6.1　构成物质的微粒 同步作业（第1课时 有答案）

1　构成物质的微粒
第1课时　分子和原子
知识点 1　构成物质的微粒——分子
1.人们常用模型来表示分子,若用“”表示氢原子,用“”表示氧原子,下列可表示保持水的化学性质的最小微粒是(　　)
2.图是某化学反应的微观示意图。由图可知,下列说法中错误的是(　　)
A.甲的分子由两种原子构成
B.反应前后原子种类没有发生改变
C.反应生成丙和丁的分子个数比为1∶2
D.1个甲分子由2个氢分子和1个碳原子构成
3.下列关于分子的叙述中正确的是(　　)
A.分子是保持物质全部性质的一种微粒 B.一切物质都是由分子构成的
C.分子是保持物质化学性质的一种微粒 D.分子是构成物质的唯一微粒
知识点 2　构成物质的微粒——原子
4.下列物质中由原子直接构成的是(　　)
A.铜 B.氧气 C.水 D.二氧化碳
5.下列有关原子知识的叙述中正确的是(　　)
A.原子是构成一切物质的微粒
B.原子是化学变化中的最小微粒
C.原子是不可再分的最小微粒
D.原子是保持物质化学性质的最小微粒
6.大部分物质是由分子构成的,分子由　　　　构成,如1个氖气分子由　　　　个　　　　原子构成,1个氮分子由　　　个　　　原子构成。有些物质由原子构成,如:　　 　 　、
　 　　　等。
知识点 3　原子的构成
7.如图是某同学学习物质结构层次后,以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是(　　)
A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子
8.学习完“原子的构成”之后,萍萍同学形成了以下认识,其中错误的是(　　)
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
9.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。如图中,可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(　　)
A.abcd B.abc C.bcd D.ad
10.原子核中一定含有的微粒是(　　)
A.中子 B.质子
C.电子 D.质子和中子
11.下列各种微粒中不带电的是(　　)
A.原子核 B.质子 C.中子 D.电子
12.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,则构成碳化硅的微粒是(　　)
A.分子 B.原子 C.离子 D.中子
13.原子和分子的根本区别是(　　)
A.大小不同 B.能否直接构成物质
C.能否保持物质的物理性质 D.在化学反应中能否再分
14.如图所示为小明制作的原子模型,外圈上的小球为电子,内圈的为原子核。下列说法正确的是(　　)
A.该原子核内有4个质子
B.该原子的核电荷数为4
C.该原子的质量主要集中在2个电子上
D.该原子核由2个质子和2个中子构成
15.下列对原子构成的理解错误的是(　　)
A.原子整体不显电性 B.原子核比原子小得多
C.原子是不可分割的实心球体 D.原子的质量主要集中在原子核上
16.生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量,来计算它存活的年代,这种方法被称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子和8个中子,在衰变时,1个中子变成质子,形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(　　)
A.碳原子核,含7个质子,8个中子
B.氮原子核,含7个质子,7个中子
C.碳原子核,含6个质子,7个中子
D.氧原子核,含7个质子,8个中子
17.道尔顿的原子学说中,包括下列三个论点:①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明:同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看,道尔顿的三个论点中不准确的有(　　)
A.① B.②③
C.①③ D.①②③
18.用“分子、原子、质子、中子、电子、原子核”回答下列问题。
(1)能直接构成物质的微粒是　　　　　　。
(2)能保持物质化学性质的微粒是　　　　　　。
(3)显示电中性的微粒是　　　　　　。
(4)带正电的微粒是　　　　　　。
(5)带负电的微粒是　　　　。
(6)在同一原子里,数目相等的是　　　　　　。
19.已知1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的。每个硫原子的核电荷数为16,核内有16个中子,每个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。则1个二氧化硫分子中共有　　　个质子,　　　个中子,　　　个原子核。整个二氧化硫分子　　　　(填“显”或“不显”)电性。
20.下表为几种常见原子的结构信息,认真阅读分析后回答下列问题。
原子名称 质子数 中子数 核外电子数
碳原子 6 6 6
氢原子 1 0 1
氧原子 8 8 8
钠原子 11 12 11
铁原子 26 30 26
(1)原子中一定含有的微粒是　 。
(2)由上表中的信息可知,结构最简单的原子是　　　　。　
(3)你还能获得有关原子结构的其他信息是 　(写一条即可)。
21.水在生产、生活中起着重要作用。图中甲、乙代表水的两种变化,按要求回答下列问题。(图中“”表示氢原子,“”表示氧原子)
(1)请从微观角度解释图甲变化的原因: 。
(2)图乙中,变化后的方框内应再填入　　　　个“”微粒。
(3)图甲和图乙所示两种变化在微观上的本质区别是 。
22.卢瑟福的α粒子散射实验用高速运动的α粒子流轰击厚度为微米的金箔,发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔,偏转很小,但有少数α粒子发生角度比汤姆生模型所预言的大得多的偏转,大约有的α粒子偏转角大于90°,甚至观察到偏转角等于150°的散射,称大角散射,近乎反弹。实验中绝大多数α粒子照直穿过金箔、少数α粒子发生明显偏转、极少数α粒子被反弹的原因分别是什么
(1) 　。
(2) 　。
(3) 　。
1.C　[解析] 保持水的化学性质的最小微粒是水分子,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2.D　3.C　
4.A　[解析] 铜属于金属,是由铜原子直接构成的;氧气是由氧分子构成的;水是由水分子构成的;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
5.B　[解析] 本题主要考查原子的基本性质。物质可能由原子、离子或分子构成;化学变化中的最小微粒是原子;原子还可分为原子核和核外电子;由原子构成的物质,原子是保持其化学性质的最小微粒,由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒。
6.原子　1　氖　2　氮　铁　铝(合理即可)
7.A　8.C　
9.C　[解析] 原子核带正电,α粒子也带正电,所以α粒子是不可能向原子核靠近的。
10.B　11.C　12.B　13.D　14.D　
15.C　[解析] 在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,即质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等,所以原子整体不显电性;原子核的体积很小,比原子小得多;原子可以分为原子核和核外电子,故原子不是不可分割的实心球体;原子核的体积很小,原子的质量主要集中在原子核上,核外电子的质量很小,可以忽略不计。
16.B　[解析] 碳-14原子核中含6个质子和8个中子,在衰变时,1个中子变成质子,形成新原子的核内质子数是7,中子数也是7,因此,该新原子核是氮原子核。
17.D　[解析] 原子在化学变化中不能再分,但用其他方法还可以分成质子、中子、电子;同种元素的原子由于中子数不同,其质量不同;原子并非实心球体,原子核外有很大的空间。
18.(1)分子、原子　(2)分子、原子
(3)分子、原子、中子　
(4)质子、原子核
(5)电子　(6)质子、电子
19.32　32　3　不显
20.(1)质子和核外电子　(2)氢原子　
(3)原子中核外电子数与质子数相等(或有些原子的原子核中没有中子或原子的原子核内质子数不一定等于中子数等,合理即可)
21.(1)温度升高,水分子之间的空隙增大
(2)2
(3)图甲中分子种类没有变化,图乙中分子种类发生改变
22.(1)绝大多数α粒子照直穿过金箔是因为原子内有较大空间,而且电子质量很小
(2)少数α粒子发生明显偏转是因为原子核体积很小,且带正电
(3)极少数α粒子被反弹是因为原子核体积很小,但质量大且带正电