2021-2022学年高一上学期苏教版（2019）化学必修第一册专题4《硫及环境保护》测试题word版含答案
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期苏教版（2019）化学必修第一册专题4《硫及环境保护》测试题word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 381.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-28 22:11:17 | ||
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文档简介
专题4《硫及环境保护》测试题
一、单选题（共15题）
1．二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应不属于置换反应
B．该反应中所有含氯物质均属于电解质
C．制取需消耗(标准状况)
D．该反应的化学方程式为
2．有下列三个反应：
①Cl2+2FeC12=2FeCl3
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③Co2O3+6HC1=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2
B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+
C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl-
D．在反应③中HCl做还原剂，在反应过程中全部被氧化
3．某离子反应中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A．该反应的氧化剂是
B．消耗还原剂，转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．该离子方程式为：
4．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石溶化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也，……以其以铅而性猛，故名之日‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)下列说法不正确的是
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
5．下列除杂的方法正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是
选项 物质 杂质 方法
A NaHSO4 NaHSO3 放入坩埚中灼烧
B Cl2 HCl 通过装有浓硫酸的洗气装置
C 乙醇 水 加入适量CaO，进行蒸馏
D Cu粉 Al粉 加入足量NaOH浓溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．是一种高效水处理剂，实验室可通过以下反应制得：。下列关于该反应说法正确的是
A．氧化剂是，发生氧化反应
B．被氧化的元素是碳
C．还原剂和还原产物的物质的量之比为1：1
D．当上述反应中消耗了时，转移的电子数约为
7．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2反应生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。下列有关SO2的叙述不正确的是
A．用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，体现了SO2的酸性氧化物的性质
B．SO2在大气中能转化为SO3，体现了SO2的还原性
C．SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
D．SO2的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性会增强
8．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备:CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑，下列叙述正确的是
A．胆矾是一种铜盐，可用于泳池杀菌消毒、制农药等，也可用于检验某些物质里是否含有水分
B．上述反应中若生成0.2molCuCl时，转移电子为0.2mol
C．上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
D．配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称取12.50gCuSO4
9．下列实验内容可以达到预期实验目的的是
选项 实验内容 实验目的
A 将1 mol 溶解在1 L水中 配制1 的溶液
B 将通入酸性溶液中 证明具有漂白性
C 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 除去溶液中的少量
D 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水 检验木炭的氧化产物是
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作可以达到目的的是
目的 操作
A 测定氯水的pH 用干燥的玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸中间
B 除去CO2中的HCl气体 将混合气通过饱和Na2CO3溶液
C 验证KI具有还原性 向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，溶液颜色由紫色变为棕黄色，再滴入数滴淀粉溶液，溶液变蓝
D 配制100 mL0.1 mol/LCuSO4溶液 称取1.6 g CuSO4·5H2O固体，溶于水后定容于100 mL容量瓶
A．A B．B C．C D．D
11．相同质量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到O2
②若不使用催化剂，加热至470°C左右，得到KClO4和KCl
下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．KClO3都既做氧化剂又做还原剂
D．转移电子数相等
12．已知有如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．反应②中生成3mol 转移电子为5 mol
B．氧化性强弱的顺序为：
C．在①、③反应中均作氧化剂
D．溶液中可发生：
13．含S元素的某盐a能发生如图转化。下列说法不正确的是
A．a可能是K2SO3或KHSO3
B．沉淀c中加入稀硝酸不溶解
C．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
D．d和Cl2都有漂白性
14．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是
A B C D
稀释浓硫酸 配置一定浓度的溶液 收集Cl2 用碳酸钠制取CO2
A．A B．B C．C D．D
15．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。(已知a和e的反应方程式为：)下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均可用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子的物质的量为6 mol
二、填空题（共8题）
16．已知：，按要求完成下列空格。
（1）用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。
（2）该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
（3）被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比___________。
17．物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。
（1）填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。
（2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：
a. b. c. d.
