化学平衡中的图像问题PPT课件

(共26张PPT)
化学平衡中的图像问题
化学平衡中的常见图像
浓度－时间图
速率－时间图
某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图
⒈五看图像
⑴一看面：即明确横纵坐标的意义；
⑵二看线：了解线的走向和变化趋势；
⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等；
⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；
⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
⒉分析判断
⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；
⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应);
⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。
图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。
一、浓度 - 时间图：
可用于：
1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：
A+2B 3C
A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7%
1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：
例：
练：
5A 3B+2C
A的转化率=62.5%
t
c
C
A
B
0
A
B
C
t
c
0.4
0.3
0.2
0.1
0
浓度 - 时间图的关键：
①写出反应方程式
A、何为反应物、生成物
B、反应物、生成物计量数关系
C、是否为可逆反应
②计算反应物的转化率
③计算某物质的化学反应速率
A(g)+2B(g) 2C(g)
引起平衡移动的因素是
，平衡
将向 方向移动。
二、速度-时间图：
可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
增大反应物浓度
正
引起平衡移动的因素是
，平衡
将向 方向移动。
减小生成物浓度
正
t
v
v正
v逆
t1 t2
0
t
v
v正
v逆
t1 t2
0
二、速度-时间图：
已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。
升高
正
吸
t1 t2
t
v
v正
v逆
0
二、速度-时间图：
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n
(>、<、=)p+q。
增大
逆
<
v逆
t1 t2
t
v
v正
0
二、速度-时间图：
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
由于v正、v逆均有不同程
度的增大，引起平衡移动
的因素可能是 a.升高温度
b.增大压强。根据反应方
程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
v逆
t1 t2
t
v
v正
0
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
二、速度-时间图：
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是
a.加入(正)催化剂
b.当m+n=p+q时增大压强。
平衡没有移动。
v逆
t1
t
v
v正
0
速率 - 时间图的关键：
①看出反应速率的变化
②判断化学平衡的移动方向
③判断影响化学反应速率和化学平衡的因素
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T1>T2;
t
A的转化率
T1
T2
0
P1t
B的转化率
P1
P2
0
正反应吸热
m+n三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
P1>P2
C%
t
P1
P2
0
m+n=p+q
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
P1T1>T2;
t
B%
T2P2
T1P2
T1P1
0
m+n正反应吸热
某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键：
①判断温度（或压强）的大小
②学会“定一议二”法。
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正反应放热
正反应吸热
T
A的转化率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
0
P
C的浓度
500℃
200℃
0
m+n>p+q
m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：在以密闭容器中进行的反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
m+n=p＋q
P
A%
300℃
200℃
0
正反应吸热
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%
A、D
P
Y
100℃
200℃
300℃
0
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：
某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键：
学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。
T
ρ
0
在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)＋2B(g) 2C( )。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示
A.若C是气体，正反应是放热反应
B.若C是气体，正反应是吸热反应
C.若C是非气体，正反应是放热反应
D.若C是非气体，正反应是吸热反应
√
√
五、其它：
正反应吸热
正反应吸热
正反应放热
m+n对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T
v
v逆
v正
T1
T2
0
T
v
v正
v逆
0
T
C%
450℃
0
P
A%
P1
0
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A B
1、反应3A(g) 　 3B( )+C( )；△H＜0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变大趋势，则下列判断正确的是
A . 　B和C可能都是固体
B . 　B和C一定都是气体
C . 　若C为固体，则B一定是气体
D . 　B和C可能都是气体
CD
A
常见易错题讲解
2、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是
A．恒温、恒容时通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS固体
C．容积不变，充入氮气
D．充人氮气，保持压强不变
BC
3、可逆反应mA(g)+nB 　　 pC(g)+qD中，A和C都是无色气体，达平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体。
B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q.
C．升温，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应.
D．若B是气体，增大A的量，A、B转化率并不都增大。
AD
4、在10℃和2×105Pa条件下，反应aA(g) 　 dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变），下表列出不同压强下重新建立平衡时D（气）的浓度
CD压强（Pa）　　2×105 　　5×105 1×106
CD(mol/L)　　　　0.085 0.20 　 0.44
（1）压强从2×105Pa增大到5×105Pa过程中，平衡向_________（填正或逆）反应方向移动，反应方程中化学计量数关系_____________
（2）压强从5×105Pa增大到1×106Pa过程中，平衡向_________方向移动，其合理的解释是_________________
逆
a当压强增大到相当高时，使E成非气体物质导致a＞d.故增大压强，平衡正移。
正