山东省夏津第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（PDF版含答案）

2021－2022 学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学试题
本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分。
第 I 卷 选择题(40 分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe56 Cu 64
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．工业上通过熔融状态下的反应 Na KCl NaCl K 来制取金属钾，反应温度通常为
850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是（ ）
Na K NaCl KCl
熔点/ C 97.8 63.7 801.0 770
沸点/ C 883 774 1413 1500
A．钾比钠活泼 B．该反应的ΔS>0
C．该反应的温度可低于 774℃ D．850℃条件下该反应ΔH-TΔS<0
2.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间．
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C． ①③④⑤ D．全部
3. 下列说法不正确的是( )
A. 钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快
B. H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol
-1，可知:含 1molCH3COOH 的溶液与含
1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3kJ
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同
D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
4．下列说法正确的是( )
1
①化学变化都伴随着能量变化，主要表现为热量的变化，需要加热的不一定是吸热反应
②中和热测定实验中只需要如下玻璃仪器：烧杯、温度计、量筒
③电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多
④用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，这叫牺牲阳极的阴极保护法
⑤催化剂能使化学反应速率增大的主要原因是降低了活化能
⑥任何化学反应，增大压强，都可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
A．①③⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①⑤⑥
-
5. 已知化合物 A 与 H2O 在一定条件下反应生成化合物 B 与 HCOO ，其反应历程如图所示，
其中 TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．化合物 A与 H2O 之间的碰撞均为有效碰撞
-1
B．该历程中的最大能垒(活化能)E 正=16.87 kJ·mol
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D．平衡状态时，升温使反应逆向移动
6. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A.图甲中 +向 电极方向移动， 电极附近溶液中 +的浓度增加
2
B.图乙中正极的电极反应式为 + + = +
C.图丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.图丁中使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
7. 已知：2CO 2 (g) 2CO(g)+O2 (g) ΔH1=+566.0kJ mol
-1
S(l)+O2 (g) SO2 (g) ΔH2 =-296.0kJ mol
-1 ，
c2 (CO )
平 2
已知某反应的平衡常数 K= ，则该反应的ΔH 等于（ ）
c (SO ) 2 3c (CO)
平 2 平
A. 540.0kJ mol 1 B. 540.0kJ mol 1 C. 270.0kJ mol 1 D. 270.0kJ mol 1
-12 2 -2 + -
8.重水(D2O)在 25℃时，Kw＝10 mol ·L ，定义 pD＝－lg[c(D )]，pOD＝－lg[c(OD )]，
则下列说法正确的是 ( )
A．25℃时，纯重水中 pD＝7
B．25℃时，0.1 mol/L NaCl 的重水溶液中 pD＝pOD＝6
C．25℃时，1 mol/L 的 DCl 重水溶液 pD＝1，pOD＝12
D．25℃时，0.01 mol/L 的 NaOD 溶液中 pOD＝10
2
9．已知反应 2NO + 2H2 == N2 + 2H2O 的速率方程为υ= kc (NO)· c(H2)（k 为速率常数），
其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．增大 c (NO) 或 c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．升高温度，可提高反应①、②的速率
10.斯坦福大学华人化学家戴宏杰率领的团队研制出一种可在一分钟内完成充放电的超
-
常性能铝离子电池，内部用 AlCl4 和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图
所示．下列说法正确的是（ ）
3
A.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B.充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
－ － －
C．放电时负极的电极反应为：Al－3e ＋7AlCl4 ＝4Al2Cl7
－ －
D.该电池的工作原理为：3Cn＋4Al2Cl7 3CnAlCl4＋Al＋AlCl4
二、选择题，本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分；每小题有一个或两个选项符合题
目要求
11. 下列有关化学平衡图像描述正确的是（ ）
A.图像甲代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图
B.图像乙表示反应的化学方程式为： ( ) ( ) + )
C.图像丙代表在 容器、 时反应，到 时，反应放出 . 的热量
D.图像丁代表在一定温度下发生反应 ( ) + ( ) ( )，达到平衡后，只改变反应
的一个条件，其在 min之间的平衡常数不相等
4
12.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b 均为惰性
电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是（ ）
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B．放电时，b 极发生还原反应
+ + - 2+
C．充电过程中，a 极的反应式为 VO2 +2H +e ═VO +H2O
D．电池的总反应可表示为
13.工业电解 Na2CO3溶液的装置如图所示，A、B 两极均为惰性电极。下列说法正确的
是（ ）
A. 该装置可用于制备 NaHCO3 溶液，其中 B 极发生氧化反应
- 2- -
B. 生成 a 溶液的电极室中反应为： 2H2O-4e +4CO3 =O2 +4HCO3
C. A 极还可能有少量 CO2产生，A、B 两极产生的气体 M和 R 体积比略小于 1：2
5
D. 当 c2 =1mol L
-1 c1=9mol L
1
时，则另一室理论上可制备 4mol 溶质 a（假设右室溶
液体积为 0.5L）
14．在恒温条件下，向盛有足量 NaCl(s)的 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO2、0.2molNO
和 0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1＜0 K1
②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH2＜0 K2
10 分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少 20%，10 分钟内用 ClNO(g)表示的平均反
-3 -1 -1
应速率 v(ClNO)=7.5×10 mol·L ·min 。下列说法正确的是（ ）
-2 -1
A．平衡时 NO 的转化率为 50% B.平衡后 c(NO)=2.5×10 mol·L
C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数 K2增大
K 2
D．反应 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为 1K2
( )
15. 在两个固定体积均为 密闭容器中以不同的氢碳比 ( )充入 和 ，在一定条
件下发生反应： ( ) + ( ) ( ) + ( ) 。 的平衡转化率
( )与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应 B.氢碳比 < .
