实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．(2021·江西中考)用氯化钠固体配制50 g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是( )
2．(2021·海陵区期末)下列是配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的相关操作，其中正确的是( )
3．(2021·邵阳中考)在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是( )
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
4．20℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )
A．配制该溶液需要5 g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
5．(2021·河南模拟)实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是( )
A．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
B．①中烧杯加入氯化钠前需是干燥的
C．选用50 mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数会导致溶质质量分数偏小
6．(2021·安徽中考)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
7．(2021·广陵质检)医院常用8%的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液。欲配制200 g质量分数为8%的CuSO4溶液。步骤如下：
(1)计算：需要CuSO4的质量为__ __g；
(2)称量：称量前，应先调节天平__ __；用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g·cm－3)时，应选择__ __ __(可选量筒规格为10 mL、100 mL、200 mL)的量筒；
(3)溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是__ __；
(4)反思：实验中读取量筒中水的体积时，若采用仰视读数，则配得的溶液中CuSO4质量分数将__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
8．(2021·佛山质检)下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
(1)应称取__ __g NaCl，量取__ __mL H2O。
(2)若称取NaCl固体时发现指针还稍向右偏，则应__ __直到指针居中。
(3)取上述溶液10 g，加水稀释到__ __g，即得到5%的NaCl溶液。
(4)有下列编号a～g的仪器：a.烧杯 b．10 mL量筒
c．50 mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿。
配制过程中，量取水时需要用到d和__ __(填仪器序号，下同)，溶解时需要用到e和__ __。
(5)下图是某同学在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，称取NaCl固体和量取水的操作(其他操作均正确)，则该同学实际称取的NaCl的质量为__ __g，读取的水的体积为__ __mL，配制的NaCl溶液的质量分数真实值为__ __(计算结果保留一位小数)。
9．小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
(1)操作①的名称是__ __，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是__ __(填序号)。
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是__ __水。
(3)小明用得到的蒸馏水配制50 g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体5 g，水__ __ mL(水的密度为1.0 g·cm－3)；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为__ __ mL(填“10”“50”或“100”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是__ __。
10．(2021·龙泉驿质检)探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图1中仪器a的名称是__ __，E中玻璃棒的作用是__ __。
(2)计算：如果要配制50 g该溶液，需要称量__ __g氢氧化钠，__ __g水。
(3)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平__ __盘(填“左”或“右”)进行称量。
(4)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到__ __(填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，正确读数时的视线应__ __。
(5)如果要将上述溶液稀释为2%的溶液，需要加__ __g水。
PAGE实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．(2021·江西中考)用氯化钠固体配制50 g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是(C)
【解析】用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒，不需要用到试管。
2．(2021·海陵区期末)下列是配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的相关操作，其中正确的是(C)
【解析】天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码，且两盘要放一张相同的白纸，故A错误；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B错误；溶解时在烧杯中用玻璃棒进行搅拌，故C正确；装瓶时，试剂瓶瓶塞要倒放，标签上要写明溶液名称和溶质的质量分数，故D错误。
3．(2021·邵阳中考)在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(C)
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
【解析】称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染、腐蚀托盘，A错误；剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，B错误；常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，C正确；溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，D错误。
4．20℃时，NaCl的溶解度为36 g。配制此温度下20 g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是(C)
A．配制该溶液需要5 g NaCl
B．该溶液为饱和溶液
C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
【解析】A.需要氯化钠的质量：20 g×5%＝1 g，故选项错误；B.20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，饱和溶液的溶质质量分数：×100%≈26.5%，故选项错误；C.将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。
5．(2021·河南模拟)实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是(D)
A．玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
B．①中烧杯加入氯化钠前需是干燥的
C．选用50 mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时俯视读数会导致溶质质量分数偏小
【解析】溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故A正确；①中烧杯加入氯化钠前需是干燥的，否则会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故B正确；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×6%＝3 g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50 g－3 g＝47 g(合47 mL)，应用规格为50 mL的量筒量取水的体积，故C正确；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故D错误。
6．(2021·安徽中考)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(C)
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【解析】用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘，使用了游码，砝码和葡萄糖放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误；转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B错误；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C正确；配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误。
7．(2021·广陵质检)医院常用8%的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液。欲配制200 g质量分数为8%的CuSO4溶液。步骤如下：
(1)计算：需要CuSO4的质量为__16__g；
(2)称量：称量前，应先调节天平__平衡__；用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g·cm－3)时，应选择__200__mL__(可选量筒规格为10 mL、100 mL、200 mL)的量筒；
(3)溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是__加速溶解__；
(4)反思：实验中读取量筒中水的体积时，若采用仰视读数，则配得的溶液中CuSO4质量分数将__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，故200 g 8%的CuSO4溶液中溶质的质量为200 g×8%＝16 g；(2)天平在使用前需要先调平衡；配制200 g 8%的CuSO4溶液需要水的质量为184 g，即184 mL，选择最为接近的200 mL的量筒；(3)溶解时，需用玻璃棒搅拌以加速溶解；(4)仰视量筒读数，所量的水偏多，溶剂的量偏大，所得溶液溶质质量分数偏小。
8．(2021·佛山质检)下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
(1)应称取__7.5__g NaCl，量取__42.5__mL H2O。
(2)若称取NaCl固体时发现指针还稍向右偏，则应__继续向左盘添加氯化钠__直到指针居中。
(3)取上述溶液10 g，加水稀释到__30__g，即得到5%的NaCl溶液。
(4)有下列编号a～g的仪器：a.烧杯 b．10 mL量筒
c．50 mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿。
配制过程中，量取水时需要用到d和__c__(填仪器序号，下同)，溶解时需要用到e和__a__。
(5)下图是某同学在配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，称取NaCl固体和量取水的操作(其他操作均正确)，则该同学实际称取的NaCl的质量为__12.3__g，读取的水的体积为__86__mL，配制的NaCl溶液的质量分数真实值为__12.4%__(计算结果保留一位小数)。
【解析】(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50 g，需氯化钠的质量＝50 g×15%＝7.5 g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝50 g－7.5 g＝42.5 g(合42.5 mL)。(2)在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。(3)设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10 g×15%＝(10 g＋x)×5% 解得：x＝20 g。故应加水稀释到10 g＋20 g＝30 g。(4) 量取一定体积的液体药品需要选择合适的量筒和滴管，本实验需量取水42.5 mL，因此选择50 mL的量筒；溶解时需要用到烧杯和玻璃棒；(5)用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10 g和5 g的砝码和2.7 g的游码；由左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量可知：砝码质量＝药品质量＋游码的质量，所以药品质量＝砝码质量－游码质量，即药品质量＝10 g＋5 g－2.7 g＝12.3 g；读取的水的体积为86 mL(合86 g)；由图知水的实际体积为87 mL(合87 g)，配制的氯化钠溶液的质量分数真实值为12. 3 g/(12.3 g＋87 g)×100%≈12.4%。
9．小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
(1)操作①的名称是__过滤__，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是__AC__(填序号)。
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是__硬__水。
(3)小明用得到的蒸馏水配制50 g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体5 g，水__45__ mL(水的密度为1.0 g·cm－3)；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为__50__ mL(填“10”“50”或“100”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是__加速(氯化钠的)溶解__。
【解析】(1)操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘。(2)水中加入肥皂水，振荡产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。(3)①计算：需要氯化钠固体5 g，水的质量为50 g－5 g＝45 g，水的体积为45 g÷1 g·cm－3＝45 cm3＝45 mL。②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，水的体积为45 mL，量筒选取和所量取液体体积接近的量程，故用规格为50 mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速(氯化钠的)溶解。
10．(2021·龙泉驿质检)探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图1中仪器a的名称是__烧杯__，E中玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解的速率__。
(2)计算：如果要配制50 g该溶液，需要称量__5__g氢氧化钠，__45__g水。
(3)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平__左__盘(填“左”或“右”)进行称量。
(4)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到__胶头滴管__(填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，正确读数时的视线应__与凹液面的最低处保持水平__。
(5)如果要将上述溶液稀释为2%的溶液，需要加__200__g水。
【解析】(1)由图示可知，图1中仪器a的名称是烧杯，E是溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。(2)需要称量氢氧化钠的质量为50 g×10%＝5 g，水的质量为50 g－5 g＝45 g。(3)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量。(4)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，读数时仰视读数，实际量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小，正确读数时的视线应与凹液面的最低处保持水平。(5)设需要加水的质量为x，5 g＝(50 g＋x)×2% ，解得x＝200 g。
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