从物质类别上看，属于酸，可能与反应的有(填字母)___________；
（3）关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式___________；该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。
18．写出解释下列事实的方程式或者离子方程式：
（1）在H2SO4的酸化KMnO4中加入H2C2O4的化学方程式：_________________。
（2）硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的化学方程式：_________________。
（3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，空气中放置一段时间变蓝的离子方程式：_________________。
19．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、、、中的一种或几种，现做以下实验并根据实验事实，回答下列问题：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②所得溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①过滤后的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀。
（1）原白色粉末中一定含有的物质是_______(填化学式，下同)，一定不含有的物质是_______。
（2）写出第②步变化的离子方程式：_______。
（3）写出第④步变化所有可能的离子方程式：_______。
（4）检验该粉末中可能含有的物质的操作和现象是_______。
20．回答下列问题：
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO___性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是___。
③固体2中有___、___(写两种物质的名称)。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为___。
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是___，检验D中阴离子的方法是___。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是___；该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像___。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于___肥料。
21．完成下列填空。
I．(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
a．该气体所含原子总数为___________个。
b．该气体在标准状况下的体积为___________L。
(2)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为___________，原子个数比为___________。
II．已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
(2)上述反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为___________mol。
22．(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。
③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。
(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。
23．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色有剧毒的气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）H2S在密闭容器中受热，生成硫蒸气和氢气，写出该反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
（2）某同学在实验室设计如下装置制取H2S并探究其性质(已知H2S能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有与盐酸相似的通性)。
①盛放稀硫酸的仪器名称为___________。
②如何检查乙装置的气密性___________。
③甲装置中发生反应的化学方程式为___________。
④实验中，丙装置观察到的实验现象是___________。
⑤丁装置的作用是___________，其中反应的离子方程式为___________。
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．B 9．C 10．C 11．D 12．C 13．D 14．B 15．D
16．（1）
（2） K2Cr2O7 HCl
（3）3:7
17．（1） 单质
（2）abc
（3） 复分解反应 还原
18．（1）2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O
（3）4H++4I-+O2=2H2O+2I2
19．（1）
（2）
（3）
（4）取该粉末做焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则证明该粉末中含有KCl
20．（1） 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差 碳酸钙 硫酸钙
（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子 紫色石蕊溶液变红色 复合
21． 3：2 1：1 HNO3 Cu(NO3)2 1：2 2mol
22．1：4 0.5 4 2H++2NO+3SO=2NO↑+ 3SO+H2O
23．（1） 分解反应
（2） 分液漏斗 将乙装置左端导管用弹簧夹夹紧，右端导管放入水槽中，用热毛巾捂住集气瓶，若导管处有气泡冒出，撤掉热毛巾，导管末端出现一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好 溶液变成红色 吸收硫化氢气体，防止污染环境 (或)
一、单选题（共15题）
1．二氧化氯()是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应不属于置换反应
B．该反应中所有含氯物质均属于电解质
C．制取需消耗(标准状况)
D．该反应的化学方程式为
2．有下列三个反应：
①Cl2+2FeC12=2FeCl3
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③Co2O3+6HC1=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2
B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+
C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl-
D．在反应③中HCl做还原剂，在反应过程中全部被氧化
3．某离子反应中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A．该反应的氧化剂是
B．消耗还原剂，转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．该离子方程式为：
4．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石溶化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也，……以其以铅而性猛，故名之日‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)下列说法不正确的是
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
5．下列除杂的方法正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是
选项 物质 杂质 方法
A NaHSO4 NaHSO3 放入坩埚中灼烧
B Cl2 HCl 通过装有浓硫酸的洗气装置
C 乙醇 水 加入适量CaO，进行蒸馏
D Cu粉 Al粉 加入足量NaOH浓溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．是一种高效水处理剂，实验室可通过以下反应制得：。下列关于该反应说法正确的是
A．氧化剂是，发生氧化反应
B．被氧化的元素是碳
C．还原剂和还原产物的物质的量之比为1：1
D．当上述反应中消耗了时，转移的电子数约为
7．硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2反应生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。下列有关SO2的叙述不正确的是
A．用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，体现了SO2的酸性氧化物的性质
B．SO2在大气中能转化为SO3，体现了SO2的还原性
C．SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
D．SO2的水溶液久置于空气中，水溶液的酸性会增强
8．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备:CuCl:2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑，下列叙述正确的是
A．胆矾是一种铜盐，可用于泳池杀菌消毒、制农药等，也可用于检验某些物质里是否含有水分
B．上述反应中若生成0.2molCuCl时，转移电子为0.2mol
C．上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
D．配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要用托盘天平称取12.50gCuSO4
9．下列实验内容可以达到预期实验目的的是
选项 实验内容 实验目的
A 将1 mol 溶解在1 L水中 配制1 的溶液
B 将通入酸性溶液中 证明具有漂白性
