第五单元　化学方程式 单元训练—2021--2022学年九年级化学人教版上册（有答案）

第五单元　化学方程式
1.下列描述涉及的化学方程式正确的是(　　)
A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3
B.实验室制取氧气:KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
D.赤铁矿石冶炼成铁的主要原理:Fe2O3+2CO2Fe+2CO2
2.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为X+6O24CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为(　　)
A.CH4 B.C4H4S C.C4H6S D.C4H8S
3.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。下列说法中一定正确的是(　　)
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 x 7.2 2.8
A.x=2 B.d是催化剂,加快反应速率
C.c不是化合物 D.反应前后原子的数目不变
4.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.该反应符合质量守恒定律
B.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
5. 2020年5月5日,长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射。该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂,正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
(1)液氢属于　　　　(填“单质”“氧化物”或“混合物”)。
(2)火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,则X的化学式为　　　,TiO2中Ti的化合价为　　　。
6.某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳,设计了如下方案:将稀释后的工业废液(主要成分的化学式用“X”表示)装入大塑料桶内,悬挂在高处,然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵,发生反应的化学方程式为X+2NH4HCO3(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑,则X的化学式为　　　　。生成的(NH4)2SO4可作氮肥,不宜与Ca(OH)2等碱性物质混合施用的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
7.铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3,可治疗胃酸过多症,写出其发生反应的化学方程式:　 。
8.一些心脏病患者安装心脏起搏器,以在心跳骤停时刺激心脏,恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池,工作时发生的反应为4Li+2SOCl24LiCl+X+SO2↑,则X的化学式为　　　　。
9.材料一　1673年,波义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。
材料二　1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中;②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。
材料三　1756年,罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了“燃素学说”,质量守恒定律得到公认。
(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自　　　　的假设。
(3)对比材料一和材料三,波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是　 。
(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是　　　　。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否,取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新
10.向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液的质量为30 g时,溶液中的溶质是　　　　(化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
11. Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的溶质质量分数为4%的NaOH溶液,得到的实验数据如下表所示:
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
(1)实验　　　　(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据,在图中画出加入溶质质量分数为4%的NaOH溶液质量0~30.0 g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。
巩固训练
1.化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是(　　)
A.常温下,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.室温下,1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C.室温下,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D.20 ℃,1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体能得到2 g氯化钠溶液
2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:
①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2MgTi+2MgCl2,则X为(　　)
A.FeCl2 B.FeCl3
C.Fe2O3 D.FeCO3
3.在一定条件下,甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,正确的说法是(　　)
A.该反应是分解反应
B.若消耗3 g乙,则生成17 g丙
C.丁一定是该反应的催化剂
D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
4.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(　　)
选项 应用及原理 基本反应类型
A 浓硫酸吸收氨气:2NH3↑+H2SO4(NH4)2SO4 化合反应
B 盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 复分解反应
C 氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫:2NaOH+SO2Na2SO4+H2O 复分解反应
D 用熟石灰制生石灰:CaO+H2OCa(OH)2 化合反应
5.(双选)下列说法正确的是(　　)
A.等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为11∶14
B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等
C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等
D.等质量的溶质质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性
6.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.该反应为化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。
物质 甲 乙 丙 丁 图例:
化学式 H2O C H2
微观 示意图
(1)请写出丙物质的化学式:　　　,画出丁物质的微观示意图:　　　　。
(2)构成甲物质的粒子是　　　(填“分子”或“原子”),四种物质中属于氧化物的是　　　　　(填化学式)。
(3)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,所属的基本反应类型为　　　　　　。若20 g甲与12 g乙充分反应,可生成丙物质的质量为　　　　 g。
