第三节 海水“制碱”
第1课时 氨碱法制纯碱
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氨碱法制纯碱
1．原料：__ __、__ __。
2．媒介：__ __。
3．生产流程：
4．反应原理：
__ __；
__ __。
5．侯氏制碱法：
我国化学家__ __在氨碱法的基础上，改进了制碱技术，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，克服了氨碱法的缺点，促进了制碱技术发展。
6．碳酸氢钠：是__ __的主要成分，是白色晶体，能溶于水。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【易错导思】
(1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
INCLUDEPICTURE "研重点·典例突破.TIF" INCLUDEPICTURE "研重点·典例突破.TIF" \* MERGEFORMAT
知识点 氨碱法制纯碱
【典例】(2021·梧州中考)1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为__ __。
(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30 ℃～35 ℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较__ __(填“大”或“小”)。
(3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是__ __。
(4)写出步骤①、②发生的总反应方程式__ __。
(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和__ __。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【归纳总结】氨碱法制纯碱的原理：向饱和的食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3在该状态下溶解度比较小，呈晶体析出，同时NaHCO3不稳定，受热后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【变式训练】
1．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列说法错误的是( )
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
2．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：
(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
对上述信息的有关理解错误的是( )
A．用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C．(1)中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
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INCLUDEPICTURE "知识达标.TIF" INCLUDEPICTURE "知识达标.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是( )
A．袁隆平 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦
2．纯碱在生产、生活中的用途广泛。最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料来生产纯碱，但此法产品质量不佳，1859年，比利时人索尔维发明了氨碱法制纯碱，如图为氨碱法制纯碱的工艺流程图。
(1)先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__ __。
(2)图中可循环利用的物质除了氨气之外，另外一种是__ __。
3．(2021·自贡中考)自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱。其主要化工流程如下图：
(1)操作Ⅰ的名称是__ __。
(2)反应②的化学方程式为__ __。
(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是__ __(填化学式)。
4．(2021·株洲中考)我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为
①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是__ __(填“烧碱”或“纯碱”)。
(2)反应①条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是__ __。
(3)反应②的反应类型是__ __。
INCLUDEPICTURE "能力提升.TIF" INCLUDEPICTURE "能力提升.TIF" \* MERGEFORMAT
1．工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，先向饱和食盐水中通入较多NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2的原因是( )
A．使CO2更易被吸收
B．NH3比CO2更易制取
C．CO2的密度比NH3大
D．为了增大NaHCO3的溶解度
2．氨碱法制纯碱的工业流程如图：
(1)在步骤③的化学方程式为__ __，该步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗__ __过多的药剂之一；
(2)请写出步骤④中发生反应的化学方程式：
__ __。
3. (2021·长春中考)我国著名化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：
(1)NH3中氮元素的化合价为__ __价；
(2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3↓＋NH4Cl，其中X的化学式为__ __；
(3)在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于__ __；
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(4)将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式__ __。
4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图：
(1)反应①的化学方程式为__ __，反应②的基本反应类型为__ __。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于__ __变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a的名称是__ __，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__ __。
(4)写出NH4Cl的一种用途__ __。
5．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)：
回答下列问题：
(1)操作a的名称是__ __。
(2)反应②的化学方程式为__ __。
(3)反应④的化学方程式为__ __；请列举小苏打在生活中的一种常见用途__ __。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是__ __。
6．抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如图：
①制碱过程中，可以循环利用的物质是__ __，产物中可作氮肥的是__ __；
②产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及如图解释其原因：__ __。
INCLUDEPICTURE "素养培优.TIF" INCLUDEPICTURE "素养培优.TIF" \* MERGEFORMAT
我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是
Ⅰ.向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应生成NH4HCO3溶液；
Ⅱ.向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；
Ⅲ.加热析出的固体制取纯碱；
此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：
(1)“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为
__ __，该反应能够发生的原因是__ __。
(2)在如图所示的流程中，先加过量的Ca(OH)2溶液是为了除去__ __(写离子符号)，再加入A溶液的化学式是__ __，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由__ __ __。
(3)“操作1”需用的玻璃仪器有__ __，“氨化溶液”后，溶液的pH__ __7(填“大于”“小于”或“等于”)，从而有利于吸收“气体B”。
(4)该工艺流程中可循环利用的物质为__ __。
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- 10 -第2课时 纯碱的性质
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纯碱的性质
1．物理性质：通常为__白色粉末__，__易__溶于水。
2．实验探究——纯碱的化学性质：
实验过程 现象 结论或化学方程式
与酸碱指示剂作用 溶液变__红色__ Na2CO3溶液呈__碱性__
与酸反应 __有气泡生成__ __Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__，__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O__
与氢氧化钙反应 __有白色沉淀生成__ __Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__
与氯化钡反应 __有白色沉淀生成__ __Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl__
