化钡无法除去，D错误。
9．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是(D)
A．HCl和CuO B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
【解析】HCl和CuO相互交换成分生成氯化铜和水，能发生复分解反应，A能；Na2CO3和H2SO4相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，B能；Ca(OH)2和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，C能；KCl和CuSO4相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，D不能。
10．(2021·南充中考)下列实验方案设计完全合理的是(C)
A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤
C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味
【解析】氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶，得到的少量晶体是硝酸钾，得不到氯化钠晶体，A错误；硫酸钾与氯化钡反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，但是加入的氯化钡溶液是过量的，又会带入新的杂质，B错误；一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，然后再通过浓硫酸对一氧化碳进行干燥即可，C正确；硫酸铵和氯化铵都含有铵根离子，与熟石灰共同研磨时，均会释放出有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，D错误。
11．(2021·株洲中考)下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是(A)
A．NaCl、BaCl2、KNO3 B．CuSO4、NaOH、KCl
C．BaCl2、Na2SO4、HCl D．CaCl2、Na2CO3、KNO3
【解析】氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，A符合题意；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B不符合题意；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，C不符合题意；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，D不符合题意。
12.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c可能是(B)
A．NaOH、CuSO4、NaNO3 B．KOH、HNO3、K2CO3
C．Ba(OH)2、ZnSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2
【解析】氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，NaNO3与硫酸、硫酸铜交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错误；氢氧化钾能与硝酸反应生成硝酸钾和水，氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，硫酸能与碳酸钾溶液反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾能与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，硫酸能与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀和硝酸，符合图中转化关系，故B正确；氢氧化钡能与硫酸锌、硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氧化铜不能与硫酸锌溶液反应，故C错误；氢氧化钠能与盐酸、硫酸发生中和反应，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸不能与硝酸钡溶液反应，故D错误。
13．区别下列相关化肥的方法不可行的是(C)
A．磷矿粉与硫酸钾：加水 B．碳酸氢铵与硝酸铵：闻气味
C．氯化铵与氯化钾：加硝酸银溶液 D．过磷酸钙与硝酸钾：观察外观
【解析】磷矿粉难溶于水，硫酸钾易溶于水，用加水观察是否溶解的方法可以鉴别，故A不符合题意；碳酸氢铵见光易分解生成有刺激性气味的氨气，硝酸铵不能，闻气味可以鉴别，故B不符合题意；氯化铵与氯化钾均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故C符合题意；过磷酸钙为灰白色固体，硝酸钾为白色固体，用观察外观的方法可以鉴别，故D不符合题意。
14．(2021·荆州中考)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是(D)
A.B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
【解析】B点表示的物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，A正确；C点表示的物质属于氧化物，且硫元素的化合价为＋4，故C点表示的物质为二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，B正确；D点表示的物质属于酸，且硫元素的化合价为＋6，故D点表示的物质为硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，C正确；E点表示的物质属于盐，且硫元素的化合价为＋6，故E点表示的物质可以为硫酸钠，化学式为Na2SO4，D错误。
15．(2021·凉山州中考)兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是(C)
【解析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，后发生的反应为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。由于先发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，A正确；由于先发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不再产生气体，B正确；往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，C错误；由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液的pH升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高且大于7，D正确。
二、填空与简答题(本题包括3小题，共29分)
16．(12分)现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
(1)纯碱属于__盐__类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH__大于__7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)上述物质中含碳酸钙的是__③④__(填序号)。
(3)发酵粉的主要成分是__NaHCO3__(填化学式)。
(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟__酸__反应。
(5)工业上可利用上述物质中的__碳酸钠__溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为__Na2CO3__＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。
【解析】(1)纯碱由金属离子(Na＋)和酸根离子(CO)构成，属于盐；碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7。(2)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，天安门华表是用大理石做的，主要成分为碳酸钙。(3)发酵粉的主要成分为小苏打，化学式为NaHCO3。(4)NaHCO3 、Na2CO3 、CaCO3都能与酸反应产生CO2气体。(5)工业上利用Na2CO3溶液与石灰水反应制取NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3 ＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
