第一章化学反应与能量测试卷

选修4第一章化学反应与能量单元测试题
可能用到的原子量： H- 1 S- 32
一.单项选择题（每题4分，共60分）
1.下列叙述正确的是
A、物质燃烧都是放热反应 B、化学反应不一定伴随着能量的变化
C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应
D、化学反应中放出的热量就是反应热
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH== +890kJ·mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH== +890kJ·mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH== －890kJ·mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH== －890kJ·mol—1
4.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol
5.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1 ，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
根据以下叙述，回答第6—8题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/mol
6．下列叙述正确的是
A．电能是一级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源
7．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g) △H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是
A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.3∶1 D．4.6∶1
8．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时吸收能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
9.已知 （l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝b kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3＝c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（l）； △H4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
10.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A.196.64kJ B.196.64 kJ /mol C.<196.64kJ D.＞196.64kJ
11．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
12.根据热化学方程式(在101kPa时)∶
S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分析下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量
13.“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等
C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
14.已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2 O2（g） ===ZnO（S）△H1； Hg（l）+1/2 O2（g） ===HgO（S）△H2；则Zn（S）+ HgO（S）== Hg（l）+ ZnO（S），△H值为
A、△H2-△H1 B、△H2+△H1 C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2
15.已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ
A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2
C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2
一.单项选择题（每题4分，共60分）
题号
答案
二、填空题（每空2分，共12分）
16.煤、石油、天然气、水能及生物能是多年来大规模使用的能源，被称为 能源。而核能、地热能、海洋能、沼气及现在又有新的利用方式的太阳能、风能等都被称为 能源。我国主要利用的能源为 ；缓解能源危机的措施为 。
17．4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：
。
1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量写出氢气燃烧的热化学方程式
。
三、实验题(14分)
18.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
四、计算题（共14分）
19. 1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，求H2S的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。
20.已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
且：N2（g）+2O2（g）=2NO2g） △H1=+67.7KJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)== N2（g）+ 2H2O（g） △H2=-534KJ·mol-1
请计算：1、1mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量
2、写出肼和NO2完全反应的热化学方程式