8.某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。
(1)同学们先按图1的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该实验中,大家进行了两次称量,有四个小组得到下列数据,其中有问题的两组数据是　　　　　(填字母)。
实验小组 A B C D
盐酸加入Na2CO3 粉末前质量/g 85.3 82.8 84.8 86.5
盐酸加入Na2CO3 粉末后质量/g 85.3 80.6 83.2 87.8
(2)同学们又按照图2的方式实验,当天平平衡后,挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸,最终天平的状态是　　　　。
A.左盘高　B.右盘高　C.保持平衡
该实验中通过化学反应生成的新物质有　　　　　。
A.HCl B.CO2
C.Na2CO3 D.NaOH
9.写出下列反应的化学方程式:
(1)铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是　 。
(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉,某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中,观察到有气泡生成,并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味,原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁(FeS),硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应,有硫化氢气体生成,试写出该反应的化学方程式:　 。
10.将一定质量的金属锌投入63.7 g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求(计算结果精确到0.1%):
(1)完全反应后生成氢气的质量为　　　 g;
(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
11.某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100 g溶液,将其全部加入100 g 一定质量分数的H2SO4溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6 g,将溶液蒸干,得到15.6 g硫酸钠。计算:
(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
第五单元　化学方程式
1.下列描述涉及的化学方程式正确的是(　　)
A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3
B.实验室制取氧气:KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
D.赤铁矿石冶炼成铁的主要原理:Fe2O3+2CO2Fe+2CO2
答案:C
2.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为X+6O24CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为(　　)
A.CH4 B.C4H4S C.C4H6S D.C4H8S
答案:B
3.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。下列说法中一定正确的是(　　)
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 x 7.2 2.8
A.x=2 B.d是催化剂,加快反应速率
C.c不是化合物 D.反应前后原子的数目不变
答案:D
4.在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.该反应符合质量守恒定律
B.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
C.乙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
答案:B
5. 2020年5月5日,长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射。该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂,正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
(1)液氢属于　　　　(填“单质”“氧化物”或“混合物”)。
(2)火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,则X的化学式为　　　,TiO2中Ti的化合价为　　　。
答案:(1)单质　(2)SO3　+4价
6.某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳,设计了如下方案:将稀释后的工业废液(主要成分的化学式用“X”表示)装入大塑料桶内,悬挂在高处,然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵,发生反应的化学方程式为X+2NH4HCO3(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑,则X的化学式为　　　　。生成的(NH4)2SO4可作氮肥,不宜与Ca(OH)2等碱性物质混合施用的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
答案:H2SO4　(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2O
7.铝碳酸镁咀嚼片的主要成分是AlMg(OH)3CO3,可治疗胃酸过多症,写出其发生反应的化学方程式:　 。
答案:AlMg(OH)3CO3+5HClMgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
8.一些心脏病患者安装心脏起搏器,以在心跳骤停时刺激心脏,恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池,工作时发生的反应为4Li+2SOCl24LiCl+X+SO2↑,则X的化学式为　　　　。
答案:S
9.材料一　1673年,波义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。
材料二　1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中;②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。
材料三　1756年,罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了“燃素学说”,质量守恒定律得到公认。
(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自　　　　的假设。
(3)对比材料一和材料三,波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是　 。
(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是　　　　。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否,取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新
答案:(1)铁丝燃烧后固体质量增大(其他答案合理即可)
(2)空气　(3)打开容器前没有称量容器的总质量　(4)ACD
10.向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液的质量为30 g时,溶液中的溶质是　　　　(化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
答案:(1)Na2SO4
(2)解:设20 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8 g
x=8 g
所加NaOH溶液的溶质质量分数是×100%=40%。
答:所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%。
11. Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量,取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的溶质质量分数为4%的NaOH溶液,得到的实验数据如下表所示:
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
