第七单元　第一节　酸及其性质 教案—2020-2021学年九年级化学鲁教版下册

第七单元　常见的酸和碱
第一节　酸及其性质
【教学目标】
1.知识与技能
(1)记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质,初步学会稀释浓硫酸的方法。
(2)掌握盐酸和稀硫酸的化学性质。
(3)知道酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性。
(4)会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式,记住相应的反应现象。
2.过程与方法
(1)根据酸具有相似化学性质的原因,学会从微观角度认识结构决定性质。
(2)通过实验探究盐酸的化学性质,培养学生的探究能力,能通过观察、实验的方法收集信息。
3.情感态度与价值观
(1)通过实验探究盐酸的化学性质,培养学生的探究能力、观察能力和信息收集能力。
(2)通过比较盐酸和硫酸的化学性质,学习概括、分类和演绎等科学思维方式。
【教学重点及难点】
重点:
1.盐酸、硫酸的物理性质及化学性质。
2.酸类物质具有相似化学性质的原因及酸类物质的通性。
难点:
酸类物质化学通性的总结及具有相似化学性质的原因。
【教学方法】自学、讨论、小组合作、实验探究
【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习
【教学媒体】多媒体 实验仪器
【教具准备】一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、氯化钡溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
【授课教案】
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设问题情境引入新课 出示图片:醋、柠檬、山楂等生活中常见的食物的图片。问题:看到这些食物的图片,你的第一感觉是什么 教师点拨:正如大家所说它们给我们的感觉就是很酸,因为它们都含有酸,那什么是酸呢 物质电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。 思考回答 激发兴趣,导入新课
常见的酸 出示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸,让学生阅读标签内容,并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓硫酸和浓盐酸试剂瓶的瓶塞,观察现象和闻气味。小组合作完成下列表格:浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味溶质质量分数敞开试剂瓶口发生的现象问题:1.浓盐酸形成白雾的原因是什么 应如何保存 2.工业用浓盐酸是什么颜色的 为什么 3.使用浓盐酸和浓硫酸应注意哪些事项 为什么 微课:稀释浓硫酸问题:如何稀释浓硫酸 应注意什么 教师点拨:稀释浓硫酸的过程可以简化的说成:酸入水,勤搅拌。除了盐酸和硫酸外,常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。 通过亲身体验和观察,学会比较概括出浓酸的性质,培养学生的观察能力和分析归纳能力。小组讨论,回答学生认真观看微课,找出稀释浓硫酸的注意事项学生记忆常见酸的化学式 培养学生的观察能力和归纳总结的能力培养学生自学能力强调酸的危险性,培养学生安全意识针对较复杂或危险性较大的实验,可以通过微课展示给学生们
酸的化学性质 分组实验:小组成员分工合作完成实验探究7-11.在稀盐酸中分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。稀盐酸加紫色石蕊试液加无色酚酞试液现象2.稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液反应,观察现象。镁条碳酸钠粉末生锈的铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液观察到的现象相关反应的方程式教师点拨:盐酸和硝酸银之间发生的反应,形式上是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,这类反应叫做复分解反应。复分解反应是基本反应类型之一。类似于硝酸银这种由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,称为盐。盐酸的化学性质:①与酸碱指示剂反应②与活泼金属反应③与某些金属氧化物反应④与碱反应⑤与某些盐反应实验探究:活动天地7-2硫酸与紫色石蕊试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、氯化钡溶液反应观察现象稀硫酸的化学性质:①与酸碱指示剂反应②与活泼金属反应③与某些金属氧化物反应④与碱反应⑤与某些盐反应问题:对比稀盐酸和稀硫酸的化学性质,你能得出什么结论 教师点拨: 酸具有相似的化学性质。为什么具有相似的化学性质呢 因为它们都能电离出相同的阳离子——氢离子,因此化学性质相似。酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红②酸+活泼金属盐+氢气③酸+金属氧化物盐+水④酸+碱盐+水⑤酸+盐新盐+新酸教师点拨:由于酸溶于水时电离出的酸根阴离子不同,其性质也存在差异。 通过探究实验活动来认识酸的性质,从而培养学生观察归纳的能力以及小组间合作探究的能力完成实验并记录实验现象学生动手实验,描述实验现象小组讨论回答 体验实验,让学生更好地探究物质的化学性质培养学生动手能力培养学生总结归纳能力
酸的应用 自学:酸工业用途 小组学习讨论 培养学生自学能力,了解酸的广泛用途,知道酸的重要性
归纳总结 通过本节课的学习,你有哪些收获 还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢 自我总结,自我检查 培养学生归纳和表达能力
知识延伸探究 酸的通性 思考总结 培养学生知识归纳能力
板书设计 第七单元　常见的酸和碱第一节　酸及其性质一、常见的酸1.认识浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色无色无色状态液体液体气味有刺激性气味无敞开试剂瓶口发生的现象瓶口有白雾无明显现象2.浓硫酸的稀释酸入水,勤搅拌。二、酸的化学性质1.复分解反应:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。2.酸的通性(1)与指示剂作用(2)与金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与部分盐反应生成盐和酸
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