第6章 物质的构成 自我综合评价 单元测试(含答案)

第6章 物质的构成 自我综合评价
一、选择题(每题2分,共40分)
1.意大利科学家合成了一种新型的氧分子,化学式为O4,下列有关其说法正确的是(　　)
A.O4是一种化合物 B.O4是一种混合物
C.O4是一种单质 D.O4是一种氧化物
2.碳-12是指含6个中子的碳原子。下列有关氧-16和氧-18两种氧原子的说法正确的是(　　)
A.质子数相同
B.质量相同
C.电子数不相同
D.16和18表示原子个数
3.下列说法正确的是(　　)
A.由分子构成的物质在发生化学变化时,分子种类改变,原子种类不变
B.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子
C.构成固体物质的微粒都是静止不动的
D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
4.下列化学符号与表述的意义相符的是(　　)
A.Cl2:2个氯原子
B.Fe2+:1个铁离子带2个单位的正电荷
C.H2:过氧化氢中氧元素显-1价
D.NO2:二氧化氮由1个氮原子和1个氧分子构成
5.图中“”“”分别表示不同元素的原子,则其中表示单质的是(　　)
6.思维导图有助于建构知识。如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图,其中“”处应填入的是(　　)
A.原子 B.中子
C.电子 D.质子
7.下列四种物质:①KClO3、②Cl2、③HCl、④HClO,按氯元素的化合价由低到高的顺序排列的是(　　)
A.①②④③ B.②③④①
C.③②①④ D.③②④①
8.认真分析图所示测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为(　　)
A.12 B.16 C.5 D.10
9.下列有关图所示实验操作的说法正确的是(　　)
A.可用于分离两种液体形成的混合物
B.烧杯①中的液体应沿着玻璃棒流下
C.漏斗内的液面应高于滤纸的边缘
D.仪器内壁有灰尘不影响实验效果
10.如图是甲、乙两种固态物质在加热过程中温度随着时间变化关系的图像,由图像可以判断出(　　)
A.甲物质是晶体
B.甲物质在第5 min时开始熔化
C.乙物质的熔点是80 ℃
D.第12 min时乙物质是固态
11.下列有关化合价的叙述中正确的是(　　)
A.化合价是元素与元素间化合时表现出来的性质
B.任何元素都可能显正价和负价
C.一种元素在不同化合物中可能有多种化合价,但在一种物质中只能有一种化合价
D.原子团中各元素正负化合价的代数和为零
12.正确使用化学用语是重要的科学学科素养。下列说法正确的是(　　)
A.H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子
B.KMnO4、KClO3、H2O2中都含有氧气
C.KMnO4、K2MnO4、MnO2中锰元素的化合价相同
D.CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物
13.下列客观事实对应的微观解释正确的是(　　)
A.把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B.公园里闻到花的香味——分子不断运动
C.电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D.金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子结构不同
14.氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7∶12,则该氧化物的化学式为(　　)
A.NO B.N2O3
C.NO2 D.N2O5
15.如图中四名同学描述的是同一化学符号,此化学符号是(　　)
A.HCN B.O3 C.ClO2 D.NH3
16.下列化学用语中,有关数字“2”的说法正确的是(　　)
①2H　②2NH3　③SO2　④O　⑤Mg2+　⑥2OH-　⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥
B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示1个分子中原子个数的是③⑦
D.表示分子个数的是①②
17.某同学书写的试剂标签如图所示,其中错误的是(　　)
18.下列硫酸盐中,金属元素的质量分数最小的是(　　)
A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.FeSO4 D.Na2SO4
19.蛋白质是构成细胞的基本物质,是由多种氨基酸构成的复杂的、相对分子质量巨大的化合物。α-丙氨酸是构成人体蛋白质的氨基酸之一,图是α-丙氨酸的分子结构模型图。下列对α-丙氨酸的叙述不正确的是 (　　)
A.其化学式为C3H7O2N
B.在α-丙氨酸中,氢元素显+1价