3.复分解反应的实质：
酸、碱、盐解离出的离子相互结合生成__沉淀__、__气体__或__水__的过程。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【生活链接】
妈妈蒸馒头时纯碱放多了变黄，且碱味刺鼻，利用化学知识该如何补救？
提示：可在蒸后的水里添加食用醋，把已蒸过的馒头再放进锅中蒸10～15分钟，馒头就可以皮肤变白，且无碱味。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【巧思妙记】
书写判断复分解反应的口诀：
“成分互换看条件，
里应外合价不变”
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知识点 盐的性质及常见盐的检验
【典例】(2020·青岛中考)化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 __固体粉末消失，有气泡产生__ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显__碱__性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 __碳酸钠能与氯化钙发生反应__
【反思与拓展】(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液__不一定__(选填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有__氢离子(或H＋)__。
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是__钙离子和碳酸根离子(或Ca2＋和CO)__。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【归纳总结】
1．盐的化学性质的一般规律及反应类型：
盐的性质 一般规律 反应类型
(1)与金属反应 盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属 置换反应
(2)与酸反应 盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸 复分解反应
(3)与碱反应 盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱 复分解反应
盐的性质 一般规律 反应类型
(4)与盐反应 盐＋盐―→另两种盐 复分解反应
2.解答此类题目应明确盐的化学性质及常见盐的检验方法
(1)含碳酸根或碳酸氢根离子的盐：加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊现象。
(2)盐酸盐(含氯离子的盐)：加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的沉淀。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【变式训练】
1．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是(A)
2．(2020·天津中考)某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
(1)白色沉淀C是__Mg(OH)2__(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。
(3)原固体粉末中一定含有的物质是__CaCO3、Na2SO4、MgCl2__(填化学式)，一定不含的物质是
__CuSO4__(填化学式)。
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1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是(C)
A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
2．(2021·扬州中考)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是(C)
A．氯化钠是常见的食品调味剂
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌制食品
3．(2021·江都区模拟)下列溶液显碱性的是(C)
A．食盐水 B．食醋
C．纯碱溶液 D．蔗糖溶液
4．(2021·邵阳中考)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋ 3H2O，该反应属于(C)
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 复分解反应 D. 置换反应
5．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是__食盐__。
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是__纯碱__。
方案二：加水溶解，分别滴加__氯化钙__溶液，有沉淀产生的是纯碱。
6．(2021·绥化中考)某溶液可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、OH－、Cl－、NO中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH＝11。
(1)该溶液显__碱__性。
(2)该溶液中一定含有的离子是__OH－__，一定不含有的离子是__Fe3＋__。(填离子符号)
INCLUDEPICTURE "能力提升.TIF" INCLUDEPICTURE "能力提升.TIF" \* MERGEFORMAT
1．检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法(A)
A．取样，向样品中加稀盐酸
B．取样，高温煅烧
C．取样，将样品溶于水，再加酚酞试液
D．取样，将样品溶于水，再通CO2
2．下列物质中，一般不发生复分解反应的是(B)
A．Fe2O3 B．KNO3 C．CuSO4 D．H2SO4
3．(2021·恩施中考)某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是(C)
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
4．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是(B)
A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
5.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是(C)
A．① B．② C．③ D．④
6．(2020·邵阳中考)下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是(B)
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D.NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
7．(2021·苏州中考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A)
A．K＋、Ca2＋、Cl－ B．Ba2＋、SO、Cl－
C．NH、H＋、OH－ D．H＋、Na＋、CO
8．(2021·株洲中考)下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是(A)
A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1 D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
9. (2021·淄博沂源模拟)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是__c__(填标号)。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O(合理即可)__(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有__3__种。
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(2021·盐城中考改编)化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 红色溶液 白色沉淀 无色气体
实验结论 该盐是__Na2CO3__(选填“NaCl”“Na2CO3”或“Na2SO4”)，其水溶液呈__碱__性
实验解释 丙中发生反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__
实验计算 全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50 g，实验后最多收集到__4.925__g白色沉淀
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- 8 -第三节 海水“制碱”
第1课时 氨碱法制纯碱
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氨碱法制纯碱
1．原料：__食盐__、__二氧化碳__。
2．媒介：__氨气__。
3．生产流程：
4．反应原理：
__NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl__；
__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。
5．侯氏制碱法：
我国化学家__侯德榜__在氨碱法的基础上，改进了制碱技术，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，克服了氨碱法的缺点，促进了制碱技术发展。
6．碳酸氢钠：是__小苏打__的主要成分，是白色晶体，能溶于水。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【易错导思】
(1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
提示：氨气易溶于水，使溶液呈碱性，二氧化碳通入水中生成碳酸，二者相遇发生中和反应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，生成较多量的碳酸氢钠。
