第五章化学方程式单元测试（含答案）

人教版化学九年级第五章《化学方程式》单元测试
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
一、单选题（本大题共12小题，共12分）
下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A. 水结成冰前后，质量保持不变
B. 水和乙醇混合后总体积小于
C. 在过氧化氢溶液中，含有过氧化氢和水
D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量减小
下列对质量守恒定律的叙述中，正确的是（）
A. 红磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷
B. 完全电解水得到氢气和氧气的质量之和仍为
C. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和煤的质量相等
D. 水完全汽化后仍为水蒸气，所以符合质量守恒定律
漂白粉可用于自来水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca]。次氯酸钙可发生如下反应:Ca+X+O=↓+2HClO,则X的化学式为( )
A. B. C. D.
不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ）
反应①：2H2O22H2O＋O2↑
反应②：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
A. 反应和反应都有气体生成
B. 反应和反应是在不同条件下进行的
C. 反应和反应都放出热量
D. 反应和反应的反应物中都含氧元素
汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后均为纯净物 B. 反应前后分子数不发生改变
C. 该反应可以减少的排放 D. 该图不符合质量守恒定律
硝酸铜[Cu（NO3）2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（　　）
A. B. C. D.
下列实验现象的描述与相应化学方程式的书写都正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体：
B. 水受热至沸腾，产生水蒸气：
C. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰：
D. 烤羊肉串时，看到木炭发红光，放出大量的热：
配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后
A. 各化学式前化学计量数之和是否相等
B. 元素的种类是否相同
C. 各种物质的状态是否相同
D. 各种元素的原子总数是否相等
下列化学方程式书写正确的是
A. 氧化汞加热分解：
B. 铁丝在氧气中燃烧：
C. 铝和氧气反应生成氧化铝：
D. 碳在氧气中燃烧：
某可燃物燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x，y分别为( )
A. B. C. D.
X是一种黄绿色到橙黄色的物质，是国际上公认为安全、无毒的绿色饮用水消毒剂。其制备反应为：2KClO3+SO2=2X+K2SO4，则X的化学式为（　　）
A. B. C. D.
在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为（　　）
A. ：： B. ：： C. ：： D. ：：
二、非选择题（本大题共5小题，共28分）
（6分）阅读下面的科普短文
一氧化氮(NO)是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，不易溶于水。NO不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种气体，一种是空气中体积分数最多的气体，另一种是光合作用的原料。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管保护神。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质__________（填序号）。
A．密度略大于空气 B．不易溶于水 C．易与空气反应
（2）NO不稳定的原因是______________________________，NO可用__________法收集。
（3）治理NO的化学方程式________________________________________。
（4）NO对人类有利的一面主要体现在______________________________。
（6分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为______；
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则（填“=”、“＞”或“＜”）m1______m2；
（3）如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧 杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是______，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在______（开放、密闭）体系中进行．
（5分）中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）
（1）已知SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价，则SiHCl3中Si元素的化合价为______；
（2）硅原子的结构示意图为______；硅元素位于元素周期的第______周期。
（3）第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第______步，
（4）第④步反应的化学方程式为：SiHCl3+H2=Si+3X，则X的化学式为______。
（6分）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）下表为部分元素的原子结构示意图
元素名称 氢 氦 氧 氟 钠 硫
元素符号 H He O F Na S
原子结构示意图
①表中氧原子的核电荷数 x=______
②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有______种。
③氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为______。
④由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为______。
（2）如图为金属钠与水反应的示意图
①保持水的化学性质的最小粒子是______。
②写出该反应的化学方程式：______。
17.（5分）钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”,我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为4Na+Ti+4NaCl。现消耗46吨钠,可生产钛的质量为多少
人教版化学九年级第五章《化学方程式》单元测试答案
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】（1）AB
（2）易与空气中氧气发生反应；排水
（3）2CO+2NO2CO2+N2
（4）NO是心脑血管的保护神
14.【答案】H2O = 盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小 密闭
15.【答案】（1）+2
（2）；三
（3）③
（4）HCl
16.【答案】（1）①8；②2；③F-；④二氧化硫；
（2）①水分子；
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
17.【答案】解:设可生产钛的质量为x。
4Na+Ti+4NaCl
92 48
46t x
92:48=46t:x
x=24t
答:可生产钛的质量为。
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