C.α-丙氨酸分子中碳原子和氧原子的个数比为3∶2
D.α-丙氨酸属于混合物
20.元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出)。下列有关说法中不正确的是(　　)
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径(10-10 m) 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价 最低负价 +1 +2 ④ +4 -4 +5 -3 ⑤ +7 -1
A.⑤处的最高正价是+6,最低负价是-2
B.③处的数值介于1.10~1.43之间
C.第三周期元素(Na→Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D.元素①的原子序数是13,①和②形成的化合物的化学式为AlS
二、填空题(每空1分,共36分)
21.现有氧气、碳、铁、二氧化碳、氧化镁、水、高锰酸钾、空气、碳酸氢铵九种物质,其中属于混合物的是　　　　　　,属于氧化物的是　　　　　　　　　　　,属于金属单质的是　　 　　,含有氧分子的是　　　　 　　　,是含氧化合物但不是氧化物的是　　　　　　　　　　　　,含有元素种类最多的化合物是　　　　　　　,含有物质种类最多的是　　　　　。
22.你玩过俄罗斯方块吗 下面是为你设计的科学俄罗斯方块,请根据示例写出下列化学符号或符号所表达的含义。
23.如图所示是电解水的过程中水分子分解的示意图。
(1)从微观粒子角度而言,水通电时,水分子分解成　　　　　　　,　　　　　　　　又分别重新结合成　　　　　　　　,它们不再有水的化学性质。可见,　　　　是保持水的化学性质的最小微粒。
(2)由该实验可知,分子由　　　 　　构成。分子和原子的本质区别是　　　 　　　　　　。
24.学习科学要善于把观察物质的宏观变化与想象物质的微观结构联系起来,请用分子、原子的知识解释下列现象。
(1)把100 mL水和100 mL酒精混合在一起,总体积　　　 　(填“大于”“小于”或“等于”)200 mL,这说明　 。
(2)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快:　 。
(3)1滴水里约有1.67×1021个水分子:　 。
(4)液体酒精(C2H5OH)可以燃烧,将其制成酒精块仍然可以燃烧:　 。
(5)冰水混合物属于纯净物,是因为　 。
25.[2019·绍兴] 元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题。
(1)不同种元素之间最本质的区别是　　　　(填字母)不同。
A.相对原子质量 　　　　　　B.质子数 　　　　　　　　C.中子数
(2)第3号元素属于　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是　　　　。
26.过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂,又是常用的医药消毒剂。
(1)过氧化氢中氧元素的化合价是　　　　,氢、氧两种元素的质量比为　　　　。
(2)某过氧化氢的水溶液中,溶质与溶剂的质量比为1∶4,该溶液中溶质的质量分数为　　　,100 g该溶液中氧元素的质量为　　　g(精确到0.1 g)。
27.联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。镁、锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,请回答下列问题。
(1)镁原子的核电荷数为　　　,镁元素的相对原子质量为　　　　。
(2)锶原子在化学反应中容易　　　　(填“得到”或“失去”)电子,锶所形成的氧化物的化学式可能为　　　　。
(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多, 最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测,锶原子失电子的能力比镁原子失电子的能力　　　(填“强”或“弱”)。
28.已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,则一个NO2分子的质量为
　　　　g;若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量是　　　　。(均用含a、b的代数式表示)
三、实验探究题(每空2分,共14分)
29.人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料以及良好的环境。广阔的海洋中蕴含着无穷无尽的资源,开发海洋、利用海洋成为人们关注的热点。
(1)我国最大的盐场——渤海湾长芦盐场,因其具有大面积滩涂,日照充足,雨日少,非常适合晒盐,海水晒盐的原理是　　　　　　。
(2)某兴趣小组利用如图所示仪器进行粗盐提纯实验。
