第5章金属的冶炼与利用检测题-2021-2022学年九年级化学上册（word版 含答案）

第5章《金属的冶炼与利用》检测题
一、单选题
1．下列实验方案及现象与结论一致的是
项目 A B C D
方案 　
现象 蜡烛由低到高依次熄灭 干冷烧杯内壁出现无色液滴，澄清石灰水变浑浊 振荡后，塑料瓶变瘪 水中的铁钉生锈，植物油中的铁钉没生锈
结论 一般情况下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 气体中一定有碳、氢元素、氧元素 二氧化碳能溶于水也能和水发生反应 铁生锈只需要与氧气接触
A．A B．B C．C D．D
2．下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（　　）
A．铝制易拉罐 B．废旧塑料桶 C．旧报纸 D．玻璃瓶
3．实验室利用如图装置进行实验。有关实验操作说法正确的是（　　）
A．甲、丙两处的澄清石灰水的作用是相同的
B．先点燃乙处酒精灯，再通入CO反应
C．丁处酒精灯在通入CO前应先点燃，防止CO污染
D．乙处固体几乎全变红后，继续通入CO只是为了防止倒吸
4．区分下列物质的方法中不可行的是（　　）
A．用火烧的方法区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
B．用水区分面粉与蔗糖固体
C．用肥皂水鉴别硬水和软水
D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
5．下列实验不能达到实验目的是
A．①测定空气中氧气的含量 B．②探究燃烧条件
C．③探究质量守恒定律 D．④探究金属和合金的硬度
6．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是
A．a、b两点，溶液的质量相等
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种
7．将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将Z放入XCl2溶液中，Z的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z C．Z﹥Y﹥X D．Y﹥Z﹥X
8．右图是一氧化碳还原氧化铜的实验。下列有关该实验的说法不正确的是
A．该装置缺少尾气处理装置，会污染空气
B．改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象
C．点燃酒精灯前应持续通入CO防止发生爆炸
D．利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧
化碳的质量
9．下列物质的用途，主要由这种物质的化学性质决定的是
A．用铝锭制铝锅 B .用氢气填充气球C．用铜制导线D．用天然气作燃料
10．某校化学兴趣小组的同学按照如图装置进行实验，小组同学对实验现象的记录正确的是
A．铁丝表面有红色氧化铁附着B．铁丝光亮，没有变化
C．试管中的液面无变化D．试管内液面上升
11．为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不当的是（　　）
A．在铁制品表面镀上一层锌
B．在车船的表面喷涂油漆
C．将使用后的菜刀用布擦干
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
12．某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体
B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
13．下列有关资源的叙述正确的是（）
A．保护金属资源唯一的途径是防止金属的腐蚀
B．大气资源中含量最少的物质是稀有气体
C．人类可以利用的淡水量不到总水量的1%
D．金属资源都以化合物形式存在
二、实验题
14．如图所示装置可测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管的体积为50mL，在硬质玻璃管中放入足量的铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球，注射器内留有一定体积的空气，点燃酒精灯，反复推拉注射器，待反应结束后，冷却至室温。
（1）反应过程中，硬质玻璃管内观察到现象为_________,写出该反应符号表达式 ___________
（2）实验时，铜粉应足量，目的是_________________
（3）实验开始时注射器至少留____________mL空气。
15．根据下图实验装置，回答问题。
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______________________。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是_________。
（3）实验室制取二氧化碳气体所选用的装置__________(填序号)，化学方程式为_________。
（4）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式_________。
②实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是__________。
A甲→乙→丙→丁 B甲→丙→乙→丁
C乙→甲→丙→甲→丁 D乙→甲→丙→乙→丁
三、推断题
21．A～F是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末．如图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出．
（1）B→D是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）C→E属于基本反应类型中的反应；
（3）写出E→F的化学反应方程式；
（4）写出E物质的另一种用途．
22．A~G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为______。
（2）反应③的实验现象_____。
（3）写出①的化学方程式________。
（4）化学反应②的基本反应类型是_____。
四、计算题
18．为测定某铁合金样品(除铁外，其余成分不溶于水，且不参与任何反应)中单质铁的含量，小冰同学进行实验如下：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；
(2)样品中单质铁的质量分数为_____；
(3)根据已知条件列出求解加入的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_____；
(4)最终所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
(5)若用含氧化铁80%的赤铁矿炼出上述实验中所需要的铁合金160t，则理论上需要赤铁矿的质量为_____．
19．分别用两种方法测定10g铜锌合金中锌的含量。
加入的试剂 测得数据
方法1 足量稀硫酸 气体0.2 g
方法2 足量硫酸铜溶液 固体质量减少0.1 g
请任选1种方法的数据，计算合金中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。
_______
20．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(1)Fe2O3中氧元素的质量分数为______。
(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知：生成CO2气体的质量为______g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数______ (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
参考答案
1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．D8．B9．D10．D11．D12．D13．C
14．红色固体变为黑色Cu+O2CuO消耗所有的氧气12.5
15．水槽 2KClO32KCl+3O2↑ 用带火星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 AD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C
16.
17．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体分解反应
18． Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 70% = 10.1% 200t
19．65%
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20．30%1.1g36%答案第1页，总2页