C.若起始时， 、 浓度分别为 . 、 . ，则可得 点，对应温度
的平衡常数的值为
D.向处于 点状态的容器中，按 : : : 的比例再充入 、 、 、 ，再次平
衡后 ( )减小
6
第 II 卷 （60 分）
三、非选择题：本题共五小题，共 60 分。
16.（10 分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中 A、B、C、D 四点的 KW由大到小的顺序 ．
（2）若从 A点到 E 点，可采用的方法是 ．
（3）在 100℃时，将 pH=2 的硫酸与 pH=12 的 KOH 溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化
钾的体积比为 ．
（4）100℃时，若 100 体积 pH1＝a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2＝b 的某强碱溶液混合后溶
液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
+ -11
(5)100℃时，由水电离出 H 的浓度为 10 mol/L，则该溶液中一定能大量共存的是_______。
2
A.K+、Cl-、NO 3 、S
2- B.K+、Fe2+、I-、SO 4
2
C.Na+、SO 4 、NO
-
3 、Cl D.OH
-、NH 4 、HCO 、Na
+
3
17.（12 分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用 0.50mol/L KI、0.2%淀粉溶
﹣1 ﹣1
液、0.10mol L K2S2O8、0.20mol L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
2﹣ ﹣ 2﹣ 2﹣ ﹣ 2﹣
已知：S2O8 +2I =2SO4 +I2（慢） I2+2S2O3 =2I +S4O6 （快）
（1）向 KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8溶液，当溶液中的_________
耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，Na2S2O3与 K2S2O8初始的体积
V(Na2S2O3)与 V(K2S2O8)需满足的关系为：V（Na2S2O3）______V（K2S2O8）(填“>”，“<”，
-
“=”)，出现蓝色之前，I 在反应中起到的作用是 。
7
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
体积 V/ml
实验序 出现蓝色的时间
号 t/s
K2S2O8溶液 水 KI 溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10
② 5.0 V1 4.0 4.0 2.0 20
③ 10.0 V2 2.0 4.0 2.0 20
④ 10.0 V3 4.0 2.0 2.0 5
①表中 V1________,V2_______,V3=______．
②根据实验结果，以下说法正确的有_____
a．该反应的速率与 K2S2O8的浓度成正相关
b．该反应的速率与 KI 的浓度成正相关
c．该反应的速率与 Na2S2O3的浓度成正相关
d．多步反应的速率由慢速反应速率决定
2﹣
（3）已知某条件下，浓度 c（S2O8 ）随反应时间 t 的变化曲线如图，若保持其它条件不
2﹣
变，图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c（S2O8 ）随反应时间 t 的变化曲线
示意图（进行相应的标注）_____．
18.（14分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．
8
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]
溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被______（填“氧化”或“还原
”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电
极反应式为 ．
（2）装置 2中的铜是______极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应
为 .