①写出下列仪器的名称:E　　　　。
②其具体操作步骤如下:
步骤一:溶解。用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0 g,放入烧杯中,加入适量水溶解。
步骤二:过滤。组装一套过滤器,此时所需要的仪器除图中的仪器外,还有　　　　　　　,将粗盐水分几次沿玻璃棒小心地倒入漏斗内,玻璃棒所起的作用是　　　　。观察滤纸上方和滤液情形,发现滤液呈浑浊状态,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　(填一种可能性即可)。
步骤三:蒸发。组装一套蒸发装置,将滤液倒入蒸发皿中,点燃酒精灯加热,并用玻璃棒轻轻搅拌,当　　　　　　　 　　　时,撤去酒精灯。待冷却后,用玻璃棒将精盐转移到滤纸上称量。
③提纯之后该兴趣小组计算得到的精盐的产率偏低(产率=×100%),则可能的原因是　　　　(填字母)。
A.溶解含有泥沙的粗盐时,搅拌时间不足
B.过滤时,液面高于滤纸边缘
C.蒸发时,未用玻璃棒搅拌
四、解答题(共10分)
30.钙是维持人体正常功能所必需的元素,有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图所示为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片
[主要成分] 每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g
[用法] 口服
[用量] 每日3次,一次　　　　片
××钙片
[主要原料] 碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等
[含量] 每片含钙280 mg、镁99.7 mg、锌3.08 mg、铜0.51 mg等　
[用量] 每日2次,一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题。
(1)钙是人体必须的常量元素,每日要摄取足够量的钙,才能避免　　　(填字母)。
A.佝偻病或骨质疏松症
B.贫血症
C.甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是　　　　。
(3)碳酸钙(化学式CaCO3)中钙元素的质量分数为　　　　。
(4)每片“××钙片”中含碳酸钙的质量为　　　　mg。
(5)按照“××钙片”说明书每日的补钙量,若改为服用葡萄糖酸钙,一日3次,一次应服用几片 (要求写出计算过程)
1.C　
2.A　[解析] 氧-16和氧-18都属于氧元素,其质子数均为8;氧-16和氧-18的相对原子质量分别为16和18,质量不相同;原子中质子数等于电子数,质子数相等则其电子数也相等;16和18表示两种氧原子的相对原子质量(或原子中质子数与中子数之和)。
3.A　[解析] 化学变化前后,分子种类改变,原子种类不变;带电的微粒有离子、质子、电子等;构成固体物质的微粒也在不停地运动;元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。
4.C　[解析] “Cl2”可表示氯气、氯气由氯元素组成、1个氯分子、1个氯分子由2个氯原子构成;Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷;分子由原子构成,1个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成。
5.A　[解析] 单质是由同种元素组成的纯净物,“”“”分别表示不同元素的原子,由图示可知A表示的是单质;B表示的是由两种单质组成的混合物;C表示的是化合物;D表示的是由两种单质和一种化合物组成的混合物。
6.A　7.D　
8.B　[解析] 根据左图可知,碳-12原子质量的与1个氢原子的质量相等,则氢原子的相对原子质量为1;右图中,左盘上有1个碳-12原子和个碳-12原子,1个碳-12原子的相对原子质量为12,个碳-12原子的相对原子质量为4,则A原子的相对原子质量为12+4=16。
9.B
10.C　[解析] 甲在整个过程中温度不断上升,没有固定的熔点,所以是非晶体;乙在过程中有一段时间温度保持不变,所以乙是晶体;乙从第5 min开始温度保持80 ℃不变,所以乙的熔点是80 ℃;从图像上可以看出,在第12 min时,乙已经完全熔化,所以此时应为液态。
11.A　[解析] 有的元素既能显正价,也能显负价,但是有的元素在化合物中只能显正价,有的元素在化合物中只能显负价;硝酸铵中氮元素分别显-3价和+5价,故同种元素在一种物质中可显示不同的化合价;在原子团中,各元素化合价的代数和为原子团的化合价。
12.D　[解析] H2O、H2O2、H2SO4这些分子中均含有氢原子;KMnO4、KClO3、H2O2这些物质中都含有氧元素;KMnO4、K2MnO4、MnO2中锰元素的化合价分别为+7、+6、+4,不相同。
13.B　
