四川省绵阳市江油第一高级中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省绵阳市江油第一高级中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 369.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-28 22:22:35 | ||
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文档简介
江油第一高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语表示正确的是
A．基态Cu的价电子排布式 3d94s2 B．NaHCO3电离：NaHCO3==Na+＋H+＋CO32-
C．Fe2+的外围电子轨道表达式： D．质子数17、中子数20的氯原子：Cl
2．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是
A．锌位于元素周期表的d区
B．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C．钒位于元素周期表中第四周期ⅤB族
D．钒的价层电子排布为3d34s2
3. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．中和HCl的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同 D．无法比较
4．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 正反应的ΔH＝E1－E2
B. 反应的活化能E＝E4－E3
C. 升高温度有利于提高该反应的产率
D. 使用催化剂能够降低该反应的反应热（ΔH）
5．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．若C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1， CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3
B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H5，则反应热的关系：△H4=△H5
C．若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H＜0，则物质的稳定性：SO2＞SO3
D．若一个化学反应中反应物总键能大于生成物总键能，则该反应的△H＜0
7．三种元素的基态原子的电子排布式如下:①②③，下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价:③>①>② B．电负性: ①>②>③
C．原子半径: ②>①>③ D．第一电离能: ③>②>①
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．压缩注射器里的NO2，颜色先变深后变浅 B．醋酸溶液升高温度时，醋酸的Ka增大
C．新制氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用催化剂
9．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与A的生成速率之比为2：1 ②单位时间内生成3amolB，同时消耗2amolC
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1:3:2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，1.8gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA
B.室温下，pH=1的盐酸中含有0.1NA个H+
C.NO2和N2O4组成的4.6g混合气体所含氧原子数为0.2NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
11．T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前内，用X表示的反应速率
B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C．若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强
D．容器中发生的反应可表示为
12．下列实验能达到预期目的是
实验内容 实验目的
A 将0.2mol/L的溶液和0.05mol/L的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 验证Fe3+与I-的反应有一定限度
B 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中 探究温度对化学反应速率的影响
C 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响
D 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
13．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D. 若W与X的原子序数相差5，则它们形成化合物的化学式为X3W2
14．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
A．CO、H2S的转化率之比为1:1
B．达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C．降低温度，COS浓度减小，表明该反应是放热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共15分）
15．（6分）水在25 ℃和95 ℃的电离平衡曲线如图所示：
（1）95 ℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），此时Kw＝ 。
（2）95 ℃时水的离子积与25 ℃时水的离子积数值不同，原因是_________。25 ℃时，将pH＝a、体积为Va的某一元强酸与pH＝b、体积Vb的某一元强碱混合，
若a＋b＝13，混合溶液pH＝7，则Va∶Vb＝______。
16.（9分）（1）25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 HNO2 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数 5.1×10-4 1.8×10-5 6.2×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是 。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：盐酸 醋酸。
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为_______________。
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如右图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋) 比醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数Ka(HX) Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是 。
三、（本题包括1小题，共14分）
17．某学生用溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上
处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．
E．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下
滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作次
完成以下填空：
（1）操作D的具体内容是_________________________________。
（2）操作C中应该选择图中滴定管___________(填“甲”或“乙”)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_________________________________。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 待测液体积 标准溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 0.30 20.30
3 25.00 0.20 20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______
A．锥形瓶洗净后用待测液润洗
B．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗
C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水
（6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的，溶液。
Ⅰ：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式___________________________________________________。
Ⅱ：判断滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。
Ⅲ：计算血液中钙离子的浓度为___________。
四、（本题包括1小题，共14分）
18．二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.0 kJ·mol-1；
H2(g)＋O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1。
则CH3OH的燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：
CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0 kJ·mol-1
在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。
① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 。
② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．降低压强
（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
① 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________（填“变大” “变小”“不变”）。
② 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为 。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝ （用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移动。
五、（本题包括1小题，共15分）
19．铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”“尖端金属”“空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
Fe3+ A13+ Fe2+ Be2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 5.2
沉淀完全时 3.7 5.0 9.7 8.8
（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是_______；滤渣1的主要成分是________。
（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为______________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______（填序号）。
A.3.3～3.7 B.3.7～5.0 C.5.0～5.2 D.5.2～6.5
（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_______________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。
（4）步骤⑥的反应类型是 ，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是_______。
（5）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1 t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的铍铜合金___________t。
江油第一高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学答案
1-5：CABCD 6—10：ADDBC 11-14:BCAB
15. （共6分）
（1）B（1分） 1×10-12（1分）
（2）水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大（2分）
1∶10（2分）
16. （共9分）
（1）① HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2（1分）
② ＝（1分） ＜ （1分） ③ HCN＋Na2CO3==NaCN＋NaHCO3（2分）
（2）大（1分） ＞（1分） 稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大（2分）
17．（共14分）
（1） 用待测定的溶液润洗酸式滴定管（2分） （2）乙（1分）
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） （4）（2分） （5）ABD（2分）
（6） （2分）
当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色 （2分） （2分）
18.（共14分）
（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol （2分）
（2）① 催化剂活性降低（1分） 温度（1分） ② A C（2分）
（3）① 吸热（1分） 正向（1分） 变小（1分）
② 25%（2分） （或0.267p）（2分） 逆向（1分）
19. （共15分）
（1）增大与硫酸的接触面积，提高反应速率（1分） H2SiO3（1分）
（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O（2分） C（2分）
（3）过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2（或不易确保Be2+沉淀完全）（2分）
蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（4）分解反应（1分） 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率（2分）
（5）1.8×10-3ab（或 ）（2分）
反应过程
能量
E2
E1
E4
无催化剂反应
催化反应
反应物
生成物
E3
绿柱石
熔块
滤渣1
滤液1
①熔炼
②粉碎
滤渣2
石灰石
H2SO4酸浸
③H2O2
滤液2
氨水调pH
Be(OH)2
氨水
⑤HF、NH3
④
Be
Mg
⑦真空900℃
(NH4)2BeF4
BeF2
⑥高温
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语表示正确的是
A．基态Cu的价电子排布式 3d94s2 B．NaHCO3电离：NaHCO3==Na+＋H+＋CO32-
C．Fe2+的外围电子轨道表达式： D．质子数17、中子数20的氯原子：Cl
2．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是
A．锌位于元素周期表的d区
B．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C．钒位于元素周期表中第四周期ⅤB族
D．钒的价层电子排布为3d34s2
3. 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．中和HCl的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同 D．无法比较
4．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 正反应的ΔH＝E1－E2
B. 反应的活化能E＝E4－E3
C. 升高温度有利于提高该反应的产率
D. 使用催化剂能够降低该反应的反应热（ΔH）
5．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．若C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1， CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3
B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H5，则反应热的关系：△H4=△H5
C．若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H＜0，则物质的稳定性：SO2＞SO3
D．若一个化学反应中反应物总键能大于生成物总键能，则该反应的△H＜0
7．三种元素的基态原子的电子排布式如下:①②③，下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价:③>①>② B．电负性: ①>②>③
C．原子半径: ②>①>③ D．第一电离能: ③>②>①
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．压缩注射器里的NO2，颜色先变深后变浅 B．醋酸溶液升高温度时，醋酸的Ka增大
C．新制氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用催化剂
9．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与A的生成速率之比为2：1 ②单位时间内生成3amolB，同时消耗2amolC
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1:3:2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，1.8gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NA
B.室温下，pH=1的盐酸中含有0.1NA个H+
C.NO2和N2O4组成的4.6g混合气体所含氧原子数为0.2NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
11．T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前内，用X表示的反应速率
B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C．若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强
D．容器中发生的反应可表示为
12．下列实验能达到预期目的是
实验内容 实验目的
A 将0.2mol/L的溶液和0.05mol/L的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 验证Fe3+与I-的反应有一定限度
B 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中 探究温度对化学反应速率的影响
C 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响
D 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
13．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D. 若W与X的原子序数相差5，则它们形成化合物的化学式为X3W2
14．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是
A．CO、H2S的转化率之比为1:1
B．达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C．降低温度，COS浓度减小，表明该反应是放热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共15分）
