黑龙江省大庆市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省大庆市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 161.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（五四学制） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-11-28 00:00:00 | ||
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文档简介
黑龙江省大庆市2021-2022学年九年级上学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活处处有化学。下列变化过程只有物理变化的是
A．葡萄酿酒 B．食品发霉 C．水分蒸发 D．煤气中毒
2．区分下列各组物质的方法不正确的是
选项 需要区分的物质 实验方法
A 硬水和蒸馏水 加肥皂水
B 18K黄金和黄铜 加热后观察颜色
C 空气和人呼出的气体 通入澄清石灰水
D 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水测温度
A．A B．B C．C D．D
3．某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，错误的是
A．以上每种分子中都含有氧原子 B．SO2、NO2和CO都属于氧化物
C．SO2、NO2中都含有氧分子 D．SO2、NO2中都含有氧元素
4．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是
A．溶液 B．澄清石灰水
C．稀硫酸 D．溶液
5．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
6．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是
A．银 水银 Hg
B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
7．下列物质的溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾反应，并产生不同现象的是（ ）
A．氢氧化钙 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾
8．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
9．下列所示的图象能反映相对应实验的是( )
A．向 pH＝10 的氢氧化钙溶液不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
D．将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合
10．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
11．类推是学习化学过程中常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）
A．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的一定是氧化反应
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物，一定是氧化物
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的，一定是碱溶液
D．化合物中含有不同的元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
12．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：
A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z
13．下列在水中能大量共存的一组离子是
A．Ba2+，k+， B．H+，Na+，OH+ C．Cu2+，Cl-，OH- D．Fe3+，Cl-，
14．下列物质间的转化不能一步完成的是
A．CaCO3→CaO B．CO2→CO C．H2SO4→H2O D．Cu→Cu(OH)2
15．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是
A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4
16．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．二氧化碳溶于水可发生化学反应：
B．除去铜中少量铁粉的方法之一：
C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2＝PO5
D．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰： CaCO3＝CaO+H2O
17．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
A B C D
物质 不锈钢 熟石灰 小苏打 稀硫酸
性质 耐腐蚀 显碱性 能与酸反应 吸水性
用途 制造医疗器械 改良酸性土壤 治疗胃酸过多 气体干燥剂
A．A B．B C．C D．D
18．下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、BaSO4 D．HNO3、KOH、CuSO4
19．2018年中国环境日主题为“美丽中国，我是行动者“，为共建天蓝，地绿、水清的美丽金华，下列措施不可取的是
A．加大空气质量检测改善环境状况 B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C．大量使用农药化肥，提高粮食产量 D．大力开展五水共治，保护水资源
20．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
二、填空题
21．生活中处处有化学，请根据图片回答下列问题：
（1）洗涤剂能去油污，因为其有______作用。
（2）打开汽水瓶盖时，瓶内气压减小，二氧化碳气体溶解度______汽水喷出。
（3）有些固体的溶解度随温度的升高而减小，例如______（填化学式）。
（4）溶液的酸碱度用______表示。
（5）用稀硫酸除铁锈的反应方程式______。
22．化学与我们的生活有紧密联系，请选择下列物质用序号填空。
①Na2CO3 ②熟石灰 ③小苏打 ④大理石 ⑤NaOH ⑥干冰 ⑦食盐
（1）可用作建筑材料的是______；
（2）广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是______；
（3）侯氏联合制碱法的主产品是______。
（4）可用作调味品的是______；
（5）舞台上出现烟雾缭绕用的是______；
（6）可用作改良酸性土壤的物质是______；
（7）焙制糕点用的发酵粉的主要成分的是______。
23．SO2和SO3是硫的氧化物家庭中的两名成员。
（1）SO2中硫元素的化合价是______；SO3中硫元素和氧元素的质量比是______。某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能引起______，可以再排放前经过氢氧化钠溶液处理，化学方程式为______。
（2）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的稀盐酸溶液的pH值时，他测得的结果会______（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（3）某兴趣小组的同学提出可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作为：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈______色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时______（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是______（填字母序号）。
A、加入少量铁粉，无明显现象
B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C、加入碳酸钠溶液，产生气泡
三、推断题
24．如图是初中化学常见的六种物质间的部分转化及反应关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）用“﹣”表示两种物质可以发生化学反应。用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。A﹣F分别属于单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐六类物质中的一种，其中B是目前年产量最高的金属，D显碱性的盐，C和E的溶液都具有强腐蚀性，其中E可做肥皂。
请回答下列问题：
（1）写出两种物质的化学式A______，B______；
（2）溶液C与溶液E反应的化学方程式______；
（3）足量C与B反应的实验现象______。
四、流程题
25．候德榜发明的“联合制碱法”为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气。其模拟流程如图：
（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。
（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______。
五、实验题
26．请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：①______，②______。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（3）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为______。
②请判断t2时，锥形瓶中______（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。
六、科学探究题
27．某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。
