山东省临沂市沂水、河东、平邑、费县四县区联考2021-2022学年高二上学期学分认定考试（期中考试）化学试题（扫描版含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省临沂市沂水、河东、平邑、费县四县区联考2021-2022学年高二上学期学分认定考试（期中考试）化学试题（扫描版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-28 10:15:54 | ||
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文档简介
(2)滴定时,眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,当
说明到达滴定终点。
(3)造成第2次所用酸性KMnO4溶液体积明显偏大的原因可能是。
a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外
C.滴定结束时,俯视读数
(4)计算草酸晶体中x=
(5)在滴定结束时,仰视刻度线读取高锰酸钾的体积会导致测定结果x的值
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18.(11分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应对于消除环境污
染有重要意义
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),该反应分两步完成,其反
应历程如图所示
E/kJ·moli
E
2NO(g+O2(g)
E4
N,0(g+02(g)
Es
2NO2()
反应I
反应Ⅱ
反应历程
回答下列问题
①写出反应I的热化学方程式
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应,慢反应
决定总反应的速率,那么决定2NO(g)+02(g)2NO2(g)反应速率的是反应(填
I”或“Ⅱ”)
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)
、N2(g)+CO2(g)
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时各物质起始浓度及10min和20min各物
质平衡浓度如下表所示:
浓度/mol·L
NO
N
CO2
时间/min
0
0.100
0
10
0.040
0.030
0.030
20
0.032
0.034
0.017
①T℃时,该反应的平衡常数为
(保留两位有效数字)。
②在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条
高二化学试题第6页(共8页)
件是
(3)在汽车排气管中安装催化净化装置可以在一定程度上减少尾气对环境的危害,反应
原理为
:2C0(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-744kJ·mol。在密闭容器中充入一定
量的CO和NO发生反应,下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
NO
的体积分数一
E
P
回答下列问题
①该反应达平衡后,为了提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施
a.改用高效催化剂b.升高温度c.缩小容器的体积d.保持恒容再通入CO
②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大,重新达到平衡状态可能是
图中A~G点中的
点
19.(16分)已知298K时,几种物质的电离平衡常数(K)如下表。
化学式
HCIO
CH COOH
H CO
H2SO3
K=4.4×10
K,=1.0×10-2
电离常数
3.0×10
1.7×10-5
K=4.7×10
K=6.3×10-8
(1)下列四种离子结合H能力最强的是
aHCO
b CO
CIO
d CH Coo
(2)25℃时, NaSO3的水解常数K1=
;若向 NaSO3溶液中加入少量的I2,则溶
液中
C(H2 SO3)
将
(填“增大”“减小”或“不变”)。
C(HSO3)
(3)H2SO3溶液和 NaHCo3溶液反应的离子方程式为
(4)25℃时,浓度均为0.1mol·L的NaCO溶液和CH3 COONa溶液,两溶液中c(ClO)
c(CH1COO)(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等,应
a.向 NaClO溶液中加适量的水
b.向 NaClo溶液中加适量的NaOH
c.向CH3 COONa溶液中加适量的CH3 COONa
d向CH3 COONa溶液中加适量的水
(5)若将pH=2的CH1COOH、HC两溶液分别加水稀释,pH变7
化如下图所示,判断曲线I对应的溶液为
(填化学式)
溶液。图中a、b、点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是
(6)在25℃下,将amol·L1的氨水与0.01mol·L的盐酸等0
V(H,O)/ml
高二化学试题第7页(共8页)
说明到达滴定终点。
(3)造成第2次所用酸性KMnO4溶液体积明显偏大的原因可能是。
a.锥形瓶用待测液润洗
b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外
C.滴定结束时,俯视读数
(4)计算草酸晶体中x=
(5)在滴定结束时,仰视刻度线读取高锰酸钾的体积会导致测定结果x的值
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18.(11分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应对于消除环境污
染有重要意义
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),该反应分两步完成,其反
应历程如图所示
E/kJ·moli
E
2NO(g+O2(g)
E4
N,0(g+02(g)
Es
2NO2()
反应I
反应Ⅱ
反应历程
回答下列问题
①写出反应I的热化学方程式
②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应,慢反应
决定总反应的速率,那么决定2NO(g)+02(g)2NO2(g)反应速率的是反应(填
I”或“Ⅱ”)
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)
、N2(g)+CO2(g)
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时各物质起始浓度及10min和20min各物
质平衡浓度如下表所示:
浓度/mol·L
NO
N
CO2
时间/min
0
0.100
0
10
0.040
0.030
0.030
20
0.032
0.034
0.017
①T℃时,该反应的平衡常数为
(保留两位有效数字)。
②在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条
高二化学试题第6页(共8页)
件是
(3)在汽车排气管中安装催化净化装置可以在一定程度上减少尾气对环境的危害,反应
原理为
:2C0(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-744kJ·mol。在密闭容器中充入一定
量的CO和NO发生反应,下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
NO
的体积分数一
E
P
回答下列问题
①该反应达平衡后,为了提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施
a.改用高效催化剂b.升高温度c.缩小容器的体积d.保持恒容再通入CO
②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大,重新达到平衡状态可能是
图中A~G点中的
点
19.(16分)已知298K时,几种物质的电离平衡常数(K)如下表。
化学式
HCIO
CH COOH
H CO
H2SO3
K=4.4×10
K,=1.0×10-2
电离常数
3.0×10
1.7×10-5
K=4.7×10
K=6.3×10-8
(1)下列四种离子结合H能力最强的是
aHCO
b CO
CIO
d CH Coo
(2)25℃时, NaSO3的水解常数K1=
;若向 NaSO3溶液中加入少量的I2,则溶
液中
C(H2 SO3)
将
(填“增大”“减小”或“不变”)。
C(HSO3)
(3)H2SO3溶液和 NaHCo3溶液反应的离子方程式为
(4)25℃时,浓度均为0.1mol·L的NaCO溶液和CH3 COONa溶液,两溶液中c(ClO)
c(CH1COO)(填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等,应
a.向 NaClO溶液中加适量的水
b.向 NaClo溶液中加适量的NaOH
c.向CH3 COONa溶液中加适量的CH3 COONa
d向CH3 COONa溶液中加适量的水
(5)若将pH=2的CH1COOH、HC两溶液分别加水稀释,pH变7
化如下图所示,判断曲线I对应的溶液为
(填化学式)
溶液。图中a、b、点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是
(6)在25℃下,将amol·L1的氨水与0.01mol·L的盐酸等0
V(H,O)/ml
高二化学试题第7页(共8页)
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