（3）装置 3中甲烧杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100mL 0.5mol/L
的 CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极
附近首先变红．
①电源的 N 端为 极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为 ．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ．
③停止电解，取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g，甲、乙两烧杯中生成
的气体标准状况下共 mL
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了
一种新的工艺方案，如下图所示：
9
①阳极的电极反应式 ；
阴极区发生的反应有 + + ＝ +和_______________________。
②电路中转移 电子，需消耗氧气__________ （标准状况）。
19.（12 分）氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。请回答下
列问题：
(1)两个常见的固氮反应为：
N2(g)+ O2(g) 2NO(g) (I) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (II)
反应(I)、(II)在不同温度下反应的平衡常数 Kp示于下表。
反应 (I) (II)
温度
298 2000 298 473 673
/K
4.5 × 3.8 ×
K -2 -5 -2 -8 -2p 62 (kPa) 6.2 ×10 (kPa) 6.0 ×10 (kPa)
-31 -4
10 10
根据表中数据判断下列说法中正确的是___________ ( 填序号)。
a．反应(I)为吸热反应，而反应(II)为放热反应
b．常温下，反应(I)的反应速率很小，而反应(II) 的反应速率很大
c．升高温度，反应(I)的反应速率增大，反应(II)的反应速率减小
d．常温下，利用反应(I) 固氮和利用反应(II) 固氮的反应程度相差很大
(2)合成氨工业中原料气的主要成分是 N2与 H2，但其中所含的少量 CO 对合成塔的催化剂
有害，因此需要对原料气精制，这由“铜洗”工序实现。有关反应的化学方程式如下：
[Cu(NH3)2]Ac (aq)+ CO (g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO (aq) ΔH = -35 kJ/mol
请分析精炼工序生产适宜的条件为 。
(3)工业上，也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由 N2制取 NH3.通入 N2的一极是阴极还
是阳极 .写出阳极的电极反应方程式 。
10
(4)氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。直接供氨碱性燃料电池如图
所示。
①写出该燃料电池的负极反应方程式 。
②已知一些化学键的键能数据如下表：
化学键 O-O O=O N-N N=N N N O-H N-H
键能/(kJ/mol) 138 498 159 419 945 465 389
请计算反应 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O (g)的 ΔH= 。
20.（12 分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．怎样消除现有大气污
染，开发利用新能源，是目前化学研究的一个重要方向．
（1）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应 2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ/mol
①实验发现该反应在 100℃～400℃的温度范围内，温度每升高 10℃，反应速率变化为原
来的 3 倍，在 400℃～450℃时，温度每升高 10℃，反应速率变化为原来的 10 倍，而温
度高于 450℃时，温度每升高 10℃，反应速率又约为原来的 3 倍．若其他反应条件不变，
试分析造成这种现象的可能原因是 ．
②为了模拟催化转化器的工作原理，在 T℃时，将 2mol NO 与 1mol CO 充入 1L 反应容
器中，反应过程中 NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如右图所示，则反应
进行到 15min 时，NO 的平均反应速率为 (保留两个有效数字)．
11
③写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ；
当 25min 达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入 NO、N2气体各 1mol，
平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”），此时 K 值______（填“增大”、
“减小”或“不变”）．
（2）将固态能源转化为气态、液体能源是能源研究的重点之一．
已知：C（s）、CO（g）和 H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol Ⅰ
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol Ⅱ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol Ⅲ
试写出由 C 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______．
（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO 在不同温度下的
平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生
4
产条件控制在 250 ℃、1.3×10 kPa 左右，选择
此压强的理由是______________________
12
高二年级期中测试化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B B A D A C B B C BC D BD AD C
16. (10 分，每空 2 分) (1)B>C>A=D；
（2）加入碱或加入水解显碱性的盐； （3）100：1．
（4）pH1＋pH2＝14 或 a+b=14 （5）C
17.（12 分，除说明外，每空 2 分）
2-
(1)S2O3 ＜ 催化剂（1 分） (2) 5.0（1 分） 2.0（1 分） 2.0（1 分） abd
(3)
18.（14 分）（1）氧化（1 分）；O -2+4e +2H2O═4OH
-（ 分）；
（2）负（1 分）； Fe3++e-=Fe2+（ 分）； （3）①负（1 分）； 2H++2e-═H2（1 分）；
2+ +
②2Cu + 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H （ 分） ③336（ 分）
- +
（4）① 2HCl-2e =2H +Cl2 ; + + + + = + + , ② .
19.（12 分，每空 2 分）(1) ad
(2) “铜洗”应在低温、加压条件下进行
－ －
（3）阴极 阳极反应：4OH – 4e = 2H2O＋O2↑
－ －
(4)2NH3 – 6e + 6OH = N2↑ + 6H2O – 1308 kJ/mol
20. （12 分，除说明外每空 2分）(1)①催化剂在 400℃～450℃活性最大（1分）；
-1 -1
② 0.027 mol L min ；
1
③ （1 分）；向左（1 分）；不变；
（2）C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol；
4
（3）< （1 分） 在 1.3×10 kPa 下，CO 的转化率已较高，再增大压强 CO 的转化率
提高不大，同时生产成本增加，得不偿失。
2