单元质量达标(一)(第七单元)
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32
一、选择题
1．(2021·桂林中考)测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上(A)
2．(2021·北京中考)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(D)
A．柠檬汁(2～3) B．酱油(4～5) C．西瓜汁(5～6) D．洗发水(8～9)
3．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是(B)
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显现象
D．澄清溶液可用来检验CO2
4．下列有关酸的说法错误的是(A)
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
5．(2021·株洲中考)下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是(C)
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1～2 3～4 6～7 7～8 9～10 12～13
A.所有的食物均呈酸性
B．pH<7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
6．(2021·梧州中考)《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是(D)
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
7.古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是(D)
A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
8．(2021·天津南开区一模)如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是(D)
x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B HCl H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
9．归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是(C)
A．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱的溶液pH大于7，故pH大于7的溶液一定是碱的溶液
10.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是(C)
A．a点所示溶液呈碱性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
11．(2021·深圳中考)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(C)
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
12．(2021·潜江模拟)氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是(B)
A．反应后溶液的pH＝7
B．乙粒子的符号是K＋
C．由甲、乙粒子构成的物质属于盐类
D．该反应实质是H＋与OH－结合生成H2O
二、填空与简答题
13．(2021·北海一模)硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有__H＋__(填离子符号)。
(2)硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变为__红__色。
(3)写出稀硫酸与锌反应制取氢气的化学方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(4)盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是__①④__(填编号，下同)。
①除铁锈 ②制备氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH ④与KOH做中和反应实验
(5)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质不变的是__③__。
①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰
14.2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
(1)写出下列物质的化学式：A__H2__，D__CuSO4__。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式：__2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O__。
15．(2021·淄博淄川模拟)为探究稀盐酸的化学性质，兴趣学习小组的同学进行如图所示实验。请根据实验回答下列问题：
(1)实验中无明显现象的是__Ⅰ__(填试管编号)，下列实验不能证明两者发生了反应的是__b__。
a．测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高
b．测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大
c．先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红
d．取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡
(2)试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是__AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__。
(3)为了验证盐酸具有酸的通性，还需添加的实验是向稀盐酸中加入__金属锌__。
16．(2021·泰安岱岳区质检)归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3，请根据下列图示和要求回答问题：
(1)图1中A所表示的物质类别是__碱__；
(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为__OH－、H＋、H2O__；
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是(写微粒符号，下同)__Mg、H＋__，产生的新微粒是__Mg2＋、H2__。
17.
(2021·滨州滨城模拟)现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，将它们编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，观察到以下现象：
(1)写出试剂的名称：
①是__酚酞试液__、②是__碳酸钠溶液__。
(2)写出三种溶液溶质的化学式：
A__Ca(OH)2__、B__HCl__、C__NaOH__。
(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(4)写出A与B反应的化学方程式：__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(5)小玲用润湿的pH试纸测定C溶液的pH，结果会__偏小__(填“偏大”或“偏小”)。
(6)二氧化硅与二氧化碳有相似的化学性质，写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O__，该反应__不是__(填“是”或“不是”)基本反应类型。
三、实验与探究题
18.实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验：
(1)试管②中最后会形成__黄__色的溶液，该试管中发生的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(2)实验过程中试管③中发生的化学方程式为
__2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O__；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是__先向试管中加入紫色石蕊(或无色酚酞)试液，再滴加澄清石灰水__。
(3)试管⑧中的现象是__澄清石灰水变浑浊__，利用该反应可以检验二氧化碳气体。
(4)拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有__4__种。
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石。
19．(2020·毕节中考)在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
另用试管取该溶液1～2 mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变__红色__ 溶液呈碱性
溶液不变色 溶液呈酸性或中性
【分析思考】(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为__3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。
(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH__＜__7(填“＞”“＜”或“＝”)，则溶液呈酸性
方案2 加入金属铁，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
四、计算题
20.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)该反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，a点溶液中含有的离子有
__Na＋、H＋、SO__。
(2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为__0.8__g__。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
