内蒙古自治区赤峰市赤峰学院附属高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷(Word版含答案)

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名称 内蒙古自治区赤峰市赤峰学院附属高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷(Word版含答案)
格式 doc
文件大小 235.0KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2021-11-27 22:07:43

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文档简介

赤峰学院附属高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
考试范围:化学选修四第一、二章;考试时间:90分钟;
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1. 下列有关能源的叙述不正确的是 (  )
A. 沼气是不可再生能源 B. 太阳能是新能源
C. 石油是化石燃料 D. 风能是一次能源
2. 下列内容与结论相对应的是( )
选项 内容 结论
A 变成 该过程的
B 常温下,硝酸铵固体溶于水可自发进行 该过程的
C 一个反应的 反应一定不能自发进行
D 的, 反应在任意温度下都不能自发进行
3. 下列变化中,属于吸热反应的是(  )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变白色粉末 
③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C2CO
⑧Ba(OH)2 8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2
⑩Al与HCl反应.
A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑦⑧⑨ C. ①④⑥ D. ①②④⑧⑨
4. 下列物质间反应,其能量变化符合如图的是( )
A. 由Zn和稀H2SO4制氢气 B. 灼热的炭粉与二氧化碳
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解
5. 下列能表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是 (  )
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=a kJ·mol-1
B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
C. C2H2(g)+O2(g)= 2CO(g)+H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1
D. C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(l) ΔH=d kJ·mol-1
6. 已知:
Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.14 kJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol,
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是( )
A -824.4 kJ/mol B. -627.6 kJ/mol
C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol
7. 在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是(   )
A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=2 mol·L-1·s-1
8. 反应mA(g)+nB(g)=wC(g)中,在同一时间段内测得:A每分钟减少0.15 mol·L-1,B每分钟减少0.05 mol·L-1,C每分钟增加0.1 mol·L-1,则下列叙述正确是 (  )
A. 在体积和温度不变的条件下,随着反应的进行,体系的压强逐渐增大
B.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
C. 化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2
D. 若在前10 s内A减少了x mol,则在前20 s内A减少了2x mol
9. 在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L-1·s-1)表示,且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系:
v(B)=3v(A);3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为 (  )
A. 2A+3B2C B. A+BC
C. 3A+B2C D.A+3B2C
10. 利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1 ,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )
A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂
C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
11. 在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5 mol·L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
A. 化学计量数:m+n

C. 物质B的转化率减小了 D. 物质C的质量分数增加了
12. 对于反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热),下列图象正确的是( )
A. B.
C. D.
13. 对于反应 ,改变下列条件:①升温 ②恒容条件下通入惰性气体 ③增大COCl2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压条件下通入惰性气体,能加快反应速率的是 (  )
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥
14. 已知C+CO22CO的正反应是吸热反应,反应速率为v1;N2+3H22NH3的正反应是放热反应,反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 (  )
A. 都增大 B. 都减小
C. v1增大,v2减小 D. v1减小,v2增大
15. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C. 自发反应在任何条件下都能实现
D. 自发反应在恰当条件下才能实现
16. 对于可逆反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中,能使K值发生变化的是
A. 将C(s)的表面积增大 B. 增大体系的压强
C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂
17. 下列关于平衡常数K的说法中,正确的是
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K 
③加入催化剂不改变平衡常数K 
④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
18. 对已达到化学平衡的反应,减小压强时,对反应产生的影响是 (  )
A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B. 正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
19. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (  )
A. 500 ℃左右比常温下更有利于合成氨
B. 开启汽水瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
20. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)=C(g),若反应物A浓度从2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s,则反应物A的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反应时间( )
A. 等于10s B. 大于10s
C. 小于10s D. 无法判断
二、填空题(共4小题,每空2.0分,共40分)
21. 在一个密闭容器中发生反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题:
(1)增加Fe的量,反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”,下同)。
(2)将容器容积缩小一半,反应速率_______。
(3)保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大,反应速率_______。
(4)保持压强不变,充入N2使容器容积增大,正反应速率_______,逆反应速率______。
22. 已知下列反应:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
试回答:
(1)CO的燃烧热ΔH=________。
(2)在催化剂作用下,一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠,该反应的热化学方程式为 。
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下:
CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-b kJ·mol-1
则:①反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=_____ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下,11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后,放出的热量为______ kJ(用含a或b的代数式表示)。
23. 某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:
(1)计算反应开始2min内的v(x)=_________,v(y)=_________,v(z)=___________。
(2)容器内的反应物是______________。
(3)写出该反应的化学方程式_____________________________。
24. 在一定温度下,发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 64.0 50.7 42.9
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=______________,ΔH_____0(填“<”、“>”或“=”)
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________,CO的平衡转化率为____________。
(3)1000℃时,在(2)的平衡体系中,各加0.5molCO和0.5molCO2,v正____v逆(填“<”、“>”或“=”),平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。
化学答案
1、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
ABBAB
ADCDB
CDBAD
CDCAB
二、填空题(共4小题,每空2.0分,共40分)
21.【答案】 (1). 不变 (2). 增大 (3). 不变 (4). 减小 (5). 减小
22. 【答案】 (1). -283 kJ·mol-1 (2). CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-549 kJ·mol-1 (3). (a-2b) (4). a/2
23. 【答案】 (1). 0.025mol/(L·min) (2). 0.075mol/(L·min) (3). 0.05mol//(L·min) (4). X、Y (5). 3X+Y 2Z
24. 【答案】 (1). (2). < (3). 0.006 mol·L-1·min-1 (4). 60% (5). > (6). 正向

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