海高2021年秋季学期期中考试化学参考答案
4Fe(OH)(胶体)+3O2↑+8KO
案第1页
)4Fe(OH)2+O
4Fe(Oh)
Fe3
偏们
29, Mno
(浓)=MnCI
除去
的杂质HCld溶液变为
Cl2+20H=CI+CIO+H(
案第海亮高级中学 2021 年秋季学期高一化学期中测试
考试范围：必修一第一、二、三章；考试时间：90分钟；
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题Ⅰ(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要
求，不选、多选、错选不得分。)
1．实验室中，下列行为不．符．合．安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体
B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
2．下列关于物质的分类的说法中，不．正．确．的是
A．HNO3属于酸 B．NaOH 属于碱 C．SO2属于氧化物 D．石灰水属于纯净物
3．下列属于化学变化的是
A．钠的焰色试验 B．碘的升华 C．钢铁生锈 D．氯气的液化
4．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不．正．确．的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上可以用 NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
5．下列各组性质的比较，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 B．氧化性：Br2>I2
C．酸性：HClO>H2CO3 D．还原性：Cl
->S2-
6．下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是
7．下列叙述中不正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有 NA个分子
B．1 mol氧气的质量为 32 g
C．500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液中 Cl- 的物质的量浓度为 2.5 mol·L-1
D．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的分子数为 0.5 NA
8．下列离子能大量共存的是
2- 2-
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO 4 、CO 3
2- -
B．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO 4 、NO 3
试卷第 1页，共 6页
2+ + 2- -C．含有大量 AgNO3的溶液中：Mg 、NH 、SO 、Cl 4 4
2+ + - -
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca 、K、HCO 3、NO 3
9．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为 A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ +
2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
3+ 3+ + 3+ + 3+ + + 2+ 3+ + 2+
A．Tl ＞Fe ＞Ag B．Fe ＞Ag＞Tl C．Tl＞Ag＞Fe D．Tl ＞Ag＞Fe
10．只用一种试剂就能区别 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl溶液，该试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
-1
11．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向 0.01 mol·L Ba(OH)2溶液中滴加 0.2
mol·L-1H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加 H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液导电能力较强，说明 Ba(OH)2是电解质
2
B．ab段发生反应的离子方程式为 Ba2++SO4 =BaSO4↓
2
C．c点溶液中含有的主要微粒是 H+和SO4
D．b点之后观察到的白色沉淀的质量不变
12．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．金属钠与Ca (HCO3 ) 溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 2
C．质量相同的两块钠，分别与氧气完全反应生成 2 和Na2O2，生成 2 的钠失去的电子更多。
D．生理盐水的质量分数为 0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
13．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气
向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变
④ 生成了碱性物质
红
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
14．下列关于氯水的说法正确的是
试卷第 2页，共 6页
A．新制氯水中含有 Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B．将紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色
C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D．新制氯水的 pH要比久置氯水的 pH小
15．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠完全分解，固
体质量变为 4.69g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为
A．16.8% B．93.8% C．83.2% D．33.6%
二、选择题Ⅱ(本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要
求，不选、多选、错选不得分。)
16．下列说法正确的是
A．Fe3O4与 HCl反应生成 FeCl2、FeCl3，所以 Fe3O4是碱性氧化物
B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物
C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物
D．NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以 NaHSO4是酸
17． 1g氮气所占有的体积为 VL，则该条件下氮气的摩尔体积为
A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
18．1.5mol固体 A在一定温度下完全分解，产物都是气体，反应的化学方程式为2A=B+2C+3D，若测得
生成的混合气体与氢气相同条件下的密度比值为 15，则固体 A的摩尔质量为
A．30g/mol B．45 g/mol
C．90 g/mol D．氢气密度未知，无法求得
19．下列反应的离子方程式书写正确的是
-
A．Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca
2＋+HCO 3 +OH
-= CaCO3↓+H2O
2-
B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H
＋+CO 3 =H2O+CO2↑
C．CH3COOH溶液与 NaOH溶液反应：H
＋+OH-=H2O
2-
D．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba
2++SO ＋ -4 +H +OH = BaSO4↓+H2O
-
20．下列有关反应 IO +5I-3 +6H
+=3I2+3H2O的说法中，不正确的是
A．I 发生氧化反应
B．I2 既是氧化产物，又是还原产物
-
C．氧化性：IO 3＜I2
-
D．1mol IO 3参与该反应，转移的电子数为 5NA
21．下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数的是.