解：由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的NaOH溶液的质量为16 g，溶质的质量为：16 g×5%＝0.8 g；
设10 g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
0．8 g x
＝ x＝0.98 g
稀H2SO4的溶质质量分数为：
×100%＝9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%。
PAGE单元质量达标(一)(第七单元)
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32
一、选择题
1．(2021·桂林中考)测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上( )
2．(2021·北京中考)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( )
A．柠檬汁(2～3) B．酱油(4～5) C．西瓜汁(5～6) D．洗发水(8～9)
3．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是( )
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显现象
D．澄清溶液可用来检验CO2
4．下列有关酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
5．(2021·株洲中考)下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是( )
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1～2 3～4 6～7 7～8 9～10 12～13
A.所有的食物均呈酸性
B．pH<7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
6．(2021·梧州中考)《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是( )
A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤 D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
7.古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是( )
A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
8．(2021·天津南开区一模)如图所示，烧瓶内盛有气体x，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是( )
x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊试液
B HCl H2O 无色酚酞试液
C CO Ca(OH)2 紫色石蕊试液
D CO2 NaOH 无色酚酞试液
9．归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是( )
A．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱的溶液pH大于7，故pH大于7的溶液一定是碱的溶液
10.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a点所示溶液呈碱性
B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c点所示溶液中含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
11．(2021·深圳中考)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是( )
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
12．(2021·潜江模拟)氢氧化钾溶液和稀硫酸反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应后溶液的pH＝7
B．乙粒子的符号是K＋
C．由甲、乙粒子构成的物质属于盐类
D．该反应实质是H＋与OH－结合生成H2O
二、填空与简答题
13．(2021·北海一模)硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)硫酸和盐酸有相似的化学性质，是因为都有__ __(填离子符号)。
(2)硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变为__ __色。
(3)写出稀硫酸与锌反应制取氢气的化学方程式：__ __。
(4)盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是__ __(填编号，下同)。
①除铁锈 ②制备氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH ④与KOH做中和反应实验
(5)下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且溶质不变的是__ __。
①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰
14.2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
(1)写出下列物质的化学式：A__ __，D__ __。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式：__ __。
15．(2021·淄博淄川模拟)为探究稀盐酸的化学性质，兴趣学习小组的同学进行如图所示实验。请根据实验回答下列问题：
(1)实验中无明显现象的是__ __(填试管编号)，下列实验不能证明两者发生了反应的是__ __。
a．测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高
b．测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大
c．先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红
d．取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡
(2)试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是__ __。
(3)为了验证盐酸具有酸的通性，还需添加的实验是向稀盐酸中加入__ __。
16．(2021·泰安岱岳区质检)归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3，请根据下列图示和要求回答问题：
(1)图1中A所表示的物质类别是__ __；
(2)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为__ __；
(3)图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是(写微粒符号，下同)__ __，产生的新微粒是__ __。
17.
(2021·滨州滨城模拟)现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，将它们编号为A、B、C，按如图步骤进行实验，观察到以下现象：
(1)写出试剂的名称：
①是__ __、②是__ __。
(2)写出三种溶液溶质的化学式：
A__ __、B__ __、C__ __。
(3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：__ __。
(4)写出A与B反应的化学方程式：__ __。
(5)小玲用润湿的pH试纸测定C溶液的pH，结果会__ __(填“偏大”或“偏小”)。
(6)二氧化硅与二氧化碳有相似的化学性质，写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__ __，该反应__ __(填“是”或“不是”)基本反应类型。
三、实验与探究题
18.实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验：
(1)试管②中最后会形成__ __色的溶液，该试管中发生的化学方程式为__ __。
(2)实验过程中试管③中发生的化学方程式为
__ __；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是__ __。
(3)试管⑧中的现象是__ __，利用该反应可以检验二氧化碳气体。
(4)拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有__ __种。
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石。
19．(2020·毕节中考)在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为__ __。
【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
另用试管取该溶液1～2 mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变__ __ 溶液呈碱性
溶液不变色 溶液呈酸性或中性
【分析思考】(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为__ __。
(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH__ __7(填“＞”“＜”或“＝”)，则溶液呈酸性
方案2 加入金属铁，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为__ __。
四、计算题
20.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)该反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，a点溶液中含有的离子有
__ __。
(2)当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为__ __ __。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
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