1.4常见的碱 同步练习（含解析）

常见的碱
一、单选题
1.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示( )
A. 溶质的质量 B. 氢氧化钡的质量 C. 溶液的pH D. 沉淀的质量
2.稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 B. 稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C. 在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 D. 60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
3.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH ,则下列叙述中正确的是（ ）
A. CsOH溶液的pH小于7 B. CsOH和CuO能发生化学反应
C. CsOH溶液能使酚酞试液变蓝 D. CsOH中Cs元素化合价为+1价
4.某同学发现对已做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液变质情况的探究，同学们的实验设计合理的是( )
A. 取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B. 取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C. 取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质
D. 取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质
5.往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（ ）
A. B. C. D.
6.下列物质的用途，利用其化学性质的是（ ）
A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 锰钢用作钢轨 C. 干冰用于人工降雨 D. 大理石用作建筑材料
7.下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是( )。
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 固体NaOH D. 固体NaCl
8.同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y(足量)的推测正确的是( )
X Y（足量）
A HCl NaHCO3
B O2 浓盐酸
C CO 浓硫酸
D CO2 NaOH
A. A B. B C. C D. D
9.一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A. P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B. 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C. m＞c-a
D. 生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g
10.铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是( )
A. A处发生置换反应 B. B处发生复分解反应 C. C处产生气泡 D. D处生成白色沉淀
11.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
A. A B. B C. C D. D
12.下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A. 称量NaOH固体 B. 配制NaOH溶液
C. 稀释浓H2SO4 D. 测稀H2SO4的pH
二、实验探究题
13.小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH和 Na2CO3
【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是 。
【实验与结论】小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤， 。
三、填空题
14.请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题：

（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是 。
（2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是 （可多选）。
A. 碳酸钙 B. 氯化铁 C. 硝酸钡 D. 硫酸铜
（3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，用如图乙所示的A，B，C三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液），其中可行的方案是 。
15.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小科总结了氢氧化钠的四条化学性质（如图），即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，小科将紫色石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式 。
（3）如果③中出现了红褐色絮状沉淀，请写出一个符合该现象的盐的化学式 。
四、解答题
16.久置的氢氧化钠固体容易变质。小明为证明实验室里氢氧化钠固体变质情况，取少量固体样品进行如下实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）
（1）实验室中“操作1”的名称是 。
（2）“气泡”的成分是 。
（3）根据上述实验，判断该氢氧化钠固体是部分变质还是全部变质，并说明理由。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【分析】根据氢氧化钡和稀硫酸的反应过程和产物分析判断即可。
【解答】氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水。随着反应的进行，溶质氢氧化钡的质量不断减小；当氢氧化钡完全反应时，此时溶质的质量为零。此后，随着稀硫酸的滴入，溶质硫酸的质量不断增大，故A符合题意，B不合题意；
随着反应的进行，溶液由碱性变成中性，再变成酸性，则pH不断减小，故C不合题意；
当反应进行时，沉淀的质量不断增大。当氢氧化钡完全反应后，沉淀就不再生成了，即沉淀质量保持不变，故D不合题意。
故选A。

2.【答案】 D
【解析】【分析】（1）根据实验开始时溶液的pH判断；
（2）根据溶液的温度变化判断；
（3）中和反应为放热反应，反应进行时，温度不断升高；反应结束后，温度开始下降；
（4）根据溶液的pH确定溶质种类。
【解答】A.根据图片可知，反应开始时溶液pH<7，即烧杯中溶液呈酸性，因此是将氢氧化钠滴入稀盐酸，故A错误；
B.根据图片可知，反应中溶液温度升高，则二者的反应为放热反应，故B错误；
C.20s~40s内溶液的pH<7，且溶液温度在上升，说明二者的反应正在进行，故C错误；
D.60s时，溶液的pH>7，呈碱性，此时溶质应该为反应产物NaCl和过剩的NaOH，故D正确。
故选D。
3.【答案】 D
【解析】【分析】根据可溶性碱的溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞变红及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、CsOH溶液呈碱性，pH大于7 ，不符合题意；
B、氧化铜不能与碱发生反应，不符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红 ，不符合题意；
D、 CsOH中氢氧根为－1价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cs元素化合价为+1价 ，符合题意；
故选D。
4.【答案】 D
【解析】【分析】氢氧化钠溶液露置空气中会吸收空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,溶液变质存在碳酸钠。
【解答】A、在溶液中加入少量的稀盐酸， 如果无气泡产生 ，并不能说明没有碳酸钠，加入少量盐酸，盐酸优先和碱反应再与碳酸钠反应， 盐酸量少可能还没有和氢氧化钠溶液反应完，所以无法证明碳酸钠是否存在，不能判断变质，A错误
B、氢氧化钠和碳酸钠都是显碱性的，都可以使酚酞变红，无法判断，B错误
C、滴加过量的氯化钡是和碳酸钠反应产生白色沉淀，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，氯化钡和氢氧化钠不反应，氯化钡把溶液中的碳酸钠都反应完了，排除了碳酸钠的干扰，酚酞变红证明的溶液还是显碱性的，所以证明氢氧化钠存在，溶液是部分溶解，C错误；
D、加入过量稀盐酸，有气泡产生说明盐酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳，有碳酸钠存在，盐酸与氢氧化钠反应没有明显现象，所以证明变质了，D正确。
故答案为：D
5.【答案】 D
【解析】【分析】注意物质之间的反应顺序和生成沉淀的速度，从而对图像的形状进行判断即可。
【解答】往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液，氢氧化钡和和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁，而氢氧化镁又和稀盐酸反应生成氯化镁和水，因此在开始一段时间内只有硫酸钡沉淀生成。当稀盐酸完全反应后，就同时生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，此时沉淀质量增幅比原来变大。当硫酸镁完全反应后，溶液中的氯化镁再次和氢氧化钡反应，生成氢氧化镁沉淀，此时沉淀增速减缓。当氯化镁完全反应后，不再有沉淀生成，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6.【答案】 A
【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，而关于物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
【解答】A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰与酸发生反应，利用了化学性质，故A正确。
B、锰钢用作钢轨是利用锰钢的硬度大，属于物理性质，故B错。
C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故C错。
D、大理石用作建筑材料，是利用石灰石的硬度大，属于物理性质，故D错。
故选A。
7.【答案】 B
【解析】【分析】根据浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氯化钠的性质分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小，符合题意；
C、固体氢氧化钠具有吸水性和二氧化碳反应的性质，敞口放置质量会增加，不符合题意；
D、 固体NaCl敞口放置质量无明显变化，不符合题意；
故选B.
8.【答案】 A
【解析】【分析】根据澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，结合所给试剂判断气体及反应后物质分析。
【解答】 若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊 ，则说明X不是二氧化碳，与Y反应会生成二氧化碳，A、氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，符合题意；
B、氧气与浓硫酸不反应，不符合题意；
C、一氧化碳与浓硫酸不反应，不符合题意；
D、二氧化碳会直接使石灰水变浑浊，通入氢氧化钠溶液后不会使石灰水变浑浊，不符合题意；
故选A。