15．（6分）水在25 ℃和95 ℃的电离平衡曲线如图所示：
（1）95 ℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），此时Kw＝ 。
（2）95 ℃时水的离子积与25 ℃时水的离子积数值不同，原因是_________。25 ℃时，将pH＝a、体积为Va的某一元强酸与pH＝b、体积Vb的某一元强碱混合，
若a＋b＝13，混合溶液pH＝7，则Va∶Vb＝______。
16.（9分）（1）25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 HNO2 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数 5.1×10-4 1.8×10-5 6.2×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是 。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：盐酸 醋酸。
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为_______________。
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如右图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋) 比醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数Ka(HX) Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是 。
三、（本题包括1小题，共14分）
17．某学生用溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上
处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．
E．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下
滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作次
完成以下填空：
（1）操作D的具体内容是_________________________________。
（2）操作C中应该选择图中滴定管___________(填“甲”或“乙”)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_________________________________。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 待测液体积 标准溶液的体积
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 0.30 20.30
3 25.00 0.20 20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______
A．锥形瓶洗净后用待测液润洗
B．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗
C．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
D．达到滴定终点时，仰视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
F．锥形瓶洗净后残留有一部分蒸馏水
（6）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的，溶液。
Ⅰ：写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式___________________________________________________。
Ⅱ：判断滴定终点的现象是_______________________________________________________________________。
Ⅲ：计算血液中钙离子的浓度为___________。
四、（本题包括1小题，共14分）
18．二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.0 kJ·mol-1；
H2(g)＋O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1。
则CH3OH的燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：
CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0 kJ·mol-1
在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。
① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 。
② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是______（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．降低压强
（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
① 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________（填“变大” “变小”“不变”）。
② 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为 。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝ （用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移动。
五、（本题包括1小题，共15分）
19．铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属”“尖端金属”“空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：
Fe3+ A13+ Fe2+ Be2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 5.2
沉淀完全时 3.7 5.0 9.7 8.8
（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是_______；滤渣1的主要成分是________。
（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为______________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______（填序号）。
A.3.3～3.7 B.3.7～5.0 C.5.0～5.2 D.5.2～6.5
（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_______________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。
（4）步骤⑥的反应类型是 ，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是_______。
（5）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1 t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的铍铜合金___________t。
江油第一高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试
化学答案
1-5：CABCD 6—10：ADDBC 11-14:BCAB
15. （共6分）
（1）B（1分） 1×10-12（1分）
（2）水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大（2分）
1∶10（2分）
16. （共9分）
（1）① HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2（1分）
② ＝（1分） ＜ （1分） ③ HCN＋Na2CO3==NaCN＋NaHCO3（2分）
（2）大（1分） ＞（1分） 稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大（2分）
17．（共14分）
（1） 用待测定的溶液润洗酸式滴定管（2分） （2）乙（1分）
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） （4）（2分） （5）ABD（2分）
（6） （2分）
当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色 （2分） （2分）
18.（共14分）
（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol （2分）
（2）① 催化剂活性降低（1分） 温度（1分） ② A C（2分）
（3）① 吸热（1分） 正向（1分） 变小（1分）
② 25%（2分） （或0.267p）（2分） 逆向（1分）
19. （共15分）
（1）增大与硫酸的接触面积，提高反应速率（1分） H2SiO3（1分）
（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O（2分） C（2分）
（3）过量的NaOH溶液会溶解Be(OH)2（或不易确保Be2+沉淀完全）（2分）
蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（4）分解反应（1分） 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率（2分）
（5）1.8×10-3ab（或 ）（2分）
反应过程
能量
E2
E1
E4
无催化剂反应
催化反应
反应物
生成物
E3
绿柱石
熔块
滤渣1
滤液1
①熔炼
②粉碎
滤渣2
石灰石
H2SO4酸浸
③H2O2
滤液2
氨水调pH
Be(OH)2
氨水
⑤HF、NH3
④
Be
Mg
⑦真空900℃
(NH4)2BeF4
BeF2
⑥高温
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