6.2　元素 同步作业（第2课时　有答案）

第2课时　相对原子质量　元素周期表
知识点 1　相对原子质量
1.关于相对原子质量的叙述正确的是(　　)
A.相对原子质量就是一个原子的真实质量
B.相对原子质量的单位是“g”
C.相对原子质量是原子的近似质量
D.相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准,其他原子的质量与之比较所得的比值
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(　　)
A.质子 B.质子和中子
C.质子和电子 D.中子和电子
3.镁的相对原子质量为24,其意义是(　　)
A.一个镁原子的质量是24 g
B.一个镁原子有24个质子
C.一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
D.一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的的24倍
知识点 2　元素周期表
4.有关元素周期表编号依据的说法正确的是(　　)
A.按元素原子质量的大小进行编号
B.按元素原子的核电荷数递增的顺序编号
C.按元素发现的先后顺序编号
D.按元素原子核内中子数递增的顺序编号
5.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。你认为从元素周期表中不能获得的信息是(　　)
A.元素在自然界的分布情况
B.元素性质的变化规律
C.元素符号和相对原子质量
D.元素的原子序数
6.下面是元素周期表的一部分,根据表中信息回答问题。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6　　C 碳 12.01 7　　N 氮 14.01 8　　O 氧 16.00 9　　F 氟 19.00
14　　Si 硅 28.09 15　　 磷 30.97 16　　S 硫 32.07 17　　Cl 氯 35.45
(1)硫元素的原子序数是　　　　,相对原子质量是　　　　。
(2)第15号元素的符号是　　　　。
(3)　　　　　　发现了化学元素周期律,并编制出了元素周期表。
7.钛(Ti)金属常被称为“未来钢铁”。钛元素的同位素TiTiTiTiTi中,中子数不可能为(　　)
A.24 B.26 C.28 D.30
8.单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.硅原子的质子数为14 B.硅元素为非金属元素
C.硅元素的原子质量为28.09 g D.硅元素位于元素周期表中的第三周期
9.科学家发现了两种新原子,它们的质子数都是117,中子数分别为117和118。下列有关叙述正确的是(　　)
A.两种原子属于同种元素
B.中子数为118的原子,核外有118个电子
C.中子数为117的原子,相对原子质量为117
D.因为两种原子的质子数相同,所以两种原子的质量也相同
10.某原子的实际质量为M,碳-12原子的质量为N,则该原子的相对原子质量为(　　)
A. B. C. D.
11.下列对于元素周期表的使用方法不正确的是(　　)
A.查阅某种元素的相对原子质量
B.确定元素的种类
C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D.利用原子序数,在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
12.屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)荣获诺贝尔奖,青蒿素的组成元素在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是(　　)
A.三种元素均属于非金属元素
B.氧离子(O2-)的核外电子数为8
C.三种元素的本质区别是核电荷数不同
D.质量相等的三种元素的原子,所含氢原子的个数最多
13.如图为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下判断正确的是(　　)
A.原子序数:Z>Y B.核外电子数:X=Y
C.Y和Z处于同一族 D.Z元素原子的最外层电子数为3
14.相对原子质量是一个比值。假设某种碳原子质量的 为m kg,以此为标准时,氧原子的相对原子质量是16,若以原子质量为2m kg的某种原子作为标准时,则氧原子的相对原子质量是(　　)
A.8 B.16 C.32 D.64
15.带2个单位负电荷的某微粒,核外有A个电子,相对原子质量为M,则中子数约为(　　)
A.A+2 B.M-A+2
C.M+A-2 D
16.根据图所示微粒结构示意图,回答下列问题。
(1)属于同种元素的是　　　　(填序号,下同)。
(2)元素的化学性质相似的是③与　　　　。
(3)在化学反应中容易失电子的微粒是　　　　。
