四川省绵阳市江油第一高级中学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省绵阳市江油第一高级中学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 107.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-28 22:28:50 | ||
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文档简介
江油第一高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学试题
（本卷共100分，考试时间80分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
1．下列仪器不能用于物质分离的是( )
A．漏斗 B．分液漏斗 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶
2．下列说法中正确的是( )
A．KOH的摩尔质量是56 g B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
C．Cl2的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的质量是28 g
3．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
4． NO2－ 既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能使血红蛋白中的Fe2+变为Fe3+，导致正常的血红蛋白失去携氧功能，引起中毒甚至死亡。在该变化中NO2－ ( )
A. 既作氧化剂，又作还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 被氧化
5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[CaNO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是( )
A．Cu2(OH)2CO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K4Fe(CN)4
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA
D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA
7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
D 胆矾 空气 氧化铜 碳酸钠
8．下列溶液与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A．75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液 B．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
9. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO
B．遇石蕊变红的溶液：Na+、CO32- 、S2-、SO
C．遇酚酞变红的溶液：NH4+、K+、SO、NO
D．无色溶液：K+、Al3+、SO、NO
10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向NaOH溶液中通人少量CO2反应：2OH－＋CO2＝H2O＋CO32-
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3－+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
11．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某化学兴趣小组设计并进行了以下实验：
下列说法错误的是( )
A．步骤①需要用到坩埚 B．步骤③需要过滤装置
C．步骤⑤需要用到分液漏斗 D．步骤⑥需要萃取装置
12．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是( )
A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO＋4H+ B. H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2O
C. SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI D. 2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I2
13．常温下，欲配制密度为1.05 g·cm－3、浓度为5 mol· L－1的稀盐酸；向体积为100 mL，密度为1.19 g·cm－3、浓度为10 mol·L－1的浓盐酸中加入蒸馏水约( )
A．200 mL B．91 mL C．101 mL D．120 mL
14．有Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，且NH4+为生成物。下列叙述中，错误的是( )
A．还原产物为NH B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．若有0.5 mol NO参加还原反应，则转移电子4 mol D．该反应体现的还原性：NH4+ > Fe2+
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
15．（13分）（1）下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
①CuO、NO2、NaOH、Fe2O3， ；
②O2、N2、Al、C ；
③空气，氢气，碘酒，盐酸 ；
（2）同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为 ，原子个数之比为 ，与8gCH4分子数相等的CO2的质量为 。
（3）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式 。
（4）配平化学方程式： K2CrO7 + HCl — KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O
16．（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）
II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（ ）
（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L。
17．（15分）NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。
相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂① ；试剂③ ；操作① ；操作④ 。
（2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是： 。
（3）沉淀A为 。
（4）加入试剂②产生沉淀的化学方程式： 。
（5）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉 透过半透膜；（填“能”或者“不能”）
18．（10分）镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=== 4 Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
（1）该反应中，还原产物是 _________，HNO3表现了_______________________________。（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
4Mg＋10HNO3(稀)=== 4 Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
（3）若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为________。
19．（8分）已知MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，用MnO2与100 mL物质的量浓度为10 mol/L的浓盐酸反应，制得氯气3.36 L（标准状况）。
（1）需要消耗MnO2的质量是多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－的物质的量浓度是多少？
江油第一高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
1-14 CDCBC CBADC DBBD
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
15．（13分） （1）①NaOH(1分) ②Al(1分) ③氢气(1分)
（2）1:1(2分) 5:3(2分) 22g(2分)
（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2分)
（4）1 、14 、2 、2 、3 、7 (2分)
16．（12分）（1）12.00(2分) （2）BD(2分)
（3）①12.5(2分) ②偏低（2分）；偏高（2分） （4）A (2分)
17．（15分）（1）Na2CO3(2分) HCl (2分) 渗析 (2分) 蒸发结晶 (2分) （2）丁达尔效应 (2分)
（3）BaCO3、BaSO4(2分) （4）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (2分) （5）不能 (1分)
18．（10 分）
（1）NH4NO3（2分） 氧化性，酸性（2分） 1:4（2分）
（3）0.125 mol（2分）
19．（8分）（1）13.05 g(2分) （2）0.3 mol(3分) （3）7 mol/L(3分)
海带
海带灰
海带灰
悬浊液
含碘离子溶液
①灼烧
②浸泡
③
含碘水溶液
④ MnO2＋H2SO4(稀)
含碘苯溶液
⑤提取碘
⑥
单质碘
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
HCl质量分数：36.5%
1000Vd
36.5V+22400
A．
D．
36.5V
22.4 (V+1)d
C．
1000Vd