(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
提示：碳酸氢钠先析出。在制取碳酸氢钠时，要把温度保持在30～35 ℃范围之内，从溶解度曲线可看出，在此范围内碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。 INCLUDEPICTURE "研重点·典例突破.TIF" INCLUDEPICTURE "研重点·典例突破.TIF" \* MERGEFORMAT
知识点 氨碱法制纯碱
【典例】(2021·梧州中考)1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为__Na2CO3__。
(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30 ℃～35 ℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较__小__(填“大”或“小”)。
(3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量减少，原因是__二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成__。
(4)写出步骤①、②发生的总反应方程式__NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl__。
(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和__CO2__。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【归纳总结】氨碱法制纯碱的原理：向饱和的食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水，然后在加压的条件下向氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3在该状态下溶解度比较小，呈晶体析出，同时NaHCO3不稳定，受热后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【变式训练】
1．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
下列说法错误的是(C)
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
2．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：
(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
对上述信息的有关理解错误的是(C)
A．用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
C．(1)中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
INCLUDEPICTURE "锻能力·梯级评价.TIF" INCLUDEPICTURE "锻能力·梯级评价.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "知识达标.TIF" INCLUDEPICTURE "知识达标.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是(B)
A．袁隆平 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦
2．纯碱在生产、生活中的用途广泛。最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料来生产纯碱，但此法产品质量不佳，1859年，比利时人索尔维发明了氨碱法制纯碱，如图为氨碱法制纯碱的工艺流程图。
(1)先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是__饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量__。
(2)图中可循环利用的物质除了氨气之外，另外一种是__CO2__。
3．(2021·自贡中考)自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱。其主要化工流程如下图：
(1)操作Ⅰ的名称是__过滤__。
(2)反应②的化学方程式为__2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。
(3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是__CO2__(填化学式)。
4．(2021·株洲中考)我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为
①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)“侯氏制碱法”得到的“碱”是__纯碱__(填“烧碱”或“纯碱”)。
(2)反应①条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是__NaHCO3__。
(3)反应②的反应类型是__分解反应__。
INCLUDEPICTURE "能力提升.TIF" INCLUDEPICTURE "能力提升.TIF" \* MERGEFORMAT
1．工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，先向饱和食盐水中通入较多NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2的原因是(A)
A．使CO2更易被吸收
B．NH3比CO2更易制取
C．CO2的密度比NH3大
D．为了增大NaHCO3的溶解度
2．氨碱法制纯碱的工业流程如图：
(1)在步骤③的化学方程式为__NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl__，该步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗__胃酸__过多的药剂之一；
(2)请写出步骤④中发生反应的化学方程式：
__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。
3. (2021·长春中考)我国著名化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：
(1)NH3中氮元素的化合价为__－3__价；
(2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3↓＋NH4Cl，其中X的化学式为__H2O__；
(3)在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于__A__；
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(4)将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式__2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O__。
4．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图：
(1)反应①的化学方程式为__CaCO3CaO＋CO2↑__，反应②的基本反应类型为__分解反应__。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于__物理__变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a的名称是__过滤__，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__漏斗__。
(4)写出NH4Cl的一种用途__用作化肥(其他合理答案均可)__。
5．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)：
回答下列问题：
(1)操作a的名称是__过滤__。
(2)反应②的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(3)反应④的化学方程式为__2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑__；请列举小苏打在生活中的一种常见用途__用作发酵粉__。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是__饱和氨盐水显碱性更容易吸收二氧化碳__。
6．抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如图：
①制碱过程中，可以循环利用的物质是__CO2__，产物中可作氮肥的是__NH4Cl__；
②产物中 NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及如图解释其原因：__同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大__。
INCLUDEPICTURE "素养培优.TIF" INCLUDEPICTURE "素养培优.TIF" \* MERGEFORMAT
我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是
Ⅰ.向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应生成NH4HCO3溶液；
Ⅱ.向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；
Ⅲ.加热析出的固体制取纯碱；
此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：
(1)“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为
__NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl__，该反应能够发生的原因是__碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出__。
(2)在如图所示的流程中，先加过量的Ca(OH)2溶液是为了除去__Mg2＋__(写离子符号)，再加入A溶液的化学式是__Na2CO3__，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由__不能，否则溶液中会含有氢氧化钙__(合理即可)__。