17.发生核事故时往往会泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为了避免核辐射,需要一次性口服100 mg 碘片(不具放射性的碘原子),使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用。请回答下列问题。
(1)“具有放射性的碘原子”是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该碘原子的核外电子数为　　　　。
(2)“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”之间的关系是　　　　(填字母)。
A.属于同种元素
B.属于同种分子
C.属于同种原子
(3)在其他地区也可以检测到极少量的具有放射性的碘原子,这说明微粒是　　　　　　;碘片中的“碘”指的是碘　　　　　(填“分子”“原子”或“元素”)。
18.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。A、B、C为周期表1~18号中的元素,在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为6,则三种元素原子的核电荷数之和为　　　　,C的化学性质与　　　　　(填“A”或“B”)相似,B和C的元素符号分别是
　　　　和　　　　。
A B
C
19.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于编制出现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。
(1)请在上表中画出16号元素的原子结构示意图。在化学反应中该原子比较容易　　　　(填“得到”或“失去”)电子变成　　　　离子,符号为　　　　。
(2)表示的是　　　　(填离子符号)。
(3)上表中第二、三周期元素的原子最外层电子数的变化规律是　 。
1.D　[解析] 相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准,其他原子的质量与之比较所得的比值,它的单位是“1”。
2.B　3.D　4.B　
5.A　[解析] 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。从元素周期表中可知元素符号、相对原子质量、原子序数和元素性质的变化规律,但不能获得元素在自然界的分布情况。
6.(1)16　32.07　
(2)P　
(3)门捷列夫
7.D　
8.C　[解析] 根据硅原子的结构示意图可知,硅原子的质子数为14;硅的偏旁为“石”,可知硅元素属于非金属元素;硅元素的相对原子质量为28.09;硅原子核外有三个电子层,所以硅元素位于元素周期表中的第三周期。
9.A　
10.A　[解析] 实际质量为M的原子的相对原子质量为=,相对原子质量的单位是“1”,常省略不写。
11.C　12.B　
13.A　[解析] 根据元素周期律,可知同一周期元素的原子序数从左到右依次增加,所以原子序数:Z>Y;根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同,且X、Y不是同种元素,所以二者质子数不相等,即电子数不相等,X、Y是同族元素,最外层电子数相等;根据元素周期律可知同一横行的元素属于同一周期,所以Y和Z处于同一周期;Z元素原子的电子层数为3,最外层电子数为7。
14.A　[解析] 当以某碳原子质量的 为标准时,氧原子的相对原子质量=,即16=,则一个氧原子的实际质量为16m kg。当以原子质量为 2m kg的某种原子作为标准时,氧原子的相对原子质量=,即氧原子的相对原子质量==8。
15.B　[解析] 带2个单位负电荷的某微粒,核外有A个电子,即该微粒的原子得到2个电子后有A个电子,所以该微粒的原子核外电子数为A-2。在原子中,质子数=核外电子数,相对原子质量≈质子数+中子数,所以中子数=相对原子质量-质子数=M-(A-2)=M-A+2。
16.(1)①③　(2)④　(3)②　
[解析] (1)质子数决定元素的种类,①③两种微粒的质子数相同,所以属于同种元素。(2)③④两种微粒的最外层电子数都为7,所以它们的化学性质相似。(3)②的最外层电子数小于4,在化学反应中容易失去电子。
17.(1)53　
(2)A　(3)不断运动的　元素
18.28　A　O　Si
[解析] 已知A原子的核电荷数为6,则B原子的核电荷数为8,为氧元素;C原子的核电荷数为14,是硅元素。三种元素原子的核电荷数之和为28;C与A最外层电子数相同,化学性质相似。
19.(1)　得到　阴　S2-
(2)Al3+
(3)从左到右由1递增到8
[解析] (1)硫原子的结构示意图为,最外层有6个电子,易得到2个电子成为8电子稳定结构。(2)此微粒的结构示意图中质子数为13,是铝元素,核外有10个电子,是阳离子,故符号为Al3+。(3)观察表中第二、三周期各元素最外层电子数的变化可以发现,最外层电子数从左到右由1递增到8。