17．(8分)从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。二幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，氯化钠是一种由__C__构成的物质。
A．分子 B．原子 C．离子
图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为__OH－__、__H＋__、__H2O__。该反应的基本反应类型为__复分解反应__。
(2)我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据图3实验，回答相关问题：
由图3的反应可以观察到的实验现象是__有白色沉淀产生__，
该反应的化学方程式是__HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓__，
反应后稀盐酸中减少的离子是__Cl－__(填符号)。
【解析】(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子的符号分别为Na＋、Cl－；氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，氢氧化钠电离出的A是氢氧根离子，盐酸电离出的B是氢离子，生成的C是水分子，故A、B、C的离子符号分别是OH－、H＋、H2O；该反应的方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，属于复分解反应；
(2)氯化氢和硝酸银反应，产生氯化银白色沉淀和硝酸，由图3的反应可以观察到的实验现象是有白色沉淀产生，该反应的化学方程式是HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，反应后稀盐酸中减少的离子是Cl－。
18．(9分)(2021·德阳中考)为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
(1)气体乙的化学式为__CO2__。
(2)无色溶液A中存在的阴离子有__OH－、CO、NO、Cl－__。
(3)反应生成气体甲的化学方程式为__NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋H2O＋NH3↑__。
(4)原固体废物中一定存在的物质有__NaCl、Na2CO3、NH4NO3__。
【解析】NH4NO3能与氢氧化钠反应产生氨气，MgSO4能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，FeCl3溶液为黄色且能与氢氧化钠反应产生红褐色沉淀，现固体废物加入过量的氢氧化钠，产生有刺激性气味的气体甲和无色溶液A可知，固体混合物中含有NH4NO3，没有MgSO4和FeCl3；由于硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应产生气体，现将固体废物加水溶解后加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀中加入稀硝酸，产生气体乙和无色溶液C可知，白色沉淀为碳酸钡，则固体混合物中含有Na2CO3，没有K2SO4，由于固体废物的主要成分是NaCl，所以固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3。
(1)根据推断过程可知，白色沉淀为碳酸钡，加入足量的稀硝酸发生的反应为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，因此气体乙是二氧化碳；
(2)根据推断过程可知，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，当向其中加入过量NaOH溶液后发生的反应为NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋H2O＋NH3↑，因此得到的无色溶液A中含有的溶质为NaCl、Na2CO3、NaNO3、NaOH，其中含有的阴离子为OH－、CO、NO、Cl－；
(3)根据推断过程，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3，当向其中加入过量NaOH溶液后发生的反应为NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋H2O＋NH3↑；
(4)根据推断过程可知，固体废物中一定含有NaCl、NH4NO3、Na2CO3。
三、实验与探究题(本题包括1小题，共14分)
19．(2021·达州中考) 达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想Ⅰ成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立
小陈 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 __有白色沉淀生成__ 猜想Ⅲ成立
【分析讨论】①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是__氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应__。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想__Ⅱ__成立；
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有__Na＋、Ca2＋、H＋、Cl－____(填离子符号)。
【反思与拓展】
(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
(2)已知：①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有__4__种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。
【解析】【猜想与假设】氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；
【设计并进行实验】小陈同学的实验结论是猜想Ⅲ成立，氢氧化钠已全部变质成碳酸钠，向第三份溶液中加入CaCl2溶液，由于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成；
【分析讨论】小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，其理由是氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，滴加盐酸的量过少，盐酸优先与氢氧化钠反应，还未与碳酸钠反应产生气泡，所以该结论不正确；
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想Ⅱ成立；加入稀盐酸后，氢离子与氢氧根离子结合生成水，与碳酸根离子生成二氧化碳和水，所以无色澄清溶液不存在氢氧根离子、碳酸根离子；加酸后碳酸钙沉淀溶解，溶液中一定存在钙离子，而钠离子和氯离子不参与反应，但溶液中一定存在，若加入的盐酸过量，此时所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多，溶液中所含有的离子有Na＋、Ca2＋、H＋、Cl－；
【反思与拓展】由题干信息可知，①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，将①与②结合后反应式变为CO2＋NaOH===NaHCO3；再根据CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O分析可知，若二氧化碳较少时，溶质为NaOH、Na2CO3；若二氧化碳过量时，溶质为NaHCO3；若CO2与NaOH质量比为44∶80时，溶质为Na2CO3；若CO2与NaOH质量比为(44∶80) ～(44∶40)之间时，溶质为Na2CO3、NaHCO3，所以向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有4种情况。
四、计算题(本题包括1小题，共12分)
20．(2021·河北中考)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳__8.8__g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解：第一次得到二氧化碳的质量为100 g＋15 g－109.5 g＝5.5 g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5 g＋15 g－121.2 g＝3.3 g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