A．取 a g混合物充分加热，质量减少 b g
B．取 a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得到 b g固体
C．取 a g混合物与 NaOH溶液充分反应，得到 b g溶液
D．取 a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 b g
22．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
试卷第 3页，共 6页
操作和现象 结论
A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变灰色 Na在空气中会生成 Na2O2
B 铝片投入氢氧化钠溶液中，起初无明显现象 铝与氢氧化钠溶液不反应
向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉 氢氧化亚铁在空气中易转化为氢氧化
C
淀，迅速变灰绿，最终变为红褐色 铁
D 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸 液体呈红褐色，且不导电
A．A B．B C．C D．D
23．草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取 KCl晶体，设计了如
图流程。以下说法错误的是
A．步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒
B．试剂Ⅰ是过量 Ba(NO3)2溶液除去 K2CO3、K2SO4
C．过量试剂Ⅱ是 K2CO3，除去过量 BaCl2
D．步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶
24．已知氧化性 Br2>Fe
3+。向含溶质 amol的 FeBr2溶液中通入 bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是
A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br->Cl-
B．当 a≥2b 时，发生的离子反应：2Fe2++Cl =2Fe3+2 +2Cl
-
C．当 a=b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2
D．当 3a≤2b 时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl 3+ -2=2Fe +2Br2+6Cl
25．在一定量铁的氧化物中，加入 60 mL3 mol/L的硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中的 Fe2+恰好能被
标准状况下 672 mL Cl2氧化，则该固体中铁原子和氧原子个数之比为
A．2：3 B．3：4 C．5：6 D．7：9
三、非选择题(本大题共 5小题，共 40分)
26．(本题 8分)阅读下面一段材料并回答问题。
试卷第 4页，共 6页
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为_______。 （2分）
(2)制备 K2FeO4需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （2分）
(3)下列关于 K2FeO4的说法中，不．正．确．的是_______。 （2分）
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将 K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： K2FeO4+____H2O=____Fe(OH)3(胶体)+____ 2 ↑+
____KOH（2分）
27．(本题 8分)A～H是中学化学中常见的无机物，转化关系如下图所示(部分反应物、条件和产物已略
去)。A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼 H；通常状况下 B为黄绿色气体；G为红棕色固
体；C、D、E、F、G五种化合物含有同一种元素。
（1）E在空气中生成 F的化学方程式为___________。（2分）
（2）检验 D中金属阳离子用酸性 KMnO4溶液，生成可溶性的 MnSO4，离子方程式是___________。（2分）
（3）C溶液与氨水反应的离子方程式是___________（2分）
（4）写出 C溶液与金属铜反应的离子方程式是___________（2分）
28．(本题 8分)实验室需用 80mL3mol·L-1稀硫酸进行有关实验，请你用 98%的浓硫酸进行配制。
(1)需量取 98%的浓硫酸(密度为 1.84g·cm-3)____mL。（2分）
(2)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 CD E。（2分）
A 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．将已冷却的稀硫酸注入经检验不漏水的容量瓶中
C 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
D 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
E 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
试卷第 5页，共 6页
F 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶颈上的刻度线相切
G 继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①若省略步骤 A：_______________。②定容时仰视刻度线：_______________。（2）
(4)若取任意体积的该稀硫酸时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是___(填字母)。（2分）
A 溶液中 H2SO4的物质的量 B 溶液的浓度
2-
C 溶液中 SO 4 的数目 D 溶液的密度
29．(本题 10分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。
(1)装置 A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为___________。（2
分）
(2)装置 B中饱和食盐水的作用是___________；装置 B中长颈漏斗的作用是 。（2分）
(3)装置 C可验证氯气不具有漂白性，则 I、II、III 依次放入___________(填字母)。（2分）
a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)已知：Cl2的氧化性强于 I2，则 E中实验现象为___________。（2分）
(5)装置 F中的离子方程式是___________。（2分）
30．(本题 6分)某固体可能含NaOH 、Na2CO3、NaHCO3 中的其中二种成分，某实验研究小组取该固体
把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的CO2气体的体积(标准状况下)与加入盐酸
的体积示意图如下：
(1)盐酸的物质的量浓度为___________mol/L；（2分）
(2)该固体中两种化合物是 ， ；（2分）它们的物质的量之比_________。（2 分）
试卷第 6页，共 6页
答案第 1页，共 1页