（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？
（查阅资料）（1）20℃部分物质的溶解性表
OH- Cl-
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 溶 溶 溶 微 不
（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色
（猜想与假设）
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
小强猜想：①______。
（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式
步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有②______生成 氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式④______
步骤二 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变为 ③______色 氢氧化钠部分变质
（得出结论）小刚的猜想正确。
（表达与交流）
（1）把表格中三处横线处填写完整①______、②______、③______、④______。
（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因______。
（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因______。
（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应方程式______。
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。
（5）反应结束之后通入空气的目的是______；
（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是______，可以用氢氧化钙溶液代替吗？______（填是或否）。
（7）装置 E 的作用是______；
（8）实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为______%。
28．某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。
[查阅资料]
该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）二氧化碳在生活中作用很广泛，温室效应可以提高温度保护地表，也是气体肥料，二氧化碳还有其他用途例如______。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈______性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）。
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸氢钠 0.10 V1
② 碳酸钠 0.10 V2
③ 白色粉末 a V1
表中a=______；V1______V2（填“>”、“<”或“=”）。
[分析并得出结论]
（5）从上表中获取证据并得出结论该粉末成分是______（填名称），理由是______。
七、计算题
29．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是______。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第______次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．C
5．B
6．A
7．A
8．C
9．B
10．B
11．A
12．D
13．D
14．D
15．D
16．A
17．D
18．D
19．C
20．D
21．
（1）乳化
（2）减小
（3）Ca(OH)2
（4）pH值
（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
22．
（1）④
（2）⑤
（3）①
（4）⑦
（5）⑥
（6）②
（7）③
23．
（1） +4 2:3 酸雨
（2）偏大
（3） 红 不能 C
24．
（1） Fe2O3 Fe
（2）(或)
（3）有大量气泡生成，同时溶液由无色变为浅绿色
25．
（1） 漏斗 玻璃棒
（2）
26．
（1） 酒精灯 长颈漏斗
（2）
（3） 吸收氯化氢 有 溶液中二氧化碳已经达到饱和
27．氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠 白色沉淀 红 防止浓盐酸中氯化氢气体挥发 把装置中的二氧化碳赶到D装置中 吸收空气中二氧化碳 否 防止空气中二氧化碳干扰 解：装置 D 吸收生成二氧化碳气体，增加质量就是生成二氧化碳质量0.88g
设湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为x
答：湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为10.6%。
28．制作碳酸饮料 酸 不正确 0.10 > 碳酸氢钠 实验③与实验①得到二氧化碳体积相同
29．
（1）6
（2）4
（3）解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为82.2%。
（4）
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生活处处有化学。下列变化过程只有物理变化的是
A．葡萄酿酒 B．食品发霉 C．水分蒸发 D．煤气中毒
2．区分下列各组物质的方法不正确的是
选项 需要区分的物质 实验方法
A 硬水和蒸馏水 加肥皂水
B 18K黄金和黄铜 加热后观察颜色
C 空气和人呼出的气体 通入澄清石灰水
D 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水测温度
A．A B．B C．C D．D
3．某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，错误的是
A．以上每种分子中都含有氧原子 B．SO2、NO2和CO都属于氧化物
C．SO2、NO2中都含有氧分子 D．SO2、NO2中都含有氧元素
4．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是
A．溶液 B．澄清石灰水
C．稀硫酸 D．溶液
5．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
6．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是
A．银 水银 Hg
B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
7．下列物质的溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾反应，并产生不同现象的是（ ）
A．氢氧化钙 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾
8．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
9．下列所示的图象能反映相对应实验的是( )
A．向 pH＝10 的氢氧化钙溶液不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
D．将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合
10．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7
11．类推是学习化学过程中常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）
A．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的一定是氧化反应
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物，一定是氧化物
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的，一定是碱溶液
D．化合物中含有不同的元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
12．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：
A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z
13．下列在水中能大量共存的一组离子是
A．Ba2+，k+， B．H+，Na+，OH+ C．Cu2+，Cl-，OH- D．Fe3+，Cl-，
14．下列物质间的转化不能一步完成的是
A．CaCO3→CaO B．CO2→CO C．H2SO4→H2O D．Cu→Cu(OH)2
15．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是
A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4
16．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．二氧化碳溶于水可发生化学反应：
B．除去铜中少量铁粉的方法之一：
C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2＝PO5
D．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰： CaCO3＝CaO+H2O
17．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是
A B C D
物质 不锈钢 熟石灰 小苏打 稀硫酸
性质 耐腐蚀 显碱性 能与酸反应 吸水性
用途 制造医疗器械 改良酸性土壤 治疗胃酸过多 气体干燥剂
A．A B．B C．C D．D
18．下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、BaSO4 D．HNO3、KOH、CuSO4
19．2018年中国环境日主题为“美丽中国，我是行动者“，为共建天蓝，地绿、水清的美丽金华，下列措施不可取的是
A．加大空气质量检测改善环境状况 B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