36.5V+22.4
化学试题
（本卷共100分，考试时间80分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
1．下列仪器不能用于物质分离的是( )
A．漏斗 B．分液漏斗 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶
2．下列说法中正确的是( )
A．KOH的摩尔质量是56 g B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
C．Cl2的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2的质量是28 g
3．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( )
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④⑥
4． NO2－ 既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能使血红蛋白中的Fe2+变为Fe3+，导致正常的血红蛋白失去携氧功能，引起中毒甚至死亡。在该变化中NO2－ ( )
A. 既作氧化剂，又作还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 被氧化
5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[CaNO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是( )
A．Cu2(OH)2CO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K4Fe(CN)4
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA
D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA
7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 空气 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
D 胆矾 空气 氧化铜 碳酸钠
8．下列溶液与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A．75 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液 B．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
9. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A．无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO
B．遇石蕊变红的溶液：Na+、CO32- 、S2-、SO
C．遇酚酞变红的溶液：NH4+、K+、SO、NO
D．无色溶液：K+、Al3+、SO、NO
10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2O
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向NaOH溶液中通人少量CO2反应：2OH－＋CO2＝H2O＋CO32-
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3－+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
11．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某化学兴趣小组设计并进行了以下实验：
下列说法错误的是( )
A．步骤①需要用到坩埚 B．步骤③需要过滤装置
C．步骤⑤需要用到分液漏斗 D．步骤⑥需要萃取装置
12．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是( )
A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO＋4H+ B. H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2O
C. SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI D. 2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I2
13．常温下，欲配制密度为1.05 g·cm－3、浓度为5 mol· L－1的稀盐酸；向体积为100 mL，密度为1.19 g·cm－3、浓度为10 mol·L－1的浓盐酸中加入蒸馏水约( )
A．200 mL B．91 mL C．101 mL D．120 mL
14．有Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，且NH4+为生成物。下列叙述中，错误的是( )
A．还原产物为NH B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．若有0.5 mol NO参加还原反应，则转移电子4 mol D．该反应体现的还原性：NH4+ > Fe2+
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
15．（13分）（1）下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
①CuO、NO2、NaOH、Fe2O3， ；
②O2、N2、Al、C ；
③空气，氢气，碘酒，盐酸 ；
（2）同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为 ，原子个数之比为 ，与8gCH4分子数相等的CO2的质量为 。
（3）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式 。
（4）配平化学方程式： K2CrO7 + HCl — KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O
16．（12分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（ ）
II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（ ）
（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L。
17．（15分）NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。
相应的实验过程如图：
（1）写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂① ；试剂③ ；操作① ；操作④ 。
（2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是： 。
（3）沉淀A为 。
（4）加入试剂②产生沉淀的化学方程式： 。
（5）操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉 透过半透膜；（填“能”或者“不能”）
18．（10分）镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=== 4 Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
（1）该反应中，还原产物是 _________，HNO3表现了_______________________________。（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。
4Mg＋10HNO3(稀)=== 4 Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
（3）若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为________。
19．（8分）已知MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，用MnO2与100 mL物质的量浓度为10 mol/L的浓盐酸反应，制得氯气3.36 L（标准状况）。
（1）需要消耗MnO2的质量是多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－的物质的量浓度是多少？
江油第一高级中学2021-2022学年高一上学期期中考试
化学参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共42分）
1-14 CDCBC CBADC DBBD
二、填空题（本题包括5小题，共58分）
15．（13分） （1）①NaOH(1分) ②Al(1分) ③氢气(1分)
（2）1:1(2分) 5:3(2分) 22g(2分)
（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2分)
（4）1 、14 、2 、2 、3 、7 (2分)
16．（12分）（1）12.00(2分) （2）BD(2分)
（3）①12.5(2分) ②偏低（2分）；偏高（2分） （4）A (2分)
17．（15分）（1）Na2CO3(2分) HCl (2分) 渗析 (2分) 蒸发结晶 (2分) （2）丁达尔效应 (2分)
（3）BaCO3、BaSO4(2分) （4）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (2分) （5）不能 (1分)
18．（10 分）
（1）NH4NO3（2分） 氧化性，酸性（2分） 1:4（2分）
（3）0.125 mol（2分）
19．（8分）（1）13.05 g(2分) （2）0.3 mol(3分) （3）7 mol/L(3分)
海带
海带灰
海带灰
悬浊液
含碘离子溶液
①灼烧
②浸泡
③
含碘水溶液
④ MnO2＋H2SO4(稀)
含碘苯溶液
⑤提取碘
⑥
单质碘
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
HCl质量分数：36.5%
1000Vd
36.5V+22400
A．
D．
36.5V
22.4 (V+1)d
C．
1000Vd
36.5V+22.4
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