(3)“操作1”需用的玻璃仪器有__烧杯、漏斗、玻璃棒__，“氨化溶液”后，溶液的pH__大于__7(填“大于”“小于”或“等于”)，从而有利于吸收“气体B”。
(4)该工艺流程中可循环利用的物质为__CO2__。
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- 10 -第2课时 纯碱的性质
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纯碱的性质
1．物理性质：通常为__ __，__ __溶于水。
2．实验探究——纯碱的化学性质：
实验过程 现象 结论或化学方程式
与酸碱指示剂作用 溶液变__ __ Na2CO3溶液呈__ __
与酸反应 __ __ __ __，__ __
与氢氧化钙反应 __ __ __ __
与氯化钡反应 __ __ __ __
3.复分解反应的实质：
酸、碱、盐解离出的离子相互结合生成__ __、__ __或__ __的过程。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【生活链接】
妈妈蒸馒头时纯碱放多了变黄，且碱味刺鼻，利用化学知识该如何补救？
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【巧思妙记】
书写判断复分解反应的口诀：
“成分互换看条件，
里应外合价不变”
INCLUDEPICTURE "研重点·典例突破.TIF" INCLUDEPICTURE "研重点·典例突破.TIF" \* MERGEFORMAT
知识点 盐的性质及常见盐的检验
【典例】(2020·青岛中考)化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 溶液由无色变为红色 __ __ 生成白色沉淀 生成白色沉淀
实验结论 碳酸钠溶液显__ __性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 __ __
【反思与拓展】(1)甲同学分析实验一得出：盐溶液__ __(选填“一定”或“不一定”)显中性。
(2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有__ __。
(3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是__ __。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【归纳总结】
1．盐的化学性质的一般规律及反应类型：
盐的性质 一般规律 反应类型
(1)与金属反应 盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属 置换反应
(2)与酸反应 盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸 复分解反应
(3)与碱反应 盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱 复分解反应
盐的性质 一般规律 反应类型
(4)与盐反应 盐＋盐―→另两种盐 复分解反应
2.解答此类题目应明确盐的化学性质及常见盐的检验方法
(1)含碳酸根或碳酸氢根离子的盐：加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊现象。
(2)盐酸盐(含氯离子的盐)：加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的沉淀。
INCLUDEPICTURE "标.TIF" INCLUDEPICTURE "标.TIF" \* MERGEFORMAT 【变式训练】
1．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
2．(2020·天津中考)某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
(1)白色沉淀C是__ __(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为__ __。
(3)原固体粉末中一定含有的物质是__ __(填化学式)，一定不含的物质是
__ __(填化学式)。
INCLUDEPICTURE "锻能力·梯级评价.TIF" INCLUDEPICTURE "锻能力·梯级评价.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "知识达标.TIF" INCLUDEPICTURE "知识达标.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是( )
A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
2．(2021·扬州中考)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( )
A．氯化钠是常见的食品调味剂
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌制食品
3．(2021·江都区模拟)下列溶液显碱性的是( )
A．食盐水 B．食醋
C．纯碱溶液 D．蔗糖溶液
4．(2021·邵阳中考)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋ 3H2O，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 复分解反应 D. 置换反应
5．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是__ __。
(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是__ __。
方案二：加水溶解，分别滴加__ __溶液，有沉淀产生的是纯碱。
6．(2021·绥化中考)某溶液可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、OH－、Cl－、NO中的一种或几种离子，经测定该溶液的pH＝11。
(1)该溶液显__ __性。
(2)该溶液中一定含有的离子是__ __，一定不含有的离子是__ __。(填离子符号)
INCLUDEPICTURE "能力提升.TIF" INCLUDEPICTURE "能力提升.TIF" \* MERGEFORMAT
1．检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的方法( )
A．取样，向样品中加稀盐酸
B．取样，高温煅烧
C．取样，将样品溶于水，再加酚酞试液
D．取样，将样品溶于水，再通CO2
2．下列物质中，一般不发生复分解反应的是( )
A．Fe2O3 B．KNO3 C．CuSO4 D．H2SO4
3．(2021·恩施中考)某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是( )
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
4．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )
A．硝酸钾和氯化铁 B．氢氧化钾和盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠 D．硫酸钠和氯化钡
5.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是( )
A．① B．② C．③ D．④
6．(2020·邵阳中考)下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是( )
A．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B．Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C．NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D.NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
7．(2021·苏州中考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．K＋、Ca2＋、Cl－ B．Ba2＋、SO、Cl－
C．NH、H＋、OH－ D．H＋、Na＋、CO
8．(2021·株洲中考)下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是( )
A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1 D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
9. (2021·淄博沂源模拟)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是__ __(填标号)。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__ __。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于__ __(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为__ __(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有__ __种。
INCLUDEPICTURE "素养培优.TIF" INCLUDEPICTURE "素养培优.TIF" \* MERGEFORMAT
(2021·盐城中考改编)化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。
试管序号 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 红色溶液 白色沉淀 无色气体
实验结论 该盐是__ __(选填“NaCl”“Na2CO3”或“Na2SO4”)，其水溶液呈__ __性
实验解释 丙中发生反应的化学方程式：__ __
实验计算 全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为10.4%的BaCl2溶液50 g，实验后最多收集到__ __g白色沉淀
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