C．大量使用农药化肥，提高粮食产量 D．大力开展五水共治，保护水资源
20．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
二、填空题
21．生活中处处有化学，请根据图片回答下列问题：
（1）洗涤剂能去油污，因为其有______作用。
（2）打开汽水瓶盖时，瓶内气压减小，二氧化碳气体溶解度______汽水喷出。
（3）有些固体的溶解度随温度的升高而减小，例如______（填化学式）。
（4）溶液的酸碱度用______表示。
（5）用稀硫酸除铁锈的反应方程式______。
22．化学与我们的生活有紧密联系，请选择下列物质用序号填空。
①Na2CO3 ②熟石灰 ③小苏打 ④大理石 ⑤NaOH ⑥干冰 ⑦食盐
（1）可用作建筑材料的是______；
（2）广泛应用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是______；
（3）侯氏联合制碱法的主产品是______。
（4）可用作调味品的是______；
（5）舞台上出现烟雾缭绕用的是______；
（6）可用作改良酸性土壤的物质是______；
（7）焙制糕点用的发酵粉的主要成分的是______。
23．SO2和SO3是硫的氧化物家庭中的两名成员。
（1）SO2中硫元素的化合价是______；SO3中硫元素和氧元素的质量比是______。某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能引起______，可以再排放前经过氢氧化钠溶液处理，化学方程式为______。
（2）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的稀盐酸溶液的pH值时，他测得的结果会______（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（3）某兴趣小组的同学提出可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作为：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈______色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时______（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是______（填字母序号）。
A、加入少量铁粉，无明显现象
B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C、加入碳酸钠溶液，产生气泡
三、推断题
24．如图是初中化学常见的六种物质间的部分转化及反应关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）用“﹣”表示两种物质可以发生化学反应。用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。A﹣F分别属于单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐六类物质中的一种，其中B是目前年产量最高的金属，D显碱性的盐，C和E的溶液都具有强腐蚀性，其中E可做肥皂。
请回答下列问题：
（1）写出两种物质的化学式A______，B______；
（2）溶液C与溶液E反应的化学方程式______；
（3）足量C与B反应的实验现象______。
四、流程题
25．候德榜发明的“联合制碱法”为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气。其模拟流程如图：
（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。
（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______。
五、实验题
26．请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：①______，②______。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（3）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为______。
②请判断t2时，锥形瓶中______（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。
六、科学探究题
27．某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。
（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？
（查阅资料）（1）20℃部分物质的溶解性表
OH- Cl-
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 溶 溶 溶 微 不
（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色
（猜想与假设）
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
小强猜想：①______。
（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式
步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有②______生成 氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式④______
步骤二 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变为 ③______色 氢氧化钠部分变质
（得出结论）小刚的猜想正确。
（表达与交流）
（1）把表格中三处横线处填写完整①______、②______、③______、④______。
（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因______。
（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因______。
（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应方程式______。
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。
（5）反应结束之后通入空气的目的是______；
（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是______，可以用氢氧化钙溶液代替吗？______（填是或否）。
（7）装置 E 的作用是______；
（8）实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为______%。
28．某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。
[查阅资料]
该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。
（1）二氧化碳在生活中作用很广泛，温室效应可以提高温度保护地表，也是气体肥料，二氧化碳还有其他用途例如______。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈______性。
探究二：白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）。
（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：
实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL
名称 质量/g
① 碳酸氢钠 0.10 V1
② 碳酸钠 0.10 V2
③ 白色粉末 a V1
表中a=______；V1______V2（填“>”、“<”或“=”）。
[分析并得出结论]
（5）从上表中获取证据并得出结论该粉末成分是______（填名称），理由是______。
七、计算题
29．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是______。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第______次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。
试卷第1页，共3页
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参考答案
1．C
2．B
3．C
4．C
5．B
6．A
7．A
8．C
9．B
10．B
11．A
12．D
13．D
14．D
15．D
16．A
17．D
18．D
19．C
20．D
21．
（1）乳化
（2）减小
（3）Ca(OH)2
（4）pH值
（5）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
22．
（1）④
（2）⑤
（3）①
（4）⑦
（5）⑥
（6）②
（7）③
23．
（1） +4 2:3 酸雨
（2）偏大
（3） 红 不能 C
24．
（1） Fe2O3 Fe
（2）(或)
（3）有大量气泡生成，同时溶液由无色变为浅绿色
25．
（1） 漏斗 玻璃棒
（2）
26．
（1） 酒精灯 长颈漏斗
（2）
（3） 吸收氯化氢 有 溶液中二氧化碳已经达到饱和
27．氢氧化钠完全变质，固体为碳酸钠 白色沉淀 红 防止浓盐酸中氯化氢气体挥发 把装置中的二氧化碳赶到D装置中 吸收空气中二氧化碳 否 防止空气中二氧化碳干扰 解：装置 D 吸收生成二氧化碳气体，增加质量就是生成二氧化碳质量0.88g
设湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为x
答：湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为10.6%。
28．制作碳酸饮料 酸 不正确 0.10 > 碳酸氢钠 实验③与实验①得到二氧化碳体积相同
29．
（1）6
（2）4
（3）解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为82.2%。
（4）
答案第1页，共2页
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