9.【答案】 D
【解析】【分析】根据氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，至氢氧化钠达到饱和后溶液保持不变及质量守恒定律分析。
【解答】A、M点氢氧化钠将氯化铁完全反应，继续加氢氧化钠，氢氧化钠溶解，溶液质量增加，至 P点，达到饱和，所以溶液质量不再增加，不符合题意；
B、 加入 ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应 ，不符合题意；
C、c-a为溶液增加质量，因加入氢氧化钠固体后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以增重质量小于所加氢氧化钠质量，不符合题意；
D、 生成Fe（OH）3的质量为（b-a－n）g ，符合题意；
故选D。
10.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据金属与盐溶液反应属于置换反应分析；
B、根据酸和碱的反应属于复分解反应分析；
C、根据金属与酸反应生成氢气分析；
D、根据氢氧化铜为蓝色沉淀分析。
【解答】A、A处为铁与氯化铜溶液的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、B为稀盐酸与石灰水的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、C为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，不符合题意；
D、D处为氯化铜与石灰水反应生成氢氧化铜和氯化钙，有蓝色沉淀产生，符合题意；
故选D。
11.【答案】 C
【解析】【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据盐酸能与金属氧化物反应分析；
D、根据氢氧化钠不能与一氧化碳不分析。
【解答】A、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性过强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、稀盐酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；
D、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不符合题意；
故选C。
12.【答案】 C
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性， 要放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时试纸不能用水润湿，不符合题意；
故选C。
二、实验探究题
13.【答案】 碳酸钠水溶液也呈碱性向滤液中；加入酚酞溶液；不变色
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析，结合碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞变红解答。
【解答】 碳酸钠水溶液也呈碱性 ，所以向溶液中加入无色酚酞溶液，无法确定猜想；
向溶液中加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明一定有碳酸钠，验证碳酸钠的同时，也将碳酸钠除去，可以再向溶液中加入酚酞，溶液不变色，则说明不含氢氧化钠。
故答案为： 碳酸钠水溶液也呈碱性 ；向滤液中加入酚酞溶液；不变色 。
三、填空题
14.【答案】 （1）A中气球大于B中气球
（2）B,D
（3）A
【解析】【分析】（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的，那么A中气球的体积肯定大于B中气体的体积，据此分析解答；
（2）只要能够和氢氧化钠反应产生明显的现象即可。
（3）分析哪种方法中能够出现不同现象即可。
【解答】（1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A中气球大于B中气球。
（2）碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C不合题意；
氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B符合题意；
硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D符合题意。
故选BD。
（3）A.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故A正确；
B.氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，故B错误；
C.氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故C错误。
故选A。
15.【答案】 （1）蓝
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）FeCl3
【解析】【分析】根据氢氧化钠的化学性质分析，氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，铁盐与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（3） ③中出现了红褐色絮状沉淀，则为铁盐与氢氧化钠反应，可以是氯化铁，化学式为FeCl3 ；
故答案为：（1）蓝；（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（3）FeCl3 。
四、解答题
16.【答案】 （1）过滤
（2）二氧化碳
（3）部分变质。将溶液中Na2CO3全部去除后，测得pH=12，则有碱性物质，即 NaOH，因此没有完全变质
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。碳酸钙再与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
（3）白色沉淀能够溶于稀盐酸，且生成气泡，那么样品中肯定存在碳酸钠。由于加入过量的氯化钙溶液，因此溶液中的碳酸钠被全部去除。再用pH试纸测试无色滤液，此时pH=12，呈碱性，则说明其中存在氢氧化钠。同时存在碳酸钠和氢氧化钠，说明固体部分变质，据此分析解答。
【解答】（1）“操作1”用于分离溶液和白色沉淀，因此名称为过滤。
（2）“气泡”的成分是二氧化碳；
（3）氢氧化钠固体是部分变质，理由：将溶液中Na2CO3全部去除后，测得pH=12，则有碱性物质，即 NaOH，因此没有完全变质。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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