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第五单元化学方程式 学案
班级： 姓名：
易错点1 质量守恒定律的应用
1.如图所示实验,能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
2.下图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（ ）
3.某纯净物M微热时分解生成NH3、H2O、CO2,下列结论不正确的是( )
A.M不稳定
B.M是化合物
C.M由四种元素组成
D.M一定含有N元素、H元素、C元素,可能含有氧元素
4. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 5 12 16
反应后质量/g 8 5 30 x
A、反应中甲和丙的质量比为1:8 B、x=0
C、该反应是分解反应 D、乙一定是该反应的催化剂
5.（湖南省郴州市2020年中考化学试题）一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
易错点2 化学方程式
下列化学方程式中,书写正确的是( )
A.2H2O2H2↑+O2↑
B.KClO32KCl+3O2↑
C.CO2+Ca(OH)2H2O+CaCO3↓
D.CO+Fe2O3CO2+Fe
2. 在化学方程式aC2H6+bO2 mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．3a＝n
C．3m＝n D．2b＝m+n
3.“84”消毒液在抗击新冠疫情中被广泛使用，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。其中次氯酸钠为有效成分，该溶液具有腐蚀性、漂白性及杀菌消毒的功效，并易与空气中二氧化碳反应,生成次氯酸(HClO)和碳酸钠，次氯酸不稳定，受热或光照会发生分解,生成HCl和一种气体单质。请根据以上信息回答下列问题:
(1)次氯酸钠中氯元素的化合价为 ,该消毒剂应 保存。
(2)请写出次氯酸见光分解的化学方程式:
易错点3 化学方程式的简单计算
1.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）
A．20 B．32 C．48 D．96
2.有一黑紫色固体为KMnO4和MnO2的混合物,为测定混合物中KMnO4的纯度,某同学取样35.0 g,对固体充分加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
剩余固体的质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8
分析表中数据,完成下列问题:
(1)反应到 分钟时反应完毕。
(2)完全反应后,生成氧气的质量为 g。
(3)该样品中KMnO4的质量是多少
3. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
（1）制取氧气的质量为________g。
（2）混合物中氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程）
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第五单元化学方程式
单元复习
人教版 九年级上
01
考点思维导图
02
考点分析
03
易错点训练
中考常考考点 难度 常考题型
1. 质量守恒定理的理解和应用 ★★★ 选择题、填空题、实验探究题
2. 化学方程式的意义和读法 ★★★ 选择题、填空题
3. 根据质量守恒定律进行简单计算 ★★★ 选择题、填空题
4. 正确书写化学方程式 ★★★★ 选择题、填空题、实验探究题
5. 根据化学方程式进行简单计算 ★★★★★ 计算题
复习导入
易错点1 质量守恒定律的应用
1.如图所示实验,能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
C
验证质量守恒定律需满足：
1、化学反应
2、有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行
2.下图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为（ ）
A、5:1:2 B、2:1:2 C、3:1:2 D、1:1:2
B
3.某纯净物M微热时分解生成NH3、H2O、CO2,下列结论不正确的是( )
A.M不稳定
B.M是化合物
C.M由四种元素组成
D.M一定含有N元素、H元素、C元素,可能含有氧元素
D
元素种类不变
4. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 5 12 16
反应后质量/g 8 5 30 x
A、反应中甲和丙的质量比为1:8 B、x=0
C、该反应是分解反应 D、乙一定是该反应的催化剂
-2
0
+18
-16
0
B
5.（湖南省郴州市2020年中考化学试题）一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g
反应前后各元素的质量不变
C
B、根据质量守恒定律，生成物中氧元素质量=4.4g× ×100%＋1.8g× ×100%＝4.8g，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题意；
C、该化合物中，碳元素的质量为：4.4g× ＝1.2g，氢元素的质量为：1.8g× ＝0.2g，氧元素的质量为：3.0g－1.2g－0.2g＝1.6g，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为： ＝1:2:1，故C选项错误，符合题意；
D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数
= ×100%＝40%，D选项正确，不合题意；故选C。
答案解析
知识点2-1 化学方程式定义、意义和读法
1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：化学方程式体现了化学反应“质”与“量”的关系。以 为例
（1）“质”——反应物、生成物、反应条件。
反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃；
（2）“量” ①质量比：反应物、生成物之间的质量关系。如：
12 ： 32 ： 44
②表示反应物、生成物之间的微粒个数比。如：
1 ： 1 ： 1
化学方程式的书写
易错点2 化学方程式
1. 下列化学方程式中,书写正确的是( )
C
通电
没配平
没配平
2. 在化学方程式aC2H6+bO2 mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m＝a B．3a＝n
C．3m＝n D．2b＝m+n
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。
C、2a＝m，3a＝n，则6a＝3m，6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。故选：B。
B
3.“84”消毒液在抗击新冠疫情中被广泛使用，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。其中次氯酸钠为有效成分，该溶液具有腐蚀性、漂白性及杀菌消毒的功效，并易与空气中二氧化碳反应,生成次氯酸(HClO)和碳酸钠，次氯酸不稳定，受热或光照会发生分解,生成HCl和一种气体单质。请根据以上信息回答下列问题:
(1)次氯酸钠中氯元素的化合价为 ,该消毒剂应 保存。
(2)请写出次氯酸见光分解的化学方程式:
。
+1
NaClO
+1 x -2
避光
利用化学方程式的简单计算
易错点3 根据化学方程式进行计算
1.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ）
A．20 B．32 C．48 D．96
根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g﹣20g=10g；设C的相对分子质量是x，则
2A＋B2＝2C
32 2x
10g 30g 解得x=48．故选C．
C
(1)反应到 分钟时反应完毕。
(2)完全反应后,生成氧气的质量为 g。
4
3.2
(3)该样品中KMnO4的质量是多少
【相对原子质量:O-16 K-39 Mn-55】
3. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
（1）制取氧气的质量为________g。
（2）混合物中氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程）
19.2
利用质量守恒：60 - 40.8 =19.2
解：设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 ==== 2KCl＋3O2↑
245 96
x 19.2 g
x＝49 g
答：混合物中氯酸钾的质量为49 g。
MnO2
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