100 g×x 8.8 g
＝
x＝0.146＝14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100 g＋15 g＋15 g－121.2 g＝8.8 g。
(2)第一次得到二氧化碳的质量为100 g＋15 g－109.5 g＝5.5 g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5 g＋15 g－121.2 g＝3.3 g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
100 g×x 8.8 g
＝
x＝0.146＝14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
PAGE单元测评挑战卷(四)(第十一单元)
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是( )
A．(NH4)2HPO4 B．KH2PO4 C．KNO3 D．NH4NO3
2．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是( )
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2
3．下列有关物质性质的表述不正确的是( )
A．NaCl有咸味 B．NaOH易潮解
C．浓H2SO4易挥发 D．NaHCO3受热易分解
4．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
5．(2021·苏州中考)农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是( )
A．CuSO4 B．K2CO3 C．NaNO3 D．MgCl2
7．下列物质加入硫酸中，溶液的pH不会明显改变的是( )
A．Zn B．BaCl2 C．Na2CO3 D．NaOH
8．(2021·肇源二模)从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是( )
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是引流
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
9．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( )
A．HCl和CuO B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
10．(2021·南充中考)下列实验方案设计完全合理的是( )
A．除去NaCl中的少量KNO3，可先加水，并加热溶解，再降温结晶
B．除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加过量BaCl2溶液，过滤
C．除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D．鉴别硫酸铵和氯化铵，分别加熟石灰、研磨、闻气味
11．(2021·株洲中考)下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A．NaCl、BaCl2、KNO3 B．CuSO4、NaOH、KCl
C．BaCl2、Na2SO4、HCl D．CaCl2、Na2CO3、KNO3
12.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c可能是( )
A．NaOH、CuSO4、NaNO3 B．KOH、HNO3、K2CO3
C．Ba(OH)2、ZnSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2
13．区别下列相关化肥的方法不可行的是( )
A．磷矿粉与硫酸钾：加水 B．碳酸氢铵与硝酸铵：闻气味
C．氯化铵与氯化钾：加硝酸银溶液 D．过磷酸钙与硝酸钾：观察外观
14．(2021·荆州中考)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是( )
A.B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
15．(2021·凉山州中考)兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是( )
二、填空与简答题(本题包括3小题，共29分)
16．(12分)现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
(1)纯碱属于__ __类(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液的pH__ __7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)上述物质中含碳酸钙的是__ __(填序号)。
(3)发酵粉的主要成分是__ __(填化学式)。
(4)上述四种物质(或其中的主要成分)共同的化学性质是都能跟__ __反应。
(5)工业上可利用上述物质中的__ __溶液(填溶质化学名称)与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为__ __ __。
17．(8分)从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。二幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，氯化钠是一种由__ __构成的物质。
A．分子 B．原子 C．离子
图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为__ __、__ __、__ __。该反应的基本反应类型为__ __。
(2)我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据图3实验，回答相关问题：
由图3的反应可以观察到的实验现象是__ __，
该反应的化学方程式是__ __，
反应后稀盐酸中减少的离子是__ __(填符号)。
18．(9分)(2021·德阳中考)为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。
(1)气体乙的化学式为__ __。
(2)无色溶液A中存在的阴离子有__ __。
(3)反应生成气体甲的化学方程式为__ __。
(4)原固体废物中一定存在的物质有__ __。
三、实验与探究题(本题包括1小题，共14分)
19．(2021·达州中考) 达州市九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。
氢氧化钠变质的原因__ __(用化学方程式表示)。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
小李 向第一份溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红 猜想Ⅰ成立
小王 向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想Ⅰ成立
小陈 向第三份溶液中加入CaCl2溶液 __ __ 猜想Ⅲ成立
【分析讨论】①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3，原因是__ __。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想__ __成立；
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质(酚酞除外)种类最多时，溶液中所含有的离子有__ ____(填离子符号)。
【反思与拓展】
(1)大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
(2)已知：①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有__ __种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质)。
四、计算题(本题包括1小题，共12分)
20．(2021·河北中考)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳__ __g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
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