内蒙古自治区赤峰市赤峰学院附属高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

赤峰学院附属高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
考试范围：化学选修四第一、二章；考试时间：90分钟；
一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
1. 下列有关能源的叙述不正确的是 (　　)
A. 沼气是不可再生能源 B. 太阳能是新能源
C. 石油是化石燃料 D. 风能是一次能源
2. 下列内容与结论相对应的是( )
选项 内容 结论
A 变成 该过程的
B 常温下，硝酸铵固体溶于水可自发进行 该过程的
C 一个反应的 反应一定不能自发进行
D 的， 反应在任意温度下都不能自发进行
3. 下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化　②将胆矾加热变白色粉末　
③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2　
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解　⑦CO2+C2CO
⑧Ba（OH）2 8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C+H2O（g）CO+H2
⑩Al与HCl反应．
A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑦⑧⑨ C. ①④⑥ D. ①②④⑧⑨
4. 下列物质间反应，其能量变化符合如图的是（ ）
A. 由Zn和稀H2SO4制氢气 B. 灼热的炭粉与二氧化碳
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解
5. 下列能表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是 (　　)
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH=a kJ·mol-1
B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
C. C2H2(g)+O2(g)= 2CO(g)+H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1
D. C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(l) ΔH=d kJ·mol-1
6. 已知：
Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol，
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（ ）
A -824.4 kJ/mol B. -627.6 kJ/mol
C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol
7. 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　 　）
A. v（A）=0.5 mol·L-1·s-1 B. v（B）=0.3 mol·L-1·s-1
C. v（C）=0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）=2 mol·L-1·s-1
8. 反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1 mol·L-1，则下列叙述正确是 (　　)
A. 在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大
B.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
C. 化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2
D. 若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol
9. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：
v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为 （　　）
A. 2A+3B2C B. A+BC
C. 3A+B2C D.A+3B2C
10. 利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A. 降低温度 B. 增大压强同时加催化剂
C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
11. 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
A. 化学计量数：m+n

C. 物质B的转化率减小了 D. 物质C的质量分数增加了
12. 对于反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）,下列图象正确的是（ ）
A. B.
C. D.
13. 对于反应 ，改变下列条件：①升温　②恒容条件下通入惰性气体　③增大COCl2的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是 (　　)
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥
14. 已知C+CO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 (　　)
A. 都增大 B. 都减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
15. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C. 自发反应在任何条件下都能实现
D. 自发反应在恰当条件下才能实现
16. 对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是
A. 将C(s)的表面积增大 B. 增大体系的压强
C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂
17. 下列关于平衡常数K的说法中,正确的是
①平衡常数K只与反应本身及温度有关　
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　
③加入催化剂不改变平衡常数K　
④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
18. 对已达到化学平衡的反应，减小压强时，对反应产生的影响是 (　　)
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
19. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
A. 500 ℃左右比常温下更有利于合成氨
B. 开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
20. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，则反应物A的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反应时间（ ）
A. 等于10s B. 大于10s
C. 小于10s D. 无法判断
二、填空题(共4小题，每空2.0分,共40分)
21. 在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：
(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。
(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。
(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。
22. 已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1
试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH＝________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为 。
(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：
CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1
CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1
则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝_____ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______ kJ(用含a或b的代数式表示)。
23. 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
（1）计算反应开始2min内的v（x）=_________,v（y）=_________，v（z）=___________。
（2）容器内的反应物是______________。
（3）写出该反应的化学方程式_____________________________。
24. 在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 64.0 50.7 42.9
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝______________，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为____________。
（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正____v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
化学答案
1、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
ABBAB
ADCDB
CDBAD
CDCAB
二、填空题(共4小题，每空2.0分,共40分)
21.【答案】 (1). 不变 (2). 增大 (3). 不变 (4). 减小 (5). 减小
22. 【答案】 (1). －283 kJ·mol－1 (2). CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s)　ΔH＝－549 kJ·mol－1 (3). (a－2b) (4). a/2
23. 【答案】 (1). 0.025mol/（L·min） (2). 0.075mol/（L·min） (3). 0.05mol//（L·min） (4). X、Y (5). 3X+Y 2Z
24. 【答案】 (1). (2). ＜ (3). 0.006 mol·L－1·min－1 (4). 60% (5). ＞ (6). 正向