14.B　[解析] 根据氧化物中元素的质量比,可以计算出分子中原子的个数比,从而求得该氧化物的化学式。设该氮的氧化物的化学式为NxOy,根据题意可知14x:16y=7:12,解得x:y=2:3,因此该氧化物的化学式为N2O3。
15.C　
16.C　[解析] 元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数。
17.B　[解析] 碳酸钠由碳酸根离子和钠离子构成,碳酸根为-2价,钠离子为+1价,化学式应为Na2CO3。
18.B　19.D
20.D　[解析] 第三周期元素(除稀有气体元素外)从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl,所以①是Al,②是S,①和②形成的化合物的化学式为Al2S3。
21.空气　二氧化碳、氧化镁、水　铁　氧气、空气　高锰酸钾、碳酸氢铵　碳酸氢铵　空气
22.(1)2N　(2)2个二氧化硫分子
(3)Cl2
[解析] 1个铵根离子带1个单位的正电荷,表示微粒个数的数字写在符号前方;离子所带电荷要写在符号的右上角,数字在前,符号在后,数值为“1”时省略不写;元素的化合价需要标在对应元素符号的正上方,符号在前,数字在后,数值为“1”时,不可以省略。
23.(1)氢原子和氧原子　氢原子和氧原子　氢分子和氧分子　水分子
(2)原子　在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分
24.(1)小于　分子之间有空隙
(2)温度越高,分子运动速率越快
(3)水分子很小　
(4)液体酒精和固体酒精都是由酒精分子构成的,由同种分子构成的物质,化学性质相同
(5)冰水混合物中只有一种分子
25.(1)B　(2)金属　(3)MgCl2
26.(1)-1　1 16　(2)20%　89.9
[解析] (1)设过氧化氢中氧元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为零,则(+1)×2+x×2=0,x=-1;过氧化氢中氢、氧两种元素的质量比为(1×2)：(16×2)=1：16。(2)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4,则溶质与溶液的质量比为1 5,即该溶液中溶质的质量分数为20%;100 g该溶液中溶质过氧化氢的质量为100 g×20%=20 g,溶剂水的质量为100 g-20 g=80 g。其中氧元素的质量为20 g×+80 g×≈18.8 g+71.1 g=89.9 g。
27.(1)12　24.31　
(2)失去　SrO　
(3)强
[解析] (2)最外层电子数小于4的原子,在化学反应中易失去最外层的电子,锶原子最外层电子数为2,在化学反应中易失去最外层的2个电子,锶元素在形成化合物时可显+2价,因此,锶所形成的氧化物的化学式可能为SrO。(3)镁原子和锶原子最外层电子数都是2,镁原子核外有3个电子层,锶原子核外有5个电子层,锶原子核对最外层电子的引力小于镁原子核对最外层电子的引力,锶比镁更容易失去最外层电子。
28.　
[解析] 1个N2O3分子与1个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量,所以1个NO2分子的质量为×(a g+b g)= g;1个N2O3分子的质量为a g,1个N2O5分子的质量为b g,则2个氧原子的质量为(b-a) g,所以1个氧原子的质量为 g,以氧原子质量的为标准,NO2的相对分子质量为=。
29.(1)蒸发结晶　
(2)①蒸发皿
②铁架台(带铁圈)　引流　滤纸破损导致过滤不彻底(合理即可)　有较多固体析出
③AC
[解析] (1)根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大可知,海水晒盐的原理为蒸发结晶。(2)③根据产率的计算公式可知:溶解含有泥沙的粗盐时,若搅拌时间不足,食盐不能完全溶解,会使精盐的产率偏低;过滤时,液面高于滤纸边缘,过滤不彻底,可能会让晶体中混有泥沙等而使质量增加,从而使产率偏高;蒸发时,未用玻璃棒搅拌,使液体受热不均,局部过热,造成液滴飞溅,会使精盐的产率偏低。
30.(1)A　(2)430　(3)40%　(4)700
(5)解:按“××钙片”的说明用量服用,每天可补充钙元素的质量为280 mg/片×2片=
560 mg。若改为服用葡萄糖酸钙,补充相同质量的钙元素需要服用的药量为
560 mg÷≈4片。
答:一次应服用4片。
[解析] (1)青少年缺钙时会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折。(2)物质的化学式量是其化学式中所有原子的相对原子质量的总和。根据葡萄糖酸钙的化学式可知,其化学式量为12×12+1×22+16×14+40=430。(3)根据碳酸钙的化学式可知,其中钙元素的质量分数为×100%=40%。(4)已知每片“××钙片”中钙元素的质量,可根据钙元素在碳酸钙中的质量分数求出每片“××钙片”中碳酸钙的质量。则每片“××钙片”中含碳酸钙的质量为280 mg÷40%=700 mg。