第七单元　第四节　酸碱中和反应 同步练习 —2020-2021学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第四节　酸碱中和反应
1．(目标2)下列做法不是利用中和反应原理的是(　　)
A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B．用硫酸铜和石灰浆混合配制农药波尔多液
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
2．(目标1)下列化学反应中属于中和反应的是(　　)
A．CO2＋H2O===H2CO3
B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
C．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
D．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
3．(目标1)在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是(　　)
A．红色——蓝色　B．蓝色——红色　C．红色——无色　D．无色——红色
4．(目标2)下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 酱油
pH 2～3 8～9 7 10 4～5
蚊子、蜂等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种酸性物质，使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的(　　)
A．牙膏或肥皂水　　　　B．食盐水　　　　C．酱油　　　　D．食醋
5．(目标1)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是[提示：Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓](　　)
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸
6．(目标2)欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的(　　)
A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠
7．(目标2)若将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是(　　)
A．混合溶液的pH＝7 B．溶液混合前后的温度不变
C.混合溶液质量为100 g D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
8．(目标2)向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的(　　)
A．Mg B．H2O
C．NaOH D．CaCO3
9．(目标1)根据图判断以下说法错误的是(　　)
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使反应充分
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D．生成盐和水的反应都是中和反应
10．(目标1)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是________、________；反应的实质是__________________________________________________________。
(2)如果规定上述反应后溶液显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作 实验现象 实验结论
____________________________________________________________ _____________ 显酸性
【化学用语天天练】
请写出下列反应的化学方程式：
盐酸和氢氧化钾反应：________________________________________________
盐酸和氢氧化钙反应：_______________________________________________
硫酸和烧碱反应：_________________________________________________
答案解析
1.　2.　3.　
4.　蚊子、蜂等昆虫叮咬人时，使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛。主要原因是射入了一种酸性物质，要除去酸性物质就需要碱性物质，也就是pH>7的物质，从表中可以看出牙膏、肥皂水都是碱性的。
5.　6.　
7.　由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知，参加反应的NaOH与HCl的质量比为40∶36.5，若NaOH与HCl等质量混合，则HCl有剩余，混合溶液呈酸性，A错；中和反应放出热量，导致液体温度升高，B错；反应无气体、沉淀生成，故混合溶液的质量为100 g，C正确；反应后HCl剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，两溶质的质量分数都不是18%，故D错误。
8.　本题考查学生对常见物质的酸、碱性及与pH关系的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：(1)pH与溶液酸碱性的关系；(2)酸与其他物质反应，溶液的酸碱性变化规律。根据题目的图像，加入X物质后溶液的pH变大，直到大于7，向稀盐酸中加入Mg，能与酸反应，pH增大，盐酸完全反应后，pH等于7，不会大于7，A不正确；向稀盐酸中加水，pH变大，但永远小于7，B不正确；加入NaOH，盐酸完全反应后，再加入NaOH，溶液呈碱性，pH大于7，C正确；加入碳酸钙，与盐酸完全反应后，溶液呈中性，pH不会大于7，D不正确。
9.　取液后的滴管不能倒置，否则会腐蚀胶帽，故A正确；用玻璃棒搅拌可以使反应充分，故B正确；酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性、中性溶液中不变色，所以用酚酞溶液判断该反应是否发生，故C正确；酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于中和反应，故D错误。
10．【解析】(1)图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(2)如果验证溶液显酸性，可结合酸的性质，可选择的药品包括石蕊试液、活泼金属、金属氧化物、某些碳酸盐等。
答案：(1)钠离子　氯离子　　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　(2)取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液　石蕊试液变红色
【化学用语天天练】
HCl ＋ KOH=== KCl ＋H2O
2HCl ＋ Ca(OH)2=== CaCl2 ＋ 2H2O
H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4 ＋ 2H2O
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