(1)实验　　　　(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据,在图中画出加入溶质质量分数为4%的NaOH溶液质量0~30.0 g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。
答案:(1)③④
(2)解:设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。
2NaOH+MgSO4Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
x 0.580 g
x=1.2 g
答:100 g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2 g。
(3)
巩固训练
1.化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是(　　)
A.常温下,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.室温下,1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C.室温下,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D.20 ℃,1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体能得到2 g氯化钠溶液
答案:C
2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:
①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2MgTi+2MgCl2,则X为(　　)
A.FeCl2 B.FeCl3
C.Fe2O3 D.FeCO3
答案:B
3.在一定条件下,甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,正确的说法是(　　)
A.该反应是分解反应
B.若消耗3 g乙,则生成17 g丙
C.丁一定是该反应的催化剂
D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
答案:B
4.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(　　)
选项 应用及原理 基本反应类型
A 浓硫酸吸收氨气:2NH3↑+H2SO4(NH4)2SO4 化合反应
B 盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 复分解反应
C 氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫:2NaOH+SO2Na2SO4+H2O 复分解反应
D 用熟石灰制生石灰:CaO+H2OCa(OH)2 化合反应
答案:B
5.(双选)下列说法正确的是(　　)
A.等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为11∶14
B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等
C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等
D.等质量的溶质质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液显中性
答案:AC
6.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.该反应为化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
答案:D
7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。
物质 甲 乙 丙 丁 图例:
化学式 H2O C H2
微观 示意图
(1)请写出丙物质的化学式:　　　,画出丁物质的微观示意图:　　　　。
(2)构成甲物质的粒子是　　　(填“分子”或“原子”),四种物质中属于氧化物的是　　　　　(填化学式)。
(3)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,所属的基本反应类型为　　　　　　。若20 g甲与12 g乙充分反应,可生成丙物质的质量为　　　　 g。
答案:(1)CO　
(2)分子　H2O、CO
(3)置换反应　28
8.某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。
(1)同学们先按图1的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。该实验中,大家进行了两次称量,有四个小组得到下列数据,其中有问题的两组数据是　　　　　(填字母)。
实验小组 A B C D
盐酸加入Na2CO3 粉末前质量/g 85.3 82.8 84.8 86.5
盐酸加入Na2CO3 粉末后质量/g 85.3 80.6 83.2 87.8
(2)同学们又按照图2的方式实验,当天平平衡后,挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸,最终天平的状态是　　　　。
A.左盘高　B.右盘高　C.保持平衡
该实验中通过化学反应生成的新物质有　　　　　。
A.HCl B.CO2
C.Na2CO3 D.NaOH
答案:(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　AD
(2)C　BC
9.写出下列反应的化学方程式:
(1)铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是　 。
(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉,某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中,观察到有气泡生成,并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味,原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁(FeS),硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应,有硫化氢气体生成,试写出该反应的化学方程式:　 。
答案:(1)4Al+3O22Al2O3
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)FeS+2HClFeCl2+H2S↑
10.将一定质量的金属锌投入63.7 g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求(计算结果精确到0.1%):
(1)完全反应后生成氢气的质量为　　　 g;
(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案:(1)0.2　
(2)解:设反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
解得x=6.5 g
解得y=16.1 g
反应结束后所得溶液的质量为6.5 g+63.7 g-0.2 g=70.0 g,
反应结束后所得溶液的溶质质量分数为×100%=23.0%
答:反应结束后所得溶液的溶质质量分数为23.0%。
11.某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100 g溶液,将其全部加入100 g 一定质量分数的H2SO4溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6 g,将溶液蒸干,得到15.6 g硫酸钠。计算:
(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案:解:根据质量守恒定律知,生成二氧化碳的质量为100 g+100 g-195.6 g=4.4 g。
设样品中Na2CO3的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成Na2SO4的质量为z。
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
x y z 4.4 g
列比例式得:
解得:x=10.6 g,y=9.8 g,z=14.2 g。
H2SO4溶液中溶质的质量分数:×100%=9.8%。
原样品的质量为10.6 g+(15.6 g-14.2 g)=12 g,
原样品中碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%。
答:(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数为9.8%;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
1