C 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 除去溶液中的少量
D 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水 检验木炭的氧化产物是
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作可以达到目的的是
目的 操作
A 测定氯水的pH 用干燥的玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸中间
B 除去CO2中的HCl气体 将混合气通过饱和Na2CO3溶液
C 验证KI具有还原性 向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，溶液颜色由紫色变为棕黄色，再滴入数滴淀粉溶液，溶液变蓝
D 配制100 mL0.1 mol/LCuSO4溶液 称取1.6 g CuSO4·5H2O固体，溶于水后定容于100 mL容量瓶
A．A B．B C．C D．D
11．相同质量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到O2
②若不使用催化剂，加热至470°C左右，得到KClO4和KCl
下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．KClO3都既做氧化剂又做还原剂
D．转移电子数相等
12．已知有如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．反应②中生成3mol 转移电子为5 mol
B．氧化性强弱的顺序为：
C．在①、③反应中均作氧化剂
D．溶液中可发生：
13．含S元素的某盐a能发生如图转化。下列说法不正确的是
A．a可能是K2SO3或KHSO3
B．沉淀c中加入稀硝酸不溶解
C．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
D．d和Cl2都有漂白性
14．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是
A B C D
稀释浓硫酸 配置一定浓度的溶液 收集Cl2 用碳酸钠制取CO2
A．A B．B C．C D．D
15．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。(已知a和e的反应方程式为：)下列说法不正确的是
A．a溶液的酸性比d强
B．b、c均可用于自来水消毒
C．f露置于空气中会转化成d
D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子的物质的量为6 mol
二、填空题（共8题）
16．已知：，按要求完成下列空格。
（1）用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。
（2）该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
（3）被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比___________。
17．物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。
（1）填写二维图缺失的类别A___________和化学式B___________。
（2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：
a. b. c. d.
从物质类别上看，属于酸，可能与反应的有(填字母)___________；
（3）关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于___________反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式___________；该反应从化合价角度体现了盐酸具有___________性。
18．写出解释下列事实的方程式或者离子方程式：
（1）在H2SO4的酸化KMnO4中加入H2C2O4的化学方程式：_________________。
（2）硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的化学方程式：_________________。
（3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，空气中放置一段时间变蓝的离子方程式：_________________。
19．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、、、中的一种或几种，现做以下实验并根据实验事实，回答下列问题：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②所得溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①过滤后的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀。
（1）原白色粉末中一定含有的物质是_______(填化学式，下同)，一定不含有的物质是_______。
（2）写出第②步变化的离子方程式：_______。
（3）写出第④步变化所有可能的离子方程式：_______。
（4）检验该粉末中可能含有的物质的操作和现象是_______。
20．回答下列问题：
（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。
①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO___性。
②用石灰浆不用石灰水的原因是___。
③固体2中有___、___(写两种物质的名称)。
（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。
①B转化为A的化学方程式为___。
②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是___，检验D中阴离子的方法是___。
③将足量C通入石蕊溶液中，现象是___；该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像___。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于___肥料。
21．完成下列填空。
I．(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
a．该气体所含原子总数为___________个。
b．该气体在标准状况下的体积为___________L。
(2)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为___________，原子个数比为___________。
II．已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
(2)上述反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，还原剂与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)若有1molCu被氧化，则转移电子的数目为___________mol。
22．(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O
①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。
③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。
(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。
23．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色有剧毒的气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）H2S在密闭容器中受热，生成硫蒸气和氢气，写出该反应的化学方程式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
（2）某同学在实验室设计如下装置制取H2S并探究其性质(已知H2S能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有与盐酸相似的通性)。
①盛放稀硫酸的仪器名称为___________。
②如何检查乙装置的气密性___________。
③甲装置中发生反应的化学方程式为___________。
④实验中，丙装置观察到的实验现象是___________。
⑤丁装置的作用是___________，其中反应的离子方程式为___________。
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．D 5．C 6．B 7．C 8．B 9．C 10．C 11．D 12．C 13．D 14．B 15．D
16．（1）
（2） K2Cr2O7 HCl
（3）3:7
17．（1） 单质
（2）abc
（3） 复分解反应 还原
18．（1）2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O
（3）4H++4I-+O2=2H2O+2I2
19．（1）
（2）
（3）
（4）取该粉末做焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则证明该粉末中含有KCl
20．（1） 还原 相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差 碳酸钙 硫酸钙
（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 取少量样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为碳酸根离子 紫色石蕊溶液变红色 复合
21． 3：2 1：1 HNO3 Cu(NO3)2 1：2 2mol
22．1：4 0.5 4 2H++2NO+3SO=2NO↑+ 3SO+H2O
23．（1） 分解反应
（2） 分液漏斗 将乙装置左端导管用弹簧夹夹紧，右端导管放入水槽中，用热毛巾捂住集气瓶，若导管处有气泡冒出，撤掉热毛巾，导管末端出现一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好 溶液变成红色 吸收硫化氢